高考化学第一轮复习 阶段知能检测（八） 新课标（广东专用）.doc

阶段知能检测(八)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共计50分)1漂白粉在溶液中存在下列平衡：cloh2ohclooh，下列措施能提高其漂白效率的是()a加h2ob通入co2c通入so2 d加少量naoh【解析】加h2o虽然使平衡向右移动，但hclo的浓度减小；so2与hclo反应；naoh使平衡向逆反应方向移动，所以a、c、d均使hclo的浓度减小，降低其漂白效率。通入co2与oh反应，使平衡向右移动，hclo的浓度增大，提高其漂白效率。【答案】b2在溶液中有浓度均为0.01 moll1的fe3、cr3、zn2、mg2等离子，已知：kspfe(oh)32.61039；kspcr(oh)37.01031；kspzn(oh)21.01017；kspmg(oh)21.81011当其氢氧化物刚开始沉淀时，下列哪一种离子所需的ph最小()afe3 bcr3czn2 dmg2【解析】ksp的有关计算，fe(oh)3(s)fe33oh，kspfe(oh)3c(fe3)c3(oh)，所以c(oh) 1013，同理计算cr3沉淀时的c(oh)1010 moll1，zn2沉淀时的c(oh)108 moll1，mg2沉淀时的c(oh)105 moll1，c(oh)越小，ph越小，答案选a。【答案】a3常温下，按下列操作进行实验，所得溶液的ph一定等于7的是()a将10 ml ph5的醋酸溶液加水稀释到1 000 mlb0.1 moll1的某二元酸和0.1 moll1的某二元强碱等体积混合c将ph2的某一元酸和ph12的某一元碱等体积混合dph2的某二元强酸和ph12的某一元强碱等体积混合【解析】对于选项a，醋酸溶液稀释100倍后电离程度增大，但ph仍小于7，a错；选项b中若二元酸为强酸，则混合后溶液的ph等于7，若二元酸为弱酸，则由于生成的盐水解呈碱性；ph大于7，b错；选项c中同样由于酸和碱的强弱未知，因此无法判断反应后溶液的酸碱性，c错；选项d中，酸是强酸，在已知ph的情况下，即给出了溶液中总的氢离子浓度，因此与酸是一元酸还是二元酸无关，选项d正确。【答案】d4(2012南昌市高三调研测试)25 时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是()弱酸ch3coohhcnh2co3ka1.81054.91010k1：4.3107 k2：5.61011a.等物质的量浓度溶液ph关系：ph(nacn)ph(na2co3)ph(ch3coona)ba mol/l hcn与b mol/l naoh溶液等体积混合后所得溶液中c(na)c(cn)，则a一定小于bc往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小dnahco3和na2co3的混合液中：c(na)c(h)c(oh)c(hco)c(co)【解析】电离平衡常数越小说明酸性越弱，根据盐越弱越水解的性质，a选项ph大小关系是ph(na2co3)ph(nacn)ph(ch3coona)；b选项溶液显碱性，ab时恰好完全反应生成强碱弱酸盐，溶液显碱性；c选项冰醋酸中逐滴加水，开始时电离起主要作用，而后水的稀释起主要作用，因此溶液导电能力先增大，后减小；d选项电荷守恒c(na)c(h)c(oh)c(hco)2c(co)。【答案】c5(2012西安市高三教学质量检测)对室温下100 ml ph2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是()a加水稀释至溶液体积为200 ml，醋酸溶液的ph变为4b温度都升高20 后，两溶液的ph不再相等c加水稀释至溶液体积为200 ml后，两种溶液的c(oh)都减小d加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用如图表示【解析】a选项中醋酸是弱酸，存在电离平衡，加水稀释至200 ml时，ph7，则一定是c1v1c2v2b在任何情况下都是c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)c当ph7时，若v1v2，则一定是c2c1d若v1v2，c1c2，则c(ch3coo)c(ch3cooh)c(na)【解析】naoh溶液与ch3cooh溶液混合时发生反应：ch3coohnaoh=ch3coonah2o，二者恰好完全反应时，生成ch3coona，溶液显碱性。a项ph7，可能是二者恰好反应或naoh溶液过量，则有c1v1c2v2；b项任何情况下溶液都呈电中性，则有c(na)c(h)c(oh)c(ch3coo)；c项naoh与ch3cooh恰好完全反应时，溶液呈碱性，若ph7，ch3cooh应稍过量，即n(ch3cooh)n(naoh)，当v1v2时，则有c2c1；d项当v1v2，c1c2时，naoh与ch3cooh恰好完全反应生成ch3coona，ch3coona部分发生水解生成ch3cooh，根据原子守恒可得：c(na)c(ch3coo)c(ch3cooh)。【答案】a10(双选)(2012济宁二模)今有两种正盐的稀溶液，分别是a moll1 nax溶液和b moll1 nay溶液，下列说法中不正确的是()a若ab，ph(nax)ph(nay)，则相同浓度时，酸性hxhyb若ab，并测得溶液中c(x)c(y)c(hy)(c(hy)0)，则相同浓度时，酸性hxhyc若ab，并测得溶液中c(hx)c(hy)，则可推出溶液中c(x)c(y)，且相同浓度时，酸性hxhyd若两溶液等体积混合，测得溶液中c(x)c(y)c(hx)c(hy)0.1 moll1，则可推出ab0.1【解析】根据“越弱越水解”分析，若ph(nax)ph(nay)，则酸性hyhx，a不正确；由c(x)c(y)c(hy)(c(hy)0)可知：x不发生水解，y发生水解，则hx为强酸，hy为弱酸，b正确；ab时溶液中c(hx)c(hy)，说明nax比nay的水解程度小，则酸性hxhy，c正确；d项可根据物料守恒进行判断，但要注意“等体积混合，浓度应变为原来的1/2”，d不正确。【答案】ad二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(13分)(2012日照模拟)某化学学习小组为研究ha、hb和moh的酸碱性相对强弱，设计以下实验：将ph2的两种酸溶液ha、hb和ph12的moh碱溶液各1 ml，分别加水稀释到1000 ml，其ph的变化与溶液体积的关系如图，根据所给数据，请回答下列问题：(1)ha为_酸，hb为_酸(填“强”或“弱”)。(2)若c9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为_(用酸、碱化学式表示)；将稀释后的ha溶液和moh溶液取等体积混合，则所得溶液中c(a)与c(m)的大小关系为_(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)若bc14，则moh为_碱(填“强”或“弱”)。将稀释后的hb溶液和moh溶液取等体积混合，所得混合溶液的ph_7(填“大于”、“小于”或“等于”)。【解析】(1)由图可知：ha溶液的ph等于5，hb溶液的ph小于5，则ha是强酸，hb是弱酸。(2)若c9，则moh为强碱，moh溶液中c(oh)和ha溶液中c(h)相等，都小于hb溶液中c(h)，故三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为mohhahb。(3)ha溶液和moh溶液取等体积混合，则所得溶液ph7，根据电荷守恒c(a)c(m)。【答案】(1)强弱(2)mohhahb等于(3)弱等于12(12分)氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001 moll1酸性kmno4和未知浓度的无色nahso3溶液。反应的离子方程式是2mno5hsoh=2mn25so3h2o。填空回答问题：(1)该滴定实验所需仪器为下列中的_。a酸式滴定管(50 ml)b碱式滴定管(50 ml)c量筒(10 ml)d锥形瓶e铁架台f滴定管夹g烧杯h白纸i胶头滴管j漏斗(2)不用_(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因：_。(3)选何种指示剂，说明理由_。(4)滴定前平视kmno4液面，刻度为a ml，滴定后俯视液面刻度为b ml，则(ba) ml比实际消耗kmno4溶液体积_(填“多”或“少”)。根据(ba) ml计算得到的待测浓度，比实际浓度_(填“大”或“小”)。【解析】(1)因为氧化还原滴定实验类似于中和滴定，由中和滴定实验所需仪器的选用进行迁移可得出正确答案。(2)由于kmno4具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，故不能用碱式滴定管盛放kmno4溶液。(3)mno为紫色，mn2为无色，可用这一明显的颜色变化来判断滴定终点。(4)滴定后俯视液面，所读体积偏小，所测浓度比实际浓度偏小。【答案】(1)a、b、d、e、f、g、h(2)碱高锰酸钾能腐蚀橡胶管(3)不用指示剂，因为mno全部转化为mn2时紫色褪去，现象明显(4)少小13(14分)(2012豫南九校联考)描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(ka)和弱碱的电离平衡常数(kb)，表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(ksp)。酸或碱电离平衡常数(ka或kb)ch3cooh1.8105hno24.6104hcn51010hclo3108nh3h2o1.8105表1难(微)溶物溶度积常数(ksp)baso411010baco32.6109caso47105caco35109表2请回答下面问题：(1)表1所给的四种酸中，酸性最弱的是_(用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中ch3cooh的电离程度增大，而电离常数不变的操作是_(填序号)。a升高温度b加水稀释c加少量的ch3coona固体d加少量冰醋酸(2)ch3coonh4的水溶液呈_(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_，溶液中各离子浓度大小关系是_。(3)物质的量之比为11的nacn和hcn的混合溶液，其ph7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为_。(4)工业中常将baso4转化为baco3后，再将其制成各种可溶性的钡盐(如bacl2)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡baso4粉末，并不断补充纯碱，最后baso4转化为baco3。现有足量的baso4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使so物质的量浓度不小于0.01 moll1，则溶液中co物质的量浓度应_moll1。【解析】电离平衡常数越小，酸的酸性越弱，因此hcn酸性最弱；电离平衡常数只与温度有关，酸浓度越小，电离程度越大。由于醋酸与nh3h2o的电离平衡常数相同，故nh、ch3coo水解能力相同，ch3coonh4溶液呈中性，溶液中c(ch3coo)c(nh)c(h)c(oh)。nacn和hcn混合溶液的ph7，说明cn的水解能力大于hcn的电离能力，故有c(na)c(cn)c(oh)c(h)。【答案】(1)hcnb(2)中性水电离出的h和oh的浓度相等，ch3coonh4溶于水后，根据题表1中的电离平衡常数，ch3coo结合h和nh结合oh生成弱电解质的程度一样，导致水溶液中的h和oh浓度相等，溶液呈中性c(nh)c(ch3coo)c(oh)c(h)(3)c(na)c(cn)c(oh)c(h)(4)0.2614(11分)工业上制备bacl2的工艺流程如下图所示：某研究小组在实验室用重晶石(主要成分baso4)对工业过程进行模拟实验。查表得：baso4(s)4c(s) 4co(g)bas(s)h1571.2 kjmol1baso4(s)2c(s) 2co2(g)bas(s)h2226.2 kjmol1(1)气体用过量naoh溶液吸收，得到硫化钠。na2s水解的离子方程式为_；含1 mol naoh的溶液最多吸收标准状况下的h2s_l。(2)向bacl2溶液中加入agno3和kbr，当两种沉淀共存时，_ksp(agbr)5.41013，ksp(agcl)2.01010。(3)反应c(s)co2(g) 2