（全国通用）2020版高考化学二轮复习专题提分“7+1”小卷练2（含解析）.docx

“71”小卷练21化学与生产、生活密切相关。下列描述正确的是()A在厨房里用米汤可直接检验食盐中是否含有碘B在医疗上常用无水乙醇作为消毒剂C用纯碱溶液清洗油污时，加热可以提高去污能力D用活性炭使糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同答案C解析食盐中的碘不是单质碘，利用米汤中的淀粉无法检验，A错误；医疗上常用作消毒剂的酒精为75%的乙醇溶液，不是无水乙醇，B错误；加热可以促进纯碱水解，使碱性增强，从而促进油脂的水解，C正确；用活性炭使糖浆脱色是物理变化，用次氯酸盐漂白纸浆是化学变化，D错误。2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A标准状况下，2.24 L三氯甲烷中所含分子数为NAB2.8 g乙烯与聚乙烯的混合物中含有的极性键为0.4NAC将1 mol NH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH的数目为NAD162 g淀粉完全水解后产生的葡萄糖分子数目为NA答案A解析三氯甲烷在标准状况下是液体，不适用于22.4 L/mol，所以A错误；乙烯和聚乙烯的最简式均为CH2，可以按照最简式计算，2.8 g的CH2为0.2 mol，含有的极性键即CH的物质的量为0.4 mol，数目为0.4NA，B正确；1 mol NH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，根据电荷守恒，c(NH)c(H)c(NO)c(OH)，中性c(H)c(OH)，所以c(NH)c(NO)，同一溶液中NO的数目为NA，则NH数目也为NA，C正确；淀粉的结构单元为C6H10O5，式量为162，则水解后会得到1 mol葡萄糖，分子数为NA，D正确。3用来减轻感冒症状的布洛芬的结构简式如下图所示，下列有关说法正确的是() A布洛芬与苯甲酸甲酯是同系物B布洛芬的分子式为C13H20O2C布洛芬苯环上的二溴代物有2种D1 mol布洛芬能与足量NaHCO3溶液反应最多生成1 mol CO2答案D解析布洛芬为羧酸，苯甲酸甲酯为酯，不是同系物，故A错误；由结构可知分子式为C13H18O2，故B错误；由结构可知，苯环上只有2种H，则在苯环上发生取代反应，其二溴代物有4种，故C错误；只有COOH与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则1 mol布洛芬能与足量NaHCO3溶液反应最多生成1 mol CO2，故D正确。4短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，在Z和W形成化合物的水溶液中加入氨水，会生成白色胶状物质，该物质能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。下列说法错误的是()AY的单质能从X的最常见氢化物中置换出X而W的单质不能BW的氢化物是强酸而Y的氢化物是弱酸C原子半径大小关系是ZWYD电解熔融状态下的Z、W形成的化合物可得到Z、W的单质答案D解析Z和W为短周期元素，在Z和W形成化合物的水溶液中加入氨水会生成白色胶状物质，该物质能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，则白色胶状物应为Al(OH)3胶体，则Z为铝元素，W为氯元素，再结合元素在周期表中的位置可知，X为氧元素，Y为氟元素。非金属性：FOCl，故F2能与水发生置换反应生成O2而Cl2不能，A正确；HCl是强酸，而HF是弱酸，B正确；根据同周期主族元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，则原子半径：ZWY，C正确；AlCl3是共价化合物，熔融状态下不导电，不能通过电解熔融AlCl3得到Al与Cl2，D错误。5下列实验的现象、解释或结论正确的是()答案B解析用焰色反应检验K要透过蓝色钴玻璃片观察火焰是否呈紫色，故K无法确定，A错误；先滴加KSCN溶液无明显现象，则原溶液中没有Fe3，再滴加少量氯水，溶液变成血红色，说明生成了Fe3，故原溶液中含有Fe2，B正确；向苯中加入溴水，溴水褪色，是因为发生了萃取，苯与溴水不反应，C错误；金属Na与无水乙醇反应生成乙醇钠和氢气，但乙醇是非电解质，D错误。6下列说法不正确的是()A将pH4的某酸稀释10倍，测得其pHc(NH)c(SO)c(OH)c(H)答案D解析弱酸加水稀释促进酸的电离，将pH4的某酸稀释10倍，已知测得其pHc(SO)，显中性时溶液的溶质为硫酸钠、硫酸铵、一水合氨，由电荷守恒知c(Na)c(NH)2c(SO)，则c(Na)c(SO)c(NH)，所以所得混合液：c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)，D错误。7如何综合利用有毒的NO2气体一直是科研的热门话题，根据反应4NO2O2=2N2O5，有些科学家设计了如图所示的燃料电池，下列相关说法正确的是()A图示中Y为NO，可以循环利用B电池工作过程中，NO向石墨电极迁移C正极发生的反应为NOO2e=NOD转移1 mol电子时，负极产物为0.5 mol答案B解析根据图示可以得出Y为N2O5，能够循环利用，A错误；根据图示，可知石墨为负极，石墨为正极，原电池工作过程中，阴离子向负极移动，B正确；根据题意及题图，可知正极反应为O22N2O54e=4NO，C错误；负极的电极反应式为NO2NOe=N2O5，转移1 mol电子时，负极产物为1 mol，D错误。8铬元素的6价化合物毒性较大，不能随意排放。某化工厂以铬渣(含有Na2SO4及少量Cr2O、Fe3)为原料提取硫酸钠，同时制备金属铬的工艺流程如下：已知：Fe3完全沉淀c(Fe3)1.0105 molL1时pH为3.6。回答下列问题：(1)滤渣A的主要成分为_。(2)根据下图信息，操作B包含蒸发结晶和_。(3)酸化后的Cr2O可被SO还原，该反应中若有0.5 mol Cr2O被还原为Cr3，则消耗SO的物质的量为_mol。(4)将重铬酸钠与浓硫酸加热熔融反应、再分离除去硫酸氢钠可以制得工业用粗化液的主要成分CrO3(铬酐)，写出该反应的化学方程式：_。(5)通过两步反应可以实现Cr(OH)3转化为Cr，若第一步反应为2Cr(OH)3Cr2O33H2O；第二步反应利用了铝热反应原理，则该反应方程式为_。(6)利用如图装置，探究铬和铁的活泼性强弱。能证明铁比铬活泼的实验现象是_。工业上，在钢器具表面镀铬以增强器具的抗腐蚀性能，用硫酸铬Cr2(SO4)3溶液作电解液，阴极的电极反应式为_。答案(1)Fe(OH)3(2)趁热过滤(3)1.5(4)Na2Cr2O72H2SO4(浓)2NaHSO42CrO3H2O(5)Cr2O32AlAl2O32Cr(6)Cr电极上产生气泡，Fe电极逐渐溶解，溶液颜色变为浅绿色 Cr33e=Cr解析(1)铬渣中含有Na2SO4及少量Cr2O、Fe3，先水浸，然后向其中加入稀的NaOH溶液，调整pH约为3.6，这时Fe3完全转化为Fe(OH)3沉淀进入滤渣A中，故滤渣A主要成分是Fe(OH)3。 (2)将滤渣A过滤除去后溶液中含有Na2SO4、Na2Cr2O7，将溶液蒸发浓缩，根据物质的溶解度曲线可知：Na2Cr2O7的溶解度随温度的升高而增大，Na2SO410H2O的溶解度先是随温度的升高而增大，当温度接近50 时，Na2SO4的溶解度随温度的升高而减小，趁热过滤，就可以使Na2SO4过滤除去，得到的母液中主要含有Na2Cr2O7；因此操作是蒸发浓缩、趁热过滤。(3)酸化后的Cr2O可被SO还原，根据电子得失数目相等可知，若该反应中有0.5 mol Cr2O被还原为Cr3，转移电子的物质的量为n(e)0.5 mol2(63)3 mol，由于SO被氧化为SO，每1 mol SO失去2 mol电子，所以消耗SO的物质的量n(SO)3 mol21.5 mol。(4)重铬酸钠与浓硫酸在加热时反应产生硫酸氢钠、CrO3和水，则反应方程式：Na2Cr2O72H2SO4(浓)2NaHSO42CrO3H2O。(5)Cr2O3与Al在高温下发生置换反应，产生Cr与Al2O3，根据得失电子守恒、原子守恒配平方程式为：Cr2O32AlAl2O32Cr。(6)若要利用原电池反应原理，证明铁比铬活泼，可以将二者连接起