4气体摩尔体积.doc

课题：气体摩尔体积教学目标1、气体摩尔体积的概念2、物质的量与气体体积的计算3、阿伏伽德罗定律及其推论教学重点：物质的量与气体体积的计算教学难点：阿弗加德罗定律及其推论【知识精要】一、物质的量1.物质的量是表示物质所含微粒数目多少的一种基本物理量，通过它可以把物质的 质量与其所含的 等微观粒子的数量联系起来。物质的量的单位是 ，简称 ，符号为 。2. 国际上规定，质量为 kg 12C原子所含碳原子数为1摩尔，这个数称为常数，常用表示，其近似值为。3.物质的质量称为该物质的摩尔质量，用符号 表示,单位为，数值上等于 。二、气体摩尔体积1.许许多多的分子等微观粒子聚集在一起形成宏观物质的时候，聚集状态主要有 、 、 三种。影响物质聚集状态的外界因素有 和 。2.在温度和压强一定时，从微粒角度来看，物质的体积主要由 、 和 三者决定。3.对于一定量的固体或液体而言，它们的组成微粒之间距离很 ，故它们的体积主要决定于 ；而不同物质 是不同的，所以1摩尔不同固体或液体的体积各不相同。 对于气态物质而言，其构成微粒之间的距离比微粒本身 很多，故气态物质的体积主要决定于 ，而在同温同压下，任何气体分子之间的距离都相同，所以，在同温同压下，1摩尔任何气体的体积都相同。4. 称为气体摩尔体积，用符号 表示，常用单位为 。5.标准状况是指温度为 压强为 。在标准状况下，气体摩尔体积约为 。温度 或压强 时，气体摩尔体积会增大。6.气体特性可推知：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数，这个规律被称为阿伏加德罗定律，由此可知：在同温同压下，气体的分子量越大，则气体的密度，即气体的密度与其分子量成比。 7. 阿佛加德罗定律的推论(1)同温同压时，两气体的体积之比等于其物质的量之比。(2)同温同体积时，两气体的压强之比等于其物质的量之比。(3)同温同压时，两气体的密度之比等于其摩尔质量之比。(4)同温同压同体积时，两气体的质量之比等于其分子量之比。(5)同温同压时，等质量的两种气体，其体积与摩尔质量成反比.【热身练习】1. 下列有关摩尔使用的说法中不正确的是 （ ） A. 1mol O B. 1mol O2 C. 1mol氧 D. 1摩尔O32. 在0.25mol Na2SO4中，含有的氧原子个数约为 （） A. 1 B. 0.25 C. 6.021023 D. 510233. 对1mol H2O的说法正确的是 （ ） A含有6.021023个氢分子 B含有6.0221023个氢元素 C含有6.021023个氧 D氢原子与氧原子的物质的量之比为2:14. 0.3mol NH3中含有NH3的分子数目是 个，这些NH3中所含原子数目与 mol H2S所含原子数目相等。【典例分析】1、NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是A标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NAB常温下，11.2升二氧化碳含有二氧化碳分子数为0.5NAC分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD通常状况下22.4升氧气含氧分子数为NA2. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列物质中物质的量为1摩尔的是（ ）A.通常状况下22.4 L氯气 B.18毫升水C. NA 个H2分子 D.标准状况下22.4 L H2O3. 把200 g 9.8%的稀硫酸与足量锌粒反应，求（1）能生成氢气多少克。（2）这些气体中所含分子个数为多少？（3）若欲用500mL集气瓶来收集这些氢气，则需准备几个集气瓶（设实演都在标况下进行）【巩固练习】1.已知空气的平均分子量为29，试判断氨气的密度将比同温同压下空气的密度，收集时可用向 排空气法。2.下列说法正确的是（）A.气体摩尔体积就是22.4L/molB.非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LC.标准状况下22.4L任何气体都含有约6.021023个分子D.1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约22.4L3.在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（ ）A分子直径的大小 B分子间距离的大小C分子间引力的大小 D分子数目的多少4在0 1.01105 Pa下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是（ ）A其密度之比等于物质的量之比B其密度之比等于摩尔质量之比C等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数比D等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比5A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空气的m倍，则A的相对分子质量为（ ）Am/n B29m/n C29mn D29n/m6 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（ ）A密度比为16:11 B密度比为11:16C体积比为1:1 D体积比为11:16【自我测试】1.现有下列四种因素： 温度和压强 所含微粒数 微粒本身大小 微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是（ ）A.只 B.只 C.只 D. 全部2. 下列因素中，决定固体物质或液体物质体积的主要因素是（ ）对气体物质的体积无明显影响的是（ ） A.温度和压强 B.所含微粒数目 C.微粒本身大小 D.微粒之间的距离3. 下列说法中不能成立的是（ ）A. 1 mol某种物质的质量称为该物质的摩尔质量B. 1 mol某种物质的体积称为该物质的摩尔体积C. 固体和液体的摩尔体积各不相同 D. D. 气体摩尔体积都约为22.4 L/ mol4.下列说法中正确的是（）A.在常压下，把一定量气体从100C升温到200C，气体体积将增大1倍B.化学反应中1mol金属镁变成镁离子（Mg2+）时失去电子数为2NAC.标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子D.标准状况下，18克水中所含的分子数为NA5.在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（）A.同质量、不同密度的N2和C2H4B.同温度、同体积的O2和N2C.同体积、同密度的CO和CH4D.同压强、同体积的N2和O26.两个容积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温、同压下两容器内的气体一定具有相同的（）A.原子总数B.质子总数C.分子总数D.质量7.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB. 25，1.01105 Pa, 64g SO2中含有的原子数为3NAC. 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAD. 标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5NA8.相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）A. 80g SO3 B. 16g O2 C. 32g H2S D. 3g H2 9.下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（） 0.5mol NH3 标准状况下22.4LHe 4 时的9mL水 0.2mol H3PO4