广东省广州市实验中学高二化学上学期期中试题.doc

广东实验中学20152016学年（上）高二级期中考试化 学本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试用时60分钟。注意事项：1答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。2选择题每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。4考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷收回。第一部分选择题（共56分）一、单项选择题(每题4分，共56分)1下列各物质在水溶液中的电离方程式，书写正确的是( )ah2s 2h+ + s2bkhso4k+hso4cch3coohh+ch3coodnah2po4na+h2po42已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是( )a实现该变化的只能是升高温度b溶液的导电能力一定变强c溶液的ph一定减小d发生电离的分子总数增多3下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是 ( )a已知2h2(g)+o2(g)2h2o(g) h=483.6kj/mol，则氢气的燃烧热为241.8kj/molb含20.0g naoh的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kj的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：naoh(aq)+1/2h2so4 (aq)nacl(aq)+h2o(l) h=57.4kj/mol c已知c(石墨，s)c(金刚石，s) h0，则金刚石比石墨稳定d已知i2(g)+ h2(g)2hi(g) h1， i2(s)+ h2(g)2hi(g ) h2 则h1h24标准状态下，气态分子断开l mol化学键的焓变称为键能。已知h-h、h-o和o=o键的键能h分别为436 kj/mol、463 kj/mol和495kj/mol。下列热化学方程式正确的是（ ）ah2o (g)= h2(g)+o2(g); h= -485 kj/mol b2h2(g)+ o 2(g)=2h2o(g) h = -485 kj/mol c2h2(g)+ o2 (g)= 2h2o(g) h = +485 kj/mol dh2o (g)=h2(g)+o2(g); h=+485 kj/mol5硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：na2s2o3+h2so4=na2so4+so2+s+h2o,下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ）实验反应温度/na2s2o3溶液稀h2so4h2ov/mlc/（moll-1）v/mlc/（moll-1）v/mla2550.1100.15b2550.250.210c3550.150.210d3550.2100.156一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合如图的是（ ） aco2(g)2nh3(g) co(nh2)2(s)h2o(g) h0bco2(g)h2(g) co(g)h2o(g) h0cch3ch2oh(g) ch2=ch2(g)h2o(g) h0d2c6h5ch2ch3(g)o2(g) 2c6h5ch=ch2(g)2h2o(g) h07向绝热恒容密闭容器中通入so2和no2，一定条件下使反应so2(g)no2(g) so3(g)no(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。由图可得出的正确结论是（） a反应在c点达到平衡状态 b反应物浓度：a点小于b点c反应物的总能量低于生成物的总能量dt1t2时，so2的转化率：ab段小于bc段8将bao2放入密闭的真空容器中，反应2bao2(s) 2bao(s)+o2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（ ）a平衡常数减小 bbao量不变 c氧气浓度不变 dbao2量减少9一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料mgo， mgso3(s) + co(g) mgo(s) + co2(g) +so2(g) h0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（ ）10温度为t时；向2.0 l恒容密闭容器中充入1.0 mol pcl5；反应pcl5(g) pcl3(g)+cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(pcl3)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是（ ）a反应在前50 s的平均速率v(pcl3)=0.003 2 moll-1s-1b保持其他条件不变；升高温度；平衡时c(pcl3)=0.11 moll-1；则反应的hv(逆)d相同温度下；起始时向容器中充入2.0 mol pcl3和2.0 mol cl2；达到平衡时；pcl3的转化率小于80%11将e和f加入密闭容器中,在一定条件下发生反应：e(g)f(s)2g(g)。忽略固体体积，平衡时g的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。压强/mpa体积分数/%温度/1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0bf 915、2.0mpa时e的转化率为60%该反应的s0 k(1000)k(810)上述中正确的有( )a4个 b3个 c2个 d1个12下列曲线中，可以描述乙酸（甲，ka=1810-5）和一氯乙酸（乙，ka=1410-3）在水中的电离度与浓度关系的是（ ）13下列各组试剂（括号内的是滴加试剂）做溶液导电性实验的过程中，可以观察到灯泡由亮变暗直至熄灭，然后又逐渐变亮的是（）anaoh溶液（稀硫酸）b氨水（醋酸溶液）cba(oh)2溶液（ba(hco3)2溶液）d醋酸溶液（醋酸钠溶液）14有等体积、氢氧根离子浓度相等的ba(oh)2、naoh和nh3h2o三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为v1、v2、v3，则三者的大小关系正确的是（ ）av3v2v1 bv3=v2=v1 cv3v2=v1 dv1=v2v3第二部分 非选择题（共44分）15（13分）某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案装置如图：实验方案：在两试管中分别加入等大的过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积（1）根据控制变量的思想，在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是 。（2）在欠缺已经改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是盐酸 醋酸最终产生氢气的体积关系应是盐酸 醋酸。（填“大于”、“小于”或“等于”）（3）i实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是 。ii实验室用过量镁与盐酸制取氢气时，若要减慢反应速率而不影响产生氢气的量，可以加入_ _a冰醋酸 b醋酸钠固体 c石灰石 d水 e食盐溶液（4）该实验可以得出的结论是 ；除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中的一种方法 。16（18分）减少污染、保护环境是全世界最热门的课题。请回答下列问题：（1）为减少so2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。已知：h2(g)+1/2o2(g)=h2o(g) h= -241.8kj/mol c(s)+1/2o2(g)=co(g) h= -110.5kj/mol写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式 ；洗涤含so2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是 ；aca(oh)2 bna2co3 ccacl2 dnahso3、（2）污染物co在催化剂作用下可以与h2反应生成甲醇：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）。在恒容体系中，可以判断反应达到平衡状态的依据是 （填序号）av正(ch3oh)= v逆(co) b混合气体的密度不变c混合气体的平均相对分子质量不变 d c(co)：c(h2)： c（ch3oh）= 1：2：1在密闭容器中充有10molco与20molh2，co的平衡转化率与温度、压强的关系如下图m、n、q三点的平衡常数km、kn、kq的大小关系为_ _。（3）汽车尾气中nox和co的生成及转化为： 已知气缸中生成no的反应为：n2(g)+o2(g) 2no(g) h0汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内no排放量越大，原因是 。 若加入1mol空气（含有0.8moln2和0.2molo2）,1300时在密闭容器内反应达到平衡，测得no为810-4mol。计算5s内该反应的平均速率（no）和该温度下的平衡常数k（写出计算过程,计算过程中数据可作近似处理） 汽车燃油不完全燃烧时产生co，有人设想按下列反应除去co：2co(g)=2c(s)+o2(g) h0，该设想能否实现？ （选填“能”或“不能”），依据是 。 目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少co和no的污染，其化学反应方程式为 。17（13分）在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将so2和o2混合发生反应：2so2（g）+o2（g）2so3（g）h=92.3kj/mol反应过程中，so2、o2、so3的物质的量（mol）的变化如下表（04min时，容器气体压强为0.1mpa）：时间min012345678w.9n（so2）2.001.921.841.761.761.641.521.401.401.40n（o2）1.000.960.920.880.880.820.760.700.700.70n（so3）w00.080.160.240.240.360.480.600.600.60回答下列问题：（1） 时段，反应处于平衡状态（2）第5min时，从同时提高速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件是；平衡向方向移动（填“正”、“逆”或“不”）（3）其他条件相同、催化