河北省滦南一中高二化学上学期期中试题 理 新人教版.doc

高二上学期期中考试化学（理）试题满分100分，时间90分钟） 相对原子质量：h1 c12 o16 mg24 fe56 cu64 ag108i卷(选择题共46分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共110分)1、决定化学反应速率的根本因素是a. 温度 b. 反应物的浓度 c. 催化剂 d. 反应物的性质2、对于反应a(g)+b(s)2c(g)h0 该反应达到平衡后，下列条件有利于平衡向正反应方向移动的是a. 降低温度和减小压强 b. 升高温度和增大压强c. 降低温度和增大压强 d. 升高温度和减小压强3、下列各过程中，阳极不能用惰性材料的是a. 氯碱工业 b. 电解熔融氧化铝制金属铝c. 电镀 d. 电解硫酸钠溶液阳极上生成气体4、下列物质中，既能导电又是电解质的是a. 氯化钾溶液 b. cu c. 熔融氯化钠 d. 乙醇5、天然气、石油、煤等化石燃料在地球上蕴藏量是有限的，下列说法正确的是可砍伐树木、野草作能源；可大量用酒精作能源；可利用电解水制氢气作能源；应开发太阳能、核能等新能源；大量应用风能、水能等可再生能源。a. b. c. d. 6、下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是a. 镁条与稀盐酸溶液反应b. ba(oh)28h2o与氯化铵反应c. 甲醇燃烧d. 二氧化碳与焦炭在一定条件下反应7、一定量的盐酸与过量的金属锌反应，为减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入a. caco3(s) b. kno3溶液c. na2so4溶液 d. cuso4溶液8、下列说法正确的是a. 原电池中电子流入的一极是正极，发生氧化反应b. 2a(g)b(g) +3c(g) ha，则该电解质可能是( )a. agno3 b. h2so4 c. k2s d. na2so4二、选择题(每小题2分，每小题只有一个选项符合题意，共182=36分)11、对已达化学平衡的反应：3x(g)+y(g) 2z(g)，其他条件不变，减小压强时，对该反应产生的影响是a. 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动b. 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动c. 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动d. 正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动12、在恒容的各个密闭容器中，下列反应分别达到平衡后，有关说法正确的是a2hi(g) h2(g)+i2(g)；h0，若降低温度，颜色加深，压强增大b2no2(g) n2o4(g)；h0，充入氩气，压强增大，红棕色变浅c3fe(s)+4h2o(g) fe3o4(s)+4h2(g)；h0，加入铁后，fe3o4将增加d2so2(g)+o2(g) 2so3(g)；h0，升温后，气体密度不变，平均相对分子质量减小13、下列说法正确的是a增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率增大b升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大c加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大d一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，化学反应速率增大14、关于下列各装置图的叙述中，不正确的是a装置中，d为阳极、c为阴极b装置可用于收集h2、nh3、co2、cl2、hcl、no2等气体c装置中x若为ccl4，可用于吸收nh3或hcl，并防止倒吸d装置可用于干燥、收集nh3，并吸收多余的nh315、下述实验能达到预期目的的是：( )编号实验内容实验目的a将so2通入酸性kmno4溶液中证明so2具有漂白性b将cl2通入nabr溶液中比较氯气与溴的氧化性强弱c将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学反应速率的影响d分别向2支试管中加入相同体积，不同浓度的h2o2溶液，再向其中1支加入少量mno2研究催化剂对化学平衡的影响0h(kjmol1)氢化物a bcd2024215481h2o16、已知：在热力学标准状态下(298k、1.01105pa)，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(h )。右图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。下列叙述不正确的是氧族元素中含有18e的氢化物有两种非金属元素氢化物越稳定，生成其相应氢化物的反应热越大硒化氢在热力学标准状态下，发生分解反应的热化学反应方程式：h2se(g)se(s)h2(g)；h81kj/mola.只有 b.只有 c.只有 d.只有17、根据图示判断下列叙述符合事实的是( ) a按图连接并放置片刻后， 片会“镀”上一层铜网b按图连接好导线后(片与片相接触)，灵敏电流表会发生明显偏转c按图连接并放置片刻，在片附近加一滴溶液，溶液变为红色d按图连接并放置片刻，在片附近加一滴酚酞试液，溶液变红色18、对于反应co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g) h0，在其他条件不变的情况下，下述正确的是a.加入了催化剂，改变了反应的途径，反应的h也随之改变b.改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变c.升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变d.若在原电池中进行，反应放出的热量不变19、在一定温度下，将气体x和气体y各0.16mol充入10l恒容密闭容器中，发生反应：x(g)+yg) 2z(g) hv(正)c. 该温度下此反应的平衡常数k=1.44d. 其他条件不变，再充入0.2molz，平衡时x的体积分数增大20、在一定体积的密闭容器中放入3 l气体r和5 l气体q，在一定条件下发生反应2r(g)5q(g)= =4x(g)ny(g)，反应达平衡后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中n的值是a.2b.3c.4d.521、将1 mol h2(g)和2 mol i2 (g)置于某2l密闭容器中，在一定温度下发生反应：h2(g)+i2(g) 2hi(g)；h0 ，并达到平衡。hi的体积分数(hi)随时间变化如图()所示，若改变反应条件，(hi)的变化曲线如图()所示，则改变的条件可能是 a恒温条件下，加入适当催化剂 b恒温，恒容下，充入氦气c恒容条件下升高温度 d恒温，恒压下，充入氦气22、一定条件下，向容积为2 l的密闭容器中加入0.2 mol co和0.2 mol h2o，发生如下反应：co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)；h=- a kjmol-1(a0)，4 min后反应达到平衡，测得c(co)：c(co2)=3:2。下列说法正确的是a反应放出的热量为0.2 a kjb前4 min反应的平均速率(co)=0.015 moll-1min-1c若将容器的体积压缩为1 l，h2的体积分数变为40d平衡时h2o的转化率为40 23、密闭容器中的可逆反应3x 3y+z h=+890kj/mol，x的相对分子质量为120。随着温度升高，容器中气体平均相对分子质量减小，则下列判断正确的是a增加x的量，则h的值将增大by和z一定都是气体c若z为固体，则y一定是气体d若起始时往容器中投入18gx，则反应吸收的热量为44.5kj24、将如图所示实验装置的k闭合，下列判断正确的是a.电子沿znabcu路径流动b.片刻后甲池中硫酸根离子浓度增大c.cu电极上发生还原反应d.片刻后可观察到滤纸b点变红色25、在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：a(g)b(g)xc(g)(正反应放热)有图所示的反应曲线，试判断对图的说法中正确的是(t表示温度，p表示压强，c%表示c的体积分数)a. p3p4 y轴表示a的转化率b. p3p4 y轴表示b的百分含量cp3p4 y轴表示混合气体的密度d，p3p4y轴表示混合气体的平均相对分子质量26、列关于化工生产原理的叙述中，均符合目前工业生产实际的是( )a氯碱工业中，电解槽的阳极区产生naohb氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸c合成氨工业中，由于氨易液化，n2、h2循环使用，所以氨的实际产率很高d二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸27、现有反应x(g)+y(g) 2z(g)，h0。右图表示从反应开始到t1 s时达到平衡，在t2 s时由于条件变化使平衡破坏，到t3 s时又达平衡。则在图中t2 s时改变的条件可能是a增大压强 b使用了催化剂c升高温度d减小了x或y的浓度28、在4l密闭容器中充入6mola气体和5molb气体，在一定条件下发生反应：3a(g)+b(g)2c(g)+xd(g)，达到平衡时，生成了2molc，经测定d的浓度为0.5mol/l，下列判断正确的是 a. x=1 b. b的转化率为20% c. 平衡时a的浓度为1.50mol/ld. 达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%ii 卷(非选择题共54分)三、29、(4分)唐山百货大楼热销新型“海尔”牌热水器，为延长内胆(钢板制)的使用寿命，采用内胆焊接金属镁棒新技术，此技术利用了原电池原理，可以防止内胆的锈蚀。书写该原电池的电极反应式：负极：_；正极：_。30、(12分)一定温度下，将3mola气体和1molb气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3a(g)+b (g)xc(g)。请填写下列空白：(1)若容器体积固定为2l，反应1min时测得剩余1.8mola，c的浓度为0.4mol/l。 1min内，b的平均反应速率为_；x=_；若反应经2min达到平衡，平衡时c的浓度_0.8mol/l(填“大于”、“等于”或“小于”)；平衡混合物中，c的体积分数为22%，则a的转化率是_；改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时c的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(a)、n(b)、n(c)之间应满足的关系式_。(2)若维持容器压强不变达到平衡时c的体积分数_22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时c的物质的量是原平衡的2倍，则应加入_mola气体和_molb气体31、(7分)保护环境已成为当前和未来的的一项全球性重大课题。为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出利用太阳能促使燃料循环使用的构想，如图所示：过程i可用如下反应表示：2co22co+o2 2h2o2h2+o22n2+6h2o4nh3+3o2 2co2+4h2o2ch3oh+3o22co+h2o +3o2请回答下列问题：(1)过程i的能量转化形式为： 能转化为 能。(2)请完成第个反应的化学方程式 (3)上述转化过程中，h1和h2的关系是 (4)断裂1mol化学键所需的能量见下表：共价键hnhonnoo断裂1mol化学键所需能量kjmol-1393460941499常温下，n2和h2o反应生成nh3的热化学方程式为 32、(6分)将2 mol so2和1 mol o2混合置于体积可变的密闭容器中，在t1温度下发生如下反应：2so2(g)+o2(g) 2so3(g) h0 当反应进行到时间t0点时达到平衡状态，测得混合气体的总物质的量为2.1 mol。试回答：(1)该反应的平衡常数表达式： 。(2)反应进行到t0时so2的的体积分数 。(3)当反应进行到t1时间时(t1 t0)，给上述反应容器加热到温度为t2 (t2t1)，反应在t2时间时(t2t1)重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量_ 2.1 mol(填“”、“”或“”)。33、(11分)据报道，摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以koh溶液为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。右图是一个电化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2ch3oh+3o2+4koh 2k2co3+6h2o请填空：(1)充电时： 燃料电池的正极与电源 极相连。 阳极的电极反应式为 。(2)放电时：负极的电极反应式为 。(3)在此过程中若完全反应，乙池中a极的质量增加324g，则甲池中理论上消耗o2 l(标准状况下)。(4)工业上用3克氢气与二氧化碳反应生成气态甲醇和水蒸气，放出24.5千焦的热量，请写出该反应的热化学反应方程式： 。(5)用该电池为电源电解氯化镁制取金属镁，消耗甲醇1.6g，可制得金属镁 g34、(14分)某碱厂电解饱和食盐水制取烧碱溶液的工艺流程如下图所示：完成下列填空：(1)写出总的电解化学方程式 (2)写出实验室制取阳极气体产物的离子方程式 (3)工业食盐中含ca2+、mg2+等杂质离子，精制过程中发生的离子方程式 ； (4)如果粗盐中so42-含量较高，必须添加钡试剂除去，该钡试剂可以是 a. ba(oh)2溶液 b. ba(no3)2溶液 c. bacl2溶液(5)为了有效地除去ca2+、mg2+、so42-，加入试剂的合理顺序是 a.先加naoh，后加na2co3，再加钡试剂b.先加naoh，后加钡试剂，再加na2co3c.先加钡试剂，后加naoh，再加na2co3d.先加na2co3，后加naoh，再加钡试剂(6)脱盐工序中利用naoh和nacl在溶解度上的差异,通过 、冷却、 (填操作名称)除去nacl高二化学期中试卷答案（理）答案一、1d 2a 3c 4c 5d 6d 7c 8d 9b 10c 二、11c 12d 13d 14a 15b 16b 17d 18b 19