高中化学 第二章 第1节 第1课时 化学键与化学反应中的物质变化课后作业 鲁科版必修2.doc

第1节化学键与化学反应第1课时化学键与化学反应中的物质变化一、化学键与物质变化1化学键的概念_称为化学键。2化学反应的实质研究证实，化学反应中物质变化的实质是_。3化学键的分类化学键包括_、_、金属键等。二、共价键和离子键1共价键(1)定义：_间通过_形成的化学键，叫做共价键。(2)成键元素：由_原子与_原子或_原子与_原子化合形成。(3)构成微粒：_。(4)作用实质：共用电子对与成键两原子核间的_作用。(5)共价键实例：在h2分子中_之间、在cl2分子中_之间、在ch4分子中_之间，在co2分子中_之间都是共价键。2离子键(1)定义：_之间通过_作用形成的化学键叫做离子键。(2)成键微粒：_和_。(3)作用实质：_作用。(4)成键元素：_原子和_原子，如a、a族的金属元素原子与a、a族的非金属元素原子。(5)离子键的实例：在kcl晶体中_与_之间、在mgcl2晶体中_和_之间、cao晶体中_和_之间都是离子键。3离子键与共价键的区别由图示可知二者的形成过程不一样。因为形成hcl的过程是双方各提供一个e形成_为两个原子共用，从而使双方共同达到_。而形成nacl的过程为 na失去一个电子形成na，cl得到一个电子形成cl，这样形成_。之所以出现这种现象，是因为h、cl都缺少一个电子就可以达到稳定结构，所以二者形成_，而na与cl为活泼金属与活泼非金属，金属_电子而非金属_电子，所以有电子的_。键型离子键共价键概念使阴、阳离子结合成化合物的_作用叫做离子键原子之间通过共用_所形成的相互作用叫做共价键成键方式通过_电子达到稳定结构通过形成共用_达到稳定结构成键粒子成键元素活泼_元素与活泼_元素之间(特殊：nh4cl、nh4no3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键)_元素之间(特殊：alcl3等由金属和非金属组成，但含有共价键)三、化学键与物质的构成1离子化合物含有_的化合物。一般包括活泼金属的氧化物、强碱及大多数盐等，如nano3、cao、ca(oh)2等。2共价化合物只含_的化合物。一般包括非金属的氧化物、氢化物、强酸等，如：h2o、so2、h2s、hno3等。知识点1共价键与共价化合物1下列化合物中，所有化学键都是共价键的是()anh4cl bnaoh cna2o2 dch42下列各组物质中，既都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组是()ana2o2na2o bkclonaohcbr2hbr dhfh2o3下列物质中属于共价化合物的是()ah2 bh2o cnh4cl dcacl24下列过程中，共价键被破坏的是()a碘升华 b溴蒸气被木炭吸附c酒精溶于水 d氯化氢溶于水5下列物质只含有非极性键的是()ah2o bhcl cnaoh do2知识点2离子键与离子化合物6下列叙述不正确的是()a活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键b阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键c离子所带的电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关d阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大7下列说法正确的是()a非金属元素的原子间不能形成离子化合物b所有金属与所有非金属之间都能形成离子键c在化合物cacl2中，两个氯离子之间也存在离子键d含有离子键的化合物一定是离子化合物8以下叙述中，错误的是()a钠原子和氯原子作用生成nacl后，其结构的稳定性增强b在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用c任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失d钠与氯反应生成氯化钠后，体系能量降低知识点3化学键与核外电子排布9下列分子中所有原子的最外层均为8电子稳定结构的是()abecl2 bh2s cncl3 dsf610下列分子含有的电子数目与hf相同，且只有两个极性共价键的是()aco2 bn2o ch2o dch4练基础落实1m元素的一个原子失去两个电子转移到r元素的两个原子中去，形成离子化合物，下列说法不正确的是()am与r形成化合物的化学式为mr2bm元素的原子半径一定比r元素的原子半径大cm与r形成的离子化合物不一定溶于水dm与r形成的离子化合物的晶体一定不导电2下列叙述中正确的是()a离子化合物中一定含有离子键b离子化合物中，阴、阳离子个数比为11，因此整个晶体不显电性c阴、阳离子间有吸引力，没有排斥力，所以离子的核间距离相当小d离子化合物在任何条件下都不存在分子3下列叙述不正确的是()a离子化合物可能含共价键b共价化合物不可能含离子键c离子化合物中只含离子键d共价化合物中只含共价键4下列说法中正确的是()a两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键b阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键c只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键d大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键5下列物质中，只含有一种类型的化学键的是()ana2o2 bca(oh)2 chclo dne6a、b属于短周期元素，能以化学键结合成分子式为ab2型的化合物，则b、a元素不可能分别属于周期表中的族数是()aa和a族 ba和a族ca和a族 da和a族练方法技巧发散创新探究的方法7甲、乙两种化合物都只含有x、y两种元素，甲、乙中x元素的质量分数分别为30.4%和25.9%，若已知甲的分子式是xy2，则乙的分子式只可能是()axy bx2y cx2y3 dx2y58氢化铵(nh4h)与氯化铵结构相似，又已知nh4h与水反应有氢气产生，下列叙述中不正确的是()anh4h是由nh和h构成的bnh4h固体投入少量水中，有两种气体产生cnh4h中的h半径比锂离子半径大dnh4h溶于水后，形成的溶液显酸性9近来用红外激光技术研究液氢，发现分子间作用力也可引起微粒间的反应，在液氢中有氢分子和质子形成的h，其构型是等边三角形，属于二电子三中心离子，同时，h可进一步形成h，下列判断正确的是()ah是由3个h原子构成bh可在液氢中形成h、h、hch可在液氢中形成h、h、hdh可广泛存在于固态、液态和气态氢中题号123456789答案练综合拓展10有a、b、c三种元素，已知4 g a元素的单质与水作用，在标准状况下放出氢气2.24 l，反应中有1.2041023个电子发生转移；b元素可与a元素形成ab2型的离子化合物，且知a、b的离子具有相同的核外电子排布；元素c的气态氢化物可以与其最高价氧化物对应的水化物发生非氧化还原反应生成盐，1 mol该盐含有42 mol电子。根据以上信息填写下列空白：(1)元素符号：a：_，b：_，c：_。(2)a元素的离子结构示意图为_。(3)c与b的气态氢化物反应时有_现象发生，生成物的化学式为_，它属于_化合物。11在探索生命奥秘的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的关系。约占人体总质量99.97%的11种常量元素，全部位于元素周期表前20号元素之内，其余0.03%是由10多种人体不可缺少的微量元素组成。现有ag 7种短周期元素，是除氧、硫、钾、钙外的其他常量元素，它们在周期表中的位置如下图，据此回答下列问题：(1)下列各组中，元素的原子间反应最容易形成离子键的是_，元素的原子间反应容易形成共价键的是_。ac和f bb和gcd和g db和e(2)下列由ag形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是_。aea3 bag cfg3 ddg412氮化钠(na3n)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生nh3，请回答：(1)该化合物是由_键形成的。(2)na3n与水反应的化学方程式为_，该反应属_(填基本反应类型)反应。(3)na3n放入足量盐酸中生成_种盐，其化学式为_。(4)比较na3n中两种粒子的半径：r(na)_r(n3)(填“”、“”或“”)。13以下列出了四种物质的分子结构示意图。其中圆圈表示原子核(包含除价电子以外的电子)的示意图，黑点表示非共用电子对，直线表示共价键，且图中各分子仅是由第一、二周期元素的原子构成的。在括号内填写四种物质的分子式。第2章化学键化学反应与能量第1节化学键与化学反应第1课时化学键与化学反应中的物质变化基础落实一、1相邻原子间的强相互作用2旧化学键断裂和新化学键形成3共价键离子键二、1(1)原子共用电子对(2)非金属元素非金属元素非金属元素不活泼金属元素(3)原子(4)静电(5)两个氢原子两个氯原子碳原子和氢原子碳原子与氧原子2(1)阴、阳离子静电(2)阴离子阳离子(3)静电(4)活泼金属元素活泼非金属元素(5)kclmg2clca2o23共用电子对稳定结构稳定的结构共用电子对易失易得得失静电电子对得失电子对阴、阳离子原子金属非金属非金属三、1离子键2共价键对点训练1dnh与cl、na与oh、na与o之间存在离子键。2b只要含有离子键就是离子化合物；而clo中的氧、氯之间，oh中的氧、氢之间存在共价键。3bh2是单质；nh4cl、cacl2是离子化合物。4da、b、c三项均属物理变化，没有破坏共价键。5d只有非金属单质分子中只含有非极性键。6b解答本题要搞清离子键的成键实质和易形成离子键的元素种类。离子键是由阴、阳离子之间的静电作用形成的，静电作用包括静电引力，也包括原子核间及电子间的斥力。7dnh4cl就全是由非金属元素形成的离子化合物，a错误；只有活泼金属与活泼非金属原子之间才能形成离子键，b错误；由cacl2的电子式可以看出，两个氯离子(都是阴离子)之间不存在离子键，离子键存在于阴离子和阳离子之间，c错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，正确，因此答案选d。8c活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阴离子和阳离子均达到稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故a、d正确，b也正确。离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用，并不一定发生电子的得失，如na与oh结合成naoh。9ca项中be为4电子；b项中h为2电子；d项中s为12电子。10chf分子里有10个电子；co2分子和n2o分子各有22个电子；h2o分子和ch4分子各有10个电子；h2o分子有两个极性共价键，ch4分子有四个极性共价键。课后作业1b2aa正确；离子化合物中阴、阳离子个数比不一定为11，但正、负电荷数相等，b错；阴、阳离子间有电子与电子、原子核与原子核间的排斥力，c错；离子化合物在蒸气状态下，可存在单个分子，d错。3c离子键只存在于离子化合物中，但离子化合物中除含离子键外还可以含有共价键，如naoh，其中oh之间为极性共价键，而na2o2中oo之间为非极性共价键。4d共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，a项不正确；离子键是阴、阳离子间通过静电作用而形成的，是吸引力和排斥力的平衡，b项错误；离子键的形成必须有阴、阳离子，但并不一定是含有金属阳离子，例如：铵根阳离子同样可以形成铵盐。5ca、b为离子化合物，它们既含有离子键，又含有共价键；c为共价化合物只含共价键；d为单原子分子，不含化学键。6a短周期元素组成ab2型化合物，a、b元素可能有以下组合：a(mg)、a(cl)，a(n)、a(o)和a(c)、a(o)等，对常见化合物化学式熟记很重要。7d甲中x含量大于乙中x含量，而甲中yx21，则乙中yx21，只有d，yx5221，所以选d。8dnh4h中h具有he的电子层结构，与水反应生成nh3和h2，反应后溶液呈碱性，所以d错误。9c该反应可写成h2h2hh，根据题给h是二电子三中心离子的信息，所以a错；h可进一步形成h，显然h是和h2结合，而不是和h或h结合，因为若h结合h，电荷将不再是1，若结合h，电性将消失，所以h中n只能为奇数，故选c。10(1)cacln(2)(3)大量白烟nh4cl离子解析根据中的量化关系可知a为二价金属，且相对原子质量为40，即为ca；由中二者形成离子化合物ab2，且核外电子排布相同，可知b为cl；由中信息可知c的气态氢化物为碱性气体，即为nh3，则c为n。然后根据要求可确定各小题答案。11(1)bc(2)cd解析(1)把上述字母改写成元素符号，再根据元素得、失电子的强弱顺序得出答案。(2)上述对应的分