高考化学二轮复习 第三编 化学反应原理 专题十 电化学课件.ppt

专题十电化学 第三编化学反应原理 考点一原电池 化学电源 三年选考五次真题 考点二电解池 金属的腐蚀与防护 加试 1 原电池的工作原理 1 概念和反应本质原电池是把化学能转化为电能的装置 其反应本质是氧化还原反应 2 工作原理 反应原理 zn 2e zn2 cu2 2e cu 氧化反应 还原反应 原理归纳 zn 2e zn2 cu2 2e cu 3 原电池的构成条件 一看反应 看是否有能自发进行的氧化还原反应发生 一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应 二看两电极 一般是活泼性不同的两电极 三看是否形成闭合回路 形成闭合回路需三个条件 a 电解质溶液 b 两电极直接或间接接触 c 两电极插入电解质溶液中 4 盐桥原电池 加试 构造 盐桥的组成和作用a 盐桥中装有饱和的kcl kno3等溶液和琼脂制成的胶冻 b 盐桥的作用 连接内电路 形成闭合回路 平衡电荷 使原电池不断产生电流 c 盐桥含饱和kcl溶液 k 移向正极 cl 移向负极 单池原电池和盐桥原电池的对比 图1和图2两装置的相同点 正负极 电极反应 总反应 反应现象 负极 正极 总反应 zn 2e zn2 cu2 2e cu zn cu2 cu zn2 不同点 图1中zn在cuso4溶液中直接接触cu2 会有一部分zn与cu2 直接反应 该装置中既有化学能转化成了电能 又有一部分化学能转化成了热能 装置的温度会升高 图2中zn和cuso4溶液分别在两个池子中 zn与cu2 不直接接触 不存在zn与cu2 直接反应的过程 所以仅是化学能转化成了电能 电流稳定 且持续时间长 关键点 盐桥原电池中 还原剂在负极区 而氧化剂在正极区 2 常见化学电源 1 碱性锌锰电池 一次电池电池组成 锌 碳棒 二氧化锰 氯化锌 氯化铵特点 用途广泛正极反应 2mno2 2h2o 2e 2mnooh 2oh 负极反应 zn 2oh 2e zn oh 2 总反应 zn 2mno2 2h2o 2mnooh zn oh 2 2 银锌钮扣电池 一次电池电池组成 锌 氧化银 氢氧化钾溶液特点 放电平稳 电流大负极反应 zn 2oh 2e zn oh 2 正极反应 ag2o h2o 2e 2ag 2oh 总反应 zn ag2o h2o zn oh 2 2ag 3 铅蓄电池 二次电池电池组成 铅 二氧化铅 硫酸特点 广泛用于机动车辆铅蓄电池是最常见的二次电池 负极材料是pb 正极材料是pbo2 放电时的反应a 负极反应 pb 2e pbso4 b 正极反应 pbo2 4h 2e pbso4 2h2o 充电时的反应a 阴极反应 pbso4 2e pb b 阳极反应 pbso4 2h2o 2e pbo2 4h 总反应 pbo2 pb 2h2so42pbso4 2h2o 4 镍氢电池 二次电池电池组成 贮氢合金 泡沫氧化镍 氢氧化钾溶液特点 寿命长 性能好 比能量高 放电时的反应负极反应 mh e oh m h2o 正极反应 nio oh e h2o ni oh 2 oh 充电时的反应阴极反应 m h2o e mh oh 阳极反应 ni oh 2 oh e nio oh h2o 总反应 nio oh mhni oh 2 m 说明可逆电池的充 放电不能理解为可逆反应 5 氢氧燃料电池电池组成 铂碳 氢气 铂碳 氧气 氢氧化钾溶液 或h2so4溶液 特点 用于航天飞机 牵引车等 氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池 可分酸性和碱性两种 2h2 4e 4h 2h2 4oh 4e 4h2o o2 4e 4h 2h2o o2 2h2o 4e 4oh 2h2 o2 2h2o 1 下面装置中 能构成原电池的是 填序号 题组一原电池的构成及工作原理 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 2 某小组为研究电化学原理 设计如图装置 下列叙述不正确的是 a a和b不连接时 铁片上会有金属铜析出b a和b用导线连接时 铜片上发生的反应 cu2 2e cuc 无论a和b是否连接 铁片均会溶解 溶液均由蓝色逐渐变成浅绿色d a和b分别连接直流电源正 负极 电压足够大时 cu2 向铜电极移动 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析a项 a b不连接 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜 铁上析出铜 正确 b项 a b用导电连接 形成原电池 铁作负极 铜作正极 铜上铜离子得到电子生成铜 正确 c项 a b是否连接 铁都溶解 溶液由硫酸铜变成硫酸亚铁 正确 d项 a连接电源的正极 作阳极 铜离子向铁电极移动 错误 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 3 下图为一种原电池 下列有关说法中正确的是 答案 解析 题组二 盐桥 原电池 加试 a 甲中盛znso4溶液 乙中盛cuso4溶液 锌为阴极b 乙中盛cuso4溶液 cu2 在铜电极上被氧化c 电池工作时 盐桥中的阳离子移向甲 阴离子移向乙 溶液仍保持电中性d 在zn极上发生的电极反应为zn 2e zn2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析锌为负极 不是阴极 a项错误 cu2 在乙中得电子 被还原成cu b项错误 甲中阳离子增多 故盐桥中阴离子进入甲 同理 盐桥中阳离子进入乙 c项错误 金属zn比cu活泼 作负极 其电极反应式为zn 2e zn2 d项正确 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 4 某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理 按照实验步骤依次回答下列问题 答案 解析 1 导线中电子流向为 用a b表示 由a流向b 解析锌铜原电池中 锌比铜活泼 故锌为负极 铜为正极 原电池中 电子由负极流向正极 故电子的流向为a b 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 解析 2 写出装置中锌电极上的电极反应式 zn 2e zn2 解析zn为负极 锌电极上的电极反应式为zn 2e zn2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 解析 3 若装置中铜电极的质量增加0 64g 则导线中转移的电子数目为 用na表示 0 02na 解析0 64g铜的物质的量为0 01mol 由电极反应式cu2 2e cu可知 生成1mol铜 转移2mol电子 故生成0 01mol铜 导线中转移0 02mol电子 电子数目为0 02na 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 解析 4 装置的盐桥中除添加琼脂外 还要添加kcl的饱和溶液 电池工作时 对盐桥中的k cl 的移动方向的表述正确的是 a 盐桥中的k 向左侧烧杯移动 cl 向右侧烧杯移动b 盐桥中的k 向右侧烧杯移动 cl 向左侧烧杯移动c 盐桥中的k cl 都向左侧烧杯移动d 盐桥中的k cl 几乎都不移动 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析左侧烧杯中锌失电子变成锌离子 使得锌电极附近带正电荷 吸引阴离子向左侧烧杯移动 右侧烧杯中铜离子得到电子变成铜 使得铜电极附近带负电荷 吸引阳离子向右侧烧杯移动 故盐桥中的k 向右侧烧杯移动 cl 向左侧烧杯移动 故选b 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 题组三原电池工作原理应用 化学电源的设计 一 常规 化学电源5 2017 浙江省 七彩阳光 新高考研究联盟高三上学期考试 干电池模拟实验装置如图 下列说法不正确的是 答案 a 锌片作负极 碳棒作正极b 电子从锌片流向碳棒 电流方向则相反c nh4cl是电解质 在锌片逐渐消耗过程中mno2不断被氧化d 该电池是一次电池 废旧电池中锌可回收 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析锌是活泼金属 则锌片作负极 碳棒作正极 a项正确 原电池中电子从负极沿导线流向正极 电流从正极流向负极 b项正确 以糊状nh4cl作电解质 其中加入的mno2被还原 c项错误 该电池是一次电池 废旧电池中锌可回收 d项正确 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 6 2017 丽水 衢州 湖州三地市9月教学质量检测 锌 空气电池适宜用作城市电动车的动力电源 该电池放电时zn转化为zno 其工作原理如图 下列说法正确的是a 氧气在石墨电极上发生氧化反应b 负极反应为zn h2o 2e zno 2h c 放电前后电解质溶液的ph基本不变d 放电时oh 向石墨电极移动 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析a项 氧气在石墨电极上发生得到电子的还原反应 错误 b项 溶液显碱性 负极反应为zn 2oh 2e zno h2o 错误 c项 总反应式为o2 2zn 2zno 因此放电前后电解质溶液的ph基本不变 正确 d项 放电时oh 向负极即向锌电极移动 错误 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 二 新型化学电源类型一 燃料 电池7 2017 温州市高三9月选考适应性测试 一种酸性 二甲醚 ch3och3 直接燃料电池 具有启动快 能量密度高 效率好等优点 其电池原理如图所示 下列有关该电池的说法不正确的是 答案 解析 a a电极是该电池的负极b b电极上发生的反应为o2 4h 4e 2h2oc h 由a电极向b电极迁移d 电池工作时 电子从a电极 灯泡 b电极 电解液 a电极 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析二甲醚 ch3och3 直接燃料电池通入氧气的一极为正极 所以a是负极 b是正极 故a正确 b是正极 o2得电子发生还原反应 o2 4h 4e 2h2o 故b正确 原电池中阳离子移向正极 h 由a电极向b电极迁移 故c正确 电池工作时 电子从a电极 灯泡 b电极 电解液中没有电子移动 故d错误 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 8 2017 绍兴一中高三限时训练 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图 下列有关该电池的说法正确的是 答案 知识归纳 a ch4 h2o3h2 co 1molch4参加反应转移12mol电子b 电极a为正极c 电池工作时 向电极b移动d o2在b电极上被还原 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 不同 介质 下燃料电池电极反应式的书写 大多数学生感到较难 主要集中在 一是得失电子数目的判断 二是电极产物的判断 下面以ch3oh o2燃料电池为例 分析电极反应式的书写 1 酸性介质 如h2so4 ch3oh在负极上失去电子生成co2气体 o2在正极上得到电子 在h 作用下生成h2o 电极反应式为负极 ch3oh 6e h2o co2 6h 正极 o2 6e 6h 3h2o 知识归纳 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 2 碱性介质 如koh溶液 ch3oh在负极上失去电子 在碱性条件下生成 1molch3oh失去6mole o2在正极上得到电子生成oh 电极反应式为负极 ch3oh 6e 8oh 6h2o正极 o2 6e 3h2o 6oh 3 熔融盐介质 如k2co3 在电池工作时 移向负极 ch3oh在负极上失去电子 在的作用下生成co2气体 o2在正极上得到电子 在co2的作用下生成 其电极反应式为负极 ch3oh 6e 4co2 2h2o正极 o2 6e 3co2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 4 掺杂y2o3的zro3固体作电解质 在高温下能传导正极生成的o2 根据o2 移向负极 在负极上ch3oh失电子生成co2气体 而o2在正极上得电子生成o2 电极反应式为负极 ch3oh 6e 3o2 co2 2h2o正极 o2 6e 3o2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 类型二锂电池9 2017 全国卷 11 全固态锂硫电池能量密度高 成本低 其工作原理如图所示 其中电极a常用掺有石墨烯的s8材料 电池反应为16li xs8 8li2sx 2 x 8 下列说法错误的是 答案 解析 a 电池工作时 正极可发生反应 2li2s6 2li 2e 3li2s4b 电池工作时 外电路中流过0 02mol电子 负极材料减重0 14gc 石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性d 电池充电时间越长 电池中li2s2的量越多 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析a项 原电池电解质中阳离子移向正极 根据全固态锂硫电池工作原理图示中li 移动方向可知 电极a为正极 正极发生还原反应 由总反应可知正极依次发生s8 li2s8 li2s6 li2s4 li2s2的还原反应 正确 b项 电池工作时负极电极方程式为li e li 当外电路中流过0 02mol电子时 负极消耗的li的物质的量为0 02mol 其质量为0 14g 正确 c项 石墨烯具有良好的导电性 故可以提高电极a的导电能力 正确 d项 电池充电时为电解池 此时电解总反应为8li2sx16li xs8 2 x 8 故li2s2的量会越来越少 错误 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 类型三新型可逆电池 储氢电池10 镍氢电池 nimh 目前已成为混合动力汽车的一种主要电池 nimh中的m表示储氢金属或合金 该电池在充电过程中的总反应方程式 ni oh 2 m niooh mh 已知 6niooh nh3 h2o oh 6ni oh 2 下列说法正确的是a nimh电池放电过程中 正极的电极反应式 niooh h2o e ni oh 2 oh b 充电过程中oh 从阳极向阴极迁移c 充电过程中阴极的电极反应式 h2o m e mh oh h2o中的h被m还原d nimh电池中可以用koh溶液 氨水等作为电解质溶液 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析nimh电池放电过程中 niooh得到电子 故正极的电极反应式为niooh h2o e ni oh 2 oh a项正确 充电过程中阴离子向阳极移动 oh 从阴极向阳极迁移 b项错误 充电过程中阴极的电极反应式 h2o m e mh oh h2o中的h离子得到电子被还原生成h2 生成的h2被储氢合金m吸收 相互作用生成mh h2o中的h不是被m还原 c项错误 根据已知nimh可以与氨水和碱反应 故不能用氨水 koh溶液作为电解质溶液 d项错误 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 电解池的原理及应用 1 电解池 概念 把电能转化为化学能的装置 构成条件a 有与电源相连的两个电极 b 电解质溶液 或熔融电解质 c 形成闭合回路 电极名称及电极反应式 如图 阳极 氧化 阴极 还原 电子和离子的移动方向 特别提醒电解时 在外电路中有电子通过 而在溶液中是依靠离子定向移动形成电流 即电子本身不会通过电解质溶液 2 分析电解过程的思维程序 首先判断阴 阳极 分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极 再分析电解质水溶液的组成 找全离子并分阴 阳两组 不要忘记水溶液中的h 和oh 然后排出阴 阳两极的放电顺序阴极 阳离子放电顺序 ag fe3 cu2 h 酸 fe2 zn2 h 水 al3 mg2 na ca2 k 阳极 活泼电极 s2 i br cl oh 含氧酸根离子 注意a 阴极不管是什么材料 电极本身都不反应 一定是溶液 或熔融电解质 中的阳离子放电 b 最常用 最重要的放电顺序 阳极 cl oh 阴极 ag cu2 h c 电解水溶液时 k al3 不可能在阴极放电 即不可能用电解水溶液的方法得到k ca na mg al等金属 分析电极反应 判断电极产物 写出电极反应式 要注意遵循原子守恒和电荷守恒 最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式 3 电解原理的应用 电解饱和食盐水a 电极反应阳极反应式 反应 阴极反应式 反应 b 总反应方程式2nacl 2h2o2naoh h2 cl2 离子反应方程式 2cl 2h2o2oh h2 cl2 c 应用 氯碱工业制 和 2cl 2e cl2 氧化 2h 2e h2 还原 烧碱 氯气 氢气 电镀右图为金属表面镀银的工作示意图 据此回答下列问题 a 镀件作极 镀层金属银作极 b 电解质溶液是 c 电极反应 阳极 阴极 d 特点 极溶解 极沉积 电镀液的浓度 阴 agno3溶液等含镀层金属阳离子的盐溶液 ag e ag 阳 ag e ag 阳 阴 不变 电解精炼铜a 电极材料 阳极为 阴极为 b 电解质溶液 含cu2 的盐溶液 c 电极反应 阳极 阴极 粗铜 纯铜 zn 2e zn2 fe 2e fe2 ni 2e ni2 cu 2e cu2 cu2 2e cu 电冶金利用电解熔融盐的方法来冶炼活泼金属na k ca mg al等 a 冶炼钠2nacl 熔融 2na cl2 电极反应 阳极 阴极 b 冶炼铝2al2o3 熔融 4al 3o2 电极反应 阳极 阴极 2cl 2e cl2 2na 2e 2na 6o2 12e 3o2 4al3 12e 4al 2 金属的腐蚀与防护 1 金属腐蚀的本质金属原子变为 金属发生 2 金属腐蚀的类型 化学腐蚀与电化学腐蚀 失去电子 金属阳离子 氧化反应 其他物质直接 电解质溶液 有微弱 无 氧化 氧化 电化学 析氢腐蚀与吸氧腐蚀以钢铁的腐蚀为例进行分析 fe 2e fe2 2h 2e h2 o2 2h2o 4e 4oh fe 2h fe2 h2 2fe o2 2h2o 2fe oh 2 吸氧腐蚀 3 金属的防护 电化学防护牺牲阳极的阴极保护法 原电池原理a 负极 比被保护金属活泼的金属 b 正极 被保护的金属设备 外加电流的阴极保护法 电解原理a 阴极 被保护的金属设备 b 阳极 惰性金属或石墨 改变金属的内部结构 如制成合金 不锈钢等 加防护层 如在金属表面喷油漆 涂油脂 电镀 喷镀或表面钝化等方法 1 用分析电解过程的思维程序分析电解下列物质的过程 并总结电解规律 用惰性电极电解 填写表中空白 题组一分类突破电解的规律 1 2 3 4 5 6 7 加 1 2 3 4 5 6 7 4oh 4e o2 2h2o 1 电解水型 4h 4e 2h2 h2o 2h2oo2 2h2 增大 减小 增大 不变 h2o h2o h2o 答案 1 2 3 4 5 6 7 2 电解电解质型 答案 2cl 2e cl2 2h 2e h2 酸 h2 cl2 减小 增大 1 2 3 4 5 6 7 答案 减小 2cl 2e cl2 cu2 2e cu cucl2 盐 cucl2 cu cl2 1 2 3 4 5 6 7 3 放h2生碱型 答案 2cl 2e cl2 2h 2e h2 水和盐 2cl 2h2o cl2 h2 2oh 生成新电解质 增大 通入hcl气体 1 2 3 4 5 6 7 4 放o2生酸型 答案 4oh 4e 2h2o o2 2cu2 4e 2cu 水和盐 2cu2 2cu o2 4h 减小 cuo cuco3 练后反思 练后反思 复原措施探究 1 要使电解后的nacl溶液复原 滴加盐酸可以吗 提示不可以 电解nacl溶液时析出的是等物质的量的cl2和h2 所以应通入氯化氢气体 加入盐酸会引入过多的水 2 要使电解后的cuso4溶液复原 加入cu oh 2固体可以吗 提示应具体情况具体分析 若通电一段时间 cuso4未电解完 即cu2 未全部放电 使溶液复原应加入cuo 而加入cu oh 2会使溶液的浓度减小 若cu2 全部放电 又继续通电一段时间 此时电解水 要使溶液复原应加入cu oh 2或cu2 oh 2co3 若只加入cuo 此时浓度偏大 1 2 3 4 5 6 7 3 若用惰性电极电解cuso4溶液一段时间后 需加入98gcu oh 2固体才能使电解质溶液复原 则这段时间 整个电路中转移的电子数为多少 提示4na 4 通过以上分析 电解质溶液复原应遵循什么原则 提示电解质溶液的复原应遵循 从溶液中析出什么补什么 的原则 即从溶液中析出哪种元素的原子 则应按比例补入哪些原子 1 2 3 4 5 6 7 题组二突破电极反应式 电解方程式的书写2 按要求书写电极反应式和总方程式 1 用惰性电极电解agno3溶液阳极反应式 阴极反应式 总反应离子方程式 2 用惰性电极电解mgcl2溶液阳极反应式 阴极反应式 总反应离子方程式 答案 1 2 3 4 5 6 7 4oh 4e o2 2h2o 或2h2o 4e o2 4h 4ag 4e 4ag 2cl 2e cl2 2h2o 2e mg2 h2 mg oh 2 3 用铁作电极电解nacl溶液阳极反应式 阴极反应式 总反应化学方程式 4 用铁作电极电解naoh溶液阳极反应式 阴极反应式 总反应离子方程式 答案 1 2 3 4 5 6 7 fe 2e fe2 2h 2e h2 或2h2o 2e h2 2oh fe 2e 2oh fe oh 2 2h2o 2e h2 2oh 练后反思 练后反思 1 做到 三看 正确书写电极反应式 1 一看电极材料 若是金属 au pt除外 作阳极 金属一定被电解 注 fe生成fe2 2 二看介质 介质是否参与电极反应 3 三看电解质状态 若是熔融状态 就是金属的电冶炼 1 2 3 4 5 6 7 2 规避 三个 失分点 1 书写电解池中电极反应式时 一般以实际放电的离子表示 但书写总电解反应方程式时 弱电解质要写成分子式 2 要确保两极电子转移数目相同 且应注明条件 通电 3 电解水溶液时 应注意放电顺序中位于h oh 之后的离子一般不参与放电 1 2 3 4 5 6 7 3 2017 温州市高三第二次选考模拟 n2o5是一种新型硝化剂 工业上可用n2o4通过电解制备n2o5 阴 阳极室之间用质子交换膜隔开 两极电解液分别为稀硝酸溶液和溶有n2o4的无水硝酸 用惰性电极电解时 生成n2o5极室的电极反应式为 题组三电解池原理的应用 答案 1 2 3 4 5 6 7 n2o4 2e 2hno3 2n2o5 2h 4 2017 浙江省 七彩阳光 新高考研究联盟高三上学期考试 利用电化学原理 用铁钉和氢氧化钾溶液为原料可以获得k2feo4 在制备过程中铁钉作 极 请写出获得feo的电极反应式 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 阳 5 2017 台州中学高三上学期第四次统练 若用少量naoh溶液吸收so2气体 对产物nahso3进一步电解可制得硫酸 电解原理示意图如图 电解时阳极的电极反应式为 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6 7 6 对埋在地下的钢管常用如图所示方法加以保护 使其免受腐蚀 下列对金属棒x的材料分析正确的是 答案 题组四金属的腐蚀与防护 解析 1 2 3 4 5 6 7 a 铜b 钠c 锌d 锡 解析金属棒x的材料为锌时 形成锌铁原电池 铁作正极 被保护 7 在世界海运史上曾发生过这样一个悲剧 一艘名叫 阿那吉纳号 的货轮满载着精铜砂 在向日本海岸行驶时突然发生大面积漏水 最终沉没 坚硬的钢制船体为什么会突然漏水呢 事后的事故调查结果表明导致沉船的原因与船上的精铜砂密切相关 下列对此调查结论的理解正确的是a 精铜砂装载过多导致沉船b 运输途中铜与空气中的氧气发生氧化反应导致质量增大超过船的承载能力c 在潮湿的环境中 船体与铜构成了原电池 加速了作为负极的船体的腐蚀d 在潮湿的环境中 船体与铜构成了电解池 钢制船体作阳极而被氧化腐蚀 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 解析精铜即使在潮湿的环境中与空气的反应也很慢 但当它与铁 水膜 溶解有o2 形成原电池时会加快反应速率 使得作为负极的船体加速被腐蚀 1 2 3 4 5 6 7 三年选考五次真题 1 2017 浙江11月选考 17 金属 m 空气电池的工作原理如图所示 下列说法不正确的是a 金属m作电池负极b 电解质是熔融的moc 正极的电极反应o2 4e 2h2o 4oh d 电池反应2m o2 2h2o 2m oh 2 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 解析金属 m 空气电池中m失电子作负极 故a正确 根据传递m2 和oh 可知电解质是熔融的m oh 2 故b错误 空气得电子作正极 电极反应为o2 4e 2h2o 4oh 故c正确 电池总反应为2m o2 2h2o 2m oh 2 故d正确 1 2 3 4 5 6 7 2 2017 浙江4月选考 17 银锌电池是一种常见化学电源 其反应原理 zn ag2o h2o zn oh 2 2ag 其工作示意图如图所示 下列说法不正确的是a zn电极是负极b ag2o电极发生还原反应c zn电极的电极反应式 zn 2e 2oh zn oh 2d 放电前后电解质溶液的ph保持不变 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 解析反应中锌失去电子 zn电极是负极 a正确 ag2o得到电子 发生还原反应 b正确 电解质溶液显碱性 zn电极的电极反应式 zn 2e 2oh zn oh 2 c正确 根据方程式可知消耗水 且产生氢氧化锌 氢氧根浓度增大 放电后电解质溶液的ph升高 d错误 1 2 3 4 5 6 7 3 2016 浙江10月选考 17 在一块表面无锈的铁片上滴食盐水 放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现 铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式 2fe 2h2o o2 2fe oh 2 fe oh 2进一步被氧气氧化为fe oh 3 再在一定条件下脱水生成铁锈 其原理如图 下列说法正确的是 答案 解析 a