广东省广州市第十三中学高三理综（化学部分）上学期期中考试试题.doc

广东省广州市第十三中学2015届高三理综（化学部分）上学期期中考试试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分；满分300分,考试时间150分钟。可能用到的相对原子质量： h 1 c 12 o 16 na 23 cl 35.5 s 32 mn 55 fe 56 第一部分 选择题（共118分） 一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。7生活中处处有化学，下列有关说法正确的是a糖类、蛋白质、脂肪都是人类需要的营养物质 b饮用矿泉水瓶、一次性水杯的主要成分是聚氯乙烯 c冬天用纯甘油涂抹在手和面部可以防止皮肤干燥和开裂 d大米富含淀粉，大米煮成粥后淀粉变成了葡萄糖8. 下列水溶液中，能大量共存的一组离子是ana+、h+、no3、so32 bk+、h+、so42、ch3coocmg2+、nh4+、so42、cl dk+、fe3+、cl、scn9下列叙述i和ii均正确并有因果关系的是选项叙述i叙述iia实验室常用al2(so4)3溶液与氨水溶液制备al(oh)3沉淀al(oh)3不溶于碱bnahco3为强碱弱酸盐nahco3 -溶液显碱性cso2具有氧化性so2可用品红溶液检验dfe(oh)3胶体有丁达尔效应fe(oh)3胶体可以用fecl3浓溶液与naoh溶液反应制得10设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是a1mol苯分子含有3na个cc键 b一定条件下，1mol n2和3mol h2充分混合，反应后转移的电子数为6nac常温下，78.0g na2o2与58.5g nacl所含阴离子数相等d标准状况下，2.24l ccl4所含分子数为0.1 na 11常温下，0.1 moll-1的一元酸ha与0.1 moll-1的naoh溶液等体积混合后，所得溶液ph7， 下列说法正确的是a混合前一元酸ha的c(h+)0.1 moll-1b该混合溶液中：c(na+)c(a)c(oh)c(h+)cha在水溶液中的电离方程式：ha h+ + ad该混合溶液中：c(a)+c(ha)0.1 moll-112右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面图。下列 说法正确的是a该电化腐蚀为析氢腐蚀b图中生成铁锈最多的是c区域ca区域比b区域更易腐蚀d铁闸中的负极的电极反应：fe-2e=fe2+二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分在每小题给出四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分22en等元素在周期表中的相对位置如下表。e与k的原子序数相差4，k的一种单质是空气中含量最多的物质，h与n属同周期元素，下列判断不正确的是ak的氢化物水溶液显碱性 bf的单质与氧气反应只生成一种氧化物ch与n的原子核外电子数相差14 d最高价氧化物的水化物酸性：k l m 23下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论a向无色溶液中滴加氯水和ccl4，振荡静置下层溶液显紫色溶液中含有ib过量铁粉加入稀硝酸中充分反应，再加入kscn溶液溶液呈红色稀硝酸将铁氧化为fe3+c向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加热，取出水解液少许，滴加银氨溶液，并水浴加热没有银镜出现淀粉没有发生水解d用玻璃棒蘸取浓硫酸点到蓝色石蕊试纸上试纸变黑浓硫酸具有脱水性第二部分 非选择题（共182分）三非选择题：本大题共11小题，共182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。30（共16分）a、b、c、d四种化合物，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示： a b c d（1）化合物a的分子式是 ；a中含有的官能团的名称是 ；（2）a、b、c、d四种化合物中互为同分异构体的是（填序号） ；（3）化合物b的核磁共振氢谱中出现 组峰；（4）1mol d最多能与 mol的氢气发生加成反应； 1mol d与足量br2水混合，最多能和 mol br2发生反应（5）a与乙二醇（hoch2ch2oh）以物质的量2：1反应生成一种酯和水，请写出该反应的化学方程式（注明反应条件）： 。（6）已知c的一种同分异构体满足：能够发生水解反应；能够发生银镜反应；能够使fecl3溶液显紫色；苯环上的一氯代物有2种。请写出它的结构简式 。31（16分）碳酸甲乙酯（ch3ocooc2h5）是一种理想的锂电池有机电解液，生成碳酸甲乙酯的原理为：c2h5ocooc2h5(g)+ ch3ocooch3(g)2 ch3ocooc2h5(g) h1t/k /%注：rn（c2h5ocooc2h5）：n（ch3ocooch3）（1）其他条件相同，ch3ocooch3的平衡转化率()与温度(t)、反应物配比(r)的关系如图所示。h1_0（填“”、“=”或“”）。由图可知，为了提高ch3ocooch3的平衡转化率，除了升温，另一措施是_ _ _ _。在密闭容器中，将1mol c2h5ocooc2h5和1mol ch3ocooch3混合加热到650k，利用图中的数据，求此温度下该反应的平衡常数k（请写出计算过程）。（2）已知：ch3ocooch3(g) + c2h5oh(g)ch3ocooc2h5(g) + ch3oh(g) h2 ch3ocooc2h5(g) + c2h5oh(g)c2h5ocooc2h5(g) + ch3oh(g) h3h1=_ _（用h2和h3表示）（3）已知上述反应需要催化剂，请在答题卡的坐标图中，画出有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。 32、（15分）mno2是一种重要的无机功能材料，粗mno2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗mno2（含有较多的mno和mnco3）样品转化为纯mno2的实验，其流程如下： 在第步反应中，为加快反应速率，可采取的措施有 （任写一种），产生co2气体的的方程式是 ；写出步骤中所发生的离子方程式 ；如果蒸发得到的固体中，只含naclo3和nacl,为得到比较纯 的 naclo3溶液，结合下面各物质的溶解度与温度的关系，其基本操作是：将固体溶于适量水，通过 ， ，便可得到较纯的naclo3溶液。工业上也常用石墨做电极，电解酸化的mnso4溶液来制mno2, 则阳极上所发生的离子方程式 33某研究小组利用下图装置探究温度对co还原fe2o3的影响(固定装置略)(1)mgco3的分解产物为 。(2)装置c的作用是 ，处理尾气的方法为 。 (3)将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置d加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用产物进行以下实验。步骤操作甲组现象乙组现象1取黑色粉末加入稀盐酸溶解，无气泡溶解，有气泡2取步骤1中溶液，滴加k3fe(cn)6溶液蓝色沉淀蓝色沉淀3取步骤1中溶液，滴加kscn溶液变红无现象4向步骤3溶液中滴加新制氯水红色褪去先变红，后褪色乙组得到的黑色粉末是 。甲组步骤1中反应的离子方程式为 。乙组步骤4中，溶液变红的原因为 ；溶液褪色可能的原因及其验证方法为 。从实验安全考虑，题9图装置还可采取的改进措施是 。广州市第十三中学2014学年第一学期高三理综化学期中测试答案 一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。多选、错选均不得分。题号789101112答案acbcbd二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求。全选对得6分，只选1个且正确得3分，错选、不选得0分。题号2223答案bcad三、非选择题：本题包括11小题，共182分。30（16分）（1）c8h8o3； 羟基、羧基 （每空2分） （2）a、c （2分） （3）5 （2分） （4）4 1 （每空2分）（5）（2分，反应条件漏、错及配平错误扣1分，化学式错误得0分）cooch2ch2ooc浓硫酸 +2h2o+hoch2ch2oh 2 ch2oochoh（6）（2分）31（16分）（1） （2分） 增大反应物中c2h5ocooc2h5的浓度（或比例）（2分） 由图知，平衡时ch3ocooch3的转化率为60。（1分）设容器的容积为v（l）c2h5ocooc2h5（g）+ ch3ocooch3（g）2 ch3ocooc2h5（g）初始浓度/ moll-1： 1/v 1/v 0平衡浓度/ moll-1： 0.4/v 0.4/v 1.2/v （2分）c2(ch3ocooc2h5)c(c2h5ocooc2h5) c(ch3ocooch3)k = = 9(1.2/v) 2(0.4/v) (0.4/v)（3分）（2）h2h3（3分）（3）（3分）32、（15分） 适当升温或充分搅拌或将样品研磨成粉末（任答一个，2分） mnco3 + h2so4 = mnso4+co2+h2o (3分，配平错或无气体符号合扣1分) 5mn2+ + 2clo3- + 4h2o = 5mno2+cl2+8h+(3分) 蒸发结晶、趁热过滤（各2分，共4分，无“趁热”扣1分）mn2+2h2o-2e=mno2+4h+