高考化学复习知识点深度剖析 专题七 第一节 化学反应速率及其影响因素 新人教版.doc

2013化学复习知识点深度剖析 专题七 第一节 化学反应速率及其影响因素知识梳理：第一节 化学反应速率及其影响因素考纲解读：考纲内容要求名师解读1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法1.有关化学反应速率概念的理解及简单计算的考查2.外界条件对化学反应速率的影响规律的考查3.联系生产、生活和科学研究，运用化学反应速率解决实际问题2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用 3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识其一般规律 基础巩固1.化学反应速率（1）概念：化学反应速率是用_来表示，通常用_来表示。（2）计算公式：_(3)c表示_；t表示_。2.对于反应：ma+nb=pc+qd开始时，a的浓度为a moll-1，b的浓度为b moll-1，反应进行至t1 s时，a消耗了x moll-1，则反应速率可计算如下 ： ma + nb = pc + qd起始(t0 s)时 a moll-1 b moll-1 0 0反应(t1 s)时 (a-x)moll-1 moll-1 moll-1 moll-1则：v(a)= moll-1s-1v(b)=_v(c)=_v(d)=_从而可计算出：v(a)v(b)v(c)v(d)=_。由此可得出什么规律？对于同一反应，用不同物质表示化学反应速率，其数值是否相等？相互之间有什么关系？2影响化学反应速率的因素：(1)内因(主要因素)：反应物本身的性质，如na、mg、al与水反应的速率由大到小的顺序为： 。(2)外因(其他条件不变，改变一个条件) 实验探究拓展实验：1 “碘钟”实验中，3is2o=i2so的反应速率可以用i与加入淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 进行实验，得到的数据如下表：实验编号c(i)/(moll1)0.0400.0800.0800.1600.120c(s2o)/(moll1)0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列问题：(1)该实验的目的是_。(2)显色时间t1_。(3)温度对反应速率的影响符合一般规律，若在40 以下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为()a44.0 s d数据不足，无法判断(4)通过分析比较表中数据，得到的结论是_。解析(1)据题中提供数据知，该实验的目的是研究c(i)、c(s2o)浓度的大小对反应速率(反应时间t)的影响。(2)比较、知：c(s2o)不变，c(i)增大1倍，反应时间为原来的一半，则比较知：c(s2o)不变，c(i)增大到原来的3倍，则时间为原来的1/3，即t188 s/329.3 s。(3)温度升高反应速率加快，则t2va=vcvd。6. 20时将0.1 moll1 na2s2o3溶液10 ml和0.1 moll1的h2so4溶液10 ml混合，2分钟后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高10化学反应速率增大到原来的2倍，那么50时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是( ) a40 s b15 s c48 s d20 s 7.某温度时，在2 l容器中，x、y、z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。（1）由图中数据分析，该反应的化学方程式为 。（2）反应开始至2 min，z的平均反应速率为_。（3）判断：第5分钟时，反应是否达到平衡？ _；第5分钟时，z的生成速率比z的消耗速率 _（填“大”“小”或“相等” ）。7.（1）3x+y2z；（2）0.05 moll1min1（3）是，相等8.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）： 时间（min）12345氢气体积（ml）50120232290310（1）哪一时间段（指01、12、23、34、45 min）反应速率最大 ，哪一段时段的反应速率最小 ；（2）2 3 min时间段，以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）_；（3）锌与盐酸反应较剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，该同学在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：a.蒸馏水 b.nacl溶液， c.nano3溶液，d.ch3coona溶液，e.na2co3溶液其中可行的是 。解析：（1）每段时间相同时，气体体积差值大，反应速率快，气体体积差值小，反应速率慢。（2）2 3 min内，产生v(h2)=112ml，则n(h2)=0.005mol，消耗的n(hcl)=0.01mol，c(hcl)=0.1moll1，v(hcl)=c(hcl)/t=0.1moll1min1。（3）c(h+ )变小，而n(h+ )不变，才符合题意。加入nano3溶液，相当于加入稀硝酸，反应会产生no气体，n(h+ )变小；加入ch3coona溶液，c(h+ )变小，而n(h+ )不变；加入na2co3溶液，反应会产生co2气体，n(h+ )变小。答案：（1）23，45（2）0.1moll1min1（3） a、b、d 提高训练1.在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/l，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ）a0.02 moll1min1 b. 1.8 moll1min1c1.2 moll1min1 d. 0.18 moll1min11.c解析：根据方程式2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2可知，10s内硫酸的速率为0.6 mol/l60/10min=3.6moll1min1 ，硫酸铝的速率为1/3的硫酸速率即答案c。 2. m a + n b p c的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得c每分钟增加a mol/l，b每分钟减少1.5a mol/l，a每分钟减少0.5a mol/l，则m：n：p为（ ）a.2：3：2b.2：3：3c1：3：2d3：1：22.c解析：a、b、c的速率比为0.5a：1.5a：a1：3：2，根据化学反应速率之比等于反应方程式计量数之比可得答案为c。3改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是 （ ） a.加热 b.加压 c.加负催化剂 d.加大反应物浓度3a解析：浓度一定时，升高温度，分子的能量增加，从而增加了活化分子的数量，反应速率增大。4把下列4种x的溶液分别加入4个盛有10ml 2mol/l盐酸的烧杯中，均加水稀释到50ml，此时x和盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是（ ）a20ml 3mol/l的x溶液 b.20ml 2mol/l的x溶液c10ml 4mol/l的x溶液 d.10ml 2mol/l的x溶液4a 稀释后溶液中x的浓度（盐酸浓度相等）分别为：1.2mol/l，0.8mol/l，0.8mol/l，0.4mol/l。反应物浓度越大，反应速率越快。 5当其它条件不变时，下列化学反应的反应速率与压强变化基本无关的是（ ） a2naohh2so4=na2so42h2o b2so2(气)o2(气) 2so3(气)ccaco3(固) cao(固)+co2(气) dh2(气)i2(气) 2hi(气)5a解析：压强的大小对有气体参与或生成的反应的速率有影响。对于在溶液中进行的化学反应速率，压强对其几乎没有影响。6.在带有活塞的密闭容器中发生反应： fe2o33h2=2fe3h2o，采取下列措施能加快反应速率的是（ ） a增加fe2o3的量 b保持容器体积不变，增加h2输入量c充入n2，保持容器内压强不变 d充入n2，保持容器内体积不变7反应2so2o22so3经一段时间后，so3的浓度增加了0,4 mol/l，在这段时间内用o2表示的反应速率为0.04 mol/(ls)，则这段时间为 ()a0.1 s b2.5 s c5 s d10 s7.c解析：根据方程式可知so3浓度增加0.4 mol/l，且v(so3)2v(o2)，因此这段时间t5 s.8.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量cuso4，下列图中表示其产生h2总体积(v)与时间(t)的关系正确的是( ) 8.a 解析：加入硫酸铜，锌会与其反应而消耗锌，最终生成的气体减少。但是生成的铜与锌构成原电池而加快反应速率。9.在一定条件下，no能跟h2发生如下反应：2no+2h2=n2+2h2o。经研究，上述反应是按以下三步反应依次进行的总反应（括号中是该条件下反应的相对速率）：（）2no+h2=n2o+h2o（慢）；（）2n2o=2n2+o2（快）；（）2h2+o2=2h2o（更快）。以上总反应的速率主要取决于三步反应中的（ ）a. （） b. （） c. （） d. （）和（）9.a 解析：总的反应速率取决于分步反应中的最慢的反应。10. 一定温度下，在2l的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是a.反应开始到10s，用z表示的平均反应速率为0.158 mol/(ls)b.反应开始到10s，x的物质的量浓度减少了0.79 mol/lc.反应开始到10s时，y的转化率为79.0% d.反应的化学方程式为：x(g)y(g) z(g)11.影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。实验一：他们只利用cu、fe、mg和不同浓度的硫酸(0.5 moll1、2moll1、18.4 moll1)，设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如下表：实验步骤现象结论分别取等体积2moll1的硫酸于试管中_反应速率mgfe，cu不反应金属的性质越活泼，反应速率越快（1）甲同学表中的实验步骤为_；（2）甲同学的实验目的是_；乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行定量实验。 （3）乙同学在实验中应该测定的数据是_；（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是_；实验二：已知2kmno4+5h2c2o4+3h2so4=k2so4+2mnso4+8h2o+10co2，在酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。（5）针对上述实验现象，丙同学认为kmno4与h2c2o4反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是_的影响。（6）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_(填字母)。a.硫酸钾 b.硫酸锰 c.二氧化锰 d.水11.（1）分别投入大小、形状相同的cu、fe、mg（2）研究金属(或反应物)本身的性质与反应速率的关系（3）测定一定时间产生气体的体积（或产生一定体积的气体所需时间）（4）mg（或fe）、0.5moll1硫酸、2moll1硫酸（5）催化剂(或mnso4或mn2+)