高中化学 第三章 金属及其化合物本章整合课件 新人教版必修1.ppt

本章整合 复习回顾本章所学内容 完善下列知识网 熟练掌握本章的知识结构 强化点一 强化点二 强化点三 金属及其化合物推断题常见的突破点归纳 典例1 某混合物a 含有al2 so4 3 al2o3和fe2o3 在一定条件下可实现下图所示的变化 请回答下列问题 1 图中涉及分离溶液与沉淀的方法是 2 b c d e四种物质的化学式为 b c d e 3 沉淀f与naoh溶液反应的离子方程式为 沉淀e与稀硫酸反应的离子方程式为 溶液g与过量稀氨水反应的化学方程式为 强化点一 强化点二 强化点三 答案 1 过滤 2 al2o3fe2o3naalo2al oh 3 3 al2o3 2oh 2 h2oal oh 3 3h al3 3h2oal2 so4 3 6nh3 h2o 2al oh 3 3 nh4 2so4 强化点一 强化点二 强化点三 金属及其化合物推断题中常见的突破点 1 特殊颜色 焰色反应 na 黄色 k 紫色 有色溶液 强化点一 强化点二 强化点三 有色固体 红色 cu fe2o3 红棕色 红褐色 fe oh 3绿色 cu2 oh 2co3 feso4 7h2o蓝色 cu oh 2 cuso4 5h2o黑色 cuo feo mno2 炭黑 fe3o4浅黄色 na2o2 agbr s白色 fe oh 2 caco3 baso4 agcl al oh 3 mg oh 2 强化点一 强化点二 强化点三 2 特殊性质 遇scn 显红色的只有fe3 常见的可溶于强碱溶液的白色沉淀有al oh 3 可溶于强碱溶液的金属氧化物有al2o3 不溶于水又不溶于稀盐酸或稀硝酸的化合物有baso4 白色 agcl 白色 强化点一 强化点二 强化点三 3 特征反应 能与强酸反应产生气体的物质 活泼的金属 如na al zn等 部分弱酸盐 如碳酸盐 碳酸氢盐等 能与强碱反应产生气体的物质 单质 如al等 盐类 如铵盐等 既能与强酸又能与强碱溶液反应的物质 金属单质 如al等 两性氧化物 如al2o3等 两性氢氧化物 如al oh 3等 弱酸的铵盐 如nh4hco3 nh4 2co3等 弱酸的酸式盐 如nahco3等 能与水反应产生气体的物质 活泼的金属单质 na k mg 加热 fe 高温生成fe3o4 等 金属过氧化物 如na2o2等 强化点一 强化点二 强化点三 强化点一 强化点二 强化点三 镁 铝氢氧化物沉淀的图像分析 典例2 在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中 逐滴加入稀氢氧化钠溶液 直至过量 下列表示氢氧化钠加入量 x 与溶液中沉淀物的量 y 的关系示意图正确的是 强化点一 强化点二 强化点三 强化点一 强化点二 强化点三 1 al oh 3沉淀的图像及al元素存在形式 1 相关图像 强化点一 强化点二 强化点三 强化点一 强化点二 强化点三 2 当mg2 与al3 按等物质的量混合 加入naoh溶液 生成的沉淀和加入naoh溶液体积的关系如图所示 强化点一 强化点二 强化点三 极值法和差量法在化学计算中的应用 典例3 两种金属混合物共15g 投入足量的盐酸中 充分反应得11 2lh2 标准状况 则原混合物组成中肯定不能为下列的 a mg agb zn cuc al znd mg zn解析 此题可用平均摩尔电子质量 提供1mole 所需的质量 法求解 15g金属混合物可提供1mole 其平均摩尔电子质量为15g mol 1 选项中金属zn的摩尔电子质量为32 5g mol 1 若有不能和盐酸反应的金属 则其摩尔电子质量 15g mol 1 答案 b 强化点一 强化点二 强化点三 典例4 o2 co co2的混合气体共18ml 点燃爆炸后恢复到原来温度 体积减少了2ml 再通过足量石灰水 气体体积又减少了10ml 则原混合气体中o2 co co2的体积比可能为多少 解析 根据混合气体间发生的反应分析反应前后的体积之差 本题要对反应物过量问题进行分析讨论 设参加反应的co o2和生成的co2的体积分别为a b c 2co o22co2体积减少量 v212 2 1 2 1abc2mla 4ml b 2ml c 4ml 强化点一 强化点二 强化点三 因为石灰水只与co2反应 所以co2总共10ml 除去反应生成的4ml 原有co2的体积为 10 4 ml 6ml 原co o2共 18 6 ml 12ml 比参加反应的co o2总体积 4 2 ml多 说明co o2中必有一种气体剩余 剩余气体体积为 12 6 ml 6ml 讨论 答案 o2 co co2的体积比为1 5 3或4 2 3 强化点一 强化点二 强化点三 1 极值法 平均值法 极值法就是先将思路引向极端状况 使问题简化以顺利得出结论 常用来判断混合物的组成 实际计算时常根据题目给出的条件求出混合物中某个物理量的平均值 混合物的两个成分中肯定有一个大于平均值 一个小于平均值 才能符合条件 从而可判断出混合物的可能组成 强化点一 强化点二 强化点三 2 差量法不考虑变化过程 利用最终态 生成物 与最初态 反应物 的量的变化来求解的方法叫差量法 因无须考虑变化的过程 所以可使问题简化 但应注意 只有当差值与始态量或终态量存在比例关系 且化学计量的差值必须是同一物理量时 才能用差量法 其关键是分析出引起差量的原因 1 差量法是根据题中的相关量或对应量的差量求解的方法 2 差量法是把化学变化过程中引起的一些物理量的增量或减量放在化学方程式的右端 作为已知量或未知量 利用各对应量成正比求解 强化点一 强化点二 强化点三 1 2 3 4 5 1 若18g某金属与足量盐酸充分反应 放出22 4l 标准状况 h2 则该金属是 a alb mgc fed zn解析 本题可用电子守恒求解 生成22 4l 标准状况 h2 即1molh2时 转移电子2mol 说明与盐酸反应时18g金属失去2mol电子 以上四种金属失去2mol电子所需的质量分别为al18g mg24g fe56g zn65g 答案 a 6 1 2 3 4 5 6 2 室温下 单质a b c分别为固体 黄绿色气体 无色气体 在适当反应条件下 它们可以按下图进行反应 如果e溶液是无色的 请回答下列问题 1 a是 b是 c是 均填化学式 2 反应 的化学方程式为 3 反应 的化学方程式为 4 反应 的化学方程式为 1 2 3 4 5 6 答案 1 fecl2h2 2 2fe 3cl22fecl3 3 fe 2hcl fecl2 h2 4 2fecl2 cl2 2fecl3 1 2 3 4 5 6 3 将fecl3 alcl3两种固体混合物溶于足量水后加入一定量的naoh溶液 产生1 07g红褐色沉淀 再向所得浊液中逐滴滴加1 00mol l 1hcl溶液 加入hcl溶液的体积与生成沉淀的质量的关系如图所示 试回答 1 a点时沉淀物的化学式为 理由是 2 写出a点至b点发生反应的离子方程式 3 原混合物中alcl3的质量是g fecl3的质量是g 4 c点hcl溶液的体积为ml 1 2 3 4 5 6 解析 3 ab段消耗的n hcl 0 03l 0 01l 1 00mol l 1 0 02mol 由反应naalo2 hcl h2o nacl al oh 3 知n naalo2 n hcl 0 02mol 则n alcl3 0 02mol m alcl3 0 02mol 133 5g mol 1 2 67g n fecl3 n fe oh 3 0 01mol m fecl3 0 01mol 162 5g mol 1 1 625g 答案 1 fe oh 3naoh过量 2 h h2o al oh 3 3 2 671 625 4 120 0 1 2 3 4 5 6 4 下列图示中 a为一种常见的单质 b c d e是含a元素的常见化合物 它们的焰色均为黄色 填写下列空白 1 写出化学式 a b d 2 以上反应中属于氧化还原反应的有 填序号 3 写出反应 的离子方程式 写出反应 的化学方程式 1 2 3 4 5 6 解析 a单质及a的化合物焰色均为黄色 则a为钠单质 结合图中信息可知b为na2o2 c为naoh d为na2co3 e为nahco3 答案 1 nana2o2na2co3 2 1 2 3 4 5 6 5 a i分别表示中学化学中常见的一种物质 它们之间的相互转化关系如图所示 部分反应物 生成物没有列出 已知 a b c d e f六种物质中均含有同一种元素 1 2 3 4 5 6 1 写出下列物质的化学式 e f j 2 写出下列反应的化学方程式 3 写出反应 的离子方程式 各写一例 1 2 3 4 5 6 解析 c与naoh溶液反应得e d与氨水反应得f 且e在空气中转变为f 结合学过的fe oh 2到fe oh 3的转化 推测e为fe oh 2 f为fe oh 3 又因a b c d e f六种物质中均含有同一种元素 b与稀盐酸反应生成c和d 故c为fecl2 d为fecl3 b中含铁元素 且铁元素存在 2价和 3价 所以b为fe3o4 a为fe g能电解 且与naoh溶液能反应生成j 所以g为al2o3 反应 为铝置换出铁的铝热反应 答案 1 fe oh 2fe oh 3naalo2 2 3fe3o4 8al9fe 4al2o3 fe3o4 8hcl fecl2 2fecl3 4h2o 3 2fe3 fe 3fe2 2fe2 cl2 2fe3 2cl 写其他合理答案均可 al2o3 2oh 2 h2o 1 2 3 4 5 6 6 将3 84gfe和fe2o3的混合物溶于120ml的盐酸中 刚好完全反应 生成0 03molh2 若向反应后的溶液中滴加kscn溶液无红色出现 且溶液体积不变 试求 1 原混合物中fe2o3和fe的质量分别为多少 2 原盐酸中溶质的物质的量浓度 1 2 3 4 5 6 解析 1 设原混合物中fe和fe2o3的物质的量分别为x y fe2o3 6h 2fe3 3h2oy2yfe 2fe3 3fe2 y2yfe 2h fe2 h2 x yx y解得x 0 04mol