2012年高考化学模拟试题精选11.doc

高考化学总复习综合练习十一 整理:彭雄兵，审核:张锦松班级 学号 姓名 1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1mol NO2与足量H2O反应，转移电子数为2mol B1mol C5H12分子中含有的共价键数目为16NAC1L 0.5mol/LNa2CO3溶液中阴离子数目小于0.5molDCO2通过Na2O2使其增重bg时，反应中转移的电子数为bNA/442、下列离子方程式书写不正确的是ANaOH溶液与SO2反应，当n（NaOH）：n（SO2）=4：3时，4OH- + 3SO2 = SO32-+ 2HSO3- + H2OBCuCl2溶液与Na2S溶液2:1反应：Cu2+ S2-= CuSCCl2与FeBr2溶液，n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1时，2Fe2+ + 4Br- +3Cl2 =2 Fe3+ +2Br2 +6Cl-D1molL的NaAlO2溶液和25 molL的HCl等体积互相均匀混合：2AlO2-+5H+=Al(OH)3+Al3+H2O3、Cu2O呈红色，在酸性条件下会发生自身氧化还原反应。用H2还原CuO所得产物呈红色，若要检验其中是否含有Cu2O，以下试剂选择和判断方法均正确的是：选项试剂判断方法A稀硝酸是否生成蓝色溶液B稀硫酸固体物质是否完全溶解C浓硫酸是否有无色气体生成D稀盐酸是否生成蓝色溶液4、合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。下列说法正确的是：图1 图2 图3A该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和H都减小 B图2中010min内该反应的平均速率v(H2)=0.045molL-1min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为dC图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点D图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T 1T 2，K 1K 25、某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。方案：2.7 g AlX溶液Al(OH)3沉淀方案：2.7 g AlY溶液Al(OH)3沉淀NaOH和HCl的浓度均是3 mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是AX溶液溶质为AlCl3,Y溶液溶质为NaAlO2 Bb曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C在O点时两方案中所得溶液浓度相等 Da、b曲线表示的反应都是氧化还原反应6、 F2和Xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物。如XeF4与水可发生如下反应：6XeF4+12H2O=2XeO3+4Xe+24HF+3O2。 下列判断中正确的是 AF一般无正价，但在HFO中的F价态为+1 BXeF2分子中各原子均达到8电子结构CXeF4按已知方式水解，反应中氧化剂为XeF4、还原剂为H2ODXeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移16mol电子7、将5.6 g的MgCu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体X。再向所得溶液中加入过量的NaOH溶液，产生10.7g沉淀。根据题意推断气体X的成分可能是A0.05 mol NO、0.15 mol NO2 B0.2 mol NO2 C0.15 mol NO D0.05 mol NO、0.1mol NO2、0.05 mol N2O48、已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2N2O4 H0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。下列有说法正确的是A曲线Y表示NO2浓度随时间的变化Ba点表示化学反应处于平衡状态Cc点表示v生成(NO2)T2，SO2与O2反应过程中的能量变化B图乙表示0.1000molL1 NaOH溶液滴定20.00ml 0.1000molL1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C图丙表示ZnCu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2D图丁表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c(CO32)的浓度变化13、一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应生成AtI。已知它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn=ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(1)=NH4I+AtNH2下列关于AtI性质的叙述正确的是AZnI2既是氧化产物，又是还原产物 BZnAt2既是氧化产物，又是还原产物CAtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂 DAtNH2是一种强氧化性物质14、硫酸铜在工农业生产中有着广泛的应用，用某种氧化铜矿制备硫酸铜的工艺流程如下： （1）浸出时所用硫酸的质量浓度（单位体积的溶液所含溶质的质量）为29.4gL1，其物质的量浓度是 ，浸出过程中反应的化学方程式是 。（2）萃取“相比”是表示萃取效果的参数之一，指的是有机相（O）与水相（A）的体积比。采用一定浓度的铜萃取剂萃取硫酸浸出液中的铜离子，测得当萃取时间为120s时，“相比”（O/A）对铜萃取率的影响如图所示。在实际操作中“相比”应选择 。（填序号）A1：1 B1：3 C1：5（3）已知铜萃取剂可用HR(O)表示，萃取过程可表示为：Cu2+2HR(O) CuR2(O)+2H+，反萃取加入400 gL1 硫酸的理由是 。（4）从富铜液中获得较多晶体粗品的实验操作依次是 、 （填操作名称）过滤、干燥。（5）游泳场馆常用硫酸铜作杀菌剂，这是利用了CuSO4的 性质。15、黄酮醋酸（F）具有独特抗癌活性，它的合成路线如下：已知：RCN在酸性条件下发生水解反应：（1）写出A转化为B的化学方程式 。（2）F分子中有3个含氧官能团，名称分别为羰基、 和 。（3）E在酸性条件下水解的产物可通过缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为 。（4）写出符合下列条件的D的两种同分异构体的结构简式 。分子中有4