高考化学总复习闯关密训卷专题08 水溶液中的离子平衡.doc

2013高考总复习闯关密训化学卷专题08 水溶液中的离子平衡第i卷（选择题）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每题只有1个选项是正确的)1下列属于电解质的是： a.硫酸溶液 b.食盐晶体 c.金属铜 d.氨气2在0.1moll的ch3cooh溶液中存在如下电离平衡：ch3coohch3coo-+h+ 对于该平衡，下列叙述正确的是a加入少量naoh固体，平衡向正反应方向移动b加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动c滴加少量0.1mollhcl溶液，溶液中c(h+)减少d加入少量ch3coona固体，平衡向正反应方向移动 【答案】a【解析】加入氢氧化钠，能中和氢离子，降低氢离子浓度，平衡向正反应方向移动，a正确。稀释促进电离，反应速率降低，b不正确。增大氢离子浓度，抑制醋酸的电离，但溶液的酸性增强，c不正确。增大ch3coo-浓度，抑制醋酸的电离平衡，d不正确，答案选a。3.下列电离方程式书写不正确的是 aal(oh)3al33oh bnahco3 = na+hco3- hco-3 h+co32 - cna2so42naso42 dhfh+f- 【答案】【解析】考查电离方程式的判断。氢氧化铝是两性氢氧化物，既有酸式电离，还有碱式电离，选项a不正确，其余都是正确的，答案选a。4.下列说法中，正确的是 a强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强b强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物c强电解质的水溶液中不存在溶质分子d不溶性盐都是弱电解质，可溶性盐都是强电解质。5.用蒸馏水稀释的醋酸至，稀释过程中温度维持25不变，下列各项中始终保持增大趋势的是ac(h+)c(oh ) bc(h+) c d 【答案】c【解析】醋酸是弱酸，稀释促进电离，所以氢离子的物质的量是增加的，但氢离子浓度是降低，所以oh浓度是增加的b不正确；稀释过程中，醋酸分子的个数是减小的，所以选项c正确；温度不变，水的离子积常数和电离常数都是不变的，即选项ad不正确，答案选c。6准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是 a50 ml量筒 b25 ml量筒 c50 ml碱式滴定管 d50 ml酸式滴定管7. 已知，常温下，ksp (agcl)=1.810-10 mol2l-2，ksp(agi)=8.310-17 mol2l-2，下列叙述中，正确的是a. 常温下，agcl在饱和nacl溶液中的 ksp 比在纯水中的 ksp小b. 向agcl的悬浊液中加入ki溶液，沉淀由白色转化为黄色c. 将0.001 moll-1的agno3 溶液滴入kcl和ki的混合溶液中，一定先产生agi沉淀d. 向agcl的饱和溶液中加入nacl晶体，有agcl析出且溶液中c(ag+)=c(cl-)【答案】b【解析】溶度积常数只与温度有关系，a中应该是相等的，不正确。碘化银的溶度积常数大于氯化银的，因此氯化银沉淀能转化为碘化银沉淀，b不正确。是否产生沉淀，关键是看c(ag)和c(x)能否大于相应的溶度积常数，c不正确。d中是增大氯离子浓度，平衡向生成氯化银的方向进行，因此c(ag+)c(cl-)可知，选项d不正确。答案选b。8. 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是a.用25 ml量筒量取12.36 ml盐酸 b.托盘天平称取8.75克食盐c.用酸式滴定管量取23.22ml高锰酸钾溶液 d.用广泛ph试纸测得某溶液ph为3.5【答案】c【解析】a不正确，量筒只能读数到0.1ml；b不正确，天平只能读数到0.1g；ph试纸只能读数到整数，答案选c。9.将ph为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c (so42）：c (h+)约为a、1：1b、1：2c、1：10d、10：1【答案】c【解析】当无限稀释时就要考虑水的电离平衡，即无限稀释时溶液中的氢离子浓度接近107mol/l。ph为5的硫酸溶液的浓度是5106mol/l，所以稀释500倍后，c (so42）1108mol/l，所以稀释后溶液中c (so42）：c (h+)约为110，答案选c。1025时，kw=1.01014；100时，kw=11012 ,下列说法正确的是a100时，ph=12的naoh溶液和ph=2的h2so4恰好中和，所得溶液的ph=7b25时，0.2 moll ba（oh）2溶液和0.2 moll hcl等体积混合，所得溶液的ph=7c25时，0.2 moll naoh溶液与0.2 moll ch3cooh恰好中和，所得溶液的ph=7d25时，ph=12的氨水和ph=2的h2so4等体积混合，所得溶液的ph711.用标准盐酸滴定未知浓度的naoh溶液，下列操作不会引起实验误差的是（ ）a、用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定b、用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用naoh溶液润洗，后装入naoh溶液进行滴定c、用碱式滴定管取10.00 ml naoh溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定d、用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸12下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是a0.1 mol/l na2co3溶液：c(na+)=2c(hco3)c(co32)c(h2co3)b0.1 mol/l nh4cl溶液：c(nh4 )c(cl)c向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh) d向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的ph5的混合溶液：c(na)c(no3)【答案】a【解析】选项a符合物料守恒，正确。氯化铵溶液显酸性，所以根据电荷守恒可知，c(nh4 )c(cl)，b不正确。根据电荷守恒c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)可知，如果溶液显酸性，则c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)，c不正确。由于硝酸钠溶液显中性，所以c(na)c(no3)，加入盐酸后二者仍然是相等的，d不正确，答案选a。13.在由水电离出的c(h+) 110-13 moll-1的溶液中一定大量共存的离子组是afe2+， na+， no3， cl bba2+，na+， no3，clcso42，s2o32，nh4+，na+ dmg2+，na+，br，alo2【答案】b【解析】根据题意可知，溶液中水的电离是被抑制的，因此溶液可能显酸性，也可能显碱性。如果显碱性，则fe2+、nh4+、mg2+都和碱反应，不能大量共存。如果显酸性，则a中no3能氧化亚铁离子，c中s2o32发生自身的氧化还原反应，生成单质s和so2。d中生成alo2氢氧化铝沉淀，所以正确的答案选b。14若ph=3的酸溶液和ph=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能 a生成一种强酸弱碱盐 b弱酸溶液和强碱溶液c强酸与弱碱溶液反应d一元强酸溶液与一元强碱溶液反应15常温下，下列对有关溶液的判断不正确的是ana2co3溶液中，c(oh-) = c(h+)c(hco3)c(h2co3)b温度相同、浓度相同的(nh4)2so4、nano3、nh4hso4、nh4no3、ch3coona溶液，它们的ph值由小到大的排列顺序是：cnaa溶液的ph8，c(na+)c(a-) = 0.9910-6 mol/l d10 ml ph = 12的氢氧化钠溶液中加入ph = 2的ha至ph刚好等于7，所得溶液体积v(总)20ml 【答案】a【解析】根据质子守恒c(oh-) = c(h+)c(hco3)2c(h2co3)可知，选项a不正确。其余都是正确的，答案选a。16强电解质甲、乙、丙、丁分别溶于水，电离出nh4、ba2、mg2、h、oh、cl、hco3、so42（每种溶液中溶质电离出的离子各不相同）。已知： 甲溶液分别与其它三种溶液混合，均产生白色沉淀； 0.1 moll1乙溶液中c(h)0.1 moll1； 向丙溶液中滴入agno3溶液，产生不溶于稀hno3的白色沉淀。下列结论不正确的是a. 四种物质中一定有共价化合物 b. 四种物质中一定有ba(oh)2c. 丙溶液中含有nh4+ d. 丁溶液中含有hco3-第卷（非选择题，共52分）二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17(10分)在烧杯里加入20 ml 0.1 mol/l的ba(oh)2溶液，再滴几滴酚酞试液，然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的nahso4溶液。实验装置如下图(夹持仪器已去掉)：实验现象如下：灯泡逐渐变暗；烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消失。请依据实验现象回答下列问题：(1)灯泡变暗的原因是 。(2)有白色沉淀生成，说明 ，红色变浅说明 。(3)当ba2恰好完全沉淀时，消耗nahso4溶液的体积为_ ml，离子反应方程式为 。(4)若向(3)得到的溶液中，继续滴加nahso4溶液到恰好变为无色，此阶段的离子反应方程式为 。18（8分）某溶液经检测只含有nh4+、cl、h+、oh-四种离子，（1）若该溶液中只有一种溶质，则该溶质是 （写化学式）。（2）若该溶液呈中性，则溶液中c(nh4+) c(cl)(填“”、“”或“=”)，此时溶液中的溶质有 。（3）若该溶液由0.02moll1hcl与0.01moll1nh3h2o等体积混合而成，则溶液中四种离子的浓度由大到小的顺序为 。19.（15分）（1）氯化铝水溶液呈 性，原因是（用离子方程式表示）： 。把aici3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ，al2(so4)3溶液蒸干最后得到的固体产物是 ；（2）nahco3的水溶液呈 （填“酸”、“中”或“碱”）性，实验室保存nahco3溶液的试剂瓶应用 塞，原因是 （写出有关的离子方程式）；（3）普通泡沫灭火器是利用nahco3溶液跟al2(so4)3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是 。（4）现有浓度均为0.1 mol/l的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸铵、硫酸氢铵、氨水。、四种溶液中由水电离出的h+浓度由大到小的顺序是（填序号） ；、五种溶液中nh4+浓度由大到小的顺序是（填序号） 。【答案】（1）酸 al3+ + 3h2oal(oh)3+ 3h+ al2o3 al2(so4)3（2）碱 橡皮 hco + h2oh2co3 + oh 2oh +sio2 sio2+ h2o（3）3hco+ al3+ al(oh)3+ 3co2 （4）、 ； 、【解析】（1）氯化铝是强酸弱碱盐，水解显酸性，方程式为al3+ + 3h2oal(oh)3+ 3h+ ；由于水解是吸热的，所以升高温度，促进水解，且氯化氢极易挥发，所以最终得到的是氢氧化铝，灼烧得到氧化铝。由于硫酸是难挥发性的，所以将硫酸铝溶液蒸干，得到的是al2(so4)3。（2）碳酸氢钠由于水解程度大于电离程度，所以溶液显碱性。由于碱能和玻璃中的二氧化硅反应生成黏性强的硅酸钠，而使瓶塞和瓶口打不开，所以应该用橡皮塞。方程式为hco + h2oh2co3 + oh 2oh +sio2 sio2+ h2o。（3）碳酸氢钠和硫酸铝水解相互促进，生成氢氧化铝和co2，方程式为3hco+ al3+ al(oh)3+ 3co2 。（4）酸或碱的溶液中氢离子浓度或oh浓度越大，对水的抑制程度越大。硫酸是二元强酸，氢氧化钠是一元强碱，醋酸是弱酸，氯化铵水解促进水的电离，所以、四种溶液中由水电离出的h+浓度由大到小的顺序是、；醋酸根水解显碱性，促进nh4水解。磷酸氢铵难电离出氢离子，抑制nh4水解。氨水是弱碱，所以、五种溶液中nh4+浓度由大到小的顺序是、。20（9分）某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度。实验步骤：配制500ml浓度约为0.1 moll1的naoh溶液；用物质x的标准溶液准确测定该naoh溶液的浓度（x与氢氧化钠按物质的量比1：1完全反应）；用已知准确浓度的naoh溶液测定醋酸的浓度。（1）称量所需的naoh固体置于大烧杯中，加入500ml蒸馏水，搅拌溶解。该配制步骤_（填“可行”或“不可行”）。（2）称量时naoh在空气中极易吸水，配制所得的naoh溶液浓度通常比预期_（填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因。（3）查阅白醋包装说明，醋酸含量约为6g/100ml，换算成物质的量浓度约为_ moll1，滴定前将白醋稀释_（填“10”或“100”）倍。（已知醋酸的相对分子质量为60）（4）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、_。（5）准确量取稀释后的白醋20.00ml，置于250ml锥形瓶中，加水30ml，再滴加酚酞指示剂，用上述naoh标准溶液滴定至_即为终点。重复滴定两次，平均消耗naoh标准溶液v ml（naoh溶液浓度为c moll1）。（6）原白醋中醋酸的物质的量浓度_ moll1。21（10分）对于甲、乙、丙、丁、戊五种溶液有如下信息：分别nh4+、na+、al3+、ba2+、ag+和no3-、cl-、so42-、br-、co32-离子中的各一种组成(不重复)。其中甲、丙、戊三种溶液呈酸性，乙溶液呈碱性，甲、乙反应生成白色沉淀和气体，丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀。请回答下列问题：用化学式表示出各物质：乙 、丁 。请用离子方程式表示戊溶液呈酸性的原因： 。请用离子方程式表示甲与乙的反应： 。检验甲溶液中甲的阴离子的方法是先加 试剂，再加 试剂，观察到 现象，证明该阴离子存在。若丙、丁形成的白色沉淀的溶度积常数ksp=1.810-20，则将1 l 1mol/l的丙