广东省广州市高三化学上学期第一次模拟试卷（含解析）.doc

2015年广东省广州市高考化学一模试卷 一、选择题（共8小题，每小题5分，满分40分）1下列说法正确的是( )a牛油和花生油在碱性条件下水解产物相同b做衣服的棉、麻、蚕丝的成分都是纤维素c乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料d加热马铃薯可使其中的淀粉变成葡萄糖2下列叙述和均正确并且有因果关系的是( )aabbccdd3水溶液中能大量共存的一组离子是( )ak+、cu2+、oh、hco3bfe2+、h+、clo、sio32cca2+、fe3+、cl、co32dmg2+、nh4+、br、so424设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )a常温常压下，8g ch4含有4na个氢原子b1l 0.1 moll1 （nh4）2so4溶液中含有0.2na个nh4+c1mol cu与足量fecl3溶液反应，转移2na个电子d标准状况下，2.24l氮气含有0.1na个n2分子5常温下，下列离子浓度关系正确的是( )aph=4的ch3cooh溶液中，c（h+）=c（ch3coo）=4.0moll1bph=5的ch3cooh和ch3coona混合溶液中，c（ch3coo）c（na+）c0.1moll1ch3coona溶液中，c（na+）c（oh）c（ch3coo）c（h+）d0.1moll1ch3coona溶液中，c（na+）=c（ch3coo）+c（oh）6某同学组装了如图所示的电化学装置，电极材料均为石墨，闭合k后，下列叙述正确的是( )a电子流动方向：电极b电极电极反应式：o2+2h2o+4e=4ohc电极发生还原反应d电极附近观察到黄绿色气体7下列实验操作、现象和结论均正确的是( )aabbccdd8甲、乙、丙、丁都是短周期元素，其中甲、丁在周期表中的相对位置如表，甲原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，乙单质在空气中燃烧发出黄色火焰，丙是地壳中含量最高的金属元素下列判断正确的是( )a原子半径：丙丁b甲与丁的核外电子数相差10c氢氧化物碱性：乙丙d甲、乙的最高价氧化物均是共价化合物二、解答题（共4小题，满分64分）9（16分）一种有机高分子催化剂（）的结构简式如图1，是的一种单体，其制备路线为图2（1）分子式为_，最多可与_molh2 发生加成反应（2）与乙酸发生酯化反应生成，的结构简式为_；（3）由生成的反应方程式为_；（4）是的另一种单体，制备的反应为：的结构简式为_，是的一种无支链同分异构体，且碳链两端呈对称结构，在一定条件下被氧化成生成物能发生银镜反应，的结构简式为_（5）某有机物与乙酸、氧气能发生类似反应的反应，生成ch3cooch2chch2 ，该有机物的结构简式为_10（16分）“硫碘循环”法是分解水制氢气的研究热点，涉及下列三个反应：反应：so2（g）+i2（aq）+2h2o（l）=2hi（aq）+h2so4（aq） 反应：2hi（g）=h2（g）+i2（g） 反应：2h2so4（g）=2h2o（g）+2so2（g）+o2（g） （1）反应实际上分两步进行：h2so4（g）=so3（g）+h2o（g）h1 2so3（g）2so2（g）+o2（g）h2则反应的反应热h=_（用h1、h2表示）（2）某温度下将1mol hi充入密闭容器中发生反应，达到第1次平衡后，用选择性膜完全分离出h2，达到第2次平衡后再次分离h2，重复多次，平衡时n（hi）如下表：第1次平衡时，hi的转化率为_%归纳出分离h2的次数对hi转化率的影响：_ 计算第2次平衡时h2和i2的物质的量（写出计算过程）（3）反应发生时，溶液中存在化学平衡：i2（aq）+i（aq）i3（aq），其反应速率极快且平衡常数很大现将1mol so2缓缓通入含1mol i2的水溶液中恰好完全反应画出溶液中i3的物质的量n（i3）随反应时间t变化的曲线图11（16分）废旧锂离子电池的回收利用意义重大，其正极废料的主要成分是licoo2，铝、炭黑及其他杂质，回收利用的流程如图1：已知a溶液主要的金属离子是co2+、li+，还含有少量fe3+、al3+、cu2+（1）步骤中铝溶解的离子方程式为_，固体x的成分是_；（2）步骤中licoo2固体溶解的化学方程式为_，该反应的还原剂是_；（3）实验表明溶液a中各种金属离子的沉淀率随ph的变化如图2，除杂时加入氨水调节溶液的ph，可除去杂质离子是_；（4）母液中含有最大三种离子是_；（5）从1000g锂离子电池正极材料（li元素含量为5%）中可回收li2co3质量为_g（已知回收率为84%，li2co3的化学式量为7412（16分）某小组利用如图1装置，用苯与溴在febr3催化作用下制备溴苯：反应剧烈进行，烧瓶中有大量红棕色蒸气，锥形瓶中导管口有白雾出现，蒸馏水逐渐变成黄色反应停止后按如图2流程分离产品：已知：溴苯难溶于水，与有机溶剂互溶；溴、苯、溴苯的沸点依次为59、80、156（1）操作为_，操作为_（2）“水洗”、“naoh溶液洗”需要用到的玻璃仪器是_、烧杯（3）向“水洗”后所得水相中滴加kscn溶液，溶液变红色推测水洗的主要目的是除去_（4）锥形瓶中蒸馏水变黄的原因是_（5）已知苯与溴发生的是取代反应，推测反应后锥形瓶中液体含有的两种大量离子，并设计实验方案验证你的推测（限选试剂：镁条、四氯化碳、氯水、溴水、蒸馏水）2015年广东省广州市高考化学一模试卷一、选择题（共8小题，每小题5分，满分40分）1下列说法正确的是( )a牛油和花生油在碱性条件下水解产物相同b做衣服的棉、麻、蚕丝的成分都是纤维素c乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料d加热马铃薯可使其中的淀粉变成葡萄糖考点：油脂的性质、组成与结构；聚合反应与酯化反应；淀粉的性质和用途；纤维素的性质和用途 分析：a、牛油是饱和高级脂肪酸甘油酯，花生油含不饱和高级脂肪酸甘油酯；b、棉花的成分是纤维素，羊毛、蚕丝的成分是蛋白质；c、乙烯和氯乙烯中均含有碳碳双键d、淀粉水解的最终产物是葡萄糖解答：解：a、牛油是饱和高级脂肪酸甘油酯，花生油含不饱和高级脂肪酸甘油酯，故产物不同，故a错误b、因棉花的成分是纤维素，羊毛、蚕丝的成分是蛋白质，故b错误；c、乙烯和氯乙烯中均含有碳碳双键，均可以发生加聚反应生成高分子聚合物，故c正确；d、淀粉水解的最终产物是葡萄糖，加热不能使淀粉水解，故d错误，故选c点评：本题考查油脂、糖类和蛋白质的性质以及高聚物的形成，题目难度不大，掌握物质性质和相关概念是解题的关键2下列叙述和均正确并且有因果关系的是( )aabbccdd考点：盐类水解的原理；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；金属与合金在性能上的主要差异；铁的氧化物和氢氧化物 分析：a、碳酸钠溶液水解显示碱性，油脂在碱性条件下水解；b、根据金属生锈的原理和条件来回答；c、根据三氧化二铁的应用和分类知识来回答；d、根据二氧化氮的物理性质以及制备来回答解答：解：a、纯碱是强碱弱酸盐，因为碳酸根离子水解显示碱性，油脂在碱性条件下水解，所以用纯碱溶液可清洗油污，故a正确；b、不锈钢是铁和碳的合金，在潮湿环境中金属铁和碳形成原电池，容易被腐蚀，但是二者之间没有因果关系，故b错误；c、二者说法均正确，但是二者之间没有因果关系，故c错误；d、二者说法均正确，但是二者之间没有因果关系，故d错误；故选a点评：本题考查较综合，考查学生物质的性质以及应用方面的知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大3水溶液中能大量共存的一组离子是( )ak+、cu2+、oh、hco3bfe2+、h+、clo、sio32cca2+、fe3+、cl、co32dmg2+、nh4+、br、so42考点：离子共存问题 分析：a铜离子与氢氧根离子、碳酸氢根离子反应，氢氧根离子与碳酸氢根离子反应；b亚铁离子与硅酸根离子发生双水解反应，次氯酸根离子与亚铁离子、氢离子反应，硅酸根离子与氢离子反应；c钙离子、铁离子与碳酸根离子反应；d四种离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存解答：解：acu2+与oh、hco3发生反应，oh、hco3之间发生中和反应，在溶液中不能大量共存，故a错误；bh+与clo、sio32反应，fe2+与clo、sio32反应，在溶液中不能大量共存，故b错误；cca2+、fe3+都与co32发生反应，在溶液中不能大量共存，故c错误；dmg2+、nh4+、br、so42离子之间不反应，在溶液中能够大量共存，故d正确；故选d点评：本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如 fe3+和 scn）等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力4设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )a常温常压下，8g ch4含有4na个氢原子b1l 0.1 moll1 （nh4）2so4溶液中含有0.2na个nh4+c1mol cu与足量fecl3溶液反应，转移2na个电子d标准状况下，2.24l氮气含有0.1na个n2分子考点：阿伏加德罗常数 分析：a、依据n=计算物质的量，结合分子式计算氢原子数；b、铵根离子水解减小；c、铜和足量氯化铁反应生成氯化铁和氯化铜，依据反应的铜金属电子转移；d、依据n=计算物质的量，结合分子式计算分子数解答：解：a、依据n=计算物质的量=0.5mol，结合分子式计算氢原子数=0.5mol4na=2na，故a错误；b、铵根离子水解减小，1l 0.1 moll1 （nh4）2so4溶液中含有nh4+小于0.2na个，故b错误；c、铜和足量氯化铁反应生成氯化铁和氯化铜，1mol cu与足量fecl3溶液反应，转移2na个电子，故c正确；d、依据n=计算物质的量=0.1mol，含有0.1na个n2分子，故d正确；故选cd点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是物质的量计算微粒数，盐类水解、氧化还原反应电子转移计算，掌握基础是解题关键，题目较简单5常温下，下列离子浓度关系正确的是( )aph=4的ch3cooh溶液中，c（h+）=c（ch3coo）=4.0moll1bph=5的ch3cooh和ch3coona混合溶液中，c（ch3coo）c（na+）c0.1moll1ch3coona溶液中，c（na+）c（oh）c（ch3coo）c（h+）d0.1moll1ch3coona溶液中，c（na+）=c（ch3coo）+c（oh）考点：离子浓度大小的比较 专题：电离平衡与溶液的ph专题；盐类的水解专题分析：a根据醋酸溶液中的电荷守恒判断；b该混合液显示酸性，根据混合液中的电荷守恒分析；c醋酸钠溶液中，醋酸根离子部分水解，溶液显示碱性，由于水解程度较小，则c（ch3coo）c（oh）；d根据醋酸钠溶液中的电荷守恒判断解答：解：aph=4的溶液中氢离子浓度为：104mol/l，醋酸溶液中存在电荷守恒：c（h+）=c（oh）+c（ch3coo），则c（h+）=104mol/lc（ch3coo），故a错误；bph=5的ch3cooh和ch3coona混合溶液显示酸性，则：c（h+）c（oh），根据电荷守恒可得：c（ch3coo）c（na+），故b正确；c.0.1moll1ch3coona溶液中，醋酸根离子部分水解，溶液显示碱性，溶液中离子浓度大小为：c（na+）c（ch3coo）c（oh）c（h+），故c错误；d根据醋酸钠溶液中的电荷守恒可得：c（h+）+c（na+）=c（ch3coo）+c（oh），则：c（na+）c（ch3coo）+c（oh），故d错误；故选b点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，试题侧重考查电荷守恒的含义及应用，注意掌握盐的水解原理，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理等知识判断溶液中各离子浓度大小6某同学组装了如图所示的电化学装置，电极材料均为石墨，闭合k后，下列叙述正确的是( )a电子流动方向：电极b电极电极反应式：o2+2h2o+4e=4ohc电极发生还原反应d电极附近观察到黄绿色气体考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：根据图表分析，左边为氢氧燃料电池，为负极氢气失电子发生氧化反应，为氧气得电子发生还原反应，右边为电解池，为与正极氧气相连为阳极，氯离子失电子发生氧化反应，为与负极氢气相连为阴极，氢离子得电子发生还原反应，据此分析解答解答：解：a、根据以上分析，为与负极氢气相连为阴极，氢离子得电子发生还原反应，所以电子流动方向：电极，故a错误；b、为氧气得电子发生还原反应，反应式：o2+2h2o+4e=4oh，故b正确；c、为与正极氧气相连为阳极，氯离子失电子发生氧化反应，故c错误；d、为与负极氢气相连为阴极，氢离子得电子发生还原反应生成氢气，故d错误；故选：b点评：本题考查了电解池、原电池的原理及应用，难度不大，掌握基础是关键aabbccdd考点：化学实验方案的评价 分析：a由现象可知生成碘，则具有氧化性的物质均可氧化碘离子；bfe与稀硝酸反应生成no，fe与稀硫酸反应生成氢气；cso2通入ba（no3）2溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀；d由现象可知先生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝溶解在naoh溶液中解答：解：a由现象可知生成碘，则具有氧化性的物质均可氧化碘离子，则x可能为氯气、溴水等，也可能x中含碘单质，如碘水，故a错误；bfe与稀硝酸反应生成no，fe与稀硫酸反应生成氢气，均存在元素的化合价变化，均发生氧化还原反应，故b正确；cso2通入ba（no3）2溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，则结论不合理，故c错误；d由现象可知先生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝溶解在naoh溶液中，则操作、现象和结论均合理，故d正确；故选bd点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、反应现象与结论的关系等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大8甲、乙、丙、丁都是短周期元素，其中甲、丁在周期表中的相对位置如表，甲原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，乙单质在空气中燃烧发出黄色火焰，丙是地壳中含量最高的金属元素下列判断正确的是( )a原子半径：丙丁b甲与丁的核外电子数相差10c氢氧化物碱性：乙丙d甲、乙的最高价氧化物均是共价化合物考点：原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质 分析：甲、乙、丙、丁都是短周期元素，甲原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故甲为c元素；由甲、丁在周期表中的相对位置，可知丁为cl；乙单质在空气中燃烧发出黄色火焰，则乙为na；丙是地壳中含量最高的金属元素，则丙为al，据此解答解答：解：甲、乙、丙、丁都是短周期元素，甲原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故甲为c元素；由甲、丁在周期表中的相对位置，可知丁为cl；乙单质在空气中燃烧发出黄色火焰，则乙为na；丙是地壳中含量最高的金属元素，则丙为al，a同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：丙（al）丁（cl），故a正确；b甲为c、丁为cl，二者核外电子数之差为176=11，故b错误；c金属性乙（na）丙（al），故氢氧化物的碱性乙丙，故c正确；d甲、乙的最高价氧化物分别为二氧化碳、氧化钠，前者属于共价化合物，后者属于离子化合物，故d错误，故选ac点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握二、解答题（共4小题，满分64分）9（16分）一种有机高分子催化剂（）的结构简式如图1，是的一种单体，其制备路线为图2（1）分子式为c5h6n2，最多可与3molh2 发生加成反应（2）与乙酸发生酯化反应生成，的结构简式为；（3）由生成的反应方程式为；（4）是的另一种单体，制备的反应为：的结构简式为ch3cooch=ch2，是的一种无支链同分异构体，且碳链两端呈对称结构，在一定条件下被氧化成生成物能发生银镜反应，的结构简式为hoch2ccch2oh（5）某有机物与乙酸、氧气能发生类似反应的反应，生成ch3cooch2chch2 ，该有机物的结构简式为ch3chch2 考点：有机物的合成 分析：（1）根据的结构简式书写其分子式；中含氮杂环、碳碳双键均匀氢气发生加成反应；（2）根据的结构可知，与乙酸发生酯化反应得到；（3）在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应；（4）是的另一种单体，可推知为ch3cooch=ch2，是的一种无支链同分异构体，且碳链两端呈对称结构，在一定条件下被氧化成生成物能发生银镜反应，的结构简式hoch2ccch2oh；（5）反应可以看作cooh、与烯烃提供h原子，剩余部分结合生成有机物，氢原子与氧原子结合生成水解答：解：（1）根据的结构简式，可知其分子式为c5h6n2，中含氮杂环、碳碳双键均匀氢气发生加成反应，1mol需要3mol氢气，故答案为：c5h6n2；3；（2）根据的结构可知，与乙酸发生酯化反应得到，则的结构简式为：，故答案为：；（3）在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应，反应方程式为：，故答案为：；（4）是的另一种单体，结合的结构可知为ch3cooch=ch2，是的一种无支链同分异构体，且碳链两端呈对称结构，在一定条件下被氧化成生成物能发生银镜反应，的结构简式hoch2ccch2oh，故答案为：ch3cooch=ch2；hoch2ccch2oh；（5）反应可以看作cooh、与烯烃提供h原子，剩余部分结合生成有机物，氢原子与氧原子结合生成水，某有机物与乙酸、氧气能发生类似反应的反应，生成ch3cooch2chch2 ，该有机物的结构简式为：ch3chch2 ，故答案为：ch3chch2 点评：本题考查有机物的推断与合成，综合考查学生分析推理能力、知识迁移应用，注意根据有机物的结构进行分析解答，难度中等10（16分）“硫碘循环”法是分解水制氢气的研究热点，涉及下列三个反应：反应：so2（g）+i2（aq）+2h2o（l）=2hi（aq）+h2so4（aq） 反应：2hi（g）=h2（g）+i2（g） 反应：2h2so4（g）=2h2o（g）+2so2（g）+o2（g） （1）反应实际上分两步进行：h2so4（g）=so3（g）+h2o（g）h1 2so3（g）2so2（g）+o2（g）h2则反应的反应热h=h=2h1+h2（用h1、h2表示）（2）某温度下将1mol hi充入密闭容器中发生反应，达到第1次平衡后，用选择性膜完全分离出h2，达到第2次平衡后再次分离h2，重复多次，平衡时n（hi）如下表：第1次平衡时，hi的转化率为22%归纳出分离h2的次数对hi转化率的影响：随着分离氢气次数的增加，hi的转化率逐渐提高，但提高幅度逐渐减小 计算第2次平衡时h2和i2的物质的量（写出计算过程）（3）反应发生时，溶液中存在化学平衡：i2（aq）+i（aq）i3（aq），其反应速率极快且平衡常数很大现将1mol so2缓缓通入含1mol i2的水溶液中恰好完全反应画出溶液中i3的物质的量n（i3）随反应时间t变化的曲线图考点：化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算 分析：（1）根据盖斯定律计算；（2）参加反应hi的物质的量，进而计算hi的转化率；分离出氢气，有利于平衡向正反应方向移动，有利于hi的分解，但提高幅度逐渐减小；利用三段式计算；（3）将so2的通入i2的水溶液，反应生成i，生成的i与i2结合得到i3，随反应进行i3物质的量增大，由i原子守恒可知i3的最大物质的量为0.67mol，继续通入so2，i2（aq）+i（aq）i3（aq）平衡向左移动，i3物质的量减小，由so2+i2+2h2o=2hi+h2so4可知，二氧化硫与碘单质恰好完全反应，故最终i3物质的量为0解答：解：（1）反应实际上分两步进行：h2so4（g）=so3（g）+h2o（g）h1 2so3（g）2so2（g）+o2（g）h2根据盖斯定律2+2得反应，故反应的反应热h=2h1+h2，故答案为：h=2h1+h2；（2）参加反应hi的物质的量为1mol0.78mol=0.22mol，故hi的转化率为100%=22%，故答案为：22；分离出氢气，有利于平衡向正反应方向移动，随着分离氢气次数的增加，hi的转化率逐渐提高，但提高幅度逐渐减小，故答案为：随着分离氢气次数的增加，hi的转化率逐渐提高，但提高幅度逐渐减小；2 hi（g）=h2（g）+i2（g）起始（mol）：1 0 0转化（mol）：10.67=0.33 0.165 0.165平衡（mol）：0.67 0.165 0.165故2次平衡时n（h2）=n（i2）=0.165mol答：2次平衡时h2和i2的物质的量均为0.165mol；（3）将so2的通入i2的水溶液，反应生成i，生成的i与i2结合得到i3，随反应进行i3物质的量增大，由i原子守恒可知i3的最大物质的量为0.67mol，继续通入so2，i2（aq）+i（aq）i3（aq）平衡向左移动，i3物质的量减小，由so2+i2+2h2o=2hi+h2so4可知，二氧化硫与碘单质恰好完全反应，故最终i3物质的量为0，溶液中i3的物质的量n（i3）随反应时间t变化的曲线图为：，故答案为：点评：本题考查反应热计算、化学平衡计算与影响元素，（3）中作图为易错点，学生容易做出变化趋势，而忽略最大值及二氧化硫与碘恰好反应，难度中等11（16分）废旧锂离子电池的回收利用意义重大，其正极废料的主要成分是licoo2，铝、炭黑及其他杂质，回收利用的流程如图1：已知a溶液主要的金属离子是co2+、li+，还含有少量fe3+、al3+、cu2+（1）步骤中铝溶解的离子方程式为2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2，固体x的成分是al（oh）3；（2）步骤中licoo2固体溶解的化学方程式为2licoo2+h2o2+3h2so4=li2so4+2coso4+o2+4h2o，该反应的还原剂是h2o2；（3）实验表明溶液a中各种金属离子的沉淀率随ph的变化如图2，除杂时加入氨水调节溶液的ph，可除去杂质离子是fe3+、al3+；（4）母液中含有最大三种离子是li+、nh4+、so42；（5）从1000g锂离子电池正极材料（li元素含量为5%）中可回收li2co3质量为222g（已知回收率为84%，li2co3的化学式量为74考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用 分析：正极废料中含有lico02和铝箔，将废料先用碱液浸泡，将al充分溶解，过滤后得到的滤液为含有偏铝酸钠，在浸出液中加入稀硫酸生成氢氧化铝，灼烧、电解可得到铝，滤渣为lico02，将滤渣用双氧水、硫酸处理后生成li2so4、coso4，反应的离子方程式为：2licoo2+h2o2+3h2so4=li2so4+2coso4+o2+4h2o，题给信息可知a溶液主要的金属离子是co2+、li+，还含有少量fe3+、al3+、cu2+，经除杂后加入草酸铵，可得到coc2o4固体，母液中含有li+，加入饱和碳酸钠溶液后过滤，最后得到碳酸锂固体，以此解答该题解答：解：（1）铝能与碱反应生成alo2，反应的离子方程式为2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2，加入稀硫酸，可生成al（oh）3沉淀，故答案为：2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2；al（oh）3；（2）酸浸时反应物有硫酸、过氧化氢以及licoo2，生成物有li2so4和coso4，反应方程式为：2licoo2+h2o2+3h2so4=li2so4+2coso4+o2+4h2o，反应中co元素化合价降低，o元素化合价升高，h2o2为还原剂，故答案为：2licoo2+h2o2+3h2so4=li2so4+2coso4+o2+4h2o；h2o2；（3）由图2可知，当调节ph5.0时，co2+不生成沉淀，而fe3+、al3+易生成沉淀而除去，可除去杂质离子是fe3+、al3+，故答案为：fe3+、al3+；（4）由流程可知，经分离、提纯后，母液中含有li+、nh4+、so42等离子，故答案为：li+、nh4+、so42；（5）1000g锂离子电池正极材料中li的质量为1000g5%=50g，回收的质量为50g84%=42g，n（li）=6mol，则n（li2co3）=3mol，m（li2co3）=3mol74=222g，故答案为：222g点评：本题为生产流程题，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目涉及金属的回收、环境保护、氧化还原反应、物质的分离提纯和除杂等问题，题目较为综合，做题时注意仔细审题，从题目中获取关键信息，难度中等12（16分）某小组利用如图1装置，用苯与溴在febr3催化作用下制备溴苯：反应剧烈进行，烧瓶中有大量红棕色蒸气，锥形瓶中导管口有白雾出现，蒸馏水逐渐变成黄色反应停止后按如图2流程分离产品：已知：溴苯难溶于水，与有机溶剂互溶；溴、苯、溴苯的沸点依次为59、80、156（1）操作为过滤，操作