广东省台山市华侨中学高考化学小测1.doc

广东省台山市华侨中学高考化学小测1选择题7下列说法正确的是a苯、油脂均不能使酸性kmno4溶液褪色 b乙烯和1，3-丁二烯互为同系物，它们均能使br2水褪色 c葡萄糖、果糖的分子式均为c6h12o6，二者互为同分异构休d乙醇、乙酸均能与na反应放出h2，二者分子中官能团相同8设na为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是a1 l 1 mol/l氯化铜溶液中含有na个cu2+b标准状况下，22.4 l o2参加任何化学反应转移的电子数都是4nac1 mol zn与足量稀hno3反应，转移2na个电子d1 mol h3o+所含电子数为8na9下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是：选项离子组评价及离子方程式ah+、fe2+、no3-、cl-不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：fe2+ + 2h+ = fe3+ + h2bna+、k+、hco3-、oh-不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：hco3- + oh- = h2o + co2cca2+、nh4+、co32-、cl-能大量共存于同一溶液中dna+、 nh4+、so42-、cl-能大量共存于同一溶液中10下列叙述正确的是a向明矾溶液中加入过量naoh溶液会产生大量白色沉淀bna2o2用作呼吸面具的供氧剂c氯水中通入so2后溶液的酸性减弱dn2与o2在放电条件下直接化合生成no211下列实验装置设计正确，且能达到目的的是 【a】12对处于平衡状态的反应2a（g）+b(g)2c(g) h0，下列叙述正确的是a增大a浓度的瞬间，v正增大，v逆不变 b升高温度，v正减小，v逆增大c增大压强，v正增大，v逆减小 d加入催化剂，v正、v逆都增大22【双项】25时，下列有关物质的量浓度关系正确的是a物质的量浓度相等的ha和naa溶液等体积混合，溶液呈碱性：c(a)c(ha)bph相等的ch3coona、naoh和na2co3三种溶液：c(naoh)c(ch3coona)c(na2co3)cph=3的hcl和ph=11的氨水等体积混合后：c(cl)c(nh4+)d1.0mol/l na2co3溶液： 2c(co32-)c(hco3) c(oh-) c(h) 2.0mol/l23【双项】下列实验现象、解释与结论均正确的是编号实验操作实验现象解释与结论a铜与浓硝酸反应，生成气体用湿润ki-淀粉试纸检验试纸变蓝no2为酸性气体b向某溶液中加入稀盐酸酸化的bacl2溶液有白色沉淀产生该沉淀可能是baso4，该溶液中可能含有so42c向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色d在稀agno3溶液中先加入过量0.1mol/l nacl溶液,再加入少量0.1mol/l nai溶液 先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀说明ksp(agcl)ksp(agi)非选择题30（16分）（1）某有机物i的结构简式如图所示。下列关于有机物i的说法正确的是 。a分子式为c14h12o5cl b1moli最多可消耗5molnaoh c可以发生加聚、氧化、取代、消去反应 d难溶于水 （2）已知在一定条件下烯、炔可以与co、h2反应生成醛，如：+co+h2ch2=chcho。以苯乙烯为原料按以下路径可以合成有机物iii：上述流程第一步反应还可以得到另一种有机产物，其结构简式为： ；ii的结构简式为： ；反应a的化学方程式为： 。iii的同分异构体中满足以下条件的有 种。加入氯化铁溶液显紫色；能发生加聚反应；苯环上的一元取代产物有两种。（3）仅以乙烯为有机原料，合成(ch3)2chcho，写出有关反应的化学方程式（不要求写出反应条件）。31（16分）2014年10月份以来，深圳雾霾，大气污染日趋严重。“节能减排”,减少全球温室气体排放,研究nox、so2、co等大气污染气体的处理对提高深圳人的生活水平有着极其重要意义。（1）在101 kpa、298 k条件下n2(g)+o2(g)= 2no(g) h1 2no(g)+o2(g)= 2no2(g) h2 no2(g) + co(g)= co2(g)+ no(g) h3则在298 k时,反应:2no(g)+2co(g)= n2(g)+2co2(g)的h= 。（用h1、h2、h3表示）（2）若h30，将0.20 mol no2和0.10 mol co 充入一个容积恒定为1 l的密闭容器中发生反应,在不同条件下,反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示。下列说法正确的是 (填序号)。a容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡b当向容器中再充入0.20 mol no时，平衡向正反应方向移动，k值增大c升高温度后，k值减小，no2的转化率减小d向该容器内充入he气，反应物的体积减小，浓度增大，所以反应速率增大计算产物no2在02 min时平均反应速率v(no2)= mol/(lmin)。（保留二位有效数字）写出此反应的化学平衡常数的表达式k= ，若保持温度不变,10min后再向容器中充入co、no各0.060 mol,平衡将_移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。（3）有学者想以如图所示装置用原电池原理将so2转化为重要的化工原料。其负极的反应式为 当有0.25 mol so2被吸收,则通过质子(h+)交换膜的h+的物质的量为_mol。（4）co2在自然界循环时可与caco3反应,caco3是一种难溶物质,其ksp=2.810-9。现将210-4 mol/l的na2co3溶液与一定浓度的cacl2溶液等体积混合生成沉淀,计算应加入cacl2溶液的最小浓度为 。（保留二位有效数字）32（16分）钡盐行业生产中排出大量的钡泥【主要含有baco3、basio3、baso3、ba(feo2)2】等某主要生产bacl2、baco3、baso4的化工厂利用钡泥制取ba(no3)2，其部分工艺流程如下已知部分离子沉淀所需的ph如下表物质cu(oh)2fe(oh)2fe(oh)3开始沉淀ph4.77.51.4沉淀完全ph6.7143.7问答下列问题（1）上述过滤操作中除要用到玻璃棒，铁架台，烧杯等还缺的玻璃仪器有 ，废渣中的主要化学物质是 （写化学式）（2）写出酸溶过程中涉及氧化还原反应的离子方程式 （3）该厂结合本厂实际，选用的x为 （填化学式）；中和使溶液中 （填离子符号）的浓度减少（中和引起的溶液体积变化可忽略）（4）上述洗涤的目的是 。蒸发加热（5）由于废渣给周围环境造成了一定的污染，该工厂想设计一个方案，将工厂废渣进行分离，并制备生产光导纤维的主要原材料，请你按示例简要设计实验分案（示例： 取物质a 得到物质b） 。33（17分）绿矾（feso47h2o）是中学阶段常用的一种还原剂。（1）久置的绿矾溶液容易被空气氧化变质，简述检验绿矾溶液已经变质的操作和现象：取少量待测液于试管中， 。（2）绿矾溶液浓度的标定测定溶液中fe2+物质的量浓度的方法是： a.量取25.00ml待测溶液于锥形瓶中；b.用硫酸酸化的0.01000mol/l kmno4溶液滴定至终点；c.重复操作2次，消耗kmno4溶液体积的体积分别为20.02ml、24.98ml、19.98ml。 （已知滴定时发生反应的离子方程式为5fe2+mno4+8h+=5fe3+mn2+4h2o）判断此滴定实验达到终点的方法是 。计算上述滤液中fe2+物质的量浓度 （保留四位有效数字）。（3）探究保存绿矾溶液的有效措施【反应原理】fe2+在空气中易氧化变质，完成并配平下列离子方程式： fe2+ + o2 + = fe(oh)3+ fe3+ 【操作与现象】取4支试管，如图进行实验，请在相应位置上写出试管的现象和试管的试剂。【分析与结论】设计试管的作用是 ；为了有效保存feso4溶液，你认为最佳方案为 。答案选择题：ccdbaa ad bd非选择题：30.31.32.33.（17分）（1）向其中滴入23滴的kscn溶液，震荡，溶液变成红色。 （2分）（2）当最后一滴kmno4溶液滴入锥形瓶后，瓶内溶液变成浅红色且半