广东省惠州市高一化学下学期期末试卷 文（含解析）.doc

2014-2015学年广东省惠州市高一（下）期末化学试卷（文科）试题解析 一、选择题（本题包括10小题，每题1分，共10分每小题只有一个选项正确）1（1分）（2015春惠州期末）下列元素中，属于金属元素的是（）acbcucndar考点：金属和非金属所有分析：根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类进行分析解答本题，a为碳元素；b为铜元素；c为氮元素；d为氩元素解答：解：根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁，a为碳元素；b为铜元素；c为氮元素；d为氩元素，四个选项中属于金属的是铜，故选b点评：本题考查元素分类，根据化学元素符号书写汉字名称以及根据汉字名称的偏旁辨别元素的种类是解答关键，题目难度不大2（1分）（2009江苏校级学业考试）光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料下列物质用于制造光导纤维的是（）a金刚石b大理石c铝合金d二氧化硅考点：硅和二氧化硅所有专题：碳族元素分析：光导纤维的主要成分为二氧化硅，以此来解答解答：解：制造光导纤维的主要原料是二氧化硅，故a、b、c错误，d正确故选：d点评：本题考查光导纤维，明确其成分与功能即可解答，题目较简单3（1分）（2015春惠州期末）下列物质能用铝制器皿盛放的是（）a稀硝酸b稀硫酸c浓硝酸d浓盐酸考点：铝的化学性质；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质所有分析：能持续发生反应则不能用铝制容器来盛放，铝能与强酸、强碱反应，能与一些盐反应等，在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，据此结合选项判断即可解答：解：a、铝与稀硝酸溶液发生氧化还原反应，不能用铝制品容器盛放，故a错误；b、稀硫酸有弱氧化性，能和铝反应生成氢气，不能用铝制品容器盛放，故b错误；c、浓硝酸是强氧化性的酸，铝在浓硝酸中发生钝化现象，故铝制品容器可以盛放浓硝酸，故c正确；d、浓盐酸有弱氧化性，能和铝反应生成氢气，不能用铝制品容器盛放，故d错误；故选c点评：本题考查了铝的化学性质，比较基础，注意铁、铝都能和浓硫酸、浓硝酸在常温下发生钝化现象4（1分）（2015春惠州期末）下列物质中，属于合金的是（）a锌b金刚石c铝镁合金窗d金考点：生活中常见合金的组成所有分析：合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，据此解答解答：解：a锌属于单质，故a错误；b金刚石属于非金属单质，故b错误；c铝镁合金，是由镁与铝熔合而成的具有金属特性的材料属于合金，故c正确；d金属于金属单质，故d错误；故：c点评：本题考查了合金的判断，熟悉合金的概念是解题关键，题目难度不大5（1分）（2015春惠州期末）某药品说明书中标明：每克含碘15mg，镁65mg，铜2mg，锌1.5mg，锰1mg此处所标成分是指（）a分子b原子c单质d元素考点：元素所有分析：食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“碘、镁、锌”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述解答：解：某药品说明书注明：每克含碘15mg，镁65mg，铜2mg，锌1.5mg，锰1mg，不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘、镁、铜、锌、锰”是强调存在的元素，与具体形态无关，故选d点评：本题主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键，题目难度不大6（1分）（2015春惠州期末）下列物质中，属于混合物的是（）a碳酸钠b液态氨c铝热剂d氢氧化钠考点：混合物和纯净物所有专题：物质的分类专题分析：混合物是由两种或多种物质混合而成的物质纯净物：由一种物质组成的物质解答：解：a碳酸钠是由一种物质组成的，是纯净物，故a错误；b液态氨是由一种物质组成的，是纯净物，故b错误；c铝热剂是把铝粉和金属氧化物粉末按一定比例配成的呈粉红色的混合物，故c正确；d氢氧化钠是由一种物质组成的，是纯净物，故d错误，故选c点评：本题考查纯净物和混合物的判断，解答本题要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物7（1分）（2015春惠州期末）存放照相机、显微镜、食品和药品的包装盒中常可发现一些袋装透明胶状颗粒，该颗粒材料可能的名称及其作用是（）a活性炭、吸附剂bkmno4、氧化剂c氯化钠、干燥剂d硅胶、干燥剂考点：含硅矿物及材料的应用所有专题：化学应用分析：存放照相机、显微镜、食品和药品的包装盒中常可发现一些袋装透明胶状颗粒，此透明胶状颗粒为干燥剂解答：解：a、活性炭不是透明胶状颗粒，故a错误；b、kmno4不是透明胶状颗粒，不是干燥剂，故b错误；c、氯化钠不具有吸水的特性，不能作为干燥剂使用，故c错误；d、硅胶具有开放的多孔结构，吸附性强，能吸附多种物质，常用作干燥剂、吸附剂，故d正确；故选：d点评：本题考查了硅胶的结构和用途，题目十分简单，平时学习注意基础知识的掌握8（1分）（2015春惠州期末）下列元素中，属于惰性气体元素的是（）a.钠b氖c.铝d.硅考点：元素周期表的结构及其应用所有分析：a、钠是活泼金属；b、氖是稀有气体；c、铝是活泼金属；d、硅是非金属元素解答：解：a、钠是活泼金属，不属于惰性气体元素，故a错误；b、氖是稀有气体，是惰性气体，故b正确；c、铝是活泼金属，不属于惰性气体元素，故c错误；d、硅是非金属元素，不属于惰性气体元素，故d错误；故选b点评：本题考查稀有气体元素，学生只要知道哪些是稀有气体元素，比较容易9（1分）（2015春惠州期末）下列物质中，既含离子键又含共价键的是（）anaclbhclcnh3dnh4cl考点：离子化合物的结构特征与性质所有分析：活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，部分碱、大多数盐、金属氧化物、铵盐中都含有离子键，据此分析解答解答：解：anacl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故a错误；bhcl分子中hcl原子之间只存在共价键，故b错误；c氨气分子中nh原子之间只存在共价键，故c错误；d氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、nh原子之间存在共价键，故d正确；故选d点评：本题考查离子键和共价键，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及微粒之间作用力即可解答，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，易错选项是d10（1分）（2015春惠州期末）下列物质中，n元素的化合价为+5的是（）an2bhno3cn2o4dnh4cl考点：根据化学式判断化合价所有分析：根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题解答：解：a根据单质中元素的化合价为0，n2属于单质，故氮元素的化合价为0，故a错误；b氢元素显+1价，氧元素显2价，设hno3中氮元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+z+（2）3=0，则z=+5价，n元素的化合价为+5，故b正确；c氧元素显2价，设n2o4中氮元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2y+2（2）2=0，则y=+4价，n元素的化合价为+4，故c错误；d氢元素显+1价，氯元素显1价，设nh4cl中氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（+1）4+（1）=0，则x=+3价，n元素的化合价为3，故d错误；故选b点评：本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题，注意应熟悉常见元素在化合物中的化合价二、选择题（本题包括40小题，每小题2分，共80分每小题只有一个选项正确）11（2分）（2015春惠州期末）下列物质中，既能与naoh溶液又能与盐酸反应的单质是（）aal2o3balcal（oh）3dnahco3考点：两性氧化物和两性氢氧化物所有分析：单质是由一种元素组成的纯净物，结合所给物质的性质解答解答：解：氧化铝、氢氧化铝、碳酸氢钠都属于化合物，只有铝属于单质，且铝与氢氧化钠溶液和盐酸都能发生反应，故选：b点评：本题考查了物质的分类和性质，牢记既能与酸又能与碱反应的物质是解题关键，题目难度不大12（2分）（2015春惠州期末）下列物质不能用单质与氯气直接反应得到的物质是（）acucl2bfecl2chcldalcl3考点：氯气的化学性质所有分析：氯气具有强的氧化性，能够与大多数金属反应，与变价金属反应生成高价的氯化物，据此解答解答：解：a铜与氯气反应生成氯化铜，故a正确；b当氯气与变价金属fe反应会生成fecl3，不能用氯气与单质直接化合制取，故b错误；c氢气与氯气反应生成氯化氢，故c正确；d氯气与铝反应生成氯化铝，故d正确；故选：b点评：本题考查了物质的性质，熟悉氯气的强的氧化性是解题关键，注意氯气与变价金属反应生成高价态化合物13（2分）（2015春惠州期末）下列物质中，属于非电解质的是（）a金b酒精c硫酸d氯化钠考点：电解质与非电解质所有分析：根据非电解质、定义判断：电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物，电解质和电解质都必须是化合物解答：解：a金为单质，不是化合物，不水解非电解质，故a错误； b酒精在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，故b正确；c硫酸在水溶液中能够电离出氢离子和硫酸根离子，属于电解质，故c错误；d氯化钠在水溶液和熔融状态下都能够电离出阴阳离子，属于电解质，故d错误；故选d点评：本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，明确电解质与非电解质的概念即可解答，注意明确电解质与非电解质的区别及判断方法14（2分）（2015春惠州期末）下列元素中，金属性最强的是（）a钠b镁c铝d钾考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：利用同周期元素从左向右金属性在减弱，同主族从上到下金属性增强来解答解答：解：因na、mg、al均在第三周期，且原子序数依次增大，由同周期元素从左向右金属性在减弱，则金属性：na、mgal，na、k属于同主族，同主族从上到下金属性增强，则金属性：kna，所以金属性最强的为k，故选d点评：本题考查了元素的金属性强弱的比较，明确金属性的变化规律即可解答，较简单15（2分）（2015春惠州期末）下列元素中，属于第二周期via族的是（）a钠b氧c氯d硫考点：元素周期表的结构及其应用所有分析：位于第二周期第via族的元素，其原子结构中有2个电子层，最外层电子数为6，以此来解答解答：解：位于第二周期第via族的元素，其原子结构中有2个电子层，最外层电子数为6，第一电子层电子数为2，则质子数为2+6=8，所以该元素为氧元素，元素符号为o，故选b点评：本题考查原子结构与位置关系，侧重对基础知识的巩固，题目难度不大16（2分）（2015春惠州期末）下列各组微粒中，属于同素异形体的是（）ao2、o3bh、d、tck、cadna2o、na2o2考点：同素异形体；同位素及其应用所有分析：化学上把同种元素组成的不同种单质互称为这种元素的同素异形体，属于同素异形体的物质必须满足：同种元素、不同单质，据此进行判断解答：解：ao2、o3为氧元素的不同单质，二者互为同素异形体，故a正确；bh、d、t都是氢原子，具有相同质子数、不同中子数，互为同位素，故b错误；c二者表示不同的元素的原子，不属于同素异形体，故c错误；d过氧化钠和氧化钠都是钠的氧化物，不属于同素异形体，故d错误；故选a点评：本题考查了同素异形体的判断，试题侧重基础知识的考查，题目难度不大，明确同素异形体研究对象为单质即可解答，注意掌握同素异形体与同位素的区别17（2分）（2014通州区模拟）下列物质中，碱性最强的是（）anaohbmg（oh）2cal（oh）3dkoh考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：同周期元素从左向右金属性在减弱，同主族元素从上到下金属性增强；金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强解答：解：na、mg、al在同周期，na、k同主族，同周期元素从左向右金属性在减弱，同主族元素从上到下金属性增强，则金属性knamgal，所以碱性最强的为koh，故选d点评：本题考查元素周期律，明确同周期、同主族元素性质的变化规律即可解答，难度不大，注重基础知识的考查18（2分）（2015春惠州期末）现有硫酸钠、硫酸铝、硫酸镁三种无色的溶液，可用一种试剂将它们区别开来，该试剂是（）a纯水b盐酸c氢氧化钠溶液d硝酸银溶液考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用所有专题：物质检验鉴别题分析：根据硫酸钠、硫酸铝、硫酸镁三种无色的溶液中的金属阳离子不同，选择碱溶液来鉴别，氢氧化镁为白色沉淀，氢氧化铝为白色沉淀，但能溶解在过量naoh溶液中以此来解答解答：解：a、三种溶液与纯水都不反应，无法鉴别，故a错误；b、三种溶液与盐酸都不反应，现象相同，无法鉴别，故b错误；c、硫酸钠与naoh溶液不反应，硫酸铝与naoh溶液反应先生成白色沉淀后沉淀消失，硫酸镁与naoh溶液反应生成白色沉淀，则现象不同，能鉴别，故c正确；d、三种溶液与硝酸银溶液反应均生成硫酸银沉淀，现象相同，则不能鉴别，故d错误；故选c点评：本题考查物质的鉴别，学生能熟悉物质的性质，并利用阳离子的检验及反应中的不同现象来分析是解答本题的关键，难度不大19（2分）（2015春惠州期末）美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素，该元素原子的中子数为（）a118b175c47d293考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系所有分析：根据质子数+中子数=质量数，结合题干信息超重元素的质子数为118、质量数为293来解答本题解答：解：质子数+中子数=质量数，质子数为118、质量数为293的超重元素的中子数=质量数质子数=293118=175，故选b点评：本题考查了原子的构成及其微粒间的关系，题目难度不大，注意基础知识的积累20（2分）（2015春惠州期末）随着卤素（f、cl、br、i）原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）a单质熔、沸点逐渐降低b气态氢化物稳定性逐渐增强c卤素离子的还原性逐渐增强d单质的氧化性逐渐增强考点：卤素原子结构及其性质的比较所有专题：卤族元素分析：a卤族元素单质的熔沸点与其相对分子质量成正比；b非金属的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强；c卤素离子的还原性随着原子序数增大而增强；d元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强解答：解：a卤族元素单质都是分子晶体，其单质的熔沸点与其相对分子质量成正比，随着原子半径的增大而相对分子质量增大，所以其单质的熔沸点之间升高，故a错误；b非金属的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，随着卤素（f、cl、br、i）原子半径的增大其非金属逐渐减弱，所以其气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故b错误；c卤素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，卤族元素的非金属性随着原子半径的增大而减弱，则卤素离子的还原性随着原子序数增大而增强，故c正确；d元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，卤族元素非金属性随着原子半径的增大而减弱，所以其卤族元素单质的氧化性随着原子半径的增大而减弱，故d错误；故选c点评：本题考查同一主族元素性质递变规律，以碱金属族、卤族为例熟练掌握同一主族性质递变规律，明确其变化规律原因，题目难度不大21（2分）（2015春惠州期末）除去fe2o3中少量的al2o3，可选用的试剂是（）ahclbhno3c氨水dnaoh溶液考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用所有分析：al2o3为两性氧化物，可与强碱溶液反应，而fe2o3和al2o3都可与酸反应，以此解答解答：解：fe2o3和al2o3都可与酸反应，则不能用盐酸和硝酸除杂，al2o3为两性氧化物，可与强碱溶液反应，则可用氢氧化钠溶液分离，二者都不氨水反应，则不能用氨水分离，故选：d点评：本题以氧化铝的性质为载体考查物质的分离、提纯，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，为解答该题的关键，难度不大22（2分）（2015春惠州期末）某元素最高价含氧酸的化学式是hro3，该元素的气态氢化物化学式可表示为（）ahrbh2rcrh3d不能确定考点：原子结构与元素的性质所有分析：化合物中元素的化合价代数和为零，据此计算r元素的最高正化合价，而最低负化合价=最高正化合价8，进而书写氢化物化学式解答：解：令r元素的最高正化合价为a，化合物hro3中元素的化合价代数和为零，则：1+a+3（2）=0解得a=5，故最低负化合价=58=3，故氢化物化学式为rh3，故选：c点评：本题考查化合物中元素化合价的计算、化学式书写等，难度不大，清楚化合物中元素的化合价代数和为零是关键，掌握识记常见元素的化合价23（2分）（2015春惠州期末）下列变化中，需要与适当还原剂反应才能完成的是（）acuocubkclagclcfefecl3dnahco3co2考点：氧化还原反应所有分析：需要加入还原剂才能实现，则选项中氧化剂在反应中元素的化合价降低，以此来解答解答：解：acu元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故a正确；b可加入硝酸银，通过复分解反应生成，故b错误；cfe元素化合价升高，应加入氧化剂才能实现，故c错误；d可加入盐酸反应生成，不是氧化还原反应，故d错误故选a点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化解答的关键，侧重还原反应的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大24（2分）（2015春惠州期末）将一定量的金属钠投入下列溶液中，充分反应后，最终不可能有沉淀的是（）a硫酸铜溶液b盐酸c氯化铁溶液d氯化铝溶液考点：钠的化学性质所有分析：钠与盐溶液的反应可以分两步进行：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，再根据氢氧化钠和下列物质是否反应及生成物的溶解性判断解答：解：a钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，故a不选；b钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，不会产生沉淀，故b选；c钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，故c不选；d钠与氯化铝溶液反应，首先生成氢氧化钠，氢氧化钠与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，故d不选；故选：b点评：本题考查了钠的性质，熟悉钠与盐溶液反应的实质是解题关键，题目难度不大25（2分）（2015春惠州期末）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）ahco3、na+、h+bcu2+、hco3、ohcoh、a13+、so42dmg2+、ca2+、no3考点：离子共存问题所有分析：a碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体；b铜离子与碳酸氢根离子、氢氧根离子反应，碳酸氢根离子与氢氧根离子反应；c氢氧根离子与铝离子反应；d三种离子之间不发生反应，能够共存解答：解：ahco3、h+之间反应生成二氧化碳，在溶液中不能大量共存，故a错误；bcu2+、hco3之间发生双水解反应，且二者都与oh反应，在溶液中不能大量共存，故b错误；coh、a13+之间反应生成氢氧化铝或偏铝酸根离子，在溶液中不能大量共存，故c错误；dmg2+、ca2+、no3之间不反应，在溶液中能够大量共存，故d正确；故选d点评：本题考查离子共存，中等难度的试题，明确离子反应发生条件为解答关键，注意掌握离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如 fe3+和 scn）等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生灵活运用基础知识的能力26（2分）（2015春惠州期末）下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是（）acr2o3bmno2cmgodv2o5考点：探究铝热反应所有分析：铝热反应的实质为金属单质之间的置换反应，能跟铝粉组成铝热剂的金属氧化物对应的金属活泼性应较铝弱，据此进行判断解答：解：铝热反应的实质为金属单质之间的置换反应，能跟铝粉组成铝热剂的金属氧化物对应的金属活泼性应较铝弱，acr的活泼性小于al，cr2o3可与al发生铝热反应，故a错误；bmn的活泼性小于al，mno2可与al发生铝热反应，故b错误；cmg的活泼性大于al，mgo不能与al发生铝热反应，故c正确；dv的活泼性小于al，v205可与al发生铝热反应，故d错误；故选c点评：本题考查铝热反应及al的化学性质，题目难度不大，明确铝热反应的原理为金属之间的置换反应为解答关键，侧重分析与灵活应用能力的考查27（2分）（2007台州学业考试）实验室用一定量的al2（so4）3制取最大量的al（oh）3，最适合的试剂是（）anaohbh2so4cnh3h2odkoh考点：镁、铝的重要化合物所有专题：元素及其化合物分析：al3+转化为不溶于水的物质是al（oh）3，al（oh）3具有两性，既能和酸反应又能和强碱反应，故实验室用al2（so4）3制取al（oh）3，选取试剂时不能选强碱，只能是弱碱解答：解：a、氢氧化钠是强碱，可以溶解氢氧化铝，使铝元素不能完全沉淀，氢氧化铝的产率降低，故a不符合；b、硫酸不能与硫酸铝反应生成氢氧化铝，故b不符合；c、氨水水弱碱，与硫酸铝反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不能溶于氨水，故c符合；d、氢氧化钾是强碱，可以溶解氢氧化铝，使铝元素不能完全沉淀，氢氧化铝的产率降低，故d不符合；故选c点评：本题以氢氧化铝的制备为载体，考查铝的重要化合物的性质，难度不大，注意题目要求意在考查氢氧化铝的两性这一特性28（2分）（2015春惠州期末）取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是（）a1：1b1：2c1：3d3：2考点：化学方程式的有关计算所有分析：根据铝与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式可知，酸、碱足量时，铝完全反应，则铝的质量相等生成的氢气也相等解答：解：由2al+6hcl=2alcl3+3h2、2al+2h2o+2naoh=2naalo2+3h2可知，酸、碱均过量，则铝完全反应，同等质量的铝，物质的量也相等，从方程式中可以看到铝与氢气的物质的量比都是2：3，因此产生的氢气是相等的，故选：a点评：本题主要考查了铝的两性，铝与氢氧化钠的反应方程式学生书写起来有一定的难度29（2分）（2014泾阳县校级模拟）把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（）a盐酸的浓度b铝条的表面积c溶液的温度d加少量na2so4考点：化学反应速率的影响因素所有专题：化学反应速率专题分析：过量稀盐酸，al完全反应，不改变温度、接触面积、盐酸的浓度等，则不影响反应速率，以此来解答解答：解：a改变盐酸的浓度，反应速率变化，故a不选；b改变接触面积，反应速率变化，故b不选；c改变温度，反应速率变化，故c不选；d加少量na2s04固体，对反应无影响，则al与盐酸反应生成氢气的速率不变，故d选；故选d点评：本题考查影响反应速率的因素，明确温度、浓度、接触面积对反应速率的影响即可解答，注意反应的实质，题目难度不大30（2分）（2015春惠州期末）某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（）a一定被氧化b一定被还原c可能被氧化，也可能被还原d化合价降低为0考点：氧化还原反应所有分析：某元素在化学反应中由游离态变为化合态，元素的化合价可能升高，也可能降低解答：解：a可能被还原，如fe+cu2+=fe2+cu，故a错误；b可能被氧化，如cl2+s2=2cl+s，故b错误；c某元素在化学反应中由游离态变为化合态，如发生fe+cu2+=fe2+cu，则被还原，如发生cl2+s2=2cl+s，则被氧化，故c正确；d由化合态变为游离态，则该元素的化合价可能升高被氧化，如cl2+s2=2cl+s，故d错误故选c点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意结合中学化学所学到的知识，能举出一些实例31（2分）（2014罗定市校级模拟）下列过程中，需要增大化学反应速率的是（）a钢铁腐蚀b食物腐败c塑料老化d工业合成氨考点：化学反应速率的影响因素所有专题：化学反应速率专题分析：对于能为人类的生活和生成有利的反应，一般需要增大反应速率，而金属的腐蚀、食物的腐败、塑料的老化等消耗为人类生活和生产服务的能源和材料，则应降低反应速率解答：解：a、钢铁腐蚀消耗金属fe，则应降低反应速率，故a不选；b、食物腐败消耗人类需要的食物，则应降低反应速率，故b不选；c、塑料老化消耗人类生活中使用的塑料产品，则应降低反应速率，故c不选；d、氨气是人类需要的重要化工原料，则工业合成氨需要增大反应速率，故d选；故选d点评：本题考查化学反应速率与生活和生产的关系，明确对人类有利还是有害是解答本题的关键，难度不大32（2分）（2015春惠州期末）为了使alcl3溶液中的al3+离子尽可能全部转化为al（oh）3沉淀，最合适的试剂是（）anaoh溶液bkoh溶液c盐酸d氨水考点：镁、铝的重要化合物所有专题：元素及其化合物分析：al3+可以和碱反应，也可以和能水解显碱性的盐反应生成氢氧化铝，al（oh）3是两性氢氧化物，能溶于强酸、强碱，故制备氢氧化铝时要用弱酸或弱碱，选用氨水解答：解：由于氢氧化钠溶液和氢氧化钾都是强碱溶液，沉淀al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，故氯化铝中的铝离子难以完全反应，故a、b不是最好的试剂；c稀硫酸不与氯化铝反应，故c不能制得氢氧化铝；d氨水是弱碱溶液，可以全部沉淀al3+，且al（oh）3不溶于弱碱氨水溶液，故d正确故选d点评：本题考查了铝盐、氢氧化铝的性质应用，重点考查氢氧化铝的实验室制备，难度不大33（2分）（2013广东校级学业考试）在航天飞机返回地球大气层时，为防止其与空气剧烈摩擦而被烧毁，需在航天飞机外表面安装保护层该保护层的材料可能为（）a铝合金b合金钢c新型陶瓷d塑料考点：无机非金属材料所有专题：化学应用分析：根据题意知，该保护层的材料必须是能够耐高温的材料，防止航天飞机返回地球大气层时，与空气剧烈摩擦，产生高温（1000以上）而被烧毁解答：解：a、铝合金的熔点较低，不耐高温，故a错误；b、合金钢的熔点较高，但是导热性好，不能保护内部材料，故b错误；c、耐高温新型陶瓷熔点较高，所以能耐高温，故c正确；d、塑料的熔点很小，所以不能耐高温，故d错误；故选c点评：本题考查了材料的选取，根据物质的性质来选取材料即可，注意对题目中信息的提取和利用，题目难度不大34（2分）（2015春惠州期末）将铜和铁的混合粉末投入到稀硝酸中，待反应完全后铁有剩余，则溶液中一定有（）afe（no3）2bcu（no3）2cfe（no3）3dhno3考点：铝的化学性质；硝酸的化学性质；铁的化学性质所有专题：元素及其化合物分析：铜和铁还原性fecu，与硝酸反应顺序进行，待反应完全后铁有剩余，说明铜未反应，溶液中生成的是硝酸亚铁溶液，硝酸全部反应，一定无硝酸铜和硝酸铁存在；解答：解：铜和铁还原性fecu，与硝酸反应顺序进行，将铜和铁的混合粉末投入到稀硝酸中，待反应完全后铁有剩余，说明铜未反应，溶液中生成的是硝酸亚铁溶液，硝酸全部反应，一定无硝酸铜和硝酸铁存在；故选a点评：本题考查了硝酸性质分析，物质性质的分析判断，掌握反应过程和实质是关键，题目较简单35（2分）（2015春惠州期末）下列各组性质的比较中正确的是（）a酸性：hclo4hbro4b碱性强弱：naohliohc稳定性：h2sh2od氧化性：i2br2cl2考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系所有分析：a、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；b、金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；c、非金属性越强，对应的氢化物越稳定；d、元素非金属性越强对应单质的氧化性越强解答：解：a、cl、br位于同一主族，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，所以酸性：hclo4hbro4，故a错误；b、同主族元素的金属性从上到下逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的进行逐渐减弱，所以碱性：naohlioh，故b正确；c、同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性：os，且非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则有稳定性：h2oh2s，故c错误；d、元素非金属性越强对应单质的氧化性越强，非金属性：ibrcl，所以单质的氧化性：i2br2cl2，故d错误；故选b点评：本题考查元素周期表的递变规律，题目难度不大，注意单质、化合物的性质与金属性、非金属性的关系36（2分）（2015春惠州期末）下列关于化学电源的说法正确的是（）a干电池放电之后还能再充电b充电电池在放电和充电时都是将化学能转化为电能c充电电池可以无限制地反复放电、充电d氢氧燃料电池是一种环境友好电池考点：原电池和电解池的工作原理所有专题：电化学专题分析：a干电池为一次电池；b从能量变化的角度分析；c充电电池可反复充电使用，但有使用寿命；d氢氧燃料电池产物为水解答：解：a干电池为一次电池，不能充电，二次电池还能在充电，故a错误；b充电时电能转化为化学能的过程，放电是化学能转化为电能的过程，故b错误；c充电电池可反复充电使用，但有使用寿命，不能无限制使用，当电解质和电极发生变质时，则电池不能在使用，故c错误；d氢氧燃料电池产物为水，没有产生污染性物质，为环境友好电池，故d正确；故选d点评：本题考查综合考查电化学知识，侧重于原电池的使用，注意把握原电池工作原理，易错点为c，注意了解充电电池的使用37（2分）（2015春惠州期末）下列反应的离子方程式正确的是（）a碳酸钙与稀硝酸反应：caco3+2h+ca2+co2+h2ob金属钠与水反应：2na+2h2o2na+2oh+h2c铁溶于稀硫酸中：2fe+6h+2fe3+3h2d氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：ba2+so42baso4考点：离子方程式的书写所有专题：离子反应专题分析：a二者反应生成硝酸钙、二氧化碳和水；b二者反应生成氢氧化钠和氢气；c二者反应生成no和硝酸铁；d二者反应还生成水解答：解：a二者反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，离子方程式为caco3+2h+ca2+co2+h2o，故a正确；b二者反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2na+2h2o2na+2oh+h2，故b正确；c二者反应生成no和硝酸铁，离子方程式为fe+4h+no3fe3+no+2h2o，故c错误；d二者反应还生成水，离子方程式为 ba2+so42+2h+2oh=baso4+2h2o，故d错误；故选ab点评：本题考查了离子方程式正误判断，根据物质的溶解性、离子方程式的书写规则来分析解答，注意c中不能生成氢气，因为硝酸具有强氧化性，为易错点38（2分）（2015春惠州期末）在na+和cl两种粒子中，相同的是（）a核内质子数b核外电子层数c最外层电子数d核外电子数考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系所有分析：阴离子中核外电子数=质子数+电荷数，阳离子中核外电子数=质子数电荷数，钠离子、氯离子原子结构示意图、，根据这两种离子的结构分析解答解答：解：钠离子、氯离子原子结构示意图、，a根据离子结构示意图知，钠离子核内质子数是11、氯离子核内质子数是17，核内质子数不等，故a错误；b钠离子核外有2个电子层、氯离子核外有3个电子层，所以电子层数不同，故b错误；c钠离子和氯离子最外层电子数都是8，所以二者最外层电子数相等，故c正确；d钠离子核外有10个电子、氯离子核外有18个电子，所以二者核外电子数不等，故d错误；故选c点评：本题考查离子结构，根据离子结构示意图分析解答即可，注意原子变成离子变化的、不变的物理量分别是什么，题目难度不大39（2分）（2015春惠州期末）下列关于“过氧化氢”的说法中，正确的是（）a过氧化氢可以发生分解反应b过氧化氢是离子化合物c过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸d过氧化氢是水的同素异形体考点：过氧化氢所有分析：a、过氧化氢分解生成氧气和水；b、过氧化氢是共价化合物；c、过氧化氢具有氧化性，可以用作杀菌消毒；d、过氧化氢和水都是化合物解答：解：a、过氧化氢分解生成氧气和水，所以过氧化氢可以发生分解反应，故a正确；b、过氧化氢是共价化合物，而不是离子化合物，故b错误；c、过氧化氢具有氧化性，可以用作杀菌消毒，但不是强酸，故c错误；d、过氧化氢和水都是化合物，而同素形体是单质之间，故d错误；故选a点评：本题考查过氧化氢的组成、性质和用途，综合性强，但比较容易，特别d选项中的同素异形体的判断40（2分）（2015春惠州期末）元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）a元素的原子量逐渐增大b核外电子排布呈周期性变化c核电荷数逐渐增大d元素化合价呈周期性变化考点：元素周期律的实质所有分析：根据随原子序数的递增，原子的结构呈现周期性的变化而引起元素的性质的周期性变化来解答解答：解：a、在周期表中，元素的原子量随着原子序数的增大而逐渐增大，不能解释元素性质的周期性变化，故a错误；b、因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故b正确；c、在周期表中，元素的核电荷数逐渐增大，不能解释元素性质的周期性变化，故c错误；d、因元素的化合价属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故d错误；故选：b点评：本题考查元素周期律的实质，明确原子的结构与性质的关系、元素的性质有哪些是解答的关键，并注意不能用元素本身的性质来解释元素性质的周期性变化41（2分）（2015春惠州期末）在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2hi （g）h2（g）+i2（g），下列说法中，能说明这一反应已经达到化学反应限度的是（）a正、逆反应速率都等于零bhi、h2、i2的浓度相等chi、h2、i2在容器中共存dhi、h2、i2的浓度均不再变化考点：化学平衡状态的判断所有分析：可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的物理量不变，据此分析解答解答：解：a化学平衡状态，正逆反应速率相等，但不为0，反应也没有停止，是一个动态平衡，故a错误；bhi、h2、i2的浓度相等时该反应不一定达到平衡状态，与反应物的量及转化率有关，故b错误；c只要是可逆反应，无论该反应是否达到平衡状态，hi、h2、i2都在密闭容器中共存，所以不能据此判断平衡状态，故c错误；dhi、h2、i2的浓度不再发生变化时，正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故d正确；故选d点评：本题考查化学平衡状态的判断，根据正逆反应速率相等进行判断即可，注意结合反应方程式特点，只有反应前后改变的物理量只能作为判断依据，题目难度不大42（2分）（2015春惠州期末）某反应物a的浓度是2.0mol/l，5min后，a的浓度变为0.5mol/l，在这5min内a的化学反应速率是（）a0.4 moll1min1b0.3 moll1min1c0.1 moll1min1d0.3mol/l考点：反应速率的定量表示方法所有专题：化学反应速率专题分析：计算a的浓度变化量，根据v=计算5min内a的化学反应速率解答：解：反应物a的浓度是2.0mol/l，5min后，a的浓度变为0.5mol/l，则5min内a的浓度变化量为2mol/l0.5mol/l=1.5mol/l，5min内a的化学反应速率=0.3 moll1min1，故选b点评：本题考查对化学反应速率的理解与计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用43（2分）（2013广东校级学业考试）关于金属腐蚀和防护的说法不正确的是（）a金属腐蚀过程中发生了化学反应b在铁表面镀锌可对铁起保护作用c在铁船壳上镶嵌铜块能减缓船体的腐蚀d铝制品在空气中不易被腐蚀，是因其表面形成了致密的氧化铝保护层考点：金属的电化学腐蚀与防护所有专题：电化学专题分析：a、金属腐蚀过程有新物质生成；b、zn比fe活泼构成原电池时，fe作正极被保护；c、fe比cu活泼构成原电池时，fe作负极被腐蚀；d、铝化学性质活泼，表面易形成稳定的致密氧化物膜，阻止铝反应解答：解：a、金属腐蚀就是金属失去电子被氧化的过程，有新物质生成，所以金属腐蚀过程中发生了化学反应，故a正确；b、zn比fe活泼构成原电池时，fe作正极被保护，所以在铁表面镀锌可对铁起保护作用，故b正确；c、在铁船壳上镶嵌铜块，fe比cu活泼构