广东省广州市高三化学毕业班综合测试试题（二）（广州二模） 新人教版(1).doc

广东省广州市2014届高三化学毕业班综合测试试题（二）（广州二模） 新人教版7化学与生活密切相关，下列说法正确的是a蛋白质和油脂都是天然高分子化合物bco2和ch4都是造成温室效应气体c蔗糖和麦芽糖水解产物均为葡萄糖d苯酚和甲苯遇fecl3均显紫色8下列叙述和叙述均正确并且有因果关系的是选项陈述陈述asio2是酸性氧化物用盐酸刻蚀石英制品b氯化钠熔点很高电解熔融氯化钠制备钠c 铝具有还原性铝粉和氧化铁粉末可发生铝热反应d硬铝是合金材料硬铝在空气中生成致密氧化膜9设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是a1mol cl2与过量的镁铁反应，转移2na个电子b常温下，16g ch4含有8na个电子c1l 0.5 moll1na2so4溶液中含有na个so42-d常温常压下，22.4lco2含有na个co2分子10水溶液中能大量共存的一组离子是ah+、no3、i、clbcu2+、br、h+、so42 cal3+、mg2+、co32、no3dnh4+、cl、oh、hco311短周期元素x、y、z、w、r的原子序数依次增大，x单质在暗处与h2剧烈化合并发生爆炸，y位于第ia族，z所处的周期序数与族序数相等，w元素最高正价与最低负价之和为0，r与x同族，则a原子半径：zyxbx与r的核电荷数相差18c气态氢化物稳定性：wrdy与z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应12下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论a将新制氯水滴到淀粉ki试纸上试纸变蓝色氧化性：i2cl2b将过量的co2通入cacl2溶液中产生白色沉淀酸性：hclh2co3c feso4溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液紫色褪色fe2+有还原性dso2通入溴水中溶液褪色so2有漂白性22室温下，将一元酸ha溶液和naoh溶液等体积混合，实验数据如表：实验编号起始浓度c(ha)起始浓度c(naoh)反应后溶液的ph0.1 moll10.1 moll19x0.2moll17下列说法正确的是a实验反应前ha溶液中c(h+)c(oh)+ c(a)b实验反应后溶液中c(a)c(na +)c实验反应前ha溶液浓度x0.2 moll1d实验反应后溶液中c(a)+ c(ha)= c(na+) 23某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是cuso4溶液 cuzn h2so4溶液 cuzn i ii a装置i，铜片上有o2逸出b装置i，锌片溶解，发生还原反应c装置ii，电池反应为：zn+ cu2+= zn2+ cud装置ii，外电路中，电子从锌电极流向铜电极30.（16分）已知反应：化合物可由化合物合成：（1）化合物的分子式为 。反应的反应类型为 。（2）过量的化合物与hoocch2ch2cooh发生酯化反应，反应的化学方程式为 （注明条件）。（3）化合物的结构简式为 。化合物可与naoh乙醇溶液共热，反应的化学方程式 。（4）化合物在一定条件下氧化生成化合物（分子式为c9h10o），化合物的一种同分异构体能发生银镜反应，的核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为为2：2：1，的结构简式为 （5）一定条件下，1分子 与1分子 也可以发生类似反应的反应，有机化合物结构简式为 31. （16分）苯乙烯是重要的基础有机原料。工业中用乙苯（c6 h5- ch2 ch3）为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯（c6 h5- ch= ch2）的反应方程式为：c6 h5- ch2 ch3 (g) c6 h5- ch=ch2 (g) +h2(g) h1(1)向体积为vl的密闭容器中充入a mol乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）与温度的关系如图所示：由图可知：在600时，平衡体系中苯乙烯的物质的量分数为25%，则： 氢气的物质的量分数为 ；乙苯的物质的量分数为 ； 乙苯的平衡转化率为 ； 计算此温度下该反应的平衡常数（请写出计算过程）。（2） 分析上述平衡体系组成与温度的关系图可知：h1 0（填“、=或” )。（3）已知某温度下，当压强为101.3kpa时，该反应中乙苯的平衡转化率为30%；在相同温度下，若反应体系中加入稀释剂水蒸气并保持体系总压为101.3kpa，则乙苯的平衡转化率 30%（填“、=、” )。 （4）已知：3c2 h2 (g) c6 h6 (g) h2c6 h6 (g) + c2h4 (g) c6 h5- ch2ch3 (g) h3则反应3c2h2 (g) + c2h4 (g) c6 h5- ch=ch2 (g) +h2(g) 的h= 。32. （16分）碲（te）为a族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一。工业上可从电解精炼铜的阳极泥中提取碲。（1）粗铜中含有cu和少量zn、ag、au、teo2及其他化合物，电解精炼后，阳极泥中主要含有teo2、少量金属单质及其他化合物。电解精炼粗铜时，阳极电极反应式为_。（2）teo2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下：“碱浸”时teo2发生反应的化学方程式为_。“沉碲”时控制溶液的ph为4.5-5.0，生成teo2沉淀。如果h2so4过量，溶液酸度过大，将导致碲的沉淀不完全，原因是_；防止局部酸度过大的操作方法是_。“酸溶”后，将so2通入tecl4溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是_。33. （16分）（1）某兴趣小组在实验室探究工业合成硝酸的化学原理。氨的催化氧化：图a是探究氨的催化氧化的简易装置，实验中观察到锥形瓶中铂丝保持红热，有红棕色气体生成或白烟产生。白烟的成分是_（填化学式）。 图a 图bno2的吸收：如图b所示，将一瓶no2倒置于水槽中，在水下移开玻璃片，可观察到的现象是_。（2）三价铁盐溶液因fe3+水解而显棕黄色，请以fe(no3)3溶液为例，设计实验探究影响盐类水解程度的因素。写出fe(no3)3水解的离子方程式_。参照示例完成下表实验方案的设计。限选材料：0.05moll-1fe(no3)3、0.5moll-1fe(no3)3、1.0moll-1hno3、1.0moll-1naoh、nahco3固体、蒸馏水、冰水混合物；ph计及其他常见仪器。可能影响因素实验操作预期现象和结论溶液的酸碱性取少量0.5moll-1fe(no3)3于试管中，加入几滴1moll-1hno3。棕黄色溶液颜色变浅，说明溶液酸性增强能抑制fe(no3)3的水解。盐的浓度_2014年广州二模参考答案7891011122223bcabdcaccd30（16分）（1）c9h12o（2分） 取代反应（2分）（2）（3分）（3）ch3ch2ch2br (2分) （2分）（4） （2分） （5） （3分）31（16分）（1）25% ； 50% （共4分，各2分） 33% （2分） （共4分） c6 h5- ch2 ch3 (g) c6 h5- ch=ch2 (g) + h2(g)起始浓度/( moll-1) ： a/v 0 0变化浓度/( moll-1) ： a/3v a/3v a/3v平衡浓度/( moll-1) ： 2a/3v a/3v a/3v（2分）k =（ a/3v a/3v）/ （2a/3v） = a/6v （2分）（2） （2分） ；（3） （2分） ；（4）h1+h2h3 （2分） 32（16分）（1）zn-2e-=zn2+ cu-2e-=cu2+ （共4分，各2分）（2） teo2+2naoh=na2teo3+h2o （3分）teo2是两性氧化物，h2so4过量会导致teo2继续与h2so4反应导致损失。（3分）缓慢加入h2so4，并不断搅拌 （3分） tecl4 + 2so2 + 4h2o=te + 4hcl + 2h2so4 （3分）33（16分）（1）（共4分） nh4no3 （2分） 集气瓶中红棕色逐渐消失，集气瓶中的液面逐渐上升 （2分）（2）（共12分） fe3+ + 3h2o fe(oh)3 + 3h+ （2分）（注：合理的表达或方案也给分，每空2分，共10分）影响条件实验操作预期现象和结论盐的浓度用量筒取10ml fe(no3)3于烧杯中，用ph计测出ph值另取90ml蒸馏水加入烧杯，充分搅拌，再用ph计测出ph值。前后测得ph值之差小于1。说明加水稀释后平衡右移，生成更多的h+，故增大fe(no3)3浓度，抑制fe(no3)3水解。或盐的浓度用ph计分别测定0.05moll-1fe(no3)3和0.5moll-1fe(no3)3的ph，并比较大小。二种溶液的ph值之差小于1。说明增大c(fe(no3)3)，抑制fe(no3)3水解。或盐的浓度取少量0.5moll-1fe(no3)3于试管中加入少量nahco3固体。溶液颜色变深。说明加入少量nahco3固体可减少c(h+)促进fe(no3)3水解。或盐的浓度取少量0.5moll-1fe(no3)3于试管中加入几滴1.0moll-1naoh产生红棕色沉淀，棕黄色溶液变成无色，说明加入naoh