高中化学 第二章 第二节 第1课时 化学能转化为电能课时作业 新人教版必修2.doc

第二节化学能与电能第1课时化学能转化为电能一、能源的分类1一次能源：_的能源。2二次能源：一次能源经过_、_得到的能源。二、化学能转化为电能1化学能通过燃烧转化为电能火电(1)能量转化过程：化学能_(2)能量转化的关键步骤：_是化学能转化为电能的关键。2原电池(1)实验探究实验装置实验现象铜片：_锌片：_电流表：_结论有_产生，装置中_转化为_(2)原电池：将_转化为_的装置。(3)工作原理：锌失去电子，作_极，发生的反应为_，电子通过导线流向铜片，溶液中的_在cu片上得电子生成_，铜片作_，发生的反应为_。(4)反应本质：原电池反应的本质是_。(5)原电池的构成条件具有_的两个电极；能自发进行的氧化还原反应；电极间_；电解质溶液。(6)原电池的正、负极判断负极正极电极材料活泼性_的金属活泼性_的金属或能导电的_电子流动方向电子_极电子_极电解质溶液中离子定向移动方向_离子移向的极_离子移向的极发生的反应_反应_反应反应现象电极溶解电极_或有_知识点一一次能源与二次能源1能源可分为一次能源和二次能源，自然界以现成形式提供的能源称为一次能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源。据此判断下列叙述正确的是()a天然气是二次能源 b石油是二次能源c电能是一次能源 d水力是一次能源2下列叙述不正确的是()a根据一次能源和二次能源的划分标准，氢气为二次能源b电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源c火力发电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程d在火力发电时，化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化知识点二原电池的构成3下列装置能构成原电池的是()4某原电池工作时总的反应为zncu2=zn2cu，该原电池的组成可能是()azn为正极，cu为负极，cucl2溶液作电解质溶液bcu为正极，zn为负极，稀h2so4作电解质溶液ccu为正极，zn为负极，cuso4溶液作电解质溶液dfe为正极，zn为负极，znso4溶液作电解质溶液知识点三原电池的工作原理5下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是()a2al2naoh2h2o=2naalo23h2b2h2o22h2ocmg3n26h2o=3mg(oh)22nh3dch42o2co22h2o6将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()两烧杯中铜片表面均无气泡产生甲中铜片是正极，乙中铜片是负极两烧杯中溶液的c(h)均减小产生气泡的速率甲比乙慢甲中so向zn片移动，h向cu片移动乙中电流从cu片流向zn片甲乙两烧杯中cu片的质量均不变a b c d知识点四原电池原理的应用7一学生欲通过实验判断x、y、z、w四块金属的活泼性，做了如下实验并得结论：当x、y组成原电池时，y为负极；当z、w组成原电池时，w为正极；w能从含y离子的盐溶液中置换出单质y，据此可知它们的活泼性顺序是()azwxy bxyzwcxywz dzwyx8某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌作为负极，则该金属可能为()a铝 b铜 c锡 d硅练基础落实1对于原电池的电极名称叙述有错误的是()a发生氧化反应的为负极b正极为电子流入的一极c比较不活泼的金属为负极d电流的方向由正极到负极2下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是()aznag2oh2o=zn(oh)22agbpbpbo22h2so4=2pbso42h2oczncuso4=cuznso4dcco22co3茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、ptfe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中()铝合金是正极铝合金是负极海水是电解液铝合金电极发生还原反应a b c d4下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是()5.如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是()aa为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸bb为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液ca为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸db为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液练方法技巧原电池正、负极及电极反应的判断6镍镉(nicd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：cd(oh)22ni(oh)2充电放电cd2nio(oh)2h2o由此可知，该电池放电时的负极材料是()acd(oh)2 bni(oh)2 ccd dnio(oh)7据报道，美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的铅蓄电池，锌电池具有容量大、污染少等优点，其电池反应为2zno2=2zno，其原料为锌粉、电解液和空气。则下列叙述正确的是()a锌为正极，空气进入负极b负极反应为zn2e=zn2c正极发生氧化反应d电解液是酸溶液题号1234567答案练综合拓展8有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 moll1 h2so4溶液中，乙同学将电极放入6 moll1的naoh溶液中，如下图所示。(1)写出甲池中正极的电极反应式：正极：_。(2)写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：负极：_。总反应的离子方程式：_。(3)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_活动性更强，而乙会判断出_活动性更强(填写元素符号)。(4)由此实验，可得到如下哪些正确结论？()a利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质b镁的金属性不一定比铝的金属性强c该实验说明金属活动顺序表已过时，已没有实用价值d该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析(5)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动顺序表判断原电池中的正负极”这种做法_(可靠或不可靠)。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案_(如可靠，此空可不填)。第二节化学能与电能第1课时化学能转化为电能基础落实一、1直接从自然界取得2加工转换二、1(1)热能机械能电能(2)燃烧(氧化还原反应)2(1)从上到下：有气泡逸出溶解指针发生偏转电流化学能电能(2)化学能电能(3)负氧化反应hh2正极还原反应(4)氧化还原反应(5)活动性不同形成闭合回路(6)从左到右，从上到下：较强较弱非金属流出流入阴阳氧化还原增重气泡放出对点训练1d2c火力发电的能量转化：化学能热能机械能电能。3b原电池的构成条件：两个活泼性不同的电极，插入电解质溶液，形成闭合回路。4czn失电子则zn应为负极；cu2得电子则cu2为电解质溶液中的阳离子。5c可设计成原电池的化学反应必须是氧化还原反应。6b7dx、y组成原电池y为负极，则活泼性：yx；z、w组成原电池，w为正极，则活泼性：zw，w能从含y离子的溶液中置换出y单质，则活泼性：wy，综上，则活泼性顺序为zwyx。8c该金属在金属活动顺序表中应在氢前锌后，故选c。课后作业1c原电池中相对活泼的金属为负极，不活泼的为正极，c项错误；负极发生氧化反应，正极发生还原反应，a项正确；原电池工作时，外电路中电子由负极流出，由正极流入，电流方向与电子流动方向相反，b、d项正确。2dd是吸热的氧化还原反应，反应过程中吸收能量，不能设计为原电池。3a分析航标灯的电源结构，活泼金属铝合金作负极，相对不活泼金属ptfe合金作正极，电解液是海水；铝合金作负极发生的是氧化反应，故错误，正确。4a由题给装置图知，a、b、c形成原电池，由于金属活动顺序表中cu、ag排在h的后面，而zn排在h的前面，故a中有气体产生。5cfe、c形成的原电池中，负极铁失去电子，变成2价的亚铁离子，由于a极上有大量气泡生成，所以正极(c)电极反应：2h2e=h2，a为正极，是碳棒；b为负极，是铁片；电解质溶液为硫酸。6c根据镍镉可充电电池放电的反应原理cd2nio(oh)2h2o=cd(oh)22ni(oh)2，cd被氧化生成cd(oh)2，nio(oh)被还原生成ni(oh)2，即cd发生氧化反应，是失去电子的物质，nio(oh)发生还原反应，是得到电子的物质，所以，cd为负极，nio(oh)为正极，即电池的负极材料是cd，c项正确。7b根据电池反应2zno2=2zno判断，锌为负极，负极反应为zn2e=zn2，所以a不正确，b正确；正极发生还原反应，所以c不正确；电解液若为强酸，将与锌发生化学反应，而不是o2与锌反应，所以d不正确。8(1)2h2e=h2(2)2al8oh6e=2alo4h2o2al2oh2h2o=2alo3h2(3)mgal(4)