高中化学 3.3.1难溶电解质的溶解平衡分层训练（含解析）新人教版选修4.doc

第3节沉淀溶解平衡第1课时难溶电解质的溶解平衡经典基础题1下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()a开始时，溶液中各离子浓度相等b沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等c沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变d沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解答案b解析a不正确，开始时各离子的浓度的关系与化学式的组成有关，其值不一定相等；b正确，说明达到沉淀溶解平衡状态；c不正确，沉淀溶解平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；d不正确，沉淀溶解平衡时，如果再加入该难溶物质，由于温度不变，固体的溶度积不变，平衡不发生移动。2在baso4饱和溶液中加入少量的bacl2溶液产生baso4沉淀，若以ksp表示baso4的溶度积常数，则平衡后溶液中 ()aba2sobba2soksp，ba2socba2soksp，ba2sodba2soksp，ba2so；由于温度不变，所以溶液中kspba2so不变。3下列有关溶度积常数ksp的说法正确的是 ()a常温下，向baco3饱和溶液中加入na2co3固体，baco3的ksp减小b溶度积常数ksp只受温度影响，温度升高ksp减小c溶度积常数ksp只受温度影响，温度升高ksp增大d常温下，向mg(oh)2饱和溶液中加入naoh固体，mg(oh)2的ksp不变答案d解析温度不变，溶度积常数不变，故a项不正确，d项正确；大多数的难溶物温度升高，ksp增大，但也有少数物质相反，故b、c均不正确。4已知298k时，mg(oh)2的溶度积常数ksp5.61012，mgf2的溶度积常数ksp7.41011。取适量的mgcl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得ph13.0，则下列说法不正确的是()a所得溶液中的h1.01013 moll1b所得溶液中由水电离产生的oh1.01013 moll1c所得溶液中的mg25.61010 moll1d298k时，饱和mg(oh)2溶液与饱和mgf2溶液相比前者的mg2大答案d解析a正确，h10ph1.01013 moll1；b正确，oh水h溶液1.01013 moll1 ；c正确，oh0.1 moll1，mg25.610120.125.61010 (moll1)；d不正确， mg(oh)2和mgf2为组成类型相同的难溶电解质， ksp越大，溶液中难溶电解质的离子浓度越大，饱和mg(oh)2溶液中c(mg2)大。5在一定温度下，mg(oh)2固体在水溶液中达到下列平衡：mg(oh)2(s)mg2(aq)2oh(aq)，若使固体mg(oh)2的量减少，而mg2减小，可采取的措施是()a加mgcl2 b加h2oc加naoh d加hcl答案b解析a项，沉淀溶解平衡向左移动，mg(oh)2的量增多，mg2增大；b项沉淀溶解平衡向右移动，mg(oh)2的量减少，mg2减小；c项，沉淀溶解平衡向左移动，mg(oh)2的量增多，mg2减小；d项沉淀溶解平衡向右移动，mg(oh)2的量减小，mg2增大。6在100 ml 0.01 moll1 kcl溶液中，加入1ml 0.01 moll1 agno3溶液，下列说法正确的是(agcl的ksp1.81010 mol2l2)()a有agcl沉淀析出 b无agcl沉淀c无法确定 d有沉淀但不是agcl答案a解析agmoll19.9105 moll1，clmoll19.9103 moll1，所以qagcl9.8107 mol2l21.81010 mol2l2ksp，故有agcl沉淀析出。7下列说法正确的是()a在一定温度下agcl水溶液中，ag和cl浓度的乘积是一个常数bagcl的ksp1.81010 mol2l2，在任何含agcl固体的溶液中，agcl且ag与cl浓度的乘积等于1.81010 mol2l2c温度一定时，当溶液中ag和cl浓度的乘积等于ksp值时，此溶液为agcl的饱和溶液d向饱和agcl水溶液中加入盐酸，ksp值变大答案c解析a不正确，在agcl的饱和溶液中，ag和cl浓度的乘积是一个常数，a项没有指明是否为饱和溶液；b不正确，在饱和agcl溶液中加入nacl溶液或agno3溶液，ag或cl 不再相等，但agcl1.81010；c正确，当qksp，达到沉淀溶解平衡；d不正确，在饱和agcl溶液中加入盐酸只会使溶解平衡发生移动， ksp只与温度有关，其值不变。8已知：ksp(agcl)1.81010, ksp(agi)1.51016，ksp(ag2cro4)2.01012，则下列难溶盐的饱和溶液中，ag大小顺序正确的是()aagclagiag2cro4bagclag2cro4agicag2cro4agclagidag2cro4agiagcl答案c解析因为agcl和agi的类型相同，由ksp可知agcl饱和溶液中的ag大于agi饱和溶液中的；agcl中的c2(ag)ksp1.81010，c(ag)1.34105 moll1 ，ag2cro4(s)2ag(aq)cro(aq)的kspag2croc3(ag)2.01012，ag1.6104 moll1.所以ag2cro4饱和溶液的ag大于agcl饱和溶液中的。9硫酸锶(srso4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是 ()a温度一定时，ksp(srso4)随so的增大而减小b三个不同温度中，313 k时ksp(srso4)最大c283 k时，图中a点对应的溶液是饱和溶液d283 k下的srso4饱和溶液升温到363 k后变为不饱和溶液答案b解析a不正确，温度一定时，ksp(srso4)不变；b正确，由题中沉淀溶解平衡曲线可看出，313 k时，sr2、so最大，ksp最大；c不正确，283 k时，a点sr2小于平衡时sr2，故未达到饱和，沉淀继续溶解；d不正确，从283 k升温到363 k析出固体，仍为饱和溶液。10在t 时，agbr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t 时agcl的ksp41010 mol2l2，下列说法不正确的是()a在t 时，agbr的ksp为4.91013 mol2l2b在agbr饱和溶液中加入nabr固体，可使溶液由c点到b点c图中a点对应的是agbr的不饱和溶液d在t 时，agcl(s)br(aq)agbr(s)cl(aq)的平衡常数k816答案b解析a正确，根据图中c点的ag和br可得该温度下agbr的ksp为4.91013 mol2l2；b不正确，在agbr饱和溶液中加入nabr固体后，br增大，溶解平衡逆向移动，ag减小；c正确，在a点时qkspcu(oh)2，生成cu(oh)2所需要的c(oh)小于生成mg(oh)2所需要的c(oh)，因此先生成cu(oh)2。mg2、al3同时生成沉淀，则先加入氨水。(2)k2.5105 ，ph为5 时，fe34.01011 (moll1)(3)fe3完全沉淀时，oh34.01033，al3oh30.24.01033810344.91013 mol2l2，所以产生的沉淀有agbr和agi，若再加适量的nai固体，则可发生反应i(aq)agbr(s)=agi(s)br(aq)。13已知： ksp(cu(oh)2)2.01020 mol3l3，几种离子开始沉淀时的ph如下表：离子cu2fe2mg2ph5.27.610.4(1)当向含相同浓度cu2、mg2、fe2离子的溶液中滴加naoh溶液时，_ (填离子符号)先沉淀，kspmg(oh)2_kspfe(oh)2(填“”、“”或“(2)56(3)2.21021解析(1)三种离子均带有2个电荷，所以开始沉淀的ph越小，则离子先沉淀，对应的氢氧化物的ksp就越小，即 cu2首先沉淀，kspmg(oh)2 kspfe(oh)2。 (2) oh1109, h105，phlg1055。oh1108，h106，phlg1066。(3)当两种沉淀共存且溶液的ph8时，两沉淀均达到沉淀溶解平衡，所以kspmg(oh)2oh2mg21062mg25.611012，kspfe(oh)3oh3fe31063fe32.641039。mg2fe35.61(2.641021)2.21021。14在cl和cro离子浓度都是0.100 moll1的混合溶液中逐滴加入agno3溶液(忽略体积改变)时，问agcl和ag2cro4哪一种先沉淀？当ag2cro4开始沉淀时，溶液中cl离子浓度是多少？已知：ksp(agcl)1.561010 mol2l2，ksp(ag2cro4)9.01012mol3l3。答案agcl先沉淀；当ag2cro4开始沉淀时，溶液中cl离子浓度是1.64105 moll1解