高中化学 专题3 溶液中的离子反应专项训练 苏教版选修4.DOC

溶液中的离子反应专项训练一、弱电解质的电离平衡1室温下向10 ml ph3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()a溶液中导电粒子的数目减少b溶液中不变c醋酸的电离程度增大，c(h)亦增大d再加入10 ml ph11的naoh溶液，混合液ph7答案b解析a项，醋酸加水稀释，促进电离，导电粒子的数目增加，故a错误；b项，由于温度不变，电离平衡常数k不变，由于kw不变，则题给比值不变，故b正确；c项，醋酸加水稀释，电离程度增大，但c(h)变小，故c错误；d项，加入10 ml ph11的naoh溶液，醋酸过量，混合后溶液显酸性，故d错误。2将浓度为0.1 moll1 hf溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()ac(h) bka(hf)c. d.答案d解析hf为弱酸，存在电离平衡：hfhf。根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变，故加水稀释，平衡正向移动，但c(h)减小，a错误；电离常数只受温度的影响，温度不变，电离常数ka不变，b错误；当溶液无限稀释时，c(f)不断减小，但c(h)接近107 moll1，所以减小，c错误；，由于加水稀释，平衡正向移动，所以溶液中n(h)增大，n(hf)减小，所以增大，d正确。3室温下0.1 moll1醋酸溶液的pha，下列能使溶液ph(a1)的措施是()a将溶液稀释到原体积的10倍b加入适量的醋酸钠固体c加入等体积0.2 moll1盐酸d提高溶液的温度答案b解析醋酸是弱酸，稀释10倍同时也促进了其电离，溶液的ph(a1)，a错误；醋酸根离子水解显碱性，向酸溶液中加入适量碱性溶液可以使ph增大1，b正确；盐酸完全电离，加入盐酸后溶液的pha，c错误；升高温度促进醋酸的电离，溶液的ph107 moll1，则c(h)c(oh)，溶液显酸性cc(h)越大，则ph越大，溶液的酸性越强dph为0的溶液，其中只有h，无oh答案a解析溶液的酸碱性取决于c(h)和c(oh)的相对大小：当c(h)c(oh)时溶液一定呈中性；只有在25 时c(h)107 moll1时，溶液才显酸性，若在100 时c(h)c(oh)106 moll1，c(h)107 moll1溶液呈中性；c(h)越大，ph越小；任何物质的水溶液中都存在水的电离：h2ohoh，所以ph0的溶液中仍含有微量的oh。5室温下，将0.02 moll1的ba(oh)2溶液100 ml和0.02 moll1的nahso4溶液100 ml混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液()aph12bph2c由水电离产生的c(h)1.0102 moll1d溶质的物质的量浓度为0.02 moll1答案a解析当ba(oh)2与nahso4等物质的量混合后溶液中发生的反应为ba(oh)2nahso4=baso4naohh2o1 1 10002 mol 0.002 mol 0.002 mol即反应后溶液中的溶质为naoh，c(oh)c(naoh)0.01 moll1c(h)c(h)水moll111012 moll1，溶液的phlgc(h)lg(11012)12。6室温下用ph为3的某酸溶液分别与ph都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是()b不可能显碱性a可能显酸性或碱性a不可能显酸性b可能显碱性或酸性a b c d答案a解析常温下ph为3的某酸溶液可能是强酸溶液也可能是弱酸溶液。若是强酸溶液，与ph为11的氨水等体积混合，得到的a溶液显碱性；若是弱酸溶液，与ph为11的氨水等体积混合，得到的a溶液的酸碱性由弱酸和氨水的电离程度的相对大小决定，因此可能显酸性，也可能显碱性。总之：a溶液可能显酸性，也可能显碱性，故正确，错误。同理可分析得知，b溶液显中性或酸性，故正确，错误。三、盐类水解及其应用7关于浓度均为0.1 moll1的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是()ac(nh)：b水电离出的c(h)：c和等体积混合后的溶液：c(h)c(oh)c(nh3h2o)d和等体积混合后的溶液：c(nh)c(cl)c(oh)c(h)答案b解析本题主要考查弱电解质的电离、盐类水解、电离平衡移动以及电荷守恒法判断电解质溶液中离子浓度的大小。a项，氨水是弱电解质，部分电离，nh4cl是强电解质，完全电离，故nh4cl溶液中c(nh)较大；b项，同浓度的盐酸电离得到的c(h)要大于氨水电离得到的c(oh)，对水电离的抑制盐酸大于氨水，b项错；c项，和等体积混合后得到的是nh4cl溶液，在该溶液中存在下列关系，电荷守恒：c(cl)c(oh)c(h)c(nh)，物料守恒：c(cl)c(nh)c(nh3h2o)，将二式合并得c(h)c(oh)c(nh3h2o)；d项，与等体积混合所得溶液呈碱性，故c(nh)c(cl)c(oh)c(h)。8室温时，将浓度和体积分别为c1、v1的naoh溶液和c2、v2的ch3cooh溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()a若ph7，则一定是c1v1c2v2b在任何情况下都是c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)c当ph7时，若v1v2，则一定是c2c1d若v1v2，c1c2，则c(ch3coo)c(ch3cooh)c(na)答案a解析naoh溶液与ch3cooh溶液混合时发生反应：ch3coohnaoh=ch3coonah2o，二者恰好完全反应时，生成ch3coona，溶液显碱性。a项ph7，可能是二者恰好反应或naoh溶液过量，则有c1v1c2v2；b项任何情况下溶液都呈电中性，则有c(na)c(h)c(oh)c(ch3coo)；c项naoh与ch3cooh恰好完全反应时，溶液呈碱性，若ph7，ch3cooh应稍过量，即n(ch3cooh)n(naoh)，当v1v2时，则有c2c1；d项当v1v2，c1c2时，naoh与ch3cooh恰好完全反应生成ch3coona，ch3coona部分发生水解生成ch3cooh，根据原子守恒可得c(na)c(ch3coo)c(ch3cooh)。9对于0.1 moll1na2so3溶液，下列说法正确的是()a升高温度，溶液ph降低bc(na)2c(so)c(hso)c(h2so3)cc(na)c(h)2c(so)2c(hso)c(oh)d加入少量naoh固体，c(so)与c(na)均增大答案d解析a项，soh2ohsooh，升高温度可以使平衡右移，oh浓度增大，ph增大；b项，按原子守恒，应为c(na)2c(so)2c(hso)2c(h2so3)；c项，按电荷守恒，应为c(na)c(h)2c(so)c(hso)c(oh)；d项，加入固体naoh，会使soh2ohsooh的平衡左移，so的浓度增大，同时加入的naoh固体也增大了na的浓度，d项正确。10已知乙酸(ha)的酸性比甲酸(hb)弱，在物质的量浓度均为0.1 moll1的naa和nab混合溶液中，下列排序正确的是()ac(oh)c(ha)c(hb)c(h)bc(oh)c(a)c(b)c(h)cc(oh)c(b)c(a)c(h)dc(oh)c(hb)c(ha)c(h)答案a解析在naa和nab的混合液中存在a和b的水解平衡：ah2ohaoh、bh2ohboh，由于ha比hb酸性弱，因此a的水解程度大于b的水解程度，故c(ha)c(hb)、c(b)c(a)c(oh)，因此只有a项正确。四、难溶电解质的沉淀溶解平衡11含有较多ca2、mg2和hco的水称为暂时硬水，加热可除去ca2、mg2，使水变为软水。现有一锅炉厂使用这种水，试判断其水垢的主要成分为()(已知ksp(mgco3)6.8106，kspmg(oh)25.61012)acao、mgo bcaco3、mgco3ccaco3、mg(oh)2 dcaco3、mgo答案c解析考查沉淀转化的原理，加热暂时硬水，发生分解反应：ca(hco3)2caco3co2h2o，mg(hco3)2mgco3co2h2o，生成的mgco3在水中建立起平衡：mgco3(s)mg2(aq)co(aq)，而co发生水解反应：co23h2ohcooh，使水中的oh浓度增大，由于kspmg(oh)2ksp(caco3)，因此x为caco3，a正确；ca2反应完后剩余浓度大于1.0105 moll1，则m中存在mg2、ca2，b不正确；ph11.0时可求得c(oh)103 moll1，kspmg(oh)25.611012，c(mg2) moll1c(hso)c(h)c(so)c(oh)(3)产生白色沉淀，且红色褪去在na2so3溶液中，so水解：soh2ohsooh，滴入酚酞，溶液变红；加入bacl2后，ba2so=baso3(白色)，由于c(so)减小，so水解平衡左移，c(oh)减小，酚酞褪色解析在nahso3溶液中存在平衡：h2ohohhsoh2oh2so3ohhsosoh，滴入石蕊，溶液变红，说明溶液呈酸性，从而说明hso的电离程度大于水解程度，所以溶液中离子浓度大小为c(na)c(hso)c(h)c(so)c(oh)；在na2so3溶液中存在平衡：h2ohohsoh2ohsoohhsoh2oh2so3oh当加入过量的bacl2溶液时，ba2so=baso3(白色)，由于c(so)减小，so水解平衡左移，c(oh)减小，酚酞褪色。15痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(naur)晶体，有关平衡如下；hur(尿酸，aq)ur(尿酸根，aq)h(aq)(37 时，ka4.0106)naur(s)ur(aq)na(aq)(1)37 时，1.0 l水中最多可溶解8.0103 mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的ksp为_。(2)关节炎发作多在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，尿酸钠的ksp_(填“增大”、“减小”或“不变”)，生成尿酸钠晶体的反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。(3)37 时，某尿酸结石病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0103 moll1，其中尿酸分子的浓度为5.0104 moll1，该病人尿液的c(h)为_，ph_7(填“”、“”或“”)。答案(1)6.4105(2)减小放热(3