化学键第二课时.doc

2007级高一化学教学案 必修2 勤奋创造奇迹，细节决定成败化 学 键（第二课时） 教学目标：1、认识共价键的涵义。了解分子间作用力和氢键。2、知道共价键的形成条件和作用微粒，能用电子式表示共价化合物的形成。教学过程：复习回顾：1、什么是离子键？哪两类物质间相互作用能形成离子健？2、填表用电子式表示离子化合物用电子式表示离子化合物的形成过程CaBr2Na2O3、短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2，Y2X溶于水形成的水溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3。已知三种元素原子的电子总数为25，用Z和Y的原子序数之和比X的原子序数的2倍还多1，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。X、Y、Z的元素符号X_、Y_、Z_。写出ZX2的化学式_。Y2X对应水化物电子式为_，其中存在的化学键有_。一、共价键1、共价键的概念用电子式表示Cl2分子_用电子式表示Cl2分子的形成过程_ Cl2分子的结构式 用电子式表示HCl 分子_ 用电子式表示HCl分子的形成过程_ HCl分子的结构式 共价键 注意点：成键微粒： 成键方式： 键的形成条件： 共价化合物 【思考】1、离子化合物与共价化合物有什么区别？2、含有共价键的化合物一定是共价化合物吗？3、非金属元素间只能形成共价化合物吗？例1、填表用电子式表示用电子式表示化合物的形成过程N2I2H2OCH4NH3CO22、共价键的分类：极性共价键（简称极性键）和非极性共价键（简称非极性键）非极性键 如 、 、 分子中的共价键是非极性键。极性键 如 、 、 分子中的共价键是极性键。H2O2是含有非极性键的共价化合物，试写出其电子式 Na2O2是含有非极性键的离子化合物，试写出其电子式 二、离子键和共价键的比较离子键共价键成键微粒成键本质存在于哪些类别的物质中？【练习】下列化合物：H2O；H2O2；Ca(OH)2；Na2O；Na2O2 ；I2 ；NaCl；NaOH中，只含有离子键的是 ，只含有极性键的是 ，只含有非极性键的是 ，既有离子键又有极性键的是 ，既有离子键又有非极性键的是 ，既有极性键又有非极性键的是 ，属于共价化合物的是 ，属于离子化合物的是 。三、分子间作用力和氢键【课堂反馈】1、下列说法正确的是（ ）A、含有离子键的化合物一定是离子化合物 B、含有共价键的化合物一定是共价化合物C、共价化合物中可以含有离子键 D、离子化合物中可以含有共价键 2、在下列分子结构中，原子的最外层电子都不能满足8电子稳定结构的是（ ）A、CO2 B、PCl3 C、CCl4 D、NO2 3、下列过程中，共价键被破坏的是（ ）A、碘升华 B、溴蒸气被木炭吸附 C、酒精溶于水 D、HCl气体溶于水4、填表物质的化学式写出的电子式用电子式表示的形成过程属离子化合物还是共价化合物（或单质）含哪些化学键（非极性键、极性键、离子键）H2OBr2NaINa2O2NaOHCO2H2O2化学键第二课时课外作业1、下列物质中不存在共价键的是 A、CO2 B、NaOH C、BaCl2 D、NaNO32、下列对于化学键的归纳和总结，正确的是 稀有气体单质中一定不存在化学键；多原子单质分子中一定存在非极性键；非金属化合物分子中不一定存在共价键；共价化合物中不存在离子键，一定存在极性键；离子化合物中不一定含有金属元素。 A、 B、 C、 D、3、80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。下列说法正确的是A、C60是一种新型的化合物B、C60含有离子键C、C60和金刚石都是碳元素组成的单质 D、C60中的化学键只有共价键4、只有在化合物中才能存在的化学键是 A、离子键 B、共价键 C、极性键 D、非极性键5、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 A、MgCl2和HBr B、Na2O2和NaOHC、Br2和KBr D、H2O2和CH3CH36、由A族元素A与A族元素B组成的阴离子，如下图所示： 由此可知三种离子的电荷数X、Y、Z分别为 A、2，3，4 B、4，3，2 C、4，2，3 D、3，2，4 7、下列表示物质结构的化学用语中，错误的是+17288 A、10个中子的氧原子的核素符号：10 8O B、CO2分子的结构式：O=C=O Cl O HC、Cl离子的结构示意图： D、次氯酸的电子式： 8、Na2O2溶于水时，发生破坏的化学键有 A、只有离子键 B、只有共价键C、既有离子键又有共价键 D、任何化学键都没有被破坏9、下列各组纯净物中,其分子内部都存在着极性键，其分子均为共价化合物的是A、HD、NH3、SO3B、CO2、CH4、C2H5OHC、NO、CaO、Ne D、P4 CS2、Na2O210、下列说法正确的是 A、失电子难的原子获得电子的能力一定强 B、水分子间存在氢键，所以水分子比较稳定C、HF、HCl、HBr、HI熔沸点逐渐升高D、化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成11、下列物质：O2；CO2；NH3；Na2O；Na2O2；NaOH；CaBr2；H2O2；NH4Cl；HBr中（填序号） 只含极性键的是 ；只含非极性键的是 ；含有极性键和非极性键的是 ；含有极性键的离子化合物是 ；含有非极性键的离子化合物是 ；12、W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的四种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属，Y和W的最外层电子数相等，Y、Z两元素原子的质子之和为W、X两元素质子之和的3倍。其中Z的单质是常温下是淡黄色固体。 写出元素符号：W ，X ，Y ，Z ；W2Z是由 键组成的分子，其电子式为 ；由Y、X、W组成的物质中有 键组成的 化合物。13、已知A、B、C、D四种主族元素的原子序数依次增大，A原子最外层只有一个电子，且在同族元素中原子半径最小，B、C的简单阳离子都和Ne原子具有相同的电子层结构，B是同周期中金属性最强的元素，1molC元素的单质能与足量的盐酸反应放出33.6L的H2（标准状况），D元素和周期表中非金属最强的元素位于同一主族，在B和D组成的化合物的溶液中通入Cl2后再加入CCl4，静置发现分层且下层呈紫红色。 A元素的名称为 ，C离子的结构示意图 ，用电子式表示BD的形成过程： 化合物AD是由 （填“离子键、非极性键或极性键”）构成的 （填“离子或共价”）化合物。C元素的氧化物可以溶解在B元素的最高价氧化物对应的水化物中，有关的离子方程式为： 实现紫红色的混合物分离的化学操作名称为 ，某日常调味品中也含有D元素，则所添加的含D元素物质的化学式为 ，化合物中含有的化学键类型为 。14、下表是元素周期表的一部分：主族周期AAAAAAA123用电子式表示元素、形成化合物的过程： 元素、能形成两种化合物，其中既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物的电子式为： 图1已知原子吸引电子的能力：，则、形成化合物中的化合价为 ，、形成的化合物中的化合价为 ，、形成化合物中的化合价为 ，、形成的化合物与的单质在高温反应的化学方程式为： 。元素的一种单质分子的结构如图1，该单质的分子式图2为 ，其分子中的共价键为 （填“极性键或非极性键”）。元素、形成的一种化合物分子结构如图2（其中白球为原子，黑球为原子），则该化合物的分子式为 ，其中的氢化物的化学式为 。、形成的化合物化学式为 ，它是 （填“共价或离子”）化合物，证明该结论的实验依据是 。在地壳中的含量为第 位，试设计实验证明、的最高价氧化物