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文档简介

原电池原理的应用小结 （学案）【学习的目标与要求】1、 通过复习回顾能阐述原电池的工作原理。2、 通过课堂练习反馈，讲解，探讨，从而能更加准确判断原电池的电极，书写电极反应式和总反应，并实现运用原电池的原理解决相关问题。一、【复习回顾原电池的原理】（课前完成）1、 如何准确的判断原电池装置？（形成原电池的条件）2、 如何准确的判断原电池的电极？二、【原电池原理的应用】1、加快氧化还原反应的速率。（课堂练习反馈） 例如：实验室制取氢气时，用足量的锌粉与一定量的稀硫酸反应，为了加快反应生成H2的速率，但不改变生成H2的量，下列可以采取的措施是。（ ） A、加H2O B、加入浓盐酸 C、滴入少量CuSO4溶液 D、加入浓H2SO4 请简单解释你选择该选项的原因：2、进行金属活动性强弱比较。（课堂练习反馈）把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为： ( )Aa b c d Ba c d bCc a b d Db d c a 3、设计电池。（课堂练习反馈）请根据反应： Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu设计一个原电池4、金属的腐蚀与防护。（课堂练习反馈）例如：下图中：Zn被腐蚀的是 Zn被保护的是 这种保护的方法叫做 。15、应用原电池原理解决电极的判断，电极反应式的书写等等相关问题。重点掌握 负极 负极 正极 正极 总反应离子方程式 总反应离子方程式 已知铅蓄电池的反应方程式为 请完成以下问题： 负极的材料是 正极的材料是 电解质溶液是 负极的电极反应式 正极的电极反应式 三、【迁移延伸】【思考1】一种新型燃料电池，它是以两根金属铂片插入KOH溶液中作电极，又在两极上分别通入甲烷和氧气。电极反应为：负极： 正极： 电池总反应化学方程式： 【思考2】氨气在纯氧中燃烧产生氮气和水，请完成以下问题： 电解质是H2SO4溶液（酸性电解质） 总反应方程式 负极 正极 电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极 正极 四、【能力提升实战高考】（课堂和课下）【2015全国1卷】微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所 示。下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）A正极反应中有CO2生成B微生物促进了反应中电子的转移C质子通过交换膜从负极区移向正极区D电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O【2016全国2卷】MgAgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是（ ） A.负极反应式为Mg2e = Mg2+ B.正极反应
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