广东省台山市华侨中学高考化学小测4.doc

广东省台山市华侨中学高考化学小测4注意：请将答案涂在答题卡51-58题！（51-56题单选，57-58双选）51. 下列叙述正确的是（ ）a0.1mol/lnh3h2o溶液中：c（oh） = c（nh4+ ）+ c（h+）b中和ph与体积都相同的naoh溶液和氨水，消耗盐酸的量前者大于后者c常温下，由水电离的h+浓度为1.01010mol/l的溶液，ph一定等于10dnahco3溶液中：c（na+）c（hco3）c（h2co3）（oh）c（h+）52. 25时，将一定量的无水乙酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法错误的是 （ ）a乙酸的浓度：abcb乙酸的电离程度：abcc溶液的ph值：ba c(y)c(oh)c(h)c混合溶液中c(na+) c(y) = 10-510-9d混合溶液中c(na+)c(y)c(hy)0.3 moll159. 与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数叫做电离常数(用k表示，k只与温度有关)。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 )。试回答下列各题：酸电离方程式电离平衡常数kch3coohch3coohch3coohk1.76105h2co3k14.31107k25.611011h3po4 h3po4hh2poh2pohhpo hpohpok17.1103k26.3108k34.21013(1)在上表中写出h2co3的电离方程式。(2)温度升高时，_(填“促进”或“抑制”)弱酸的电离，k值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)在温度相同时，各弱酸的k值不同，那么k值的大小与酸性的相对强弱关系是_。(4)若把ch3cooh、h2co3、hco、h3po4、h2po、hpo都看作是酸，则它们酸性强弱顺序是_。 (5)若醋酸的起始浓度为0.010 mol/l，则平衡时溶液的ph是多少？(4.20，写出计算过程，结果以对数形式表示。改编自选修四p44习题)60. 高中化学考纲要求了解水的电离以及离子积常数，能够进行ph的简单计算。请回答下列问题：（1）常温下，0.01 moll1 naoh溶液： 由水电离出的c(h)_；ph_；将该溶液加水稀释100倍，则ph变为_。（2）根据给出的条件，计算相应溶液的ph。25时，往ph7的nacl溶液中通入0.01 mol的hcl气体，得到100 ml 的溶液的ph_。25时，往含0.01 mol naoh的溶液中滴加4.5 ml 1 mol/l的cuso4溶液，得到1 l 的溶液的ph_。61. 水的电离平衡曲线如图所示： （1）若以a点表示25时水的电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100时，水的电离平衡状态到b点，则此时水的离子积从 增加到 。 （2）将ph= 8的ba(oh)2溶液与ph=5的稀盐酸混合，并保持100的恒温，致使混合溶液的ph=7，则ba(oh)2溶液与盐酸的体积比为 。 （3）当温度为100时，ph=2的盐酸溶液里由水离的h+浓度为_；若取其100ml与等体积ph=12的naoh溶液反应，混合后的溶液的ph=_。 （写出计算过程。）59.(2)促进(3分)增大(3分)(3)k值越大，酸性越强(4分)(4) h3po4ch3coohh2co3h2po hcohpo(6分) (5)(6分)解：三段式列好，已知4.20，故phlg(1104)4lg4.260. （1）10-12 mol/l 12 10 （2）1 1161. （1）10-14 ；10-12 （2）2：9 （3） c(oh-)= 1mol/l0.1l-0