广东省揭阳一中高一化学上学期第二次阶段考试题.doc

揭阳第一中学2013-2014学年度第一学期高一级段考二化学试题 可能用到的相对原子质量h：1 o：16 c：12 na：23 mg：24 al：27 fe：56 zn：65 cu：64一、单项选择题（每题2分，共30分）1、下列对合金的说法正确的是 a. 合金中至少含有两种金属元素 b. 合金中的金属元素以化合物的形式存在c. 黄铜是纯净物 d. 合金中也可含非金属元素2、下列关于na和na+ 的叙述中错误的是 a. 具有相同的质子数 b. 它们的化学性质相似c. 钠离子是钠原子的氧化产物 d. 灼烧时火焰都呈黄色3、下列说法中正确的是 a.铝是地壳中含量最多的金属元素 b.地球上的金属元素都是以化合态形式存在于自然界中c.所有金属都具有导电导热性，且在常温下都是固体d.金刚石是一种以金为主而构成的合金4、要证明某溶液中不含fe3+而可能含有fe2+。进行如下实验操作时最佳顺序为 加入少量氯水 加入少量kmno4溶液 加入少量kscn溶液 a. b. c. d. 5、鉴别na2co3和nahco3两种稀溶液，最好选用 a .氯化钡溶液 b.石灰水 c.加热 d.通co26、 两份等体积等浓度的naoh溶液，分别与体积相等的alcl3、mgcl2溶液混合，充分反应后al3、mg2+均恰好形成沉淀，则原alcl3、mgcl2溶液浓度之比是 a. 2：3 b. 1：2 c. 1：1 d. 3：27、下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是 ana2o2淡黄色固体，可作供氧剂 bna2o白色固体，性质不稳定cnahco3可作发酵粉 dna2co3性质稳定，可治疗胃酸过多8、下列操作中最终可以得到al(oh)3的是 aal2o3和水混合加热 b al和水反应c过量的naoh溶液加入到alcl3溶液中 d过量的氨气通入到alcl3溶液中9、镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有 abcu2+cal3+dmg2+10、将质量为m g的co和质量为m g 的h2各自在足量的氧气中燃烧，完全反应后分别将所得的产物全部通过足量的na2o2固体，待固体充分吸收后，固体的质量将发生改变，则下列判断合理的是 a固体的质量均减小，减小的质量恰好相同 b固体的质量均保持不变c固体的质量均增大，且均增重m g d固体的质量均增大，但增加的质量不一样11、将fe、cu、fe2、fe3和cu2盛于同一容器中充分反应，如fe有剩余，则容器中只能有 acu、fe3bfe2、fe3ccu、cu2、fedcu、fe2、fe12、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 a无水硫酸铜 b硫酸亚铁 c食盐 d生石灰沉淀质量naoh溶液体积013、在某无色溶液中缓慢地滴入naoh溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的naoh溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是 amg2+、al3+、fe2+ bh+、mg2+、al3+ ch+、ba2+、al3+ d只有mg2+、al3+14、由zn、fe、al、mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2 l，则混合物中一定含有的金属是 azn bal cfe dmg15、4.6 g钠放入100 ml 0.1 mol/l alcl3溶液中，待充分反应后(水蒸发不计)，下列叙述中错误的是 acl浓度不变 b溶液仍有浑浊c溶液中几乎不存在al3 d溶液中存在最多的是na二、双项选择题（共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有2个选项正确，多选、错选、未选均不得分，只选一个答案且正确的给2分。）16、将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中,可观察到的现象是 a. 最终生成白色沉淀 b. 最终生成红褐色沉淀 c. 有气泡产生 d. 无变化17、某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是 ah+、ba2+、mg2+、cl- bk+、cl-、so42-、alo2-ck+、oh-、so32-、mno4- dca2+、h+、cl-、k+18、下列离子方程式，错误的是 a碳酸钙与盐酸反应：caco32h ca2co2h2ob钠投入水中：nah2o naohh2c钠投入硫酸铜溶液中：2nacu2 cu2nad铁粉加入到fecl3溶液中：fe2fe3=3fe219、将1.12 g铁粉加到25 ml 2 mol/l的氯化铁溶液中，完全反应后，其结果是 a铁有剩余，溶液呈浅绿色，c(cl)基本不变 b往溶液中滴加无色kscn溶液，显红色c溶液中n(fe2)与n(fe3)之比为61 d氧化产物与还原产物的物质的量之比为2520、下列各组物质中，x是主体物质，y是少量杂质，z是要除去杂质而加入的试剂，正确的组别是xyzafecl2溶液fecl3kscn溶液bfe粉a1粉naoh溶液cfecl2溶液cucl2fe粉dfe2(so4)3溶液feso4c12三、非选择题（共4题，共50分）21、（12分）含有下列离子的五种溶液ag+ mg2+ fe2+ al3+ fe3+ 试回答:（1）向中加入naoh溶液，现象是 有关化学方程式是 （2）既能被氧化又能被还原的离子是 （填序号，下同）（3）加入过量naoh溶液无沉淀的是 （4）加铁粉溶液质量增重的是 ,溶液质量减轻的 （5）遇kscn溶液呈红色的是 （6）能用来鉴别cl存在的离子是 22、（12分）某混合物a含有kal（so4）2、al2o3和fe2o3，一定条件下可实现下图所示的变化： 据此回答下列问题：（1）i、ii、iii、iv四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。（2）根据上述框图反应关系，写出下列b、d、e所含物质的化学式沉淀固体b ；沉淀d ；溶液e 。（3）写出、的化学反应方程式及、的离子反应方程式 ； ； ； 。23、（10分）下图（左）是还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，请回答下列问题：（1）b中发生反应的化学方程式为 。（2）反应前a中投放碎瓷片的目的是 。（3）实验后，取b中的固体物质少量，溶于足量稀盐酸，再滴加kscn溶液。溶液颜色无明显变化，试解释原因 。（4）上图（左）中虚线部分，可以用右图所示装置代替，在x口点燃收集到的气体即可检验h2的存在。实验开始时，打开k1、k2，关闭k3，使反应先进行一段时间之后，必须进行 操作，方可关闭k2、打开k3，再收集气体。当收集到半瓶气体时，停止加热，关闭k1，若要使h2顺利逸出而进行点燃实验，操作的方法是 。24、（16分）某cuo粉末中混有少量cu2o。有一个课外活动小组利用下图所示装置测定其中cu2o的含量。根据图示内容回答下列问题：（1）气体x是常见还原剂co、h2中的一种，请根据组合装置判断x是 。（2）装置b的作用是 ，若缺少b装置，将直接导致测定出的质量偏 （填大、小）。（3）已知反应前cuo和cu2o的总质量为m1g，完全反应后u型管内物质的质量增加了m2g，则原混合物中cu2o的质量为 g。（4）装置e的作用是 。（5）反应后，装置c中只有cu，写出cu2o与气体x反应的化学方程式， 。其中氧化剂是 ，被氧化的元素是 。揭阳第一中学2013-2014学年度第一学期高一级段考二化学科答案一、单项选择题（30分）题号123456789101112131415答案dbaaaaddacd b b b b 二、双项选择题（20分）题号1617181920答案bc ad bc bcbc三、非选择题（共50分）21、（12分）（1）出现白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色 . （2分）fe2+ + 2oh- = fe(oh)2 4fe(oh)2+o2+2h2o = 4fe(oh)3（各2分）（2） （3） （4） ， （5） （6） （每空1分）22、（12分）（1）过滤 （1分） （2）al2o3； fe2o3； k2so4和（nh4）2so4 （各1分）（3）al2o32naoh2naalo2h2o al3+3nh3h2oal(oh) 33nh4+alo2-h+h2oal(oh) 3 2al(oh) 3al2o33h2o （各2分）23、（10分，每空各2分）（1）3fe+4h2o(g) fe3o