广东省广州六中、广雅中学、执信中学等六校高三化学上学期第一次联考试题（含解析）.doc

广东省广州六中、广雅中学、执信中学等六校2016届高三化学上学期第一次联考试题（含解析） 第i卷 选择题可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 cl 355 一、选择题（共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共分40分）1 下列说法不正确的是 a可通过酸性高锰酸钾溶液来区别乙烷和乙炔 b乙烯是石油裂解后的产物 c石油的分馏、煤的干馏是物理变化，石油的裂解和裂化是化学变化d棉花、蛋白质、淀粉都是高分子化合物，都能发生水解反应【答案】c【解析】试题分析：a、乙烷不能使酸性高锰酸钾褪色，乙炔能使酸性高锰酸钾褪色，正确，不选a；b、石油中没有烯烃，乙烯是石油裂解的产物，正确，不选b；c、煤的干馏是化学变化，错误，选c；d、棉花是纤维素，和蛋白质和淀粉都是高分子化合物，都能水解，正确，不选d。考点：烷烃和炔烃的区别，石油和煤的综合利用，高分子化合物 2化学与日常生活紧密相关，下列说法错误的是 a氮肥nh4no3在重力撞击下可能发生爆炸 b在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮 c 二氧化硅可用于制备太阳能电池板，晶体硅可用于制作光导纤维 d装饰材料释放的甲醛会造成污染【答案】c【解析】试题分析：a、硝酸铵在重力撞击下分解生成氮气和氧气，水，发生爆炸，正确，不选a；b、硅胶可以做干燥剂，防止食物受潮，不选b；c、硅制备太阳能电池板，不是二氧化硅，错误，不选c；d、甲醛会有污染，正确，不选d。考点：物质的用途，硝酸盐的性质 3反应c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是a增加c的量 b将容器的体积缩小一半c保持体积不变，充入h2o(g)，使体系的压强增大d保持压强不变，充入氮气，使容器的体积增大【答案】a【解析】试题分析：a、碳是固体，增加碳的量不能影响浓度，对反映速率没有影响，选a；b、容器的体积缩小，压强增大，气体浓度增大，反应速率加快，不选b；c、体积不变，充入水，水蒸汽浓度增大，反应速率增大，不选c；d、压强不变，充入氮气，容器的体积增大，气体浓度减小，反应速率减慢，不选d。考点：条件对反应速率的影响 4 下列叙述和均正确并且有因果关系的是选项叙述叙述ana2s有强还原性用于除去废水中的cu2+和hg2+bcaco3是难溶物cacl2溶液中通入co2产生白色沉淀c浓h2so4有强氧化性浓h2so4可用于干燥so2dzn具有还原性和导电性可用作锌锰干电池的负极材料【答案】d 考点：难溶电解质的生成，浓硫酸的特性，电池的原理 5用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 a标准状况下，224 lso3含有na个分子 b64g氧气和32g臭氧（o3）混合气体所含有的氧原子数为06nac过氧化钠与co2反应时，01mol过氧化钠转移的电子数为02nad标准状况下，224l cl2与过量的稀fecl2溶液反应，转移电子总数为01na【答案】b【解析】试题分析：a、在标砖状况下三氧化硫不是气体，不能用气体摩尔体积进行计算，不选a；b、64克氧气的物质的量为02摩尔，氧原子的物质的量为04摩尔，32克臭氧中氧原子的物质的量为32/48*3=02摩尔，总共氧原子06摩尔，正确，不选b；c、1摩尔过氧化钠和二氧化碳反应转移1 摩尔电子，所以01摩尔过氧化钠转移01摩尔电子，错误，不选c；d、224升氯气在标况下的物质的量为01摩尔，转移电子02摩尔电子，错误，不选 d。考点：阿伏伽德罗常数 6 分子式为c4 h8 o2能与naoh溶液发生水解反应的有机物有(不含顺反异构)a6种 b5种 c4种 d3种【答案】c【解析】试题分析：能和氢氧化钠溶液发生水解反应的有机物为酯，可能的结构为：hcooch2ch2ch3，hcooch(ch3)2，ch3cooch2ch3，ch3ch2cooch3，总共4种结构。考点：有机物的同分异构体的书写 7下列叙述错误的是 a等质量的铝与足量的烧碱和盐酸反应生成氢气的质量相同b制备乙酸乙酯时可用饱和的naoh溶液收集产物以除去其中的乙酸c用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率 dso2使溴水褪色与乙烯使kmno4溶液褪色的原理相同【答案】b【解析】试题分析：a、根据方程式，2摩尔铝和盐酸或氢氧化钠反应都生成3摩尔氢气，所以等质量的铝和酸或碱反应生成等量的氢气，正确，不选a；b、乙酸乙酯和氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠除去乙酸，错误，选b；c、电石和水反应很快，用饱和食盐水代替水，可以减缓乙炔的产生速率，不选c；d、二氧化硫使溴水褪色是发生氧化还原反应，二氧化硫使高锰酸钾褪色也是氧化还原反应，不选d。考点：铝的性质，乙酸乙酯的性质，乙炔的制取，二氧化硫的性质 8 下列各种情况下，常温下溶液中一定能大量存在的离子组是 a由水电离出的c(h+)l1012mol/l的溶液中：k+、ba2+、cl、no3b无色溶液中可能大量存在 : al3+、nh4+、cl、s2cph7的中性溶液中：fe3+、k、cl、so42-d酸性溶液中可能大量存在 : na+、clo、so42、cn【答案】a【解析】试题分析：a、溶液可能酸性也可能碱性，四种离子都不反应能共存，选a；b、铝离子和硫离子双水解而不共存，不选b；c、铁离子在水溶液中水解而显酸性，不能在中性溶液中存在，错误，不选c；d、次氯酸在酸性溶液中以次氯酸分子的形式存在，不选d。考点：离子共存 9 已知下列反应: 反应:co2o3 + 6hcl(浓)2cocl2 + cl2+ 3h2o 反应:5cl2 + i2 + 6h2o10hcl + 2hio3 下列说法正确的是a反应中hcl是氧化剂 b反应中cl2发生氧化反应c还原性:cocl2 hcl i2 d氧化性:co2o3 cl2 hio3【答案】d考点：氧化还原反应的规律 10根据原子结构与元素周期律的知识，下列推断正确的是 a同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 b核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 c cl、s2-、ca2+、k+半径逐渐减小 d 1735 cl 与 1737 cl 得电子能力相同【答案】d【解析】试题分析：a、同主族元素的最高价氧化物的对应水化物的酸性随着核电荷数的增加而减弱，错误，不选a；b、核外电子排布相同的微粒化学性质不相同，离子钠离子和氧离子，错误，不选b；c、四种离子电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，所以顺序为：s2-、cl、k+、ca2+，错误，不选c；d、都是氯原子得电子能力相同，正确，选d。考点：元素周期律 11x、y、z、w是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增x与z位于同一主族，y元素的单质既能与盐酸反应也能与naoh溶液反应，z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，y、z、w原子的最外层电子数之和为14下列说法正确的是 a室温下，01 mol/l w的气态氢化物的水溶液的ph 1 bz的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸 cy单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应 d原子半径由小到大的顺序：xyzw【答案】c【解析】试题分析：x与z位于同一主族，y元素的单质既能与盐酸反应也能与naoh溶液反应，为铝，z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，为硅，y、z、w原子的最外层电子数之和为14，所以w为氯，x为碳。a、氯化氢为强酸，01mol/l的盐酸水溶液中氢离子浓度为01mol/l，溶液的ph为1,错误，不选a；b、硅的最高价氧化物为二氧化硅，不能和水反应，错误，不选b；c、铝在高温条件下可以和氧化铁反应生成氧化铝和铁，正确，选c；d、电子层数越多半径越大，由小到大的顺序为：xwzy,错误，不选d。考点：元素周期表和元素周期律的应用 12下列表示对应化学反应的离子方程式其中正确的是 a向naalo2溶液中通入过量的co2：2alo2+co2+3h2o2al（oh）3+co32 bnh4hco3溶液中加入过量氢氧化钠溶液：nh4+oh nh3h2o calcl3溶液中滴加过量氨水：al3+ + 3nh3h2o 3nh4+ al(oh)3 d磁性氧化铁(fe3o4)溶于稀硝酸3fe2+4h+no33fe3+no+2h2o【答案】c【解析】试题分析：a、偏铝酸钠中通入过量的二氧化碳生成氢氧化铝和碳酸氢钠，错误，不选a；b、碳酸氢根离子和氢氧根离子反应，错误，不选b；c、氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵，正确，选c；d、氧化铁写成分子式，不拆，错误，不选d。考点：离子方程式的判断 13 下列电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是a在01 moll1nahco3溶液中：c(na)c(hco3)c(co32)c(h2co3)b在01 moll1naclo溶液中：c(oh)c(h)+ c(hclo)c某温度下，ch3cooh溶液中滴入naoh溶液，使溶液ph=7时：c(ch3coo-)=c(na+) c(h+)=c(oh-)d已知酸性：hcoohch3cooh，相同浓度的hcook与ch3coona溶液中c(k+)-c(hcoo-)c(na+)-c(ch3coo-)【答案】b【解析】试题分析：a、碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子的水解大于电离，所以水解出的碳酸分子浓度大于电离出的碳酸根离子浓度，错误，不选a；b、根据质子守恒，正确，选b；c、没有说明溶液的温度是否为常温，则ph=7不一定是中性，所以氢离子浓度和氢氧根离子浓度，不能比较，错误，不选c；d、已知酸性：hcoohch3cooh，所以甲酸根离子水解程度小于乙酸根离子水解程度，所以在等浓度的甲酸钾和乙酸钠溶液中钾离子和钠离子浓度相等，甲酸根浓度大于乙酸根离子浓度，所以c(k+)-c(hcoo-)c(hcoo-)c(oh-)c(h+) （2分）（3）o2+4e+2co2 = 2co32 （2分）（4） co2（g）+3h2（g）=ch3oh（l）+h2o（l） h=1309 kj/mol （2分）【解析】试题分析：（1）a每消耗1mol co的同时生成2molh2，说明正反应速率等于逆反应速率，可以说明反应都平衡，正确；b因为反应为前后气体体积不等的反应，所以混合气体总物质的量不变可以说明反应都平衡；c生成ch3oh的速率表示正反应速率，消耗co的速率也表示正反应速率，二者相等不能说明反应到平衡；dch3oh、co、h2的浓度都不再发生变化可以说明反应都平衡。所以选c 。 从图像分析，温度升高，一氧化碳的转化率降低，说明平衡逆向移动，平衡常数减小，所以b点的平衡常数大于c点的平衡常数。 平衡时一氧化碳的物质的量为025mol/l*2l=05mol，所以一氧化碳的转化率=（2-05）/2=75% ；根据方程式计算co（g）+2h2（g） ch3oh（g）起始浓度 1 3 0改变浓度 075 15 075 平衡浓度 025 15 075 所以平衡常数=075/（025152）=13 。（2）甲酸和氢氧化钠恰好完全反应后溶液为碱性，但溶液的ph=7时，溶液为中性，说明甲酸过量，则氢氧化钠的体积小于20毫升。当甲酸和氢氧化钠恰好完全反应时，溶质只有甲酸钠，溶液中因为甲酸根水解溶液显碱性，所以离子浓度关系为 c(na+)c(hcoo-)c(oh-)c(h+)。（3）燃料电池中氧气做正极，得到电子，根据li2co3和na2co3混合物作电解质，所以氧气反应生成碳酸根离子，电极反应为：o2+4e+2co2 = 2co32 （4）根据热化学方程式分析，ch3oh（g）+3/2o2（g）=co2（g）+2h2o（l）h=7265 kj/mol h2（g）+1/2o2（g）=h2o（l） h=2858kj/mol，根据盖斯定律分析，反应3-反应得到热化学方程式为 co2（g）+3h2（g）=ch3oh（l）+h2o（l） h=1309 kj/mol 考点： 化学平衡的标志，化学平衡的计算，热化学方程式的书写，盖斯定律，化学平衡常数的计算23（15分）孔雀石主要含cu2(oh)2co3，还含少量feo、sio2。以孔雀石为原料可制备cuso45h2o步骤如下： （1）写出孔雀石与稀硫酸反应的化学方程式：_，为了提高原料浸出速率，可采取的措施有_（写出两条）。（2）溶液a的金属离子有cu2+、fe2+。实验步骤中试剂最佳选 （填代号）。akmno4 bcl2 ch2o2 dhno3 （3）溶液b中加入cuo作用是_ _ 。（4）常温下fe(oh)3的ksp=110-39，若要将溶液中的fe3+转化为fe(oh)3沉淀，使溶液中c(fe3+)降低至1103moll，必需将溶液ph调节至 。（5）由溶液c获得cuso45h2o晶体，需要经_、_和过滤。（6）可用kmno4标准溶液测定溶液a中fe2+的浓度，量取a溶液2000ml，用0010mol/l酸性kmno4标准溶液滴定，消耗kmno4 1000ml, a溶液中fe2+的物质的量浓度_mol/l（反应原理：mno4- + 5fe2+8h+=mn2+5fe3+4h2o）【答案】（14分）（1）cu2(oh)2co3 + 2h2so4 = 2cuso4+co2+3h2o (2分)增加硫酸浓度 、将原料粉碎、提高反应温度，加催化剂等均可 (2分)。（2） c (2分) （3） 调ph值，（或减少c(h+)，）使fe3+沉淀完全(2分)。（4） ph=2 (2分) （5）蒸发浓缩（或加热蒸发、蒸发溶液），冷却结晶(各1分)。 （6）0025 (2分)【解析】试题分析：（1）孔雀石主要含cu2(oh)2co3，和硫酸反应生成硫酸铜和二氧化碳和水，方程式为：cu2(oh)2co3 + 2h2so4 = 2cuso4+co2+3h2o。提高反应速率可以增大物质的浓度或增大固体的接触面积或提高温度，使用催化剂等，所以可以采取的措施为：增加硫酸浓度 、将原料粉碎、提高反应温度，加催化剂等均可 （2）因为实验步骤中需要将亚铁离子氧化成铁离子，为了不引入新的杂质，最好需用过氧化氢，选c。 （3） 调节溶液ph值，（或减少c(h+)，）使fe3+沉淀完全，与铜离子分离。（4）根据ksp=c(fe3+)c(oh-)3 计算氢氧根离子浓度=10-12mol/l，ph=2 （5）要得到硫酸铜晶体，只能用结晶的方法，所以要先蒸发浓缩（或加热蒸发、蒸发溶液），再冷却结晶。（6）根据方程式进行计算，1:5=00110：c20，解x=0025mol/l。考点：含铜化合物的性质，金属离子的分离 24 （16分） 甲学生对cl2与fecl2和kscn混合溶液的反应进行实验探究。向a中通入氯气至过量，观察a中，发现溶液先呈红色，然后变为黄色。 （1）b中反应的离子方程式是 （2）为了探究a中溶液由红色变为黄色的原因，甲同学进行如下实验取a中黄色溶液于试管中，加入naoh溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在_ （3）资料显示：scn -的电子式为 甲同学猜想scn可能被cl2氧化了，他进行了如下研究取a中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的bacl2溶液， 产生白色沉淀，由此证明scn中被氧化的元素是 甲同学通过实验证明了scn中氮元素转化为no3，已知scn中碳元素没有被氧化，若scn与cl2反应生成1mol co2，则转移电子的物质的量是 mol 812天津港特大爆炸事故现场有700吨左右氰化钠，氰化钠剧毒。有少量因爆炸冲击发生泄漏。这些泄露的氰化钠可通过喷洒氧化剂双氧水的方式来处理，以减轻污染。（1） 写出nacn的电子式_,偏碱性条件下，氰化钠溶液的cn被双氧水氧化为hco3，同时放出nh3，该反应的离子方程式：_ 。cu2+可作为双氧水氧化cn中的催化剂。某兴趣小组要探究cu2+对双氧水氧化cn是否起催化作用，请你完成下实验方案。填写实验步骤、实验现象和结论（己知：cn浓度可用离子色谱仪测定）步骤:分别取等体积、等浓度的含氰废水于甲、乙两支试管中,_现象与结论：若_若_ 【答案】（16分）（1） cl2+2ohcl+clo+h2o （2分）（2） fe3+ （2分） （3） 硫元素 （2分） 16 mol（2分） (1) na+ （2分） cn+h2o2+h2onh3+hco3 。（2分） （2）步骤:分别取等体积、等浓度的含氰废水于甲、乙两支试管中, 分别加入等体积、