广东省惠州市高一化学下学期期末考试试卷 (2).doc

惠州市2015年7月高中教学质量检测高一化学试题） 说明：1、本试卷满分为150分。考试时间为100分钟。2、请将所有答案填写在答题卷卷的指定位置上。 第一部分（100分）一、选择题（本题包括10小题，每题1分，共10分。每小题只有一个选项正确）1. 下列元素中，属于金属元素的是ac bcu c n d ar2. 光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。下列物质用于制造光导纤维的是a金刚石 b大理石 c铝合金 d二氧化硅3. 下列物质能用铝制器皿盛放的是a稀硝酸 b. 稀硫酸 c浓硝酸 d浓盐酸4. 下列物质中，属于合金的是a锌 b金刚石 c铝镁合金窗 d金5. 某药品说明书中标明：每克含碘15mg,镁65mg ,铜2mg,锌1.5mg,锰1mg.此处所标成分是指 a分子 b原子 c单质 d元素6. 下列物质中，属于混合物的是a碳酸钠 b液态氨 c铝热剂 d 氢氧化钠7. 存放照相机、显微镜、食品和药品的包装盒中常可发现一些袋装透明胶状颗粒，该颗粒材料可能的名称及其作用是a、 活性炭、吸附剂 b、氯化钠、干燥剂 c、硅胶、干燥剂 d、kmno4、氧化剂8. 下列元素中，属于惰性气体元素的是a. 钠 b 氖 c.铝 d. 硅9. 下列物质中，既含离子键又含共价键的是a. nacl b. hcl c. nh3 d. nh4cl 10. 下列物质中，n元素的化合价为+5的是an2 bhno3 cn2o4 dnh4cl 二、选择题（本题包括40小题，每小题2分，共80分。每小题只有一个选项正确）11. 下列物质中，既能与naoh溶液又能与盐酸反应的单质是 aal2o3 b al cal(oh)3 dnahco312. 下列物质不能用单质与氯气直接反应得到的物质是a.cucl2 b.fecl2 c.hcl d.alcl313. 下列物质中，属于非电解质的是a金 b酒精 c硫酸 d氯化钠14. 下列元素中，金属性最强的是a钠 b镁 c铝 d钾15. 下列元素中，属于第二周期via族的是 a钠 b氧 c氯 d 硫16. 下列各组微粒中，属于同素异形体的是 ao2、o3 bh、d、t c、 dna2o、na2o217. 下列氢氧化物中，碱性最弱的是 a naoh b mg(oh)2 c al(oh)3 d koh 18. 现有硫酸钠、硫酸铝、硫酸镁三种无色溶液，可用一种试剂将它们区别开来，该试剂是 a.纯水 b.盐酸 c. 氢氧化钠溶液 d. 硝酸银溶液19. 美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素，该元素原子的中子数为 a118 b175 c 47 d29320. 随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是a单质熔、沸点逐渐降低 b气态氢化物稳定性逐渐增强c卤素x离子的还原性逐渐增强 d单质的氧化性逐渐增强21. 除去fe2o3中少量的al2o3，可选用的试剂是ahcl bhno3 c氨水 d naoh溶液22. 某元素最高价含氧酸的化学式是hro3，该元素的气态氢化物化学式可表示为a hr b h2r c rh3 d 不能确定23. 下列变化中，需要与适当还原剂反应才能完成的是acuo cu b kclagcl cfefecl3 dnahco3 co224. 将一定量的金属钠投入下列溶液中，充分反应后，最终不可能有沉淀的是 a、硫酸铜溶液 b、盐酸 c、氯化铁溶液 d、氯化铝溶液25. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是ahco3、na、h bcu2、hco3、ohcoh、a13、so42 d mg2、ca2、no326. 下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是acr2o3 bmno2 cmgo dv2o527. 实验室用al2(so4)3制取al(oh)3，最合适的试剂是 anaoh bh2so4 cnh3h2o dkoh 28. 取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是 a1：1 b1：2 c 1：3 d 3：229. 把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是a盐酸的浓度 b铝条的表面积 c溶液的温度d加少量na2so4固体30. 某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素a一定被氧化 b一定被还原c可能被氧化，也可能被还原 d化合价降为0价31. 在下列过程中，需要增大化学反应速率的是 a. 钢铁腐蚀 b. 食物腐败 c. 塑料老化 d. 工业合成氨32. 为了使alcl3溶液中的al3离子尽可能全部转化为al(oh)3沉淀，最合适的试剂是anaoh溶液 bkoh溶液 c盐酸 d氨水33. 在航天飞机返回地球大气层时，为防止其与空气剧烈摩擦而被烧毁，需在航天飞机外表面安装保护层。该保护层的材料可能为a铝合金 b新型陶瓷 c合金钢 d塑料34. 将铜和铁的混合粉末投入到稀硝酸中，待反应完全后铁有剩余，则溶液中一定有afe(no3)2 bcu(no3)2 cfe(no3)3 dhno335. 下列各组性质的比较中正确的是a酸性： hclo4hbro4 b碱性强弱： naoh liohc稳定性：h2sh2o d氧化性： i2br2cl236. 下列关于化学电源的说法正确的是a干电池放电之后还能再充电 b充电电池在放电和充电时都将化学能转化为电能c充电电池可以无限制地反复放电、充电 d氢氧燃料电池是一种环境友好电池37. 下列反应的离子方程式正确的是a碳酸钙与醋酸反应： caco3+2h+ ca2+ co2+h2ob金属钠与水反应： 2na +2h2o 2na+ +2oh+ h2c铁溶于稀硫酸中： 2fe6h+ 2fe3+3h2d氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：ba2+ + so42baso438. 在na+和cl- 两种粒子中，相同的是 a核内质子数 b核外电子层数 c最外层电子数 d 核外电子数39. 下列关于“过氧化氢”的说法中，正确的是a过氧化氢可以发生分解反应 b过氧化氢是离子化合物c过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸 d过氧化氢是水的同素异形体 40. 元素性质呈现周期性变化的基本原因是a元素的原子量逐渐增大 b核外电子排布呈周期性变化c核电荷数逐渐增大 d元素化合价呈周期性变化41. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2hi (g) h2 (g) + i2 (g) ，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学反应限度的是 a正、逆反应速率都等于零 bhi、h2、i2的浓度相等chi、h2、i2在容器中共存 dhi、h2、i2的浓度均不再变化42. 某反应物a的浓度是2.0mol/l , 5min后，a的浓度变为0.5mol/l ,在这5min内a的化学反应速率是 a. 0.4 moll-1min-1 b. 0.3 moll-1min-1 c. 0.1 moll-1min-1 d. 0.3mol/l43. 关于金属腐蚀和防护的说法不正确的是a金属腐蚀过程中发生了化学反应 b在铁表面镀锌可对铁起保护作用 c在铁船壳上镶嵌铜块能减缓船体的腐蚀 d铝制品在空气中不易被腐蚀，是因其表面形成了致密的氧化铝保护层44. 下列反应属于吸热反应的是a石灰石在高温下的分解反应 b生石灰和水的反应c盐酸与氢氧化钠溶液的反应 d木炭在氧气中燃烧45. 哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1moln2和3 molh2，在一定条件下使该反应发生。下列说法正确的是a达到化学平衡时，n2完全转化为nh3b达到化学平衡时，n2、h2和nh3的物质的量浓度一定相等c达到化学平衡时，n2、h2和nh3的物质的量浓度不再变化d达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零46. 下列说法正确的是 a在化学反应中，化学能只可以转化为热能b合成氨工业中使用铁作催化剂以改变该反应的限度cso2和o2合成so3的反应中，升高温度，该反应速率减小d化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因47. 右图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于a用nh4c1和ca(oh)2反应制取nh3b用浓盐酸和mno2反应制取c12 c用h2o2溶液和mno2反应制取o2d用浓硝酸与cu反应制取no248. 对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是：a、原子半径逐渐减小 b、电子层数逐渐增多c、最高正化合价逐渐增大 d、元素的非金属性逐渐增强锌 铜 稀硫酸 金属导线49. 如右图所示cuzn原电池，下列叙述正确的是a氢离子在负极得电子b锌为负极，发生氧化反应 c铜为负极，铜片上有气泡产生d电子从铜极流向锌极50. 10ml0.1mol/lalcl3溶液中,逐滴加入0.1mol/l naoh溶液v ml，则下列图象正确的是a bc d三、双选题(本题包括5小题，每小题2分，共10分，每题都有2个选项符合题意，全选对得2分，选一个且正确得1分，未选、错选得0分）51. 一定量的铝与过量的稀盐酸反应时，为了加快反应速率，但又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是a升高温度 b加入适量的水 c加入少量cuso4溶液 d加入浓度较大的盐酸52 . 设阿伏加德罗常数为na,下列说法正确的是（mg-24）a2.4g的mg粉与足量的盐酸反应失去电子数为0.2nab常温常压下，1l0.2mol/l mgcl2溶液中含cl- 数为0.2nac常温常压下，22.4l的氧气中含氧原子数为2nad18g h2o含有的电子数10na53. 下列陈述、均正确并且有因果关系的是选项陈述陈述aso2有氧化性so2可用于漂白纸浆b高纯单质硅有良好的半导体性能高纯单质硅可用于制光电池cclo2具有强氧化性clo2可用于自来水的杀菌消毒d明矾能净水生成al(oh)3胶体明矾可用作生活用水的消毒剂54. x、y是同主族的非金属元素，如果x原子半径比y原子大，则下列说法错误的是 ax的非金属性比y弱 bx的原子序数比y的小 cx的气态氢化物比y的气态氢化物稳定 dx的最高价氧化物对应的水化物的酸性比y的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱55. 已知反应2i-+s2o82-=i2+2so42-，加入淀粉溶液可观察到溶液变蓝色。反应速率可以用淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。20时得到如下实验数据：实验编号c(i-)/ mollc(s2o82-)/ mollt/s10.0400.04088.020.0800.04044.030.0800.08022.040.1600.02044.050.1200.04029.3分析上述数据，下列说法不正确的是a该实验的目的是研究 i- 与s2o82- 的浓度对反应速率的影响bi-的浓度越大，反应速率越快cs2o82- 的浓度越大，反应速率越快d5个实验中，编号3对应浓度的实验,反应速率最快 第二部分（50分）四单选题(本题包括3小题，每小题4分，共12分，都只有1个选项符合题意）56. 镭是元素周期表中第七周期第a族元素。下列关于镭的性质描述不正确的是a.在化合物中呈+2价b.单质能与水反应，放出氢气c.氢氧化物呈两性d.碳酸盐难溶于水57. 下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案a检验fecl2溶液中的fecl2是否被氧化向该溶液中滴加硫氰化钾溶液b证明h2co3酸性比h2sio3强na2co3和sio2在高温下熔融反应c除去cu粉中混有的cuo向混合物中滴加适量稀硫酸d证明cl2的氧化性比i2的氧化性强向淀粉ki溶液中通入少量cl258. 相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应，二者相比较，相等的是 a铜片完全消耗时所需要的时间b反应中转移的电子总数 c反应所消耗硝酸的物质的量 d反应生成气体的体积（标准状况）五、填空题（38分）59 .（14分）工业上回收利用某合金废料（主要含fe、cu、co、li等，已知co、fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：足量空气h2o2高温焙烧li2co3氨水（1）金属m为 ，操作1为 。（2）加入h2o2的作用是酸性环境中将fe2氧化为fe3，该反应的离子方程式为 ，加入氨水的作用是 。（3）充分焙烧的化学方程式为 。（4）已知li2co3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是 。温度/10306090浓度/moll10.210.170.140.1060 .（12分）铝硅合金材料性能优良。铝土矿（含30% sio2、40.8% al2o3和少量fe2o3等）干法制取该合金的工艺如下：(nh4)2so4操作高温焦炭焙烧铝土矿气体固体搅拌铝硅合金almsin纯铝铝硅熔体sio2al2o3（1）若湿法处理铝土矿，用强酸浸取时，所得溶液中的金属阳离子有 。（2）铝硅合金材料中若含铁，会影响其抗腐蚀性。原因是 。（3）焙烧除铁反应：4(nh4)2so4 + fe2o3 2nh4fe(so4)2 + 3h2o + 6nh3（al2o3部分发生类似反应）。氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图，最适宜焙烧温度为 。指出气体的用途 （任写一种）。（4）操作包括：加水溶解、 。若所得溶液中加入过量naoh溶液，含铝微粒发生反应的离子方程式为 。（5）用焦炭还原sio2、al2o3会产生中间体sic、al4c3，任写一个高温下中间体又与al2o3反应生成铝、硅单质的化学方程式 。61. （12分）研究性学习小组利用下列有关装置进行探究实验，回答相关问题。 (1)写出a中的反应化学方程式 (2)装置b中的溶液出现浑浊，该实验证明so2具有 性 。(3)实验后，测定装置c中溶液呈碱性。溶液为什么呈碱性呢？大家有不同意见：是生成的na2so3发生水解反应：so32+ h2o hso3+ oh，导致溶液呈碱性；是氢氧化钠有剩余。请设计实验方案证明哪种意见成立。选用下列试剂进行实验：na2so3溶液、酚酞溶液、氯水、bacl2溶液、稀硫酸实验步骤实验操作预期现象与结论i (4)另一小组利用装置d进行实验：用注射器向装置d共注入v ml实验室制备so2的空气，当溶液刚好褪色，停止实验。该小组的实验目的是 。惠州市2015年7月高一教学质量检测检测化学答题卷59（14分）（1） ， 。（2） ， 。（3） 。（4） 。60. （12分）（1） ； （2） ； （3） ； ；（4） ， ； （5） 。 61. (12分)(1) 。 (2) 。(3)实验操作 。预期现象与结论 。（4） 。惠州市2014-2015学年下学期理科或未分科高一化学期末考参考答案一、单项选择题：110题，每题1分，共10分；12345678910bdccdccbdb二、单项选择题：1150题，每题2分，共80分；11121314151617181920bbbdbaccbc21222324252627282930dcabdccadc31323334353637383940ddbabdbcab41424344454647484950dbcacdcbbb三、双项选择题：