广东省广州市番禺区仲元中学高三化学上学期9月月考试卷（含解析）.doc

广东省广州市番禺区仲元中学2016届高三上学期月考化学试卷（9月份）一、选择题1分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用下列分类标准合理的是（）a根据纯净物中的元素组成，将纯净物分为单质和化合物b根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质c根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体d根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类2下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）无色溶液中：k+、cu2+、na+、so42ph=11的溶液中：co32、na+、alo2、no3加入al能放出h2的溶液中：cl、hco3、no3、nh4+在由水电离出的c（oh）=1013moll1的溶液中：na+、ba2+、cl、i能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：na+、cl、s2、clo酸性溶液中：fe2+、al3+、no3、clabcd3有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的fe3+、fe2+、h+、alo2、al3+、co32、no3七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1mol/l naoh溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀则下列判断正确的是（）a溶液中可能含有alo2b溶液中可能含有no3c溶液中一定不含fe2+和fe3+d溶液中可能含有fe3+，但一定不含fe2+4已知下列实验事实：cr2o3固体既能溶于koh溶液得到kcro2溶液，又能溶于硫酸得到cr2（so4）3溶液；将k2cr2o7溶液滴加到淀粉和ki的混合溶液中，溶液变蓝；向kcro2溶液中滴加h2o2溶液，再酸化，可得k2cr2o7溶液下列判断不正确的是（）a化合物kcro2中cr元素为+3价b实验证明cr2o3是两性氧化物c实验证明氧化性：cr2o72i2d实验证明h2o2既有氧化性又有还原性5下列离子方程式正确的是（）acl2通入水中：cl2+h2o2h+cl+clob双氧水加入稀硫酸和ki溶液：h2o2+2h+2ii2+2h2ocna2o2溶于水产生o2：na2o2+h2o2na+2oh+o2dna2s2o3溶液中加入稀硫酸：2s2o32+4h+so42+3s+2h2o6要使100ml 2mol/lnaoh溶液的物质的量浓度增大1倍，可采取的措施是（）a加100ml水将溶液稀释b向溶液中加入0.2molnaoh固体，并使之完全溶解c将溶剂蒸发掉一半d将原溶液浓缩至50ml（无naoh析出）二、非选择题7亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛以木炭、浓硝酸、水、和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示已知：室温下，2no+na2o22nano2酸性条件下，no或no2都能与mno4反应生成no3和mn2+，5no2+2mno4+6h+5no3+2mn2+3h2o（1）a中观察到的现象装置b中反应的离子方程式有，（3）装置c的作用：，装置f的作用：（4）若无装置d，则e中产物除亚硝酸钠外还含有副产物（填化学式）（5）nano2有像食盐一样的咸味，但能引起中毒已知亚硝酸钠能发生如下反应：2nano2+4hi2no+i2+2nai+2h2o，根据上述反应，可以用试剂和生活中常见的物质进行实验，以鉴别亚硝酸钠和食盐进行实验时，必须选用的物质有a自来水 b碘化钾淀粉试液 c淀粉 d白糖 e食醋 f白酒（6）充分反应后，某同学设计实验对e中nano2的含量进行检测称取e中固体2g，完全溶解配制成溶液100ml，取出25ml溶液用0.100mol/l酸性kmno4溶液进行滴定（杂质不与kmno4反应），消耗kmno4溶液20ml，求样品中亚硝酸钠的质量分数（保留小数点后1位）（已知：nano2摩尔质量69g/mol）8铝是一种应用广泛的金属，工业上用al2o3和冰晶石（na3alf6）混合熔融电解制得铝土矿的主要成分是al2o3和sio2等从铝土矿中提炼al2o3的流程如图1所示：以萤石（caf2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如图2所示：回答下列问题：（1）写出反应1的化学方程式；滤液中加入cao生成的沉淀是，反应2的离子方程式为；（3）e可作为建筑材料，化合物c是，写出由d制备冰晶石的化学方程式；（4）电解制铝的化学方程式是，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是9（1）已知下列反应在一定条件下可以发生：h2o2+2fe 2+2h+2fe3+2h2o，h2o2+2fe3+2fe 2+o2+2h+在以上反应中fe 2+实际上起着作用，总反应式为i2也与fe 2+一样发生上述类似反应，类比（1）在下面横线上填入配平的合适的化学反应方程式：h2o2+i22hio，总反应式为（3）在h2so4和ki的混合溶液中加入足量的h2o2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉变蓝有学生认为该反应的离子方程式为：h2o2+2ii2+o2+2h+，这个方程式正确吗？（填“正确”或“不正确”），理由是；正确的化学反应方程式为（若是离子反应，写出离子反应式，没有离子反应的，写出化学反应方程式）【化学-选修2：化学与技术】10研究人员研制利用低品位软锰矿浆（主要成分是mno2）吸收硫酸厂的尾气so2，制备硫酸锰的生产流程如图1：已知：浸出液的ph2，其中的金属离子主要是mn2+，还含有少量的fe2+、al3+、ca2+、pb2+等其他金属离子pbo2的氧化性大于mno2有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的ph见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见图2离子离子半径（pm）开始沉淀时的ph完全沉淀时的phfe2+747.69.7fe3+642.73.7al3+503.84.7mn2+808.39.8pb2+1218.08.8ca2+99（1）浸出过程中生成mn2+反应的化学方程式为，fe2+被氧化的过程中主要反应的离子方程式（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节ph，ph应调节至范围（4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有等（写二点）（5）吸附步骤除去的主要离子为（6）电解mnso4、znso4和h4so4的混合溶液可制备mno2和zn，写出阳极的电极反应方程式【化学-选修5：有机化学基础】11邻羟基桂皮酸是合成香精的重要原料，如图为合成邻羟基桂皮酸的路线之一已知：试回答下列问题：（1）化合物的结构简式为：化合物化合物的有机反应类型（3）化合物在银氨溶液中发生反应化学方程式（4）有机物x为化合物iv的同分异构体，且知有机物x有如下特点：是苯的对位取代物，能与nahco3反应放出气体，能发生银镜反应请写出化合物x的结构简式（5）下列说法正确的是a 化合物遇氯化铁溶液呈紫色 b 化合物能与nahco3溶液反应c 1mol化合物完全燃烧消耗9.5molo2 d 1mol化合物能与3mol h2反应（6）有机物r（c9h9clo3）经过反应也可制得化合物，则r在naoh醇溶液中反应的化学方程式为广东省广州市番禺区仲元中学2016届高三上学期月考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一、选择题1分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用下列分类标准合理的是（）a根据纯净物中的元素组成，将纯净物分为单质和化合物b根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质c根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体d根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类【考点】混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学基本反应类型；强电解质和弱电解质的概念【专题】物质的分类专题【分析】a根据元素组成的种类分析；b根据弱电解质和强电解质的电离程度不同；c根据分散质粒子直径大小来分类；d根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类对反应进行基本分类；【解答】解：a根据纯净物中的元素组成，只有一种元素组成的纯净物称为单质，含有两种或以上元素组成的纯净物称为化合物，故a正确；b弱电解质是在水溶液里部分电离的化合物，强电解质是指在水溶液中能完全电离的化合物，与溶液导电能力强弱无关，故b错误；c根据分散系微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据否具有丁达尔现象，故c错误；d根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为两种物质反应生成一种物质的为化合反应，一种物质生成两种或两种以上物质的反应解反应；一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应；两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应，不是根据反应中的能量变化，故d错误；故选：a；【点评】本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类的依据，不同的分类标准会得出不同的分类结果2下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）无色溶液中：k+、cu2+、na+、so42ph=11的溶液中：co32、na+、alo2、no3加入al能放出h2的溶液中：cl、hco3、no3、nh4+在由水电离出的c（oh）=1013moll1的溶液中：na+、ba2+、cl、i能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：na+、cl、s2、clo酸性溶液中：fe2+、al3+、no3、clabcd【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】铜离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；ph=11的溶液为碱性溶液，co32、na+、alo2、no3离子之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应；加入al能放出h2的溶液为酸性或者碱性溶液，碳酸氢根离子、铵根离子与氢氧根离子反应，碳酸氢根离子与氢离子反应；在由水电离出的c（oh）=1013moll1的溶液中存在大量氢离子或者氢氧根离子，na+、ba2+、cl、i离子之间不发生反应，也不与氢离子和氢氧根离子反应；能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液为碱性溶液，次氯酸根离子与硫离子发生氧化还原反应；酸性溶液中，硝酸根离子具有强氧化性，能够氧化亚铁离子【解答】解：无色溶液中不存在有色离子，cu2+为有色离子，在溶液中不能大量共存，故错误；ph=11的溶液中存在大量氢氧根离子，co32、na+、alo2、no3离子之间不反应，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故正确；加入al能放出h2的溶液中存在大量h+或oh，hco3、nh4+离子与氢氧根离子反应，hco3与氢离子反应，在溶液中不能够大量共存，故错误；在由水电离出的c（oh）=1013moll1的溶液中存在大量h+或oh，na+、ba2+、cl、i离子之间不反应，且都不与h+和oh反应，在溶液中能够大量共存，故正确；能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液中存在大量oh，s2、clo离子之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故错误；酸性溶液中no3具有强氧化性，能够氧化fe2+，在溶液中不能大量共存，故错误；故选b【点评】本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或oh；溶液的颜色，如无色时可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”等3有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的fe3+、fe2+、h+、alo2、al3+、co32、no3七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1mol/l naoh溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀则下列判断正确的是（）a溶液中可能含有alo2b溶液中可能含有no3c溶液中一定不含fe2+和fe3+d溶液中可能含有fe3+，但一定不含fe2+【考点】常见离子的检验方法【专题】离子反应专题【分析】向该溶液中加入一定量1mol/l naoh溶液的过程中，开始没有沉淀，说明溶液呈酸性，则一定含有大量的h+离子，在酸性溶液中alo2、co32离子因发生反应生成弱电解质而不能存在，而后才有沉淀能够生成沉淀的是fe3+离子、fe2+离子或al3+离子中的一种或几种，结合溶液的电中性和fe2+离子的还原性以及no3离子的氧化性做进一步的推断【解答】解：向该溶液中加入一定量1mol/l naoh溶液的过程中，开始没有沉淀，说明溶液呈酸性，则一定含有大量的h+离子，在酸性溶液中alo2、co32离子分别与h+离子反应生成al（oh）3沉淀、co2气体而不能存在，根据溶液的电中性可知一定含有阴离子，则只有no3离子符合；而后才有沉淀能够生成沉淀的是fe3+离子、fe2+离子或al3+离子中的一种或几种，但在酸性条件下fe2+离子与no3离子发生氧化还原反应而不能共存，则一定不含fe2+离子，综上所述，溶液中一定含有h+离子、no3离子，一定没有alo2、co32、fe2+离子，fe3+离子、al3+离子至少有一种故选d【点评】本题考查常见离子的检验，注意从反应的现象推断离子的存在性，把握物质的性质和离子的检验方法是做本题的关键，题目难度不大4已知下列实验事实：cr2o3固体既能溶于koh溶液得到kcro2溶液，又能溶于硫酸得到cr2（so4）3溶液；将k2cr2o7溶液滴加到淀粉和ki的混合溶液中，溶液变蓝；向kcro2溶液中滴加h2o2溶液，再酸化，可得k2cr2o7溶液下列判断不正确的是（）a化合物kcro2中cr元素为+3价b实验证明cr2o3是两性氧化物c实验证明氧化性：cr2o72i2d实验证明h2o2既有氧化性又有还原性【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】中，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物；中，溶液变蓝，生成碘单质，则发生氧化还原反应，cr元素的化合价降低，i元素的化合价升高；中，发生氧化还原反应，cr元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中o元素的化合价降低，以此来解答【解答】解：a化合物kcro2中，k为+1价，o为2价，由化合物中正负化合价的倒数和为0，则cr元素为+3价，故a正确；b由反应可知，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物，故b正确；c由中溶液变蓝，生成碘单质可知，发生氧化还原反应，cr元素的化合价降低，i元素的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，证明氧化性为cr2o72i2，故c正确；d实验中发生氧化还原反应，cr元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中o元素的化合价降低，所以证明h2o2有氧化性，故d错误故选d【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念及分析能力、知识迁移应用能力的考查，选项d为解答的易错点，题目难度不大5下列离子方程式正确的是（）acl2通入水中：cl2+h2o2h+cl+clob双氧水加入稀硫酸和ki溶液：h2o2+2h+2ii2+2h2ocna2o2溶于水产生o2：na2o2+h2o2na+2oh+o2dna2s2o3溶液中加入稀硫酸：2s2o32+4h+so42+3s+2h2o【考点】离子方程式的书写【分析】a次氯酸为弱电解质，保留化学式；b双氧水加入稀硫酸和ki溶液生成碘和硫酸钾、水；c原子个数不守恒；d电荷不守恒【解答】解：acl2通入水中，离子方程式：cl2+h2oh+cl+hclo，故a错误；b双氧水加入稀硫酸和ki溶液，离子方程式：h2o2+2h+2ii2+2h2o，故b正确；cna2o2溶于水产生o2，离子方程式：2na2o2+2h2o4na+4oh+o2，故c错误；dna2s2o3溶液中加入稀硫酸，离子方程式：s2o32+2h+s+so2+h2o，故d错误；故选：b【点评】本题考查离子方程式和电离方程式书写，明确物质的性质及离子方程式书写规则是解本题关键，注意离子方程式书写应符合客观事实、原子守恒、电荷守恒及转移电子守恒，题目难度不大6要使100ml 2mol/lnaoh溶液的物质的量浓度增大1倍，可采取的措施是（）a加100ml水将溶液稀释b向溶液中加入0.2molnaoh固体，并使之完全溶解c将溶剂蒸发掉一半d将原溶液浓缩至50ml（无naoh析出）【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】a加水稀释溶液浓度降低；b加入naoh后溶液的体积不是100ml；c将溶剂蒸发掉一半，溶液的体积不是50ml；d根据稀释定律计算【解答】解：a加水稀释溶液浓度降低，故a错误；b加入0.2molnaoh后，并使之完全溶解，溶液密度增大，则溶液的体积小于100ml，所得浓度大于4mol/l，故b错误；c将溶剂蒸发掉一半，溶液的体积不是50ml，故c错误；d将原溶液浓缩至50ml（无naoh析出），根据稀释定律可知浓缩后溶液浓度为4mol/l，故d正确，故选：d【点评】本题考查物质的量浓度有关计算，难度不大，旨在考查学生对基础知识的巩固二、非选择题7亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛以木炭、浓硝酸、水、和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示已知：室温下，2no+na2o22nano2酸性条件下，no或no2都能与mno4反应生成no3和mn2+，5no2+2mno4+6h+5no3+2mn2+3h2o（1）a中观察到的现象有红棕色气体生成装置b中反应的离子方程式有3no2+h2o=2h+2no3+no，3cu+8h+2no3=3cu2+2no+4h2o（3）装置c的作用：防止倒吸，装置f的作用：吸收未反应的no（4）若无装置d，则e中产物除亚硝酸钠外还含有副产物na2co3、naoh（填化学式）（5）nano2有像食盐一样的咸味，但能引起中毒已知亚硝酸钠能发生如下反应：2nano2+4hi2no+i2+2nai+2h2o，根据上述反应，可以用试剂和生活中常见的物质进行实验，以鉴别亚硝酸钠和食盐进行实验时，必须选用的物质有bea自来水 b碘化钾淀粉试液 c淀粉 d白糖 e食醋 f白酒（6）充分反应后，某同学设计实验对e中nano2的含量进行检测称取e中固体2g，完全溶解配制成溶液100ml，取出25ml溶液用0.100mol/l酸性kmno4溶液进行滴定（杂质不与kmno4反应），消耗kmno4溶液20ml，求样品中亚硝酸钠的质量分数（保留小数点后1位）（已知：nano2摩尔质量69g/mol）【考点】制备实验方案的设计；含氮物质的综合应用【专题】实验分析题；实验评价题【分析】装置a中是浓硝酸和碳加热发生的反应，反应生成二氧化氮和二氧化碳和水，装置b中是a装置生成的二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸和铜反应生成硝酸铜，一氧化氮和水；通过装置e中的过氧化钠吸收一氧化氮、二氧化碳，最后通过酸性高锰酸钾溶液除去剩余一氧化氮防止污染空气，据此解答；（1）碳和浓硝酸在加热条件下生成二氧化氮，二氧化氮是红棕色气体；二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，铜能被稀硝酸溶解生成硝酸铜和一氧化氮，可结合质量守恒定律写出反应方程式，再改写成离子方程式；（3）大肚瓶可防止倒吸，酸性高锰酸钾溶液可吸收未反应的no；（4）二氧化碳和过氧化钠发生的反应生成碳酸钠和氧气，水与过氧化钠反应生成氢氧化钠；（5）鉴别nano2和nacl，利用2nano2+4hi2no+i2+2nai+2h2o及碘遇淀粉变蓝分析；（6）根据方程式5no2+2mno4+6h+=5no3+2mn2+3h2o可求出亚硝酸钠的物质的量，然后求样品中亚硝酸钠的质量分数【解答】解：装置a中是浓硝酸和碳加热发生的反应，反应生成二氧化氮和二氧化碳和水，装置b中是a装置生成的二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸和铜反应生成硝酸铜，一氧化氮和水；通过装置e中的过氧化钠吸收一氧化氮、二氧化碳，最后通过酸性高锰酸钾溶液除去剩余一氧化氮防止污染空气（1）根据装置图可知，a中浓硝酸与木炭发生氧化还原反应生成co2和no2以及水，因此a中观察到的现象有红棕色气体生成，故答案为：有红棕色气体生成；no2溶于水生成no和硝酸，硝酸具有氧化性能把金属铜氧化，则装置b中反应的离子方程式有3no2+h2o=2h+2no3+no、3cu+8h+2no3=3cu2+2no+4h2o，故答案为：3no2+h2o=2h+2no3+no；3cu+8h+2no3=3cu2+2no+4h2o；（3）no2极易溶于水与水反应，所以装置c的作用是防止倒吸；no与过氧化钠反应后有剩余，随意排放容易引起大气污染，而no能被酸性高锰酸钾溶液氧化，则装置f的作用吸收未反应的no，故答案为：防止倒吸； 吸收未反应的no；（4）生成的no中含有co2和水蒸气，二者均能与过氧化钠反应，而碱石灰可以吸收co2和水蒸气，所以如果没有d装置，则e中产物除亚硝酸钠外还含有副产物na2co3、naoh，故答案为：na2co3、naoh；（5）鉴别nano2和nacl，由2nano2+4hi2no+i2+2nai+2h2o及碘遇淀粉变蓝可知，则选择试剂为be，故答案为：be；（6）消耗高锰酸钾的物质的量是0.1mol/l0.02l=0.002mol，则根据方程式5no2+2mno4+6h+=5no3+2mn2+3h2o可知，亚硝酸钠的物质的量是0.002mol=0.005mol，则原样品中亚硝酸钠的物质的量是0.005mol=0.02mol，其质量为0.02mol69g/mol=1.38g，所以样品中亚硝酸钠的质量分数为100%=69.0%，答：样品中亚硝酸钠的质量分数为69.0%【点评】本题考查硝酸的性质、尾气处理、实验条件控制、实验方案设计与评价以及物质含量测定，注意实验过程中的反应现象分析，掌握基础是关键，题目难度中等8铝是一种应用广泛的金属，工业上用al2o3和冰晶石（na3alf6）混合熔融电解制得铝土矿的主要成分是al2o3和sio2等从铝土矿中提炼al2o3的流程如图1所示：以萤石（caf2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如图2所示：回答下列问题：（1）写出反应1的化学方程式2naoh+sio2=na2sio3+h2o、2naoh+al2o3=2naalo2+h2o；滤液中加入cao生成的沉淀是casio3，反应2的离子方程式为2alo2+co2+3h2o=2al（oh）3+co32；（3）e可作为建筑材料，化合物c是浓h2so4，写出由d制备冰晶石的化学方程式12hf+3na2co3+2al（oh）3=2na3alf6+3co2+9h2o；（4）电解制铝的化学方程式是2al2o3（熔融）4al+3o2，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是o2、co2（或co）【考点】镁、铝的重要化合物；硅和二氧化硅【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】（1）二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水；氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水；滤液中含有硅酸钠、偏铝酸钠，加入cao，生成氢氧化钙，氢氧化钙与硅酸钠反应生成硅酸钙沉淀；由工艺流程可知，b为氢氧化铝，故气体a为二氧化碳，滤液主要是偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝与碳酸钠；（3）由工艺流程可知，气体d含有f元素，应是hf，故c为浓硫酸；根据元素守恒，可知hf与碳酸钠、氢氧化铝反应生成冰晶石，同时生成二氧化碳、水；（4）电解熔融的氧化铝生成铝与氧气；阳极生成氧气，部分氧气可以石墨反应生成二氧化碳、co【解答】解：（1）二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，反应方程式为：2naoh+sio2=na2sio3+h2o，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：2naoh+al2o3=2naalo2+h2o，故答案为：2naoh+sio2=na2sio3+h2o、2naoh+al2o3=2naalo2+h2o；滤液中含有硅酸钠、偏铝酸钠，加入cao，生成氢氧化钙，氢氧化钙与硅酸钠反应生成硅酸钙沉淀；由工艺流程可知，b为氢氧化铝，故气体a为二氧化碳，滤液主要是偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝与碳酸钠，反应方程式为：2alo2+co2+3h2o=2al（oh）3+co32，故答案为：casio3；2alo2+co2+3h2o=2al（oh）3+co32；（3）由工艺流程可知，气体d含有f元素，应是hf，故c为浓硫酸；根据元素守恒，可知hf与碳酸钠、氢氧化铝反应生成冰晶石，同时生成二氧化碳、水，反应方程式为：12hf+3na2co3+2al（oh）3=2na3alf6+3co2+9h2o，故答案为：浓h2so4；12hf+3na2co3+2al（oh）3=2na3alf6+3co2+9h2o；（4）电解熔融的氧化铝生成铝与氧气，反应方程式为：2al2o3（熔融）4al+3o2，阳极生成氧气，部分氧气可以石墨反应生成二氧化碳、co，故阳极气体有o2、co2（或co）故答案为：2al2o3（熔融）4al+3o2；o2、co2（或co）【点评】本题考查化学工艺流程、无机物推断、常用化学用语等，题目难度中等，理解工艺流程是解题的关键，（3）中hf的制备是中学中比较陌生的知识，现在基本不涉及，是难点、易错点，需要学生基本扎实的据此与运用知识分析解决问题的能力9（1）已知下列反应在一定条件下可以发生：h2o2+2fe 2+2h+2fe3+2h2o，h2o2+2fe3+2fe 2+o2+2h+在以上反应中fe 2+实际上起着催化剂作用，总反应式为2h2o22h2o+o2i2也与fe 2+一样发生上述类似反应，类比（1）在下面横线上填入配平的合适的化学反应方程式：h2o2+i22hio，2hio+h2o2i2+2h2o+o2总反应式为2h2o22h2o+o2（3）在h2so4和ki的混合溶液中加入足量的h2o2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉变蓝有学生认为该反应的离子方程式为：h2o2+2ii2+o2+2h+，这个方程式正确吗？不正确（填“正确”或“不正确”），理由是o元素和i元素的化合价均上升，没有化合价降低的元素；正确的化学反应方程式为（若是离子反应，写出离子反应式，没有离子反应的，写出化学反应方程式）h2o2+2i+2h+2h2o+i2，2h2o22h2o+o2【考点】化学方程式的书写；氧化还原反应【分析】（1）将相加，可得2h2o2=2h2o+o2，即亚铁离子在反应前后不变，则fe2+起到催化剂的作用；根据反应（1）的特点，类比（1）书写反应的方程式；（3）氧化还原反应中必须有电子得失，元素化合价升降；依据反应现象：放出大量的无色气体，溶液呈棕色并可以使淀粉变蓝，可知反应生成氧气和碘，以此书写反应的方程式【解答】解：（1）2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2o 2fe3+h2o2=2fe2+o2+2h+将相加，可得2h2o2=2h2o+o2，即亚铁离子在反应前后不变，则fe2+起到催化剂的作用，所以总反应为：2h2o22h2o+o2，故答案为：催化剂；2h2o22h2o+o2；由（1）反应可知，h2o2+i22hio，则另一反应应为hio和h2o2反应生成碘和氧气，反应的化学方程式为2hio+h2o2i2+2h2o+o2，h2o2+i22hio与2hio+h2o2i2+2h2o+o2相加得总方程式：2h2o22h2o+o2；故答案为：2hio+h2o2i2+2h2o+o2；2h2o22h2o+o2；（3）h2o2+2ii2+o2+2h+，该反应中只有化合价升高而没有化合价降低，不符合氧化还原反应的规律，所以不正确；通过反应的现象：放出大量的无色气体，溶液呈棕色并可以使淀粉变蓝，可知反应生成氧气和碘，则反应的方程式为h2o2+2i+2h+2h2o+i2，2h2o22h2o+o2，故答案为：不正确；o元素和i元素的化合价均上升，没有化合价降低的元素；h2o2+2i+2h+2h2o+i2，2h2o22h2o+o2【点评】本题考查化学反应机理的探究，侧重于学生自学能力和探究能力的考查，题目难度中等，注意催化剂的催化原理和反应原理的探究【化学-选修2：化学与技术】10研究人员研制利用低品位软锰矿浆（主要成分是mno2）吸收硫酸厂的尾气so2，制备硫酸锰的生产流程如图1：已知：浸出液的ph2，其中的金属离子主要是mn2+，还含有少量的fe2+、al3+、ca2+、pb2+等其他金属离子pbo2的氧化性大于mno2有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的ph见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见图2离子离子半径（pm）开始沉淀时的ph完全沉淀时的phfe2+747.69.7fe3+642.73.7al3+503.84.7mn2+808.39.8pb2+1218.08.8ca2+99（1）浸出过程中生成mn2+反应的化学方程式为so2+mno2=mnso4，fe2+被氧化的过程中主要反应的离子方程式2fe2+mno2+4h+=2fe3+mn2+2h2o（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节ph，ph应调节至4.7ph8.3范围（4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有吸附时间、金属离子半径、金属离子电荷等（写二点）（5）吸附步骤除去的主要离子为pb2+、ca2+（6）电解mnso4、znso4和h4so4的混合溶液可制备mno2和zn，写出阳极的电极反应方程式mn2+2e+2h2o=mno2+4h+【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计【分析】（1）从流程图看，浸出过程是软锰矿浆（mno2）与so2的反应杂质离子中只有fe2+具有还原性，可以被mno2在酸性条件下氧化成fe3+；（3）从表可以看出，只要调节ph值在4.78.3间，大于4.7可以将fe3+和al3+除去，小于8.3是防止mn2+也沉淀；（4）结合半径，分析右图知，图中离子从上至下，半径有减小趋势，对应的吸附率减小随着时间的递增，所有离子的吸附率均增大；另fe3+和al3+离子所带电荷数大，其吸附率低；（5）从吸附率的图可以看出，ca2+、pb2+的吸附率较高，（6）电解mnso4、znso4和h4so4的混合溶液可制备mno2和zn，阳极上是发生氧化反应，元素化合价升高为mnso4失电子生成mno2，znso4反应得到电子生成zn，结合电荷守恒书写电极反应【解答】解：（1）低品位软锰矿浆的主要成分是mno2，通入so2浸出液的ph2，其中的金属离子主要是mn2+，则mno2与so2发生氧化还原反应，反应的化学方程式为so2+mno2=mnso4故答案为：so2+mno2=mnso4；杂质离子中只有fe2+具有还原性，可以被mno2在酸性条件下氧化成fe3+，反应的离子方程式为2fe2+mno2+4h+=2fe3+mn2+2h2o，故答案为：2fe2+mno2+4h+=2fe3+mn2+2h2o；（3）杂质中含有fe3+、al3+阳离子，从图可表以看出，大于4.7可以将fe3+和al3+除去，小于8.3是防止mn2+也沉淀，所以只要调节ph值在4.78.3间即可故答案为：4.7ph8.3；（4）图中离子从上至下，半径有减小趋势，对应的吸附率减小随着时间的递增，所有离子的吸附率均增大；另fe3+和al3+离子所带电荷数大，其吸附率低，故答案为：吸附时间、金属离子半径、金属离子电荷；（5）杂质中含有fe2+、al3+、ca2+、pb2+四种阳离子，由沉淀的ph范围知，fe2+的沉淀与mn2+离子的沉淀所需的ph接近，而fe3+则相差很远，故可以将fe2+氧化成fe3+而除杂从吸附率的图可以看出，ca2+、pb2+的吸附率较高，故答案为：pb2+、ca2+；