高考化学考前模拟试题2.doc

2013高考化学考前模拟 2相对原子质量：h1；c12；n14；o16； na23；mg24；al27；s32；cl35.5；ca40；fe56一、选择题（本题共7小题，每小题4分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7. 常温下0.1 moll1醋酸溶液的pha，能使溶液ph(a1)的措施是()a将溶液稀释到原体积的10倍b 加入等体积0.2 moll1盐酸c加入适量的醋酸钠固体d提高溶液的温度8.一定条件下，对于可逆反应x（g）+3y（g）2z（g），若x、y、z的起始浓度分别为c、c、c（均不为零），到达平衡时，x、y、z的浓度分别为0.1 mol/l、0.3 mol/l、0.08 mol/l，则下列判断不正确的是（ ）ac:c=1:3b平衡时，y和z的生成速率之比为3:2cx、y的转化率相等 dc的取值范围为0.04 mol/lc0.14 mol/l9. 已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（ ）生成物的质量分数一定增加 任一生成物总量一定增加反应物的转化率一定增大 反应物的浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率 一定使用催化剂abcd10下列说法正确的是 （ ）a用点燃的方法鉴别甲烷和乙烯b等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等c实验室常用下图所示的装置制取少量的乙酸乙酯d糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物11下列叙述正确的是 （ ）a浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸长期暴露在空气中，质量都会减小、浓度都会降低b氯水和活性炭都可使红墨水褪色，且原理相似c浓硝酸中的hno3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色d浓h2so4有强氧化性，常温下能与cu发生剧烈反应12下列有关化学方程式或离子方程式书写错误的是 （ ）a将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近：nh3hclnh4clb在酸性溶液中s2和so32 不能共存：2s2so32 6h3s3h2oc不能用排空气法收集no气体的原因：2noo22no2d泡沫灭火器的工作原理：3co32 2al33h2o2al（oh）33co213下列说法正确的是 （ ）a向na2co3溶液通入co2，可使水解平衡：co32 h2ohco3 oh向正反应方向移动，则溶液ph增大b室温时，01 moll1某一元酸ha在水中有01%发生电离，则该溶液的ph4c25 时，ph13的10 l ba（oh）2溶液中含有的oh数目为02nad用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的ph试纸上测定其ph【必做题】28.（14分）电解饱和食盐水制取naoh溶液的工艺流程示意图如下所示，完成下列填空： （1）在电解过程中，与电源负极相连的电极上电极反应为_，该电极附近，溶液ph_（选填“不变”、“升高”或“下降”）。（2）工业食盐含ca2+、mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为_。（3）如果粗盐中so42-含量较高，必须添加钡试剂除去so42-，该钡试剂可以是_。 a. ba(oh)2 b. ba(no3)2 c. bacl2（4）为了有效除去ca2+、mg2+、so42-，加入试剂的合理顺序为_（选填a、b、c）a. 先加naoh，后加na2co3，再加钡试剂 b. 先加naoh，后加钡试剂，再加na2co3c. 先加钡试剂，后加naoh，再加na2co3（5）脱盐工序中利用naoh和nacl在溶解度上的差异，通过_、冷却、_（填写操作名称）除去nacl。29. （12分）氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。（1）根据下图提供的信息，写出该反应的热化学方程式 ，下图的曲线中 （填“a” 或“b”）表示加入催化剂铁触媒的能量变化曲线。（2）在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 a3v(h2)正=2v(nh3)逆b单位时间内生成n moln2的同时生成2n molnh3 c容器内气体的密度不随时间的变化而变化d容器内压强不随时间的变化而变化（3）500、50mpa时，在容积为1 l的容器中加入1 mol n2、3 mol h2，反应达平衡后测得平衡常数为k，此时n2的转化率为a。则k和a的关系是k 。（4）对上述合成氨反应，在温度分别为t1、t2时，平衡体系中h2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是_（填字母序号）。a. a、c两点的反应速率：acb. a、c两点h2的转化率：acc. b、c两点的气体的平均相对分子质量：bc d. 由状态b到状态a，可以用加热的方法 （5）1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的 scy陶瓷（能传递h+），实现了高温常压下高转化率的电解合成氨。其实验装置如右图。阴极的电极反应式为 。30（16分）黄铜矿cufes2可用于冶炼铜，冶炼原理为：2cufes22sio25o22cu2fesio34so2。（1）黄铜矿冶炼铜产生的炉渣中主要含fe2o3、fesio3、sio2、al2o3等，请完成以下验证炉渣中含有2价的铁的探究过程中的有关问题：仅限选择的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、kscn溶液、kmno4溶液、naoh溶液、碘水应选用试剂为 。有关的实验现象为 。（2）据报道，有一种叫thibacillus ferroxidans的细菌在氧气存在下，酸性溶液中，将黄铜矿cufes2氧化成硫酸盐：4cufes22h2so417o24cuso42fe2（so4）32h2o。利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾（cuso45h2o）：操作a的名称是 ，操作b的操作方法是 。检验溶液b中fe3是否被除尽的试剂是 ，证明fe3已被除尽的现象是 。在实验室中，设计两个原理不同的方案，从溶液b中提炼金属铜（要求：一种方案只用一个反应来完成）。写出两种方案的化学方程式：方案一： ；方案二： 。【选做部分】31（8分）【化学化学与技术】据科学家预测：再过100年后，全球气温估计将上升大约1.45.8 。根据这一预测，全球气温上升将给全球环境带来不可估测影响，其中水资源的匮乏将是首当其冲。海水占地球总储水量的97.2。若把海水淡化和化工生产结合起来，既能解决淡水资源缺乏的问题，又能充分利用海洋资源。（1）就目前技术而言，结合能源消耗等问题，下列适用于“海水淡化”的技术是_（填序号）。a蒸馏法 b电渗析法 c冷结法 d离子交换法 e反渗透法（2）远古时代就利用海水晒盐，此项技术属于物质分离实验操作中的_。（3）海水晒盐得到的母液中，还有大量的镁、钾离子和一定量的溴、碘化合物。其中通过先进的分离技术得到mgcl26h2o产品，此产品还需要在不断通入“干燥氯化氢”的条件下脱水才能得到无水mgcl2，此原因是： ；如果实验以海水、氯气等为基本原料来制得单质溴、碘，最基本操作过程是_、_、_。 （4）钛被称为21世纪金属，具有密度小、强度大，不溶于一般的强酸、强碱等优良性能，广泛用于航空、航天以及生物医学等领域。工业上可以用mg高温还原ticl4而制得。请设计合理的实验操作，处理上述反应产物，得到纯钛，简述操作过程：_。32（8分）【化学物质结构与性质】x、y、z、q、w为按原子序数由小到大排列的五种短周期元素，已知：x元素与q处于同一主族，其原子价电子排布式都为ns2np2，且x原子半径小于q的。y元素是地壳中含量最多的元素；w元素的电负性略小于y元素，在w原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子。z元素的电离能数据见下表（kjmol1）：i1i2i3i4496456269129540请回答：（1）xy2分子空间构型为 ，x原子的轨道杂化方式为 ；qx的晶体结构与金刚石的相似，其中x原子的杂化方式为 ，微粒间存在的作用力是 。（2）晶体zw的熔点比晶体xw4明显高的原因是 。（3）氧化物mo的电子总数与qx的相等，则m为_（填元素符号）。mo是优良的耐高温材料，其晶体结构与zw晶体相似。mo的熔点比cao的高，其原因是_。（4）zw晶体的结构示意图如下。已知：（zw）2.2 gcm3，na6021023 mol1，则zw晶体中两个最近的z离子中心间的距离为 。 第32题图33（8分）【化学有机化学基础】惕各酸苯乙酯（c18h16o2）广泛用作香精的调香剂。为了合成该物质。某实验室的科技人员设计了下列合成路线：试回答下列问题：（1）a的化学名称为： ；惕各酸苯乙酯的结构简式为 。（2）反应中另加的试剂是 ；反应的一般条件是 。（3）物质若发生消去反应（消去hbr分子）生成的产物有 种，写出其中一种的结构简式： 。（4）反应的化学方程式为 。（5）上述反应反应中，属于取代反应的是 （填编号）。参考答案7c 8d 9b 10a 11c 12d 13b 30稀硫酸、kmno4溶液(2分)稀硫酸浸取炉渣所得溶液使kmno4 溶液褪色(2分)过滤(2分) 蒸发浓缩，冷却结晶(2分)kscn溶液(2分) 溶液不变红(2分)cuso4fefeso4cu (2分)2cuso42h2o2cuo22h2so4(2分)31cde (2分)蒸发结晶(1分)抑制mgcl2水解，防止生成mg(oh)2(1分) 氧化(通氯气)、萃取(萃取、分液)、蒸馏(2分)将产物加入足量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥，得到纯钛。(2分)32直线型分子 sp杂化 sp3 共价键nacl为离子晶体而ccl4为分子晶体mg mg2半径比ca2小，mgo晶格能大40108 cm (每空1分，共8分)co2的结构式为：oco，为直线型分子，其中碳原子的杂化类型为sp杂化。金刚石中一个碳原子周围与4个碳原子相连，呈正四面体结构，所以碳原子的杂化方式是sp3，碳原子和硅原子间的作用力为共价键。由于nacl为离子晶体而ccl4为分子晶体，故nacl晶体的熔点比ccl4晶体明显的高。sic电子总数是20个，则氧化物mo为mgo；晶格能与所组成离子所带电荷成正比，与离子半径成反比，mgo与cao的离子电荷数相同，mg2半径比ca2小，mgo晶格能大，熔点高。zw晶体为nacl晶体，可选定题干图示的一个晶胞来