高中化学二轮复习 专题五 物质结构 元素周期律课件.ppt

专题五物质结构元素周期律 考点一微粒结构及相互作用力 考点二正确把握元素周期表准确运用元素周期律 微粒结构及相互作用力 考点一 原子结构 离子结构是物质结构的核心内容 同样也是高考的重要考点 复习时 注意掌握常用规律 提高解题能力 重视知识迁移 规范化学用语 根据考纲 应从以下四个方面掌握 1 明确微粒间 三个 数量关系中性原子 核电荷数 核内质子数 核外电子数 原子序数阴离子 核外电子数 质子数 所带的电荷数阳离子 核外电子数 质子数 所带的电荷数 2 四同 的判断方法判断的关键是抓住描述的对象 1 同位素 原子 如 2 同素异形体 单质 如o2 o3 3 同系物 有机化合物 如ch3ch3 ch3ch2ch3 4 同分异构体 有机化合物 如正戊烷 新戊烷 3 巧记10e 18e 微粒10电子体和18电子体是元素推断题的重要突破口 以ne为中心记忆10电子体 此外 由10电子体中的ch4 nh3 h2o hf失去一个h剩余部分的 ch3 nh2 oh f为9电子体 两两组合得到的物质如ch3ch3 ch3oh h2o2 n2h4 f2等也为18电子体 4 理清化学键与化合物的关系 1 正误判断 正确的打 错误的打 1 同种元素 可以有若干种不同的核素 即核素种类远大于元素种类 2 同一元素的不同同位素原子其质量数不同 核外电子层结构相同 其原子 单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同 只是某些物理性质略有差异 3 离子化合物中一定含离子键 一定不含共价键 题组一辨析概念 比较数量 答案 1 2 3 4 5 6 4 共价键可存在于离子化合物 共价化合物和共价单质分子中 5 熔融状态下能导电的化合物是离子化合物 熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物 6 氢化物一定是共价化合物 7 h2o的稳定性大于h2s 是因为h2o分子间存在氢键 8 na2o naoh na2s na2so4加热熔化 克服的是相同类型的作用力 答案 1 2 3 4 5 6 2 2015 上海 1 中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素lv的名称为鉝 下列关于的叙述错误的是a 原子序数116b 中子数177c 核外电子数116d 相对原子质量293 答案 1 2 3 4 5 6 3 2017 海南 3 下列分子中 其中子总数为24的是a 18o3c 14n16o2d 14c16o2 答案 解析 1 2 3 4 5 6 解析a项 1mol18o中含有中子物质的量为 18 8 mol 10mol 即1mol18o3中含有中子物质的量为3 10mol 30mol 错误 b项 1mol中含有中子物质的量为 2 1 2 9 mol 20mol 错误 c项 1mol14n16o2中含有中子物质的量为 7 2 8 mol 23mol 错误 d项 1mol14c16o2中含有中子物质的量为 8 2 8 mol 24mol 正确 4 正误判断 正确的打 错误的打 1 中子数为10的氧原子 2016 江苏 2a 2 mg2 的结构示意图 2016 江苏 2b 3 质子数为17 中子数为20的氯原子 2015 江苏 2a 题组二准确判断原子或离子的表示方法 答案 1 2 3 4 5 6 4 氯分子的电子式 2015 江苏 2c 5 氯离子 cl 的结构示意图 2015 江苏 2b 6 14c的原子结构示意图 7 中子数为16的硫离子 8 的结构示意图 答案 1 2 3 4 5 6 题组三对比书写物质的电子式 5 按要求书写电子式 答案 1 2 3 4 5 6 2 hclo ccl4 nh3 co2 cs2 cos 答案 1 2 3 4 5 6 hcho c2h4 cn 2 scn 2 cocl2 n2h4 答案 1 2 3 4 5 6 3 na3n mg3n2 na2s nah 答案 1 2 3 4 5 6 nh4h nacn nascn nabh4 思维建模 答案 1 2 3 4 5 6 书写 电子式 需要注意5个问题 1 首先要判断是阴离子 还是阳离子 是离子化合物还是共价化合物 2 不能漏写没有参与成键的电子对 如nh3的电子式不是 思维建模 3 不能错误合并离子 如na2o2的电子式写成 是错 误的 1 2 3 4 5 6 4 不能混淆化学键的类别 如h2o2的电子式写成是错误的 5 离子 或根 带电荷 基团不显电性 如oh 为 oh为 1 2 3 4 5 6 题组四 10e 18e 微粒在推断题中的应用 6 已知a b c d四种物质均是由短周期元素原子组成的 它们之间有如图所示的转化关系 且a是一种含有18电子的微粒 c是一种含有10电子的微粒 请完成下列各题 1 2 3 4 5 6 1 若a d均是气态单质分子 写出a与b反应的化学方程式 4hf o2 2f2 2h2o 解析18电子的气态单质分子为f2 则c为hf b为h2o d为o2 反应的化学方程式为2f2 2h2o 4hf o2 答案 解析 1 2 3 4 5 6 2 若b d属同主族元素的单质分子 写出c的电子式 解析b d为同主族元素的单质 且a含有18个电子 c含有10个电子时 则b为o2 a为h2s c为h2o d为s 即2h2s o2 2h2o 2s 答案 解析 1 2 3 4 5 6 3 若a b均是含2个原子核的微粒 其中b中含有10个电子 d中含有18个电子 则a b之间发生反应的离子方程式为 hs oh s2 h2o 解析含2个原子核的18电子的微粒为hs 10电子的微粒为oh 反应的离子方程式为hs oh s2 h2o 答案 解析 1 2 3 4 5 6 4 若d是一种含有22电子的分子 则符合如图关系的a的物质有 写物质的化学式 如果是有机物则写相应的结构简式 ch3ch3 ch3oh 解析含22电子的分子为co2 则a为含18电子的含c h或c h o的化合物 可能为ch3ch3或ch3oh 答案 解析 1 2 3 4 5 6 小技巧若10e 微粒满足关系 1 2 3 4 5 6 正确把握元素周期表准确运用元素周期律 考点二 在历年高考中 元素周期表 元素周期律的知识点属于高频考点 在复习时 可从以下几个方面突破 1 强化记忆元素周期表的结构 2 利用区间定位推断元素对于原子序数较大的元素 可采用区间定位确定元素 元素周期表中各族序数的排列顺序由左到右依次为 a a b b b b b b b a a a a a 0 牢记各周期对应的0族元素的原子序数 可以快速确定周期数 3 三看 比较微粒半径大小在中学化学要求的范畴内 可按 三看 规律来比较粒子半径的大小 一看 电子层数 当电子层数不同时 电子层数越多 半径越大 例 r li r na r k r rb r cs r o2 r s2 r se2 r te2 r na r na 二看 核电荷数 当电子层数相同时 核电荷数越大 半径越小 例 r na r mg r al r si r p r s r cl r o2 r f r na r mg2 r al3 三看 核外电子数 当电子层数和核电荷数均相同时 核外电子数越多 半径越大 例 r cl r cl r fe2 r fe3 4 金属性 非金属性强弱的判断方法 5 建立 位 构 性 关系模型这类题目往往将元素化合物知识 物质结构理论 化学基本理论等知识串联起来 综合性较强 难度较大 解题的关键是正确推断元素 常用的主要方法有 1 原子或离子结构示意图 2 元素主要化合价的特征关系 3 原子半径的递变规律 4 元素周期表中短周期的特殊结构 如 元素周期表中第一周期只有两种元素h和he h元素所在的第 a族左侧无元素分布 he为0族元素 0族元素为元素周期表的右侧边界 0族元素右侧没有元素分布 利用这个关系可以确定元素所在的周期和族 如 已知x y z w四种短周期元素的位置关系如图 则可以推出x为he 再依次推知y为f z为o w为p 5 元素及其化合物的特性 形成化合物种类最多的元素或对应单质是自然界中硬度最大的物质的元素 c 空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素 n 地壳中含量最多的元素或简单氢化物在通常情况下呈液态的元素 o 地壳中含量最多的金属元素 al 最活泼的非金属元素或无正化合价的元素或无含氧酸的非金属元素或无氧酸可腐蚀玻璃的元素或气态氢化物最稳定的元素或阴离子的还原性最弱的元素 f 最活泼的金属元素或最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素或阳离子的氧化性最弱的元素 cs 焰色反应呈黄色的元素 na 焰色反应呈紫色 透过蓝色钴玻璃观察 的元素 k 单质密度最小的元素 h 单质密度最小的金属元素 li 常温下单质呈液态的非金属元素 br 常温下单质呈液态的金属元素 hg 最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应 又能与强碱反应的元素 al 元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应的元素 n 元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生氧化还原反应的元素 s 单质为常见的半导体材料 si ge 元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素的单质的元素 s 元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素 li na f 1 若某 b族元素原子序数为x 那么原子序数为x 1的元素位于a b族b a族c b族d a族 题组一把握结构 记住关系 灵活应用 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 解析 解析根据元素周期表的结构可知 从左到右依次为第 a族 第 a族 第 b b族 第 族 第 b 第 b族 第 a a族 0族 故选b 10 11 12 13 14 15 2 在元素周期表中的前四周期 两两相邻的5种元素如图所示 若b元素的核电荷数为a 下列说法正确的是a b d的原子序数之差可能为2b e b的原子序数之差可能是8 18或32c 5种元素的核电荷数之和可能为5a 10d a e的原子序数之差可能是7 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析由题中所给5种元素的位置关系可以看出d一定不是第一周期元素 因为如果d是第一周期元素 则d一定属于元素周期表最左边的第 a族元素或最右边的0族元素 所以a选项错误 由题意可知5种元素在前四周期 所以d b e分别为第二 三 四周期的元素 由元素周期表的结构可知5种元素一定在过渡元素右边 所以d e的原子序数分别为a 8 a 18 a c的原子序数分别为a 1 a 1 即只有c选项正确 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 下列有关物质性质的比较 不能用元素周期律解释的是a 密度 na kb 稳定性 hcl hbrc 还原性 i br d 碱性 koh naoh 题组二记住规律 把握特殊 准确判断 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析a项 密度为物理性质 与化学性质无关 不能用元素周期律解释 错误 b项 气态氢化物的稳定性与非金属性有关 能用元素周期律解释 正确 c项 溴的非金属性强于碘 所以碘离子的还原性强于溴离子 可用元素周期律解释 正确 d项 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱与金属性有关 正确 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 4 依据元素周期律进行推断 下列不正确的是a 原子半径 cl sb 氧化性 cl2 sc 稳定性 hbr hid 酸性 h3po4 hno3 答案 解析 解析非金属性越强 其最高价含氧酸的酸性越强 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析 题组三表格片断式 位 构 性 推断5 2017 全国卷 12 短周期元素w x y和z在周期表中的相对位置如表所示 这四种元素原子的最外层电子数之和为21 下列关系正确的是a 氢化物沸点 w zb 氧化物对应水化物的酸性 y wc 化合物熔点 y2x3 yz3d 简单离子的半径 y x 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析根据短周期元素w x y和z在周期表中的相对位置可知四种元素位于第二 三周期 又知这四种元素原子的最外层电子数之和为21 可设y的最外层电子数为x 则有x x 2 x 3 x 4 21 x 3 所以w x y z依次为n o al cl a项 nh3分子之间存在氢键 故沸点 nh3 hcl 错误 b项 y的氧化物对应水化物为al oh 3 w的氧化物对应水化物若为hno3 则hno3酸性强于al oh 3 错误 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 c项 al2o3为离子晶体 而alcl3为分子晶体 离子键要比分子间作用力强得多 故一般离子晶体的熔 沸点高于分子晶体 错误 d项 o2 与al3 的电子层结构相同 但o2 的核电荷数少 故其半径较大 正确 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 6 四种短周期元素x y z w在元素周期表中的位置关系如图所示 其中w的一种单质是常见的半导体材料 由此推知下列选项正确的是a x y w的简单气态氢化物的稳定性强弱关系为w x yb x y z的简单离子的半径大小关系为z x yc z y形成的化合物能与酸反应 但不能与碱反应d w的单质与氧化物均能与naoh溶液反应 且有相同的生成物 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析根据x y z w均为短周期元素 且w的一种单质是常见的半导体材料可知 w为si 由四种元素在周期表中的位置关系可知x y z分别为n o al 非金属性 y x w 非金属性越强 其简单气态氢化物越稳定 a项错误 x y z的简单离子分别为n3 o2 al3 这三种离子具有相同的核外电子数 核电荷数越大 离子半径越小 故简单离子的半径大小关系为x y z b项错误 z y形成的化合物为al2o3 al2o3是两性氧化物 与酸 碱均能反应 c项错误 si sio2均能与naoh溶液反应 都生成na2sio3 d项正确 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 题组四文字叙述式 位 构 性 推断7 2017 全国卷 9 a b c d为原子序数依次增大的短周期主族元素 a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同 c所在周期数与族数相同 d与a同族 下列叙述正确的是a 原子半径 d c b ab 4种元素中b的金属性最强c c的氧化物的水化物是强碱d d单质的氧化性比a单质的氧化性强 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析a b c d分别为o na或mg al s a项 原子半径b c d a 错误 c项 c的氧化物的水化物为氢氧化铝 为两性氢氧化物 不是强碱 错误 d项 s的氧化性比氧气的氧化性弱 错误 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 8 2017 全国卷 12 短周期主族元素w x y z的原子序数依次增大 w的简单氢化物可用于制冷剂 y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的 由x y和z三种元素形成的一种盐溶于水后 加入稀盐酸 有黄色沉淀析出 同时有刺激性气体产生 下列说法不正确的是a x的简单氢化物的热稳定性比w的强b y的简单离子与x的具有相同的电子层结构c y与z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红d z与x属于同一主族 与y属于同一周期 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析w为氮元素 y为钠元素 x y z形成的盐 加入盐酸生成黄色沉淀及刺激性气体 结合四种元素均是短周期元素 说明是na2s2o3与盐酸反应生成s和so2 na2s2o3 2hcl 2nacl s so2 h2o x为氧元素 z为硫元素 a项 o的非金属性强于n 稳定性 h2o nh3 正确 b项 o2 na 均具有ne的电子层结构 b正确 c项 na2s溶液因s2 水解呈碱性 蓝色石蕊试纸不变色 错误 d项 s和o同属于第 a族 s与na同属于第三周期 正确 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 9 2016 全国卷 12 四种短周期主族元素w x y z的原子序数依次增大 w x的简单离子具有相同电子层结构 x的原子半径是短周期主族元素原子中最大的 w与y同族 z与x形成的离子化合物的水溶液呈中性 下列说法正确的是a 简单离子半径 w x zb w与x形成的化合物溶于水后溶液呈碱性c 气态氢化物的热稳定性 w yd 最高价氧化物的水化物的酸性 y z 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析四种短周期主族元素的原子序数依次增大 x的原子半径是短周期主族元素原子中最大的 则x为na元素 z与x na 形成的离子化合物的水溶液呈中性 则z为cl元素 因w与x的简单离子电子层结构相同 且w与y同族 则w可能为n 或o 元素 y可能为p 或s 元素 a项 na 与n3 或o2 电子层结构相同 核电荷数越大 离子半径越小 电子层数越多 离子半径越大 故离子半径 na n3 或o2 cl 错误 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 b项 w与x形成的化合物na2o na2o2 或na3n 溶于水后的溶液均为naoh溶液 或naoh和nh3的混合溶液 呈碱性 正确 c项 元素的非金属性越强 其气态氢化物的热稳定性越强 故热稳定性 w y 错误 d项 最高价氧化物对应的水化物中hclo4是最强的无机酸 错误 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 10 2016 全国卷 9 a b c d为短周期元素 a的原子中只有1个电子 b2 和c 离子的电子层结构相同 d与b同族 下列叙述错误的是a a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为 1b b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物c c的原子半径是这些元素中最大的d d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析由 a的原子中只有1个电子 知 a为氢元素 由 b c为短周期元素且b2 和c 离子的电子层结构相同 知 b为氧元素 c为钠元素 又由 d为短周期元素且d与b同族 知 d为硫元素 a项 氢与氧 硫形成的化合物h2o h2o2 h2s中氢的化合价均为 1 氢与钠形成的化合物nah中氢的化合价为 1 错误 b项 氧与氢可形成h2o h2o2 氧与钠可形成na2o na2o2 氧与硫可形成so2 so3 正确 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 c项 根据同主族 同周期原子半径递变规律知 h o na s的原子半径大小为na s o h 正确 d项 硫和氢形成的化合物h2s的溶液 由于h2s的电离h2s h hs 使溶液呈弱酸性 正确 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 题组五半径 化合价比较式 位 构 性 推断11 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 下列说法正确的是a 元素x和q形成的化合物中不可能含有共价键b x z r的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应c q2 比r3 更容易失去电子d m oh 2的碱性比xoh的碱性强 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析根据原子半径的大小关系和元素的主要化合价 可以推断x为na y为cl z为al m为mg r为n q为o a项 na和o2反应生成的na2o2中含有共价键 c项 n3 比o2 更容易失去电子 d项 naoh的碱性大于mg oh 2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 题组六结合框图 位 构 性 推断12 2016 全国卷 13 短周期元素w x y z的原子序数依次增加 m p r是由这些元素组成的二元化合物 n是元素z的单质 通常为黄绿色气体 q的水溶液具有漂白性 0 01mol l 1r溶液的ph为2 s通常是难溶于水的混合物 上述物质的转化关系如图所示 下列说法正确的是a 原子半径的大小 w x yb 元素的非金属性 z x yc y的氢化物常温常压下为液态d x的最高价氧化物的水化物为强酸 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析z的单质为黄绿色气体 n为cl2 因此z为氯元素 0 01mol l 1r的水溶液ph值为2 说明r为一元强酸 则r为hcl 然后根据n和p的反应条件 以及s通常是难溶于水的混合物 可知p为烷烃 s为烷烃的氯代物 根据题意 w x y z是短周期原子序数依次增加的四种元素 综上 w x y z分别为h c o cl a项 根据原子半径的变化规律 可知原子半径 h o c 错误 b项 非金属性 o c 再由ccl4 clo2中化合价的正负 可知非金属性 o cl c 错误 c项 氧的氢化物可能为h2o或h2o2 常温常压下二者均为液态 正确 d项 碳的最高价氧化物对应的水化物h2co3为弱酸 错误 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 a 元素b c d的原子半径由大到小的顺序为r d r c r b b 1 0l0 1mol l 1戊溶液中阴离子的总物质的量小于0 1molc 1mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6 02 1023个电子d 元素的非金属性b c a 答案 解析 13 a b c d是原子序数依次增大的四种短周期元素 甲 乙 丙 丁 戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物 辛是由c元素形成的单质 常温常压下乙为液态 常温下 0 1mol l 1丁溶液的ph为13 上述各物质间的转化关系如图所示 下列说法正确的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析由 常温下 0 1mol l 1丁溶液的ph为13 可推知丁为一元强碱 常温常压下乙为液态 结合框图推断 甲为na2o2 乙为h2o 辛为o2 丁为naoh 与na2o2反应生成o2的还可以是co2 则丙为co2 戊为na2co3 综上分析a b c d分别是h c o na 原子半径大小为r na r c r o a项错误 na2o2与h2o反应 na2o2既作氧化剂又作还原剂 1molna2o2完全反应转移1mol电子 c项正确 由元素周期律知 元素的非金属性o c h d项错误 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 题组七元素推断的综合应用14 2017 海南 13 x y l m为核电荷数依次增大的前20号主族元素 x2是最轻的气体 y l与m三种元素的质子数均为5的倍数 回答下列问题 1 x与l组成的最简单化合物的电子式为 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析x2为