专题八 中和滴定.doc

考无忧试题网 http:/www.K51.cn专题八 中和滴定【考纲要求】1.理解酸碱中和滴定的原理,掌握有关计算与误差分析2.掌握酸碱中和滴加的实验操作【教学重点】中和滴加原理和误差分析教学过程【初步尝试】试试看掌握怎么样 设计一个实验方案测定室温下醋酸的电离度.【知识要点】嗯现在我们讲一讲一原理:n(H+)=n(OH-) 一元酸碱中和:C(H+)V(H+)=C(OH-)V(OH-)二.两关键:1.准确测定体积:滴定管或移液管(读到小数点后2位)2.滴定终点判定:批示剂(用量,半分钟不褪色)三.操作:洗涤-查漏-润洗-注液-调液面-滴定-读数【考点剖析】一不留神，你就把这部分内容掌握了考点1.考查仪器构造、体积量取例 (MCES99.7)下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是 B A.在量筒的上端 B.在滴定管的上端 C.在托盘天平刻度尺的正中 D.在托盘天平刻度尺的右边练习:1.准确量取20.00mL的盐酸可选用 BA.25mL量筒 B.25ml酸式滴定管 C.25mL容量瓶 D.10mL移液管2.下列仪器中,没有“0”刻度线的是 B A.温度计 B.量筒 C.酸式滴定管 D.托盘天平刻度尺3.50mL酸式滴定管,盛溶液液面恰好在10刻度.现把管内溶液全部流下排出,用量筒承接所得体积应为 C A.10mL B.40mL C.40mL D.不能确定A或B还是C考点2.指示剂选用、颜色变化例 (MCES91)盐酸滴定NaOH溶液实验中,以甲基橙为指示剂,滴定终点时颜色变化 B A.黄色变为红色 B.黄色变为橙色 C.橙色变为红色 C.红色变为橙色注意手与眼的作用 锥形瓶底垫张白纸 考点3.滴定操作的正误判断练习:1.中和滴加开始后应注意:滴定管内液面变化 锥形瓶中溶液颜色变化 滴定管端溶液流出的速度 () 2.下面是一段关于中和滴加的实验叙述:取25mL未知浓度的盐酸a.放入锥形瓶中,此瓶事先需用蒸馏水洗净 b.并经该待测液润洗过 c.加入几滴酚酞作指示剂 d.取一支酸式滴定管,经蒸馏水洗净后 e.直接往其中注入标准NaOH溶液,进行滴定 f.一旦发现溶液由无色变为粉红色,即停止滴定,记下数据其中操作错误的是 (bdef)考点4.中和滴定误差判断关键:由公式抓滴定量以标准盐酸滴定NaOH溶液为例项目操作不当具 体 内 容误差1仪器洗涤酸式滴定管未用HCl洗偏高碱式滴定管未用NaOH洗偏低锥形瓶用NaOH洗偏高2气泡处理滴定前有气泡滴定后无气泡偏高滴定前无气泡滴定有无气泡偏低3滴定HCl漏出瓶外偏高振荡瓶内溶液溅出偏低4读数前仰后平偏低前平后仰偏高前仰后偏低5其他滴HCl终点时尖咀悬一滴溶液偏高指示剂变色即停止滴定偏低滴定结束立即读数偏高考点5.中和滴加计算例 已知NH4Cl5.1.现用0.1mol/L盐酸滴定10mL0.05mol/L氨水,用甲基橙作指示剂,达终点时,所用HCl体积为A.10mL B.5mL C.5mL解析:恰好反应需要5mL,此时NH4Cl=(10mL0.05mol/L)15mL=0.33 mL 5.1,根据甲基橙变色范围3.14.4,黄色变为橙色,多滴些HCl,故选D.练习:1.实验室测定绿矾中FeSO4.7H2O的质量分数.称1g绿矾溶解在300mL水中,再加入硫酸和磷酸.用0.02mol/LKMnO4溶液滴定到溶液变粉红色,消耗VmL.已知:MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O Fe3+(黄色)+2H3PO4=H3Fe(PO4)2(无色)+3H+(1)写出计算公式 (2)简答磷酸的作用(FeSO4.7H2O)=2.78B% 磷酸和铁离子生成无色物质,可消除棕黄色的铁离子的干扰.【练一练】你的能力有提高1.现用pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液各Vml,进行中和滴加,当滴定到pH=7时,锥形瓶内溶液的体积为(滴定前后溶液未稀释、总体积不变) B A.2VmL B.小于2VmL C.大于2VmL D.小于、等于或大于2VmL2.等物质的量的苛性钠溶液分别用pH为2和3的醋酸溶液中和,设消耗醋酸溶液的体积依次为Va、Vb则两者的关系正确的是 D A.Va10 B.Va =10Vb C.Vb 10Va3.在滴定有甲基橙试剂的50mL0.05mol/L的一元强酸溶液中,滴入0.1mol/L的烧碱溶液,当滴至橙色刚好变为黄色时所用烧碱溶液的体积为 C A.大于25mL B.等于25mL C.小于25mL D.无法确定某学生中和滴加实验的过程中如下:(a)取一支碱式滴定管,(b)用蒸馏水洗净,(c)即加入待测的NaOH溶液,(d)记录液面刻度读数,(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液,(f)置于未经标准酸夜润洗的洁净锥形瓶中,(g)加入适量蒸馏水,(h)加入酚酞试液2滴,(i)滴定时,边滴边摇荡,(j)边注视滴定管内液面的变化,(k)当小心滴到溶液由无色变成粉红色时,即停止滴定,(l)记录液面刻度读数,(m)根据滴定管内的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL.指出上述实验过程中的错误之处(用编号表示) (选错一个倒扣1分,但不出现负分) cjkm维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性),它的分子式是C6H8O6,人体缺乏这种维生素易得坏血症,所以维生素C又称抗坏血酸.维生素C易被空气中的氧气氧化.在新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含维生素C,如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg./L左右.校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量.下面是测定实验分析报告,请填写有关空白.(1)测定目的:测定牌软包装橙汁维生素C含量.(2)测定原理:C6H8O6+I2C6H6O6+2H+2I-(3)实验用品及试剂:仪器和用品:(自选,略) 试剂:指示剂 (填名称)、浓度为7.5010-3mol/L标准碘溶液、蒸馏水等(4)实验过程:洗涤仪器,检查滴定管是否漏液,润洗后装好标准碘溶液待用 打开橙汁包装,目测:颜色-橙黄色,澄清度-好.用 (填仪器名称)向锥形瓶中量入20.00mL待测橙汁,滴入2滴指示剂 用左手控制滴定管的 (填部位),右手摇动锥形瓶,眼睛注视 .直到滴定终点的现象是 (5)数据记录与处理:(设计数据记录和数据的表格,不必填数据)若经数据处理,滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00ml,则此橙汁中维生素C的含量是 mg/L.(6)问题讨论:滴定时能否剧烈摇动锥形瓶?为什么?答: 从分析数据看,此软包装橙汁是否是纯天然橙汁 A.是 B.可能是 C.不是 制造商可能采用的做法是 A.加水稀释天然橙汁 B.橙汁已被浓缩 C.将维生素C作为添加剂对于上述做法,你的意见是A.同意 B.不同意 C.调查后再作结论答案:(3)淀粉溶液 (4)酸式滴定管 活塞 锥形瓶中溶液颜色的变化和滴定管中液体流下的速率,溶液变蓝色且在半分钟内不褪去 (5)滴定次数待测液体积/mL 标 准 碘 溶 液 体 积 /mL滴定前刻度滴定后刻度实际体积平均值12990mg/L (6)不能剧烈摇动锥形瓶.因为若剧烈摇动,会增大溶液与空气的接触面积,使之被氧化,影响测定效果. C C C 提示:(5)是非常新颖的题型,它突击考查了学生实验后对数据利用的能力,本题其实是书上实验数据处理的迁移,应取两次数据的平均值计算待测液的浓度,表格见答案.然后列式计算可知含量为990mg/L (6)中问题讨论陷阱更多了.的答案不少同学会考虑“防止溶液溅出,使测量有误,但这是一个思维定势,因为溶液在锥形瓶中是不易溅出的”,正确答案应根据“维生素C易被空气中的氧气氧化”,