“物质的量的单位—摩尔 ”教学设计.doc

“物质的量的单位摩尔 ”教学设计一、教学内容人教版高中化学必修1、第一章第二节“化学计量在实验中的应用”（P11页）第一课时，主要内容为“物质的量及其单位摩尔”概念的建立；物质的量与物质微粒数量，阿佛加德罗常数之间的关系；物质的量与物质的质量，物质的摩尔质量之间关系。二、课程标准要求及教学目标：课程标准：1、认识摩尔是物质的量的基本单位，并能用于进行简单的计算，体会定量研究方法对研究和学习化学的重要作用。2、体验科学探究的过程。教学目标知识技能目标：1、了解物质的量、摩尔、阿氏常数，摩尔质量、气体摩尔积等概念的涵义及表示2、理解以物质的量为中心的相关概念之间的关系，并能初步达到熟练进行简单的运算。过程方法目标：1、引导学生自主学习，探究物质的量的单位这一科学概念建立的过程，体会类比分析，抽象概括的思维方法2、这过分析比较，探究归纳以物质的量为中心的相关概念之间的关系。情感 态度目标：1、通过“摩尔”这一概念建立过程的简单分析。使学生树立敢于探索，勇于创新的意识和精神。2、通过小组的交流合作，培养团队协作精神。三、教学重点、难点重点：“物质的量”的概念及相关概念之间的关系。难点 “物质的量”这一概念在学生头脑中的初步形成。四、教学方法：课前分组广泛收集信息，自主学习；课堂引导探究，分析归纳。五、教学手段：运用多媒体演示，创设问题情景、引导探究交流；通过分组讨论，互相激励，总结提高六、教学过程：情景创设A：通过课前预习，相关资料阅读及网上查找分组谈谈对物质的量和摩尔的理解及认识B：阅读以下投影内容，小组交流：在20世纪80年代之前近30年的时间里有这样一个难题长期困扰着科学家：当我们具体作实验的时候不论是单质还是化合物宏观上大多都是肉眼可见并可称其质量或量其体积的，而事实上化学反应是微观的原子、分子或离子接照一定的数目比进行的，而这些粒子又是肉眼看不见且难以称量的，那么人们迫切地想知道一定质量的物质中到底含有多少数量的微粒，以便反应中“物尽其用”；或者一定数量的某种微粒其对应质量有多少，以便宏观上予以称量，换句话说：宏观上可称量的物质质量和微观上微粒数量之间到底存在什么关系?即：宏观的质量 如何联系？ 微观的微粒个数 下面我们就从最简单的问题出发，一步步探求其中的奥秘！自主探究探究一: 生活中我们常常碰到这样一些类似概念：1令纸=500张，1砸啤=10瓶1打手套=12双，你能简单分析一下它们计量的基本原理吗？讨论交流：在各小组发言基础上总结出：仅从数量角度看：是用“小集体”（500张作单元）去度量“大集体”（所有纸张）；从而得到倍数关系，使计量简化。探究二：微观的微粒数量非常旁大，如9克H2o中含3.0110个水分子，能否仿照上述原理使计量简化呢？讨论交流：在各小组发言基础上指出：事实上早在20世纪4050年代欧美的化学教科书中就曾出现过用类似原理对微观微粒进行计量，如用moles作单元，其原意为“堆集”，即用小集体1moles作单元去度量大集体中的微粒, 以方便计量.探究三：“小集体”单元1moles选择什么数值合理呢？历史上曾出现过许多数据标准，但最终确定为6.0210为什么呢？大家分组讨论一下以下数据（PPT）：H2OAl一个分子或原子的质量2.99010-23克4.48510-23克分子或原子的相对质量1827给出质量18克27克计算微粒个数?6.021023?6.021023（其中红字部分由学生计算完成）讨论交流：由以上计算并分析数据你发现了什么规律？当取出的参考质量以克为单位在数值上等于相对分子质量或相对原子质量时，其所包含的微粒个数均约为6.0210个，大量的实验事实也证实了这一结论。讨论交流：想想“小集体”单元为什么最终确定为6.021023 这一数据?（既起到关联作用，且6.021023个微粒所具有的质量在数值上又刚好等于相对质量，从而方便运算）可见:6.0210这一数值具有特殊意义,起到双关连作用, 通过它就把数量和质量很方便地联系了起来。 N个（对应数量） 6.0210 m克（对应质量）（讲授）：先阅读课本相关内容后看投影：a：规定：把含有6.0210个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔，摩尔简称摩、符号mol即：1mol = 6.0210个b：6.0210mol叫阿佛加德罗常数,用NA表示：即NA= 6.0210mol=1molc：可见6.0210 1mol A 克(A代表式量)26.0210 2 mol 2 A克n6.0210 n mol n A克把联系数量和质量之间的1 mol,2 mol n mol称为“物质的量”，它本质上是一种用“小集体”（6.0210）去度量 “大集体”中所含微粒多少的特殊量.国际上规定：“物质的量”是一种基本物理量，是国际单位制中七个基本物理量之一，是用来表示一定质量或体积的物质中包含微观微粒多少的一种物理量，是用以联系宏观和微观的桥梁，用n表示，其单位是摩尔。n= (N表示微粒总数量)d：物质的量及其单位在使用中的注意事项：“物质的量”是基本物理量，四个字是一整体，不能拆开理解；也不可压缩为“物质量”。物质的量表示的对象是微观粒子集体，如原子、分子、离子或原子团，也可以是质子、中子、电子等。如1mol Fe ; 1mold O; 1mol N+ ; 1mol SO ; 1mol e-在使用摩尔作单位时，粒子指代必须明确且粒子种类使用化学式不可用中文如：2mol H 1mol H 1.5mol NOH 1mol OH-但不可表示为1mol氢（指代不明：因氢是元素各称而非粒子符号或化学式）规范练习：让学生书写表示：1mol O 1mol O 1.2molMg 2mol OH1.5mol CaOH2 1mol ee：摩尔质量：1mol物质所具有的质量，用M表 单位：g/mol或gmol从以上分析知：1mol 物质的质量当以克为单位时在数值等于其粒子的相对质量。如:Mg的摩尔质量： 24gmol-1 H2SO4的摩尔质量： 98gmol-1 SO42-的摩尔质量： 96gmol-1 电子质量忽略 Na+的摩尔质量： 23gmol-1注意:只是在数值相等,不能认为摩尔质量就等于粒子的相对质量规范练习：表示以下粒子的摩尔质量：M M M M M M(投影展示图1-13)：进一步增强对摩尔质量的感性认识物质的量n ， 质量 m ， 摩尔质量M之间存在着如下关系:n=归纳总结回顾反思:1、本节课涉及到那些概念，它们之间的关系如何？2、如何实现宏观质量和微观数量之间的联系?3物质的量与物质的数量之间有什么区别与联系？例题分析1：49克HSO的物质的量是多少？若取用3mol HSO，应称取质量多少克？2：若有3.0110个Na，其物质的量是多少？质量多少？3:某纯净物单原子单质2mol的质量是48克,则该单质各称为 讨论交流:1:【学与问】P13问题2: 自读【科学视野】 “气体摩尔体积” 搞清楚:表示:Vm 单位L/mol或Lmol-1和m3/mol或m3mol-1 ; 影响因素: 关系: n =特别地,在O0C和101 KPa（即：标准状况）的条件下, 任何气体的气体摩尔体积为22.4L/mol3.物质的量与数量，质量，体积三者的关系是: 附：版书设计：课题：物质的量的单位摩尔一情景创设-提出问题：二自主探究：微观微粒个数 联系？ 宏观的质量探究1：用“小集体”去度