高中化学复习知识点深度剖析 专题二 第二节 离子反应.doc

2013化学复习知识点深度剖析 专题二 第二节 离子反应考纲解读考纲内容要求名师解读1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。离子反应是高考考查的重点知识之一，考查方式主要以“离子共存”题和“判断离子方程式书写正误”的题型较多，同时也是易错点。考查的主要能力有：1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。ii4.了解常见离子的检验方法。5.能正确书写离子方程式，并判断其正误。iii基础巩固一、电解质1电解质和非电解质(1)电解质在_能够导电的_叫做电解质。(2)非电解质在_ _都不能导电的_叫做非电解质。2强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液中能_电离的电解质在水溶液中只能_电离的电解质电离平衡溶液中存在微粒种类水合离子、_水合离子、_、_电离过程举例强酸：hcl、h2so4、hno3、hclo4、hbr、hi等，强碱：koh、naoh、ba(oh)2等，绝大部分盐：baso4、bacl2等。弱酸：ch3cooh、hcn、h2s、h2co3等，弱碱：nh3h2o、cu(oh)2等，h2o及小部分盐：(ch3coo)2pb等。3.电离方程式的书写(1)强电解质：完全电离，用_表示。如h2so4、naoh、(nh4)2so4的电离方程式分别为_、_、_。 (2)弱电解质：部分电离，用_表示。多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一步电离决定。如h2s电离方程式为_、_。 多元弱碱分步电离，但一步写出。如cu(oh)2cu22oh。两性氢氧化物双向电离。如al(oh)3的电离方程式：_。(3)酸式盐强酸酸式盐完全电离，一步到底。如nahso4在水溶液中的电离方程式为_，在熔融状态下的电离方程式为_。多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如nahco3=nahco，hcohco。二、离子反应和离子方程式1离子反应：(1)概念：有_或有_的反应统称为离子反应。(2)离子反应的条件：在稀h2so4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关的离子方程式：a加入bacl2溶液：_，b加入ch3coona溶液：_，c加入na2co3溶液：_，d加入zn粒：_，e加入naoh溶液：_。从ae可知离子反应发生的条件：生成难溶的物质；生成_的物质；生成_的物质；发生_。(3)离子反应的本质：ae中，混合后溶液中so的物质的量减少的是_(填序号，下同)；h物质的量减少的是_；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的_。2离子方程式(1)离子方程式：用_来表示反应的式子。(2)离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示_，还可以表示_。(3)离子方程式的书写：离子方程式的书写要求按“写拆删查”四步进行，但我们在书写离子方程式时，一般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，直接书写出离子反应方程式，如cuso4溶液与ba(oh)2溶液反应的离子方程式书写步骤：首先分析溶液中的离子有：cu2、so、ba2、oh；然后分析哪些离子相互结合：cu2与oh反应生成cu(oh)2、so与ba2反应生成baso4；最后根据离子的个数比配平方程式。再如ca(hco3)2溶液与naoh溶液反应实质是hco与oh反应生成更难电离的h2o，同时生成的co再与ca2结合生成难电离的caco3沉淀，这样我们就可以根据三种离子的个数比写出与量有关的离子方程式。自我校对：一、1(1)水溶液里或熔融状态下化合物(2)水溶液里和熔融状态下化合物2(从左至右，从上至下)完全部分不存在 存在水分子水分子弱电解质分子不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡3(1)=h2so4=2hso42 naoh=naoh(nh4)2so4=2nh4so42(2) ；h2s hhs；hs hs2haloh2o al(oh)3 al33oh(3)nahso4=nahso42nahso4=nahso二、1(1)离子参加离子生成(2)a.ba2so42=baso4bch3cooh=ch3coohcco322h=co2h2odzn2h=h2zn2ehoh=h2o难电离易挥发氧化还原反应(3)a b、c、d、e 减少2(1)实际参加反应的离子符号(2)某一个具体的化学反应 同一类型的离子反应实验探究拓展实验：有趣的离子“赛跑”【原理】氯化铁水解，溶液显酸性。在氯化铁溶液中主要存在fe3和h两种阳离子，这两种阳离子在琼脂内的扩散速度不同。尽管氢离子的浓度比较小，但它的扩散速度却大大超过fe3离子。因此胶柱的上端为蓝色层，即产生的是普鲁士蓝沉淀。4fe33fe(cn)64-fe4fe(cn)63。蓝色段的底线是fe3移动到达的位置，它说明fe3在竞赛中是倒数第一名。中段白色层，由于h离子扩散速度比fe3离子快，h与oh-结合生成水分子，琼脂中溶液失去碱性，酚酞恢复无色。最下段是由于h离子还没有扩散到，仍然呈粉红色。 【准备】小烧杯、玻棒、酒精灯、石棉网、三脚架、天平、大试管、量筒。 琼脂(俗称洋菜)、酚酞、5氢氧化钠溶液、蒸馏水、10亚铁氰化钾溶液、1 mol/l氯化铁溶液。【操作】在一只小烧杯中加入50毫升蒸馏水，煮沸。一边搅动一边加入15克琼脂。待琼脂完全溶解后停止加热、趁热加入10的亚铁氰化钾溶液2毫升、68滴酚酞指示剂，搅动均匀。酚酞呈淡红色(因亚铁氰化钾水解，溶液呈弱碱性)，把琼脂也染成淡红色。如琼脂溶液中红色不明显，再滴加1滴5的氢氧化钠溶液，搅匀。将琼脂溶液趁热倒入一大试管中，让其冷却(或者放在冷水中冷却)，琼脂很快在试管中凝成淡红色胶冻。这就是离子赛跑的“跑道”。这时在大试管的胶冻上面小心加入1摩/升氯化铁溶液10毫升，千万不要搅动。用厚纸将试管口包扎好，静置。45小时后，试管内琼脂形成了一个三色柱，显示出赛跑的结果：最上一段红色琼脂变成蓝色，中段琼脂变成白色，下段琼脂仍是粉红色。如上图所示。一星期以后，可以观察到最下段琼脂的粉红色完全消失。 练一练：在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )a使酚酞试液变红的溶液： na+、cl-、so42、fe3+b使紫色石蕊试液变红的溶液：fe2+、mg2+、no3-、cl-cc(h+)=10-12 moll-1的溶液：k+、ba2+、cl-、br-d碳酸氢钠溶液：k+、so42、cl-、h+重点突破一.直击考点：考点一 电解质该考点主要以选择题题型出现。该知识点是理解电解质溶液的基础，主要题型是：电解质溶液的导电性的比较、强电解质和弱电解质的概念。要抓住实质，灵活分析。【例1】下列有关强、弱电解质的说法中，正确的是 （ ） a强电解质易溶于水，而弱电解质难溶于水b强电解质在水中的电离是放热过程，而弱电解质在水中的电离是吸热过程c强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质在水溶液中部分电离d强电解质在水溶液中导电能力强，而弱电解质在水溶液中导电能力弱【点评】(1)判断电解质注意点电解质与非电解质的相同点是研究的对象都是化合物，二者的主要不同是在水溶液里或熔融状态下能否导电。要注意： 电解质不一定导电，如固态nacl、液态hcl等； 导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。 电解质必须是化合物本身电离出的离子导电，否则不属于电解质。如co2、nh3、so2等物质的水溶液虽能导电，但它们并不是电解质，因为它们是与水反应后生成了电解质，才使溶液导电的。(2)判断电解质强、弱的注意点电解质的强弱是由物质结构决定的，与任何外界因素无关。电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如baso4等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质；相反，能溶于水的未必都是强电解质，如ch3cooh、nh3h2o等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系，如1 moll1的醋酸溶液的导电能力就大于0.00001 moll1的盐酸，所以说盐酸的导电能力一定大于醋酸是错误的。考点二离子反应和离子方程式该考点主要以选择题和填空题题型出现。(1)离子方程式的书写关键点书写离子方程式的关键是依据客观事实，抓住两易、三等、两查。两易：即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示。三等：即三个守恒，必须遵循质量守恒原理(即反应前后原子种类及个数应相等)；必须遵循电荷守恒原理(即反应前后阴阳离子所带的电荷总数应相等)；必须遵循电子得失守恒原理(适用于氧化还原反应的离子方程式)。两查：检查各项是否都有公约数，写成最简的化学计量数；检查是否漏写必要的反应条件。(2)书写离子方程式的注意点微溶物处理方式有三种情况a出现在生成物中写化学式；b做反应物处于溶液状态写离子符号；c做反应物处于浊液或固态时写化学式。盐类水解的离子方程式不要忘记“”。溶液中铵盐与碱反应浓溶液或加热时放出nh3，不加热写nh3h2o。浓hcl、浓hno3在离子方程式中拆写离子符号，浓h2so4不写离子符号。hco、hs、hso等弱酸的酸式酸根不能拆开写。【例2】下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是()选项化学反应离子方程式评价a碳酸钡与醋酸反应coh3cooh=co2h2o2ch3coo-错误，碳酸钡是弱电解质，不应写成离子形式b将so2通入ca(clo)2溶液中so2h2oca22clo=caso32hclo正确cnahs的水解hsh2o s2h3o错误，水解方程式误写成电离方程式d等物质的量的febr2和cl2反应2fe22br2cl2=2fe3br24cl错误，离子方程式中fe2与br的物质的量之比与化学式不符考点三 离子反应中的多重反应该考点主要以选择题题型出现。两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质。这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢其中的一组反应。【例3】写出ba(oh)2与h2so4两稀溶液混合的离子方程式。考点四 与量有关的离子方程式的书写该考点主要以选择题题型出现。可分两种情况：1.一种是指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。2.一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。【例4】在复盐nh4fe(so4)2溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是 a fe2+so42+ba2+2oh=baso4+fe(oh)2bnh4+fe3+ 2so42+ 2ba2+ 4oh=2baso4+ fe(oh)3+ nh3h2o c2fe3+ 3so42+ 3ba2+6oh=3baso4+ 2fe(oh)3d3nh4+ fe3+3so42+ 3ba2+ 6oh=3baso4+fe(oh)3+3nh3h2o考点五 离子共存该考点主要以选择题出现。离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。【例5】在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 ( )a强碱性溶液中：k、al3、cl、so42-b含有0.1 moll-1 fe3的溶液中：k、mg2、i、no3c含有0.1 moll-1ca2溶液在中：na、k、co32-、cld室温下，ph=1的溶液中： na、fe3、no3、so42-【点评】离子共存问题（牢记一色、二性、三特殊、四反应）由于发生复分解反应，离子不能大量共存；由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存；溶液酸碱性的判断（隐含条件）。考点六 离子检验该考点主要以选择题和填空题题型出现。根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：生成沉淀；生成气体；显现特殊颜色。【例6】下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是 （ ）koh na2so4 alcl3 nahco3 ba(oh)2 h2so4hcl naalo2 nahso4 ca(oh)2 na2co3 bacl2abcd考点七 离子推断该考点主要以选择题和填空题题型出现。坚持“四项基本原则”，破解离子推断题。(1)肯定性原则,根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子； (记住几种常见的有色离子：fe2、fe3、cu2、mno4-、cro、cr2o)。(2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生h2、水的电离情况等)。(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。(4)进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后继实验的干扰。【例7】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：k、nh4 、cl、mg2、ba2、so32-、so42-，现取三份100 ml溶液进行如下实验：(1)第一份加入agno3溶液有沉淀产生。(2)第二份加足量naoh溶液加热后，收集到气体0.04 mol。(3)第三份加足量bacl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是 （ ）ak一定存在 b100 ml溶液中含0.01 mol co32 ccl可能存在 dba2一定不存在，mg2可能存在【解析】由步骤（1）可知，cl、co32-、so42-三者中至少有一种；由步骤（2）可知，生成的气体是氨气，则一定有nh4且可算出有nh40.04mol；由步骤（3）可知，有baso4 2.33 g(即0.01 mol)，即有0.01 mol so42-；有baco3为6.27 g2.33 g = 3.94 g(即0.02 mol)，即co32-有0.02 mol；考虑到离子共存问题，可知原溶液中无mg2、ba2，cl可能存在。再考虑到电荷守恒，由于n(nh4 )2n(co32-)2n(so42-)，由电荷守恒可知，阳离子除了nh4外必定还有k。【答案】a、c【点评】1本题不但在推断题中考查了离子共存，并且考查了定量问题和定量计算，这是离子共存问题的一个大的跨越，也是值得关注的一个命题动向。2本题隐性考查了一个重要的化学思想：电解质溶液中的电荷守恒思想。如果不具备电荷守恒思想，很容易漏掉k，或者造成认为k无法判断的错误结论。3本题还有很大的拓展空间：如根据电荷守恒是否可以推出k 的物质的量一定是0.02mol吗？结论也是不一定，如果不含有cl则根据电荷守恒知k是0.02mol，如果溶液中含有含有cl ，则k的物质的量大于0.02mol。 2.走出误区： 误区一 误认为单质是非电解质非电解质是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物。这一概念是相对于电解质而言的。非电解质是以典型的共价键结合的化合物。【例1】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）acl2 bhclcna2co3 dso2错解：a原因：cl2熔融状态不导电，在水溶液中发生了反应，不是电解质，也不是非电解质，是单质。正解：d原因：非电解质首先是化合物，然后再分析其导电的情况。 误区二 对离子共存的条件认识不全面离子共存是常见题型，同学们必须掌握做离子共存题的方法。在判断离子能否大量共存时应注意“五看”：一看题干的限制条件：一般加入指示剂显什么颜色，溶液呈酸性、碱性或中性；ph值等于几或ph值大于7、小于7、等于7；溶液是否为无色。二看离子之间能否发生复分解反应。一般是阴阳离子结合，弱酸如h2co3 、h2s、h2so3、h2sio3、hf、hclo、ch3cooh等，弱碱如nh3h2o，难溶物如fe(oh)3、al(oh)3、cu(oh)2、mg(oh)2、agcl、baso4、caco3等，难电离的物质如h2o 等；多元弱酸的酸式酸根(如hco3-、hs-、hso3-、h2po4- 、hpo42-)与h+和oh-均不能大量共存。三看离子之间能否发生氧化一还原反应。一般在酸性条件下，mno4-、no3-、clo-可氧化s2-、i-、br-、so32-、fe2+等；fe3+可氧化s2-、i-，而不能大量共存。四看离子之间能否发生络合反应。如果溶液中含fe3+和scn-，二者不能大量共存，会形成络离子。五看离子之间能否发生双水解反应。如果溶液中含有可水解的阴离子如alo2-、s2-、co32-、hco3-等，又含有可水解的阳离子如fe3+、al3+、zn2+、nh4+等，则会发生双水解反应而不能大量共存。【例2】若溶液中由水电离产生的c(oh-)=110-14moll-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 ( ) a.al3+ na+ no3- cl- b.k+ na+ cl- no3- c.k+ na+ cl- alo2- d.k+ nh4+ so42- no3-【例3】加入铝粉产生氢气的溶液中，下列各组离子，可能大量共存的是（ ）a.nh4+、no3-、co32-、na+ b.na+、ba2+、mg2+、hco3 c.no3、cu2+、k+、cl d.no3、k+、alo2、oh 错解：c原因：c中酸性条件下离子之间不反应，能大量共存。正解： d原因：本题应先审明题干中“加铝粉产生氢气” 的溶液，可能有较强酸性，也可能是强碱性。选项a中，由于nh4+与co32-与酸及碱性条件均有矛盾，先排除；选项b中hco3既不能在酸性条件下大量存在，也不能在碱性条件下大量存在（mg2+也不能在碱性条件下大量存在），也排除；c选项中由于cu2+的存在，因此排除碱性条件，但在酸性条件下，no3氧化性的原因不是产生氢气，而是no，也排除；d选项明显是在碱性条件下，可大量存在，符合题意。误区四 忽视量的问题在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序或反应物相对量不同而发生不同的反应。反应物量不同，对应反应的离子方程式可能不同，所得产物也可能不同。注意“不足”、“过量”及介于二者中间的“部分过量”的情况。【例4】下列离子方程式书写正确的是()a过量的so2通入naoh溶液中：so22oh=soh2obfe(no3)3溶液中加入过量的hi溶液：2fe32i=2fe2i2cnano2溶液中加入酸性kmno4溶液：2mno5no6h=2mn25no3h2odnahco3溶液中加入过量的ba(oh)2溶液：2hcoba22oh=baco32h2oco【例5】下列离子方程式正确的是（ ）a向氯化亚铁溶液中通入氯气：fe2+cl2=fe3+2cl-b三氯化铁溶液跟过量氨水反应:fe3+3nh3h2o=fe(oh)3+3nh4+c碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应:ca(hco3)2+2h+=ca2+2h2o+2co2d氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:2cl2+2oh-=3cl-+clo3-+h2o错解：a原因：对物质间的反应条件把握不好，d项中cl2与冷的naoh溶液反应生成nacl和naclo, cl2与热的naoh溶液反应才生成nacl和naclo3。正解：b原因：a项电荷不守恒；c项实质上是h+与hco3-的反应；d项不符合反应事实。巩固复习1下列离子组一定能大量共存的是()a能使紫色石蕊试纸显红色的溶液中：na、nh、i、nob含有0.1 moll1fe3的溶液中：k、mg2、s2、soc由水电离出来的c(h)11013 moll1的溶液中：k、co、cl、nod常温下，0.1 moll1的溶液：na、k、co、no2.在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 ( )anh4+、h、no、hco3bk+ 、al3+、so 、nh3h2ocna+、k+、so32、cl2dna+ 、ch3coo-、co32、oh3.下列离子方程式表达正确的是()afe(oh)3溶于氢碘酸中：fe(oh)33h=fe33h2ob碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应：hcoca2oh=caco3h2oc硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：fe22hh2o2=fe32h2od向naalo2溶液中通入少量co2：aloco22h2o=al(oh)3hco4下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()无色溶液中：k、na、mno、soph11的溶液中：co、na、no、alo加入al能放出h2的溶液中：cl、so、no、mg2在由水电离出的c(oh)1013moll1的溶液中：na、ba2、cl、i在溶液中能大量共存，加入naoh后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：ca2、hco、nh、alo能使酚酞变红色的溶液：na、cl、s2、soabcd4a【解析】 mno为紫红色；加入al能放出h2的溶液可能显碱性也可能显酸性，若显碱性，mg2不能大量存在；nh与alo因发生剧烈的双水解反应不能大量共存。5. 下列离子方程式表达正确的是()a能使ph试纸显深红色的溶液中，fe3、cl、ba2、br能大量共存b向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溶液变成无色c向naclo溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2cloco2h2o=2hclocod向fei2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2fe2cl2=2fe3cl6.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )a漂白粉溶液在空气中失效：cloco2h2o=hclohcob用浓盐酸与mno2反应制取少量氯气：mno22h2clmn2cl22h2oc向naalo2溶液中通入过量co2制al(oh)3：alo2co22h2o=al(oh)3hcod在强碱溶液中次氯酸钠与fe(oh)3反应生成na2feo4：3 clo2fe(oh)3=2 feo423 clh2o4h7.有bacl2和nacl的混合溶液al，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使ba2+离子完全沉淀；另一份滴加agno3溶液，使cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol h2so4、ymol agno3。据此得知原混合溶液中的c（na+）( moll-1)为 （ ）a（y-2x）/ab（y-x）/ac（2y-2x）/ad（2y-4x）/a7.d 解析:本题的解题关键是将溶液分成两份，即每份体积为a/2 l ，n(ba2+)=n(h2so4)=xmol，n(cl)=n(agno3)=ymol，根据电荷守恒 2 ba2+na+= cl，在同一溶液中得：2 n(ba2+) +n(na+)=n(cl)。n ( na+)=(y-2x)mol，所以cna+为（y-2x）/2a即(2y-4x)/a 。8. 某固体混合物可能含有mgco3、al2(so4)3、na2so4、ba(no3)2、agno3和cuso4，将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格(对于可能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”)。 (1）将少许固体放入水中得到无色溶液和白色沉淀。肯定存在的物质肯定不存在的物质理由 (2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。肯定存在的物质肯定不存在的物质理由 (3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。肯定存在的物质肯定不存在的物质理由(4）通过上述实验仍无法确定的物质是_。8.答案：（1）无cuso4溶液无色，而cuso4为蓝色（2）na2so4无na的焰色反应呈黄色（3）mgco3ba(no3)2 agno3mgco3溶于hcl，生成co2；如有ba(no3)2和agno3均与na2so4反应，生成baso4和ag2so4均不溶于hcl。 (4）al2(so4)3。【解析】（1）由于溶液无色，所以cuso4就一定不存在，因为cuso4溶液为蓝色，mgco3微溶于水，al2(so4)3、na2so4和ba(no3)2、agno3中的任意一种反应均可产生白色沉淀，具体物质不能确定。(2)进行焰色反应，火焰呈黄色，说明一定有na存在，即一定有na2so4，其它物质不能确定。(3)白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解，且放出气体，说明沉淀为mgco3，由于有na2so4存在，所以ba(no3)2和agno3均不能存在，溶液中是否有al2(so4)3不能肯定. 提高训练9某钠盐溶液中可能含有no、so、so、co、cl、i等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：用ph计测得溶液ph大于7；加入盐酸，产生有色刺激性气体；加入硝酸酸化的agno3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体；加足量bacl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色；加足量bacl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(nh4)2fe(so4)2溶液，再滴加kscn溶液，显红色。该同学最终确定在上述六种离子中含no、co、cl三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论()a bc d (1)hcn的电离方程式为_，nacn溶液的ph_7(填“”、“”或“”)。(2)与弱电解质碳酸的电离方式相似，au(cn)2也存在着两步电离，其一级电离方程式为_。(3)处理这种废水时是在碱性条件下，naclo将cn氧化成co和n2，其发生反应的离子方程式为_。 (4)在酸性条件下，clo也能氧化cn，但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的主要原因