人教版初三化学第十一单元《酸碱盐复习(第二课时)》教案.doc

酸碱盐复习（第二课时）教案 认知目标：1.能区分四大基本反应类型2.能判断复分解反应是否能发生 3.会判断置换反应能否发生 4.会利用试剂检验三种离子(SO42-、CO32-、Cl-) 5.利用复分解反应发生的条件和置换反应的发生条件解决情感目标: 矛盾的普遍性和特殊性统一规律教学重点: 1.理解复分解反应发生的条件2.能判断置换反应能否发生教学难点: 复分解反应发生的条件及知识的简单应用教具安排: 投影片 教学流程: 提出目标引入讨论小结讨论二小结练习讨论三小结练习讲解讨论四总结教学过程: 首先提出本节课的学习目标:(略)(引入) 我们一共学习了四大基本反应类型,要判断什么是复分解反应先要懂得什么是复分解反应?请看下面的练习:(小黑板)找出下面各反应中哪些是复分解反应 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 NaOH+HCl=NaCl+H2O H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 CuO+2HCl=CuCl2+H2O一、复分解反应有几种类型: 碱 酸 盐 其中_也称为_反应。二、复分解反应发生的条件:(分组讨论二)判断下列反应能否发生 A.NaOH+H2SO4 B.KOH+CuCl2 Cu(OH)2+HCl FeCl3+Ca(OH)2 Na2CO3+H2SO4Cu(OH)2+FeCl3 CaCO3+HClFe(OH)3+CuCl2 C.Na2SO4+BaCl2 D.H2SO4+BaCl2 AgNO3+NaCl H2SO4+Ba(NO3) BaCO3+CaCl2 HCl+AgNO3 AgCl+Na2CO3 H2SO4+NaCl E. CuO+NaOH CO2+H2SO4交换成份后(小结) 生成物有水、气体、沉淀三者之一产生 碱+盐反应 盐+盐反应 要求反应物均可溶 酸+碱- 碳酸盐和酸- 均可反应(练习一) 1.下列各组物质能够共存的是: ( ) A.FeCl3溶液、NaOH溶液 B.Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液 C.BaCl2溶液、HCl溶液 D.CaCO3、稀HNO3 2.有一包固体粉末,可能有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成,做实验得到以下结果: 将这些固体粉末加到水中,得到白色沉淀,上层清液为无色; 该白色沉淀不溶于稀硝酸. 从实验可以判断出,该粉末中一定含有_,一定不含有 _.三、 置换反应的判断和书写:(分组讨论三)下列哪些置换反应能够发生?A. Hg+H2SO4 B.Fe+CuSO4 C.Na+CuSO4Na+HCl Zn+AgNO3 K+FeCl3Fe+H2SO4(浓) Fe+AgClZn+HNO3(小结) 金属和酸: H前金换酸H 除HNO3.浓H2SO4 置换反应类型 金属和盐溶液: 前换后 盐可溶 除K、Ca、Na(练习二)A、B、C是三种金属元素,将A、B的单质分别放入C盐溶液中,可以看到A表面有C析出,而B表面无变化,则A、B、C的活动性由强到弱的顺序是 ( )a. A、B、C b. C、B、A c. A、C、B d. B、A、C四、离子的检验: CO32-的检验:用_和_ SO42-的检验:用_和_Cl-的检验:用_和_ (讨论四):1. 向某无色溶液中加入稀HCl,产生气体,将气体通入澄清的石灰水中,石灰水变浑浊,证明原溶液中可能有_离子. 2向某无色溶液中加入硝酸银溶液,出现白色沉淀,再加几滴稀硝酸,沉淀不消失,证明原溶液中有_离子. 3.向某无色溶液中加BaCl2溶液,出现白色沉淀,再加入几滴稀硝酸,沉淀不消失,证明原溶液中含有_离子; 沉淀消失,则原溶液中可能含有_离子 .沉淀部分消失,则原溶液中可能有_或_离子.(本课小结) 略作业:练习卷附:说课材料教学思路: 本章有许多难点,其中复分解反应和置换反应是学生最头疼的两大难点,针对这种情况,本课设计时采用分组练习,让学生自己总结出复分解反应的规律,再去运用规律解决实际问题的教学思路.题目设计: 对于题目的设计主要是考虑到每一组的共同特征,以便让学生能自己总结出规律,只有掌握了规律才能运用.选题思路: 由于学生基础较差,所以在选题方面尽量采用较简单的题目,尽量采用针对性较强的建构题型,不过有些讨论题还是较难的,可能学生一下子解决不了,这也是在预料之中的.解决的问题和说明: 本节课重点解决两个问题:复分解反应是否能发生、置换反应的发生情况,这里要说明的是,为了学科的系统性,将金属和盐