高中化学 2.3.1化学反应的速率课堂练习 新人教版必修2.doc

第三节化学反应的速率和限度第1课时化学反应的速率基础过关1下列关于化学反应速率的说法，不正确的是()a化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量b化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质c化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示d化学反应速率常用单位有moll1s1和moll1min12在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s末硫酸的浓度减少了0.6 moll1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是()a0.02 moll1s1b1.8 moll1s1c1.2 moll1s1d0.18 moll1s13在2ab3c4d反应中，表示该反应速率最快的是()av(a)0.5 moll1s1bv(b)0.3 moll1s1cv(c)0.8 moll1s1dv(d)1 moll1s14下列说法正确的是()ana与水反应时增大水的用量可加快反应速率bfe与硫酸反应制取h2时，选用浓硫酸可加快反应速率c两支试管中分别加入相同浓度的过氧化氢，其中一支试管中加少量mno2，两支试管中产生氧气的快慢相同dal在氧气中燃烧生成al2o3，将铝片改成铝粉燃烧更剧烈5把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是()a盐酸的浓度 b铝条的表面积c溶液的温度 d加少量na2so46下列做法，不能使caco32hcl=cacl2co2h2o的反应速率增大的是()a增大盐酸的浓度b碾碎碳酸钙c适当加热d把2 moll1盐酸换成2 moll1 h2so47反应ef=g在温度t1下进行，反应mn=k在温度t2下进行。已知t1t2且e和f的浓度均大于m和n的浓度(其他条件相同)，则这两个反应的反应速率()a前者大 b后者大c一样大 d无法判断8下列各组反应(表中物质均为反应物)，反应刚开始时，放出h2的速率最大的是()金属(粉末状)/mol体积/ml酸浓度/moll1酸反应温度/amg0.1106hno360bmg0.1103hcl60cfe0.1103hcl60dmg0.1103h2so4609.某探究小组利用丙酮的溴代反应(ch3coch3br2ch3coch2brhbr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定，在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号初始浓度c/moll1溴颜色消失所需时间t/sch3coch3hclbr20.800.200.001 02901.600.200.001 01450.800.400.001 01450.800.200.002 0580分析实验数据所得出的结论不正确的是()a增大c(ch3coch3)，v(br2)增大b实验和的v(br2)相等c增大c(hcl)，v(br2)增大d增大c(br2)，v(br2)增大能力提升10(1)在反应a(g)3b(g)=2c(g)中，若以物质a表示的该反应的化学反应速率为0.2 moll1min1，则以物质b表示此反应的化学反应速率为_ moll1min1。(2)在2 l的密闭容器中，充入2 mol n2和3 mol h2，在一定条件下发生反应，3 s后测得n2为1.9 mol，则以h2的浓度变化表示的反应速率为_。(3)将10 mol a和5 mol b放入容积为10 l的密闭容器中，某温度下发生反应：3a(g)b(g)2c(g)，在最初2 s内，消耗a的平均速率为0.06 moll1s1，则在2 s时，容器中有_ mol a，此时c的物质的量浓度为_。11把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现产生h2的速率如右图所示，试回答：(1)在时间段ot1内，速率变化的主要原因是_。(2)在时间段t1t2内，速率变化的主要原因是_。12现欲用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：(1)实验过程如上图所示，分析判断：_段化学反应速率最快，_段收集的二氧化碳最多。(2)为了降低上述化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是()a蒸馏水 bnacl固体cnacl溶液 d浓盐酸(3)除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来降低化学反应速率_。13一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速率越快。为了探究金属mg、zn、fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验：取a、b、c三支试管，分别加入2 ml浓度相同的盐酸溶液。分别加入足量的、质量相等的mg粉、zn粉、fe粉，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。(1)写出铁与盐酸反应的化学方程式：_。(2)气球膨胀速度最快的是_(填试管编号)。(3)该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是_。(4)步骤是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中各小组成员之间应该如何操作？拓展探究14为探究影响化学反应速率的因素，小朋同学做了如下图所示的三个实验：(1)量筒里盛满水，倒置在水槽中。同时把2支注射器内的盐酸分别迅速注入两个锥形瓶中。实验现象：两个锥形瓶中均有_，左边锥形瓶_比右边的快；相同时间内，左边量筒_右边量筒。实验结论：同质量的固体与其他物质反应时_。(2)在3支相同的试管中分别加入23 ml约5%的h2o2溶液，再往每支试管中滴加2滴1 moll1的fecl3溶液后，立即套上气球(大小相同)，同时将3支试管置于3个烧杯中，观察现象。实验现象：放在热水中的试管上方气球_，其次是放在空气中的试管上方气球_，而在冷水中的试管上方气球膨胀的_。实验结论：_。(3)3个分液漏斗中分别装有23 ml 5%的h2o2溶液，往甲试管中滴加2滴1 moll1的fecl3溶液，乙试管中加入少量mno2粉末，丙试管中不加其他物质。同时向3支试管中加入分液漏斗内全部双氧水。实验现象：能迅速产生大量气泡的是_，只有极少量气泡产生的是_；与甲(或乙)连接的玻璃管内的红墨水_，与丙连接的玻璃管内的红墨水_。实验结论：_。第三节化学反应的速率和限度第1课时化学反应的速率1c化学反应速率用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示，而不采用物质的质量或物质的量。2a根据反应方程式，h2so4浓度减少0.6 moll1，则al2(so4)3浓度增加0.2 moll1,10 s内生成al2(so4)3的平均反应速率为0.02 moll1s1。3b正确的思路应是根据反应速率与方程式中化学计量数之间的关系将各物质的反应速率转化为用同一种物质表示的速率。a项中据v(a)推知v(b)0.25 moll1s1，c项中据v(c)推出v(b)0.27 moll1s1，d项中据v(d)推出v(b)0.25 moll1s1，故反应速率最快的是b选项。4d对纯液体改变其用量不影响反应速率，a项错误；常温下，浓h2so4可使铁钝化，不生成h2，b项错误；使用mno2可加快o2的生成速率，c项错误；将铝片改为铝粉，增大了铝与氧气的接触面积，反应速率增大，d项正确。5d6.d7d决定化学反应速率大小的根本原因是内因，由于两个反应不同，因此在此条件下无法比较。8d金属与硝酸反应不产生h2，排除a项；fe不如mg活泼，排除c项；其他两项中只比较c(h)即可，显然3 moll1盐酸中c(h)小于3 moll1硫酸中c(h)，因此d项放出h2的速率最大。9d对实验和比较，a项正确；比较实验和的溴的颜色消失的时间，b项正确；比较实验和数据，c项正确；比较实验和，d项错误。10(1)0.6(2)0.05 moll1s1(3)8.80.08 moll1解析(1)根据化学方程式中的计量数关系，v(b)3v(a)30.2 moll1min10.6 moll1min1。(2)解法一：3 s内消耗的n2的物质的量为2 mol1.9 mol0.1 mol，根据化学方程式n23h22nh3，可以计算出3 s内消耗的h2的物质的量为0.3 mol，根据化学反应速率的计算公式，v(h2)0.05 moll1s1。解法二：先计算出以n2表示的化学反应速率v(n2) moll1s1，再根据化学方程式的计量数关系，计算出以h2表示的化学反应速率v(h2)3v(n2)0.05 moll1s1。11(1)反应放热，温度升高，使化学反应速率加快(2)c(h)降低，使化学反应速率减慢解析题设条件下发生了如下反应：mg2h=mg2h2。这是一个放热反应。该反应中并存两个影响化学反应速率的外界因素，一是随着反应的进行，溶液的温度越来越高，使化学反应速率增大；二是在反应过程中盐酸不断地被消耗，c(h)越来越小，使化学反应速率减小。由图像可知，在时间段ot1内，温度变化是影响化学反应速率的主要外界因素；在时间段t1t2内，c(h)的变化是影响化学反应速率的主要外界因素。12(1)efef(2)a、c(3)用块状大理石或降低温度等解析化学反应速率是用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示，改变量越多，反应速率越快。由图像可知，ef段，单位时间内co2的生成量最多，反应速率最快。减缓反应速率可采用降低反应物浓度、降低反应温度、减小固体表面积等措施。13(1)fe2hcl=fecl2h2(2)a(3)镁与盐酸反应产生氢气过快不易控制，而铁与盐酸反应产生氢气较慢影响实验时间(4)应