广东省广州市高三化学第五次模拟考试试题新人教版.doc

2012届番禹中学五段考理综化学部分第卷（选择题118分） 一.单项选择题：本题共16道小题；每题4分，共64分。在每题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。7日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘-131和铯-137（）向外界泄漏。下列相关说法错误的是a每个原子中有82个中子 bcsoh的碱性比koh强chi比hf还原性强 dkio3是碘的最高价含氧酸的盐8下列离子反应方程式正确的是a氯气与水反应：cl2+h2o=2h+cl+ clob钠与水反应：2na+2h2o=2na+2oh+h2cba(oh)2溶液与稀硫酸反应：ba2+oh+h+so42=baso4+h2odfecl3溶液刻蚀铜制的印刷电路板：cufe3cu2fe29lifepo4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极 fepo4+li+e=lifepo4 负极 lie=li+下列说法中正确的是 a充电时电池反应为fepo4+li = lifepo4 b充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连 c放电时电池内部li+向负极移动 d放电时，在正极上是li得电子被还原10下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是a氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯b铜和氯化钠溶液均能导电c硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液在空气中久置后均会变质d铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象11下列说法错误的是a淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同b煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠c植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色 d防腐剂福尔马林（含甲醛）可用作食品保鲜剂12设na为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是a1l 0.1moll1 ch3coona溶液中含有0.1na 个ch3coo b标准状态下，22.4lco2含有2na个碳氧双键c一定温度下，将2mol so2和1mol o2充入装有催化剂的容器发生反应，转移4na个电子d一定条件下，al与fe3o4反应，生成5.6g fe，转移0.3na个电子二.双项选择题：本题共9小题，每小题6分，共54分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题意。全选对者得6分，只选1个且正确得3分，错选、不选得0分。22以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质fe、zn、ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是a粗铜与直流电源负极相连b阴极发生的反应为cu2+ + 2e cuc电路中每通过3.011023个电子，得到的精铜质量为16 gd杂质ag以ag2so4的形式沉入电解槽形成“阳极泥”23.下列叙述正确的是a0.1moll-1na2hpo4溶液中：c(na+)+c(h+)=2c(hpo42-)+c(oh-)bph=4的醋酸与ph=10的naoh溶液等体积混合后ph7cph=12的ba(oh)2溶液和ph=12的na2co3溶液中，水电离的c(h+)后者大d25时，agcl固体在20ml 0.01moll-1氨水中的溶解度比在20ml0.01moll-1nacl溶液中的溶解度大第卷（非选择题182分）30（16分） m5纤维是美国开发的一种超高性能纤维，下面是以对二甲苯为原料合成m5纤维的合成路线（有些反应未注条件）：请回答：（1）写出对二甲苯的含苯环结构的所有同分异构体的结构简式_、_、_。（2）写出合成m5的单体f的结构简式：_。（3）反应类型：ab_，bc_。（4）写出化学方程式（注明反应条件）：bc_，de_。31（16分）甲醇是一种优质的液体燃料，co和co2均可用于合成甲醇。目前工业上有一种方法是用co2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应： co2(g) +3h2(g) ch3oh(g)+h2o(g) h1（1）已知： 2co(g) +o2(g) 2co2(g) h22h2(g)+o2(g) 2h2o(g) h3则co(g) + 2h2(g) ch3oh(g)h 。（2）由co合成甲醇时，co在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应h 0（填“”或“ ”）。实际生产条件控制在250、1.3104kpa左右，选择此压强的理由是 。（3）一定温度下，向2l密闭容器中加入1mol ch3oh (g)，发生反应：ch3oh(g) co(g) + 2h2(g)，h2物质的量随时间的变化如右图所示。 02 min内的平均反应速率v(ch3oh)= 。该温度下，co(g) + 2h2(g) ch3oh(g)的平衡常数k= 。相同温度下，若开始加入ch3oh(g)的物质的量是原来的2倍，则 是原来的2倍。a平衡常数 bch3oh的平衡浓度 c达到平衡的时间 d平衡时气体的密度（4）以ch3oh为燃料（以koh溶液作电解质溶液）可制成ch3oh燃料电池。充入ch3oh的电极为 极；负极反应的电极反应式为 。32（16分） 工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂nahso4晶体naclo2粗品 naclo2naoh反应器冷却 过滤浓h2so4naclo3反应器滤液蒸馏clo2气体h2oso2 hclo4纯品亚氯酸钠（naclo2），其工艺流程如下：已知：1nahso4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。2高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90。请回答下列问题（1）反应器中发生反应的化学方程式为 ，冷却的目的是 ，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是 。（2）反应器中发生反应的离子方程式为 。（3）通入反应器中的so2 用另一物质h2o2 代替同样能生成 naclo2 ，请简要说明双氧水在反应中能代替so2 的原因是 （4）ca(clo)2 、clo2、naclo、naclo2 等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有 请写出工业上用氯气和naoh溶液生产另一种消毒剂 naclo的离子方程式 33.（16分）、研究性学习小组进行so2的制备及性质探究实验，装置如下图（a为活塞，加热及固定装置已略去） 连接仪器、 、加药品后，打开a，然后滴入浓硫酸，加热。 铜与浓硫酸反应的化学方程式是 。 从品红溶液中观察到的现象说明so2具有 性。 高锰酸钾溶液中的实验现象是 。、上述实验中naoh溶液用于吸收剩余的so2生成na2so3，na2so3是抗氧剂。向烧碱和na2so3混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。（1）写出在碱性中br2氧化na2so3的离子方程式 （2）反应后的溶液含有so32、so42、br、oh等阴离子，请填写鉴定其中so42和br的实验报告（步骤可增减）。限选试剂：2 moll1 hcl；1 moll1 h2so4；l moll1 bacl2；l moll1 ba(no3)2；0.1 moll1 agno3；ccl4；新制饱和氯水。编号实验操作预期现象和结论步骤有白色沉淀生成，证明待测液中含so42。步骤步骤理科化学试题答案及评分标准三、30（16分） （1）、（各1分）（2）（3分） 四、 31（16分）（1）h1+h2 h3 。（2分）五、32（16分）（1）3naclo3 3h2so4hclo42clo23nahso4 h2o；（3分）降低nahso4的溶解度，使nahso4结晶析出（2分）高氯酸的沸点低（2分） （2）2clo2so24oh2clo2so422h2o；（3分）（3）h2o2有还原性也能把clo2还原为naclo2 （2分）（4）强氧化性（2分） cl2 2oh clo cl h2o；（2分）溶液由紫红色变为无色（1分）、（1） so32 + br2 + 2 oh = h2o + so42 + 2br （2分）（2） （8分）编号实验操作预期现象和结论步骤取少量待测液加入试管中，加入过量的2 moll1盐酸，再滴加适量l moll1bacl2溶液。（3分）步骤方法1：取出步骤中适量上层清液于试管中，加入适量氯水，观察溶液的颜色。（3分）（若再加入四氯化碳，振荡，静置后观察