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专题复习 八、离子共存 离子方程式学科: 化学 年级：高三版本：冲刺版 期数：2335本周教学内容：专题八 离子共存 离子方程式考试大纲要求 1理解离子的涵义，理解离子方程的意义。2能正确书写离子方程式。知识规律总结 一、离子共存 1由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3+6H2O=4Al(OH)3等。2由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 3能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 4溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与不能大量共存。 二、离子方程式 离子方程式书写的基本规律要求。 （1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 （2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 （3）号实际：“=”“”“”“”“”等符号符合实际。 （4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。 （5）明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。思维技巧点拨 1首先必须从化学基本理论和概念出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件。在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化反应，以及在一定条件下一些微粒（离子、分子）可形成络合离子。“离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出。因此解决“离子共存”问题可从离子间的反应规律入手，逐条梳理。 2审题时应注意题中给出的附加条件。 酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=110-10mol/L的溶液等。有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 3审题时还应特别注意以下几点： （1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。 （2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。 如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）； HCO3-+H+=CO2+H2O 【例1】 下列离子方程式正确的是（ ） A氯化铝溶液与氨水反应：Al3+3OH-Al(OH)3 B磷酸二氢钙溶液跟足量NaOH溶液反应： 3Ca2+2H2PO4-+4OH-Ca3(PO4)2+4H2O C硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸：3Fe2+NO3-+4H+3Fe3+NO+2H2O D硫氢化钠水解：HS-+H2OH2S+OH 【解析】 本题涉及溶液中电解质强弱、离子反应规律、氧化还原反应、盐的水解等知识，需要对各选项仔细全面地分析，才能正确解答。A中氨水是弱电解质，应写化学式；B中NaOH足量，Ca(H2PO4)2全部参加反应，式中Ca2+与H2PO4-不符合Ca(H2PO4)2化学式中的比例，故不正确；C中在酸性条件下具有氧化性，正确。D中HS-水解程度很小。不能用“”、“”，故不正确。答案为C。 【例2】 （1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式_。 （2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式_。 【解析】 本题是一个“反应进程”的试题。解题的关键是“中性”。即加入的Ba(OH)2溶液中OH-恰好与H+完全反应。再继续滴加Ba(OH)2溶液时，要分析此溶液中还有什么离子能继续反应。 答案：（1）2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O (2)Ba2+SO42-BaSO4 【例3】 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A.K+、Ag+、 B.Ba2+、CO32-、OH- C.Mg2+、Ba2+、OH-、NO3- D.H+、K+、CO32-、SO42-E.Al3+、Fe3+、SO42-、 F.K+、H+、OH- 【解析】 A组中：Ag+Cl-=AgCl B组中，+=BaCO3 C组中，Mg2+2OH-=Mg(OH2) D组中，2H+CO32-=CO2+H2OE组中，各种离子能在溶液中大量共存。F组中，NH4+与OH-能生难电离的弱电解质NH3H2O，甚至有气体逸出。NH4+OH-NH3H2O或NH4+OH-=NH3+H2O答案：E 【例4】 在pH=1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（ ） A.Al3+、Ag+、 B.Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-C.Ba2+、K+、S2-、 D.Zn2+、Na+、NO3-、SO42-【解析】 题目给出两个重要条件：pH=1(即酸性)和无色透明，并要求找出不能共存的离子组。选项A中Ag+与Cl-不能共存，生成的AgCl不溶于HNO3（H+和NO3-），Al3+、H+都为无色，符合题意。选项B、D中的各离子虽都是无色的，但能共存于酸性溶液中，不符合题意。选项C中各离子能够共存，且为无色，但S2-与H+不能大量共存，所以C也符合题意。答案：AC本周强化练习：能力突破训练一、选择题1下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（ ）A.K+、Na+、HSO3-、Cl- B.Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-C.NH4+、K+、Cl-、NO3- D.K+、Na+、ClO-、S2-2下列各组离子I-、ClO-、H+ K+、NH4+、HCO3-、OH-SO32-、SO42-、Cl-、OH- Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-H+、K+、AlO2-、HSO3- Ca2+、Na+、SO42-、CO32-在水溶液中能大量共存的是（ ）A.和 B.和 C.和 D.和3下列各组离子的溶液中，加入FeBr2晶体时，有两种离子的浓度能明显减小的是（ ）A.K+、OH-、CO32- B.Na+、Ag+、NO3-C.K+、SO42-、S2- D.H+、Cu2+、NO3-4.下列各组离子中，能在水溶液中大量共存，加入H+呈明显酸性时有沉淀生成的离子组是（ ）A.Na+、K+、SO42-、S2O32- B.K+、Na+、S2-、SO32-C.Mg2+、Al3+、SO42-、AlO2- D.Ca2+、Fe2+、Cl-、NO3-5.下列各组离子在指定环境下能大量共存的是（ ）A.pH=1的溶液中Na+,S2-,K+,MnO4-B.pH=7的溶液中Al3+,Cl-,SO42-,HCO3-C.pH1的溶液中Na+,AlO2-,SO42-,K+D.pH=0的溶液中Fe2+,ClO-,Na+,K+6.下列反应的离子方程式正确的是（ ）A.铁和稀硝酸反应Fe+2H+Fe2+H2B.氯化铁溶液滴入沸水Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+C.惰性电极电解饱和食盐水2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2D.氯气通入烧碱溶液Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O7.下列离子反应方程式正确的是（ ）A.小苏打溶液中加入过量石灰水2HCO3-+Ca2+2OH-CaCO3+CO32-+2H2OB.氯化铝溶液中加入过量氨水Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+C.氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2+Cl2Fe3+2Cl-D.苛性钾溶液中加入稀醋酸H+OH-H2O8.下列离子方程式的书写正确的是（ ）A.过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2+2H2O+AlO2-Al(OH)3+HCO3-B.在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合： NH4+HSO3-+2OH-SO32-+NH3+2H2OC.氯气通入冷的烧碱溶液中：2Cl2+2OH-3Cl-+ClO-+H2OD.硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H+HCO3-CO2+H2O9.下列离子方程式书写正确的是（ ）A.标准状况下2.24L CO2通入1mol/L 100mL NaOH溶液中：CO2+OH-=HCO3-B.向漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClOC.Na2S水解：S2-+2H2OH2S+2OH-D.等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应： NH4+HCO3-+2OH-=CO32-+NH3+2H2O10.下列离子方程式正确的是（ ）A.在氢氧化钡溶液中加入过量小苏打： Ba2+2OH-+2HCO3-BaCO3+CO32-+2H2OB.在氢氧化钾的稀溶液中通过量的二氧化硫气体： SO2+OH-HSO3-C.氯化铁水解： Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+D.氯气通入水中： Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-二、非选择题11完成下列反应的离子方程式：（1）Mg(HCO3)2与HCl_（2）Ca(HCO3)2与NaOH_（3）Ca(HCO3)2与澄清石灰水_（4）Mg(HCO3)2与过量NaOH_（5）Mg(HCO3)2与过量澄清石灰水_12.写出下列反应的离子方程式：足量氯气通入溴化亚铁溶液中_当物质的量比Cl2FeBr2为（1）12时_（2）32时_（3）34时_13.某电解质溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-离子，你认为一定有的离子是_，一定没有的离子是_；还需要进一步确认的离子是_，怎样判断有无_。参考答案1.B 2.B 3.AD 4.AB 5.C 6.CD 7.B 8.AD 9.A 10.AB11.(1)HCO3-+H+=H2O+CO2(2)Ca2+2HCO3-+2OH-=2H2O+CaCO3+CO32-,或Ca2+HCO3-+OH-=H2O+CaCO3(3)Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O(4)Mg2+2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH