高中化学 1.3.1离子键学案 新人教版必修2.doc

第三节化学键第1课时离子键学习目标定位1.通过nacl的形成过程，理解离子键的形成过程与形成条件。2.知道离子键、离子化合物的概念。3.能用电子式表示离子化合物的形成过程。1金属元素的原子最外层电子数一般较少，容易_电子变成_，以达到8个电子的稳定结构；非金属元素的原子最外层电子数一般较多，容易_电子变成_，以达到8个电子的稳定结构。2构成物质的微粒有_、分子、_等，原子_或_电子可以形成离子，而几个原子形成的_的集团也叫离子，如so等。画出下列微粒的原子结构示意图：na_na_cl_cl_3如图所示，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大小的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有naoh溶液的棉花球。先给钠预热，待钠熔成圆球时，撤火，通入氯气。试回答：(1)现象：_。(2)写出反应的化学方程式：_。(3)浸有naoh溶液的棉球的作用是_，其反应的化学方程式为_。知识点一离子键及离子化合物探究活动1离子键的形成过程(以nacl为例)na原子和cl原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。即它们通过得失电子后达到_稳定结构，分别形成na和cl，两种带相反电荷的离子通过_结合在一起，形成新物质nacl。2离子键(1)离子键的概念是_。构成离子键的粒子是_。(2)离子键的实质是静电作用。这种静电作用不只是静电引力，而是指阴、阳离子之间的静电引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应。(3)成键条件离子键(4)离子键成键的原因是原子相互_电子达到_结构；体系的总能量_。3离子化合物(1)离子化合物的概念是_。(2)请举例说明常见的离子化合物的类型：_。归纳总结离子键的三个“一定”和两个“不一定”1三个“一定”(1)离子化合物中一定含有_；(2)含有_的物质一定是离子化合物；(3)_中一定含有阴离子和阳离子。2两个“不一定”(1)离子化合物中不一定含有金属元素，如nh4cl、nh4no3等；(2)含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如alcl3。活学活用1下列说法正确的是()a离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力b所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键c因为离子键是一种强相互作用，所以离子化合物均很难分解d含有离子键的化合物一定是离子化合物理解感悟离子键存在的前提是必须有阴、阳离子。若没有阴、阳离子则没有离子键，若有离子键则一定有阴、阳离子。2下列关于离子化合物的说法正确的是()a离子化合物nacl中只存在静电引力b离子化合物中的阳离子只能是金属离子c离子化合物如果能溶于水，则其所得溶液一定可以导电d溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物知识点二用电子式表示离子化合物探究活动1由于在化学反应中，一般是原子的_发生变化，为了方便，我们在元素符号周围用“”(小黑点)或“”(叉号)表示原子或离子的_的式子叫做电子式。2电子式的书写(1)原子的电子式：氢原子_、钠原子_、氮原子_、氯原子_。(2)简单阳离子的电子式：简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电子式就是其阳离子，例na、mg2等。(3)简单阴离子的电子式：氯离子_、氧离子_。(4)离子化合物的电子式：氧化钙_，硫化钾_。3用电子式表示下列物质的形成过程(1)nacl：_(2)mgbr2：_归纳总结用电子式表示离子化合物的形成过程时需要注意：(1)连接号必须使用“_”，不能用等号。(2)左边写出_的电子式并用箭头标出电子转移情况，右边构成离子化合物的每个_的电子式都要单独写，不能合并，而且要符合相邻关系。(3)离子的电子式要标_，阴离子的电子式要用_表示。(4)要和化学方程式区别开，形成过程只是表示由_的过程，左侧不能写成物质的化学式。活学活用3下列化合物的电子式书写正确的是()4用电子式表示下列离子化合物的形成过程：bacl2_naf_mgs_k2o_理解感悟用电子式表示离子化合物或离子化合物的形成过程时，易出现下列错误，应注意纠错、防错。漏标阴离子的括号，如将s2的电子式错写为。给阳离子多标电子和括号，如将al3的电子式错写为漏标或错标离子的电荷，如将s2的电子式错写为将多个相同的离子归在一起，如将k2s的电子式错写为1以下叙述中，错误的是()a钠原子和氯原子作用生成nacl后，其结构的稳定性增强b在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用c任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失d金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低2下图形象地表示了氯化钠的形成过程，下列相关叙述中不正确的是()a钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子b钠离子与钠原子有相似的化学性质c钠原子与氯原子作用生成nacl后，其结构的稳定性增强d氯化钠是离子化合物3根据成键元素判断下列化合物中含有离子键的是()ahf bh2o ch2so4 dmgo4下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是()a10与19 b6与16 c11与17 d14与85用电子式表示下列物质的形成过程。(1)na2o_，(2)cabr2_，(3)kf_。第三节化学键第1课时离子键学习准备区1失去金属阳离子得到非金属阴离子2原子离子得到失去带电荷3(1)钠在cl2中燃烧起来，发出黄色火焰并产生白烟(2)2nacl22nacl(3)吸收多余的cl2cl22naoh=naclnacloh2o学习探究区知识点一探究活动18电子静电作用2(1)带相反电荷离子之间的相互作用阳离子和阴离子(4)得失稳定降低3(1)由离子键构成的化合物(2)活泼金属氧化物(如na2o、mgo等)；绝大多数盐(如nacl、k2so4、caco3等)；强碱(如naoh、ba(oh)2等)归纳总结1(1)离子键(2)离子键(3)离子化合物活学活用1d离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，要注意区别静电作用和静电引力，a项错误；只有活泼金属与活泼非金属原子之间才能形成离子键，b项错误；nh4cl为离子化合物，但较易分解，故c项错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，d项正确。2cnacl中除存在静电引力外还存在静电斥力，a选项错误；nh4cl也是离子化合物，b选项错误；co2、nh3、cl2等物质的水溶液都可以导电，但它们都不是离子化合物。知识点二探究活动1最外层电子最外层电子3(1)(2)归纳总结(1)(2)原子离子(3)离子所带的电荷数(4)原子形成离子活学活用3d4.解析书写电子式和用电子式表示离子化合物的形成过程一定要注意规范表达。学习检测区1c活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达稳定结构。这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故a、d正确，b也正确。离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用并不一