高考历史一轮复习 第17讲 元素周期表与元素周期律课件 新人教版.ppt

第17讲元素周期表与元素周期律 考纲要求 1 掌握元素周期律的实质 了解元素周期表 长式 的结构 周期 族 及其应用 2 以第三周期为例 掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系 3 以第 a族和第 a族为例 掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 4 了解金属 非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律 高频考点一元素周期表及应用1 判断正误 正确的打 错误的打 1 元素周期表中 a是包含元素种类最多的纵行 2 原子的最外层有2个电子的元素一定是 a族元素 3 元素所在的主族序数与最外层电子数相等的元素都是金属元素 4 元素周期表中第2纵行全部为金属元素 5 原子序数为29的元素位于元素周期表的第四周期 b族 6 第七周期的最后一种元素为118号元素 7 根据元素周期表可以预测元素的存在及其性质 8 若某 b族原子序数为x 那么原子序数为x 1的元素位于 b族 2 1 若a b是相邻周期同主族元素 a在b的上一周期 a b所在周期分别有m种和n种元素 a的原子序数为x b的原子序数为y 则x y的关系为 解析 当a b在 a族和 a族时 y x m 当a b在 a a族时 y x n 答案 y x m或y x n 2 若甲 乙分别是同一周期的第 a族和第 a族元素 原子序数分别为m和n 则m和n的关系为 解析 对于第一 二 三周期 同一周期的 a族和 a族元素的原子序数只相差5 而对于第四 五周期来说 由于存在过渡元素 同一周期的 a族和 a族元素的原子序数则相差15 而对于第六 七周期来说 由于存在镧系和锕系元素 同一周期的 a族和 a族元素的原子序数则相差29 答案 n m 5n m 15n m 29 1 元素周期表的编排原则 2 元素周期表的结构 1 周期 7个横行 7个周期 2 族 18个纵行 16个族 3 元素周期表中的特殊位置 过渡元素 元素周期表中从 族到 族10个纵列共60多种元素 这些元素都是金属元素 镧系 元素周期表第 周期中 57号元素镧到71号元素镥共15种元素 锕系 元素周期表第 周期中 89号元素锕到103号元素铹共15种元素 超铀元素 在锕系元素中 92号元素铀 u 以后的各种元素 b b 六 七 注意 1 第一张元素周期表是由俄国化学家门捷列夫绘制完成的 2 含元素种类最多的族是 b族 共有32种元素 3 过渡元素包括7个副族和第 族 全部是金属元素 原子最外层电子数不超过2个 1 2个 4 最外层电子数为3 7个的原子一定属于主族元素 且最外层电子数即为主族的族序数 3 元素周期表中元素的分区 1 分界线 如上图所示 沿着元素周期表中 锑 钋与 砷 碲 砹的交界处画一条斜线 即为金属元素区和非金属元素区分界线 氢元素除外 2 各区位置 分界线左下方为 元素区 分界线右上方为 元素区 3 分界线附近元素的性质 既表现 元素的性质 又表现 元素的性质 4 元素周期表的应用 1 科学预测 为新元素的发现及预测他们的原子结构和性质提供了线索 铝 锗 硼 硅 金属 非金属 金属 非金属 2 寻找新材料 3 用于工农业生产对探矿有指导意义的是地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系 研制农药材料等 注意 1 从元素周期表的分区中可以看出 非金属性最强的是f 金属性最强的是cs 放射性元素除外 2 金属元素和非金属元素分界线右侧都是非金属 但左侧的并不都是金属元素 如氢元素 3 过渡元素都是金属元素 金属元素只有正价 没有负价 4 处在金属元素和非金属元素分界线上下的元素单质并不一定是半导体 如al是导体 b 硼 不导电 考点1元素周期表的结构及关系 一 周期表中的四组等量关系1 2018 聊城联考 根据中学化学教材中所附元素周期表判断 下列叙述正确的是 a 目前使用的元素周期表中 最长的周期含有36种元素b 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数c 元素周期表中从 b族到 b族10个纵行的元素都是金属元素d 稀有气体元素原子的最外层电子数都是8 解析 目前使用的元素周期表中 最长的周期 即第六周期 含有32种元素 原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 阳离子则不是 稀有气体元素he原子的最外层只有2个电子 答案 c 知识归纳 常见的四组等量关系 1 核电荷数 质子数 原子序数 2 核外电子层数 周期序数 3 主族序数 最外层电子数 最高正价 4 非金属元素 最低负价 最高正价 8 二 同主族元素的原子序数差的关系2 2018 广东汕头模拟 下列说法正确的是 a 原子序数为7的元素的最高化合价为 4价b 114号元素位于第七周期 a族c 位于同一主族的甲乙两种元素 甲的原子序数为x 则乙的原子序数可能为x 4d 位于同一周期的甲乙两种元素 甲位于 a族 原子序数为x 乙位于 a族 则乙原子序数可能为x 19 解析 原子序数为7的元素一定为主族元素 主族元素原子序数为奇数的原子所在的族序数一定为奇数 所以最高化合价也一定为奇数 a错误 118号元素位于第七周期 0族 所以114号元素位于第七周期 a族 b正确 同一主族的元素相差2 8 18 32或上述数字间的和 c错误 同一周期 a族与 a族之间的差可能为2 12 26 d错误 答案 b 知识归纳 同主族元素的原子序数差的关系规律 1 位于过渡元素左侧的主族元素 即第 a 第 a族 同主族 邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期所含元素种数 如钠 钾的原子序数之差为19 11 8 2 位于过渡元素右侧的主族元素 即第 a 第 a族 同主族 邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数 如氯和溴的原子序数之差为35 17 18 溴所在第四周期所含元素的种数 三 同周期 a族和 a族元素原子序数差的关系3 2017 甘肃天水模拟 如图所示 a b c d e是元素周期表中的5种主族元素 下列说法不正确的是 a a e原子序数之差可能为2b d e原子序数之差可能为18或32c b c原子序数之差一定是2d b d原子序数之差不可能是7 解析 a不可能处于第一周期 故a e原子序数之差不可能是2 a项错误 若a处于第二周期 那么e处于第三周期 d处于第四周期 那么e d原子序数相差18 若e为第五周期 那么e d原子序数相差32 b项正确 b c处于同一周期 那么b c原子序数之差一定是2 c项正确 由以上分析可知b d可能相差9 可能相差19或33 故不可能相差7 d项正确 答案 a 4 深化探究 已知x y z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示 设x的原子序数为a 则下列说法不正确的是 a y与z的原子序数之和可能为2ab y的原子序数可能为a 17c z的原子序数可能为a 31d x y z一定为短周期元素 解析 由题给信息可知 x y z只能位于 a族 a族 则 若x为第四周期元素 y z分别为第三 第五周期元素 由x的原子序数为a可知 y的原子序数为a 18 1 a 17 z的原子序数为a 18 1 a 17 y与z的原子序数之和为2a a b正确 若z为第六或第七周期元素 因存在镧系和锕系元素 则z的原子序数可能为a 32 1 a 31 c正确 z元素不一定为短周期元素 d不正确 答案 d 知识归纳 同周期第 a族和第 a族元素原子序数差的关系规律 考点2由原子序数确定元素在周期表的位置5 2018 东北三省四市教研联合体一模 2016年12月1日国际纯粹与应用化学联合会宣布 将合成的四种新元素的元素符号确定为113号 缩写为nh 115号 mc 117号 ts 和118号 og 下列说法正确的是 6 下列各图为元素周期表的一部分 表中的数字为原子序数 其中m为37的是 解析 本题常因对元素周期表的结构掌握不牢固易造成错误 根据元素周期表中每周期所含有的元素的种类数分别为2 8 8 18 18 32 分析比较得出c项符合题意 答案 c 方法总结 根据稀有气体元素的原子序数来确定元素在周期表中位置的方法原子序数 最邻近的稀有气体元素的原子序数 z 若 z0 则在稀有气体元素下一周期 族序数为 z 例如 35号元素 相邻近的是36kr 则35 36 1 故周期数为4 族序数为8 1 7 即第四周期第 a族 即溴元素 87号元素 相邻近的是86rn 则87 86 1 故周期数为7 族序数为1 即第七周期第 a族 即钫元素 考点3由元素周期表的片段推断元素7 2015 山东高考 短周期元素x y z w在元素周期表中的相对位置如图所示 已知y w的原子序数之和是z的3倍 下列说法正确的是 a 原子半径 xzc z w均可与mg形成离子化合物d 最高价氧化物对应水化物的酸性 y w 解析 由x y z w四种元素的相对位置关系和y w的原子序数之和是z的3倍可推出 x是硅 y是氮 z是氧 w是氯 a项 原子半径 x y z 错误 b项 气态氢化物的稳定性 xy n 故最高价氧化物对应水化物的酸性 w y 错误 答案 c 高频考点二元素周期律及应用1 判断正误 正确的打 错误的打 1 cl s2 ca2 k 半径逐渐减小 2 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后 水溶液均为酸性 3 离子所带的电荷越多 它的氧化性就一定越强 4 电子层结构相同的粒子化学性质一定相同 5 同一周期元素的原子 半径越小越容易失电子 6 电子层结构相同的离子 其半径随原子序数递增而增大 7 硫与硒 se 同主族 硒 se 的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 2 下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是 填序号 hcl的溶解度比h2s大 hcl的酸性比h2s强 hcl的稳定性比h2s大 hcl的还原性比h2s弱 hclo4的酸性比h2so4强 cl2与铁反应生成fecl3 而s与铁反应生成fes cl2能与h2s反应生成s 在周期表中cl处于s同周期的右侧 还原性 cl s2 解析 元素原子得电子能力的强弱与元素氢化物的溶解性无关 所以 不符合题意 氢化物的酸性强弱和元素原子得电子能力大小没有固定的对应关系 所以 也不符合题意 其他均符合题意 答案 1 主族元素的周期性变化规律 3 元素周期律的应用 预测元素及化合物的性质 1 比较不同周期 不同主族元素的性质 如金属性mg al ca mg 则碱性mg oh 2 al oh 3 ca oh 2 mg oh 2 填 或 2 推测未知元素的某些性质 如 已知ca oh 2微溶 mg oh 2难溶 可推知be oh 2 溶 再如 已知卤族元素的性质递变规律 可推知未学元素砹 at 应为 色固体 与氢 化合 hat 稳定 水溶液呈 性 agat 溶于水等 难 有 难 不 不 酸 考点1元素周期律及应用1 2016 上海高考 硼的最高价含氧酸的化学式不可能是 a hbo2b h2bo3c h3bo3d h2b4o7 解析 b原子最外层电子数是3 其最高化合价是 3价 根据化合物中元素正负化合价的代数和等于0可知 不可能是h2bo3 b项符合题意 答案 b 2 2015 北京高考 下列有关性质的比较 不能用元素周期律解释的是 a 酸性 h2so4 h3po4b 非金属性 cl brc 碱性 naoh mg oh 2d 热稳定性 na2co3 nahco3 3 2014 海南高考 下列有关物质性质的说法错误的是 a 热稳定性 hcl hib 原子半径 na mgc 酸性 h2so3 h2so4d 结合质子能力 s2 cl 解析 a 元素的非金属性越强 其氢化物的稳定性就越强 元素的非金属性cl i 所以稳定性hcl hi 正确 b na mg是同一周期的元素 元素的原子序数越小 原子半径就越大 因此原子半径 na mg 正确 c h2so3是中强酸 h2so4是强酸 所以酸性 h2so4 h2so3 错误 d 元素的非金属性越强 其简单离子结合氢离子的浓度就越弱 非金属性cl s 所以结合质子能力 s2 cl 正确 答案 c 易错警示 解答元素周期律 表 的 六大误区 考点2元素金属性 非金属性强弱的比较4 2015 上海高考 不能作为判断硫 氯两种元素非金属性强弱的依据是 a 单质氧化性的强弱b 单质沸点的高低c 单质与氢气化合的难易d 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 解析 a 元素的非金属性越强 其单质获得电子的能力就越强 因此单质氧化性就越强 故可以通过比较单质氧化性的强弱 判断元素的非金属性的强弱 b s单质 cl2都是分子晶体 分子之间通过分子间作用力结合 分子间作用力越大 物质的熔沸点就越高 这与元素的非金属性强弱无关 c 元素的非金属性越强 其单质与氢气化合形成氢化物就越容易 形成的氢化物的稳定性就越强 因此可以比较元素的非金属性的强弱 d 元素的非金属性越强 其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强 因此可以通过比较硫 氯两种元素最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱比较元素的非金属性的强弱 答案 b 5 2018 吉林长春模拟 下列实验不能达到实验目的的是 解析 a项 cl2 br2分别与h2反应 根据反应条件的难易和反应剧烈程度可判断出氯 溴的非金属性强弱 b项 向mgcl2 alcl3溶液中分别通入氨气 mgcl2与alcl3均生成相应的沉淀 不能比较二者的金属性强弱 c项 测定相同物质的量浓度的na2co3 na2so4溶液的ph 根据ph可判断出na2co3与na2so4水解程度的大小 即判断出酸性h2co3 h2so4 从而判断出碳 硫的非金属性强弱 d项 利用fe cu与稀盐酸反应现象的不同可判断出fe cu的金属性强弱 答案 b 方法总结 金属性和非金属性强弱的判断方法 考点3粒子半径大小的比较6 2015 海南高考 下列离子中半径最大的是 a na b mg2 c o2 d f 解析 选项中的离子都具有相同的电子层结构 对于电子层结构相同的离子来说 核电荷数越大 离子半径就越小 离子半径大小顺序为r o2 r f r na r mg2 答案 c 7 2018 南通中学期中 a b c d为四种短周期主族元素 且原子序数依次增大 已知a的最外层电子数是其电子层数的2倍 b是地壳中含量最高的元素 b原子的最外层电子数是d原子最外层电子数的2倍 c原子最外层只有1个电子 下列说法正确的是 a 原子半径 c ab 离子半径 d3 b2 c 非金属性 a bd 最高价氧化物对应水化物的碱性 c d 解析 由题述条件知 a是碳元素 b是氧元素 c是钠元素 d是铝元素 原子半径 na c a正确 根据核外电子排布相同的离子 核电荷数小的半径大 离子半径 o2 al3 b错误 非金属性 o c 即b a c错误 根据元素的金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强 碱性 c d d错误 答案 a 8 2017 天津模拟 根据下表 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 信息 下列叙述正确的是 a e2 与b3 的核外电子数不可能相等b 离子半径大小a e 解析 由表中数据可知 a为钠 b为铝 c为铍 d为硫 e为氧 答案 b 方法总结 三看法比较粒子半径的大小 难点专攻 十五 位 构 性 关系及其应用考点1根据元素的位置推断结构与性质1 2016 天津理综 节选 下表为元素周期表的一部分 回答下列问题 1 z元素在周期表中的位置为 2 表中元素原子半径最大的是 写元素符号 3 下列事实能说明y元素的非金属性比s元素的非金属性强的是 a y单质与h2s溶液反应 溶液变浑浊b 在氧化还原反应中 1moly单质比1mols得电子多c y和s两元素的简单氢化物受热分解 前者的分解温度高 4 碳与镁形成的1mol化合物q与水反应 生成2molmg oh 2和1mol烃 该烃分子中碳氢质量比为9 1 烃的电子式为 q与水反应的化学方程式为 答案 1 第三周期 a族 2 si 3 ac 考点2根据元素的结构推断位置与性质2 2017 衡水模拟 a b c d e五种元素的原子序数依次增大 且均小于18 a原子的最外层比b原子的最外层少2个电子 a原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍 a b c三种元素能结合成化合物c2ab3 在1molc2ab3中共有52mol电子 5mold元素的单质与酸全部反应时 有9 03 1024个电子转移 在b与d形成的化合物中 d的质量分数为52 94 d原子核内有14个中子 每个e原子与氢原子化合时只形成了一个共价单键 试填写下列空白 1 这五种元素的名称 a b c d e 2 c在b中燃烧生成的化合物中化学键有 键和 键 e元素在元素周期表中的位置是 3 a b c结合成的化合物的化学式是 解析 最外层电子数是次外层电子数的两倍 则a是碳元素 a原子的最外层比b原子的最外层少2个电子 推导出b是o或s 且b之后还有c d e三种元素 故b为氧元素 由1molc2ab3中共有52mol电子 得出c是na 由5mold元素的单质与酸全部反应时 有9 03 1024个电子转移推知d是al 根据b与d形成的化合物中 d的质量分数为52 94 d原子核内有14个中子 可进一步确认d是al 每个e原子与氢原子化合时只形成了一个共价单键 且原子序数小于18 e是cl 答案 1 碳氧钠铝氯 2 离子共价第三周期 a族 3 na2co3 考点3根据元素的性质推断位置与结构3 2017 信阳模拟 四种短周期元素w x y z 原子序数依次增大 请结合表中信息回答下列问题 1 z在元素周期表中位于 族 2 上述元素的最高价氧化物对应的水化物中 有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应 该元素是 填元素符号 3 下列可作为比较x和y金属性强弱的依据的是 填选项字母 a 自然界中的含量b 相应氯化物水溶液的phc 单质与水反应的难易程度d 单质与酸反应时失去的电子数 4 w的一种氢化物hw3可用于有机合成 其酸性与醋酸相似 体积和浓度均相等的hw3与x的最高价氧化物对应的水化物的溶液混合 反应的化学方程式是 解析 空气中含量最多的元素为氮 短周期与水反应最剧烈的金属元素是na y为al z为si 1 si位于 a族 2 naoh能与hno3 al oh 3 h2sio3反应 3 自然界中的含量与元素金属性的强弱无关 a错误 nacl溶液呈中性 alcl3溶液显酸性 说明al oh 3是弱碱 naoh是强碱 b正确 单质越活泼 越易与水反应 元素的金属性越强 c正确 单质与酸反应时失电子数的多少与单质还原性强弱无关 d错误 知识归纳 1 位 构 性 三者间的关系 2 结构与位置互推是解题的核心掌握四个关系式 电子层数 周期数 质子数 原子序数 最外层电子数 主族序数 主族元素的最高正价 主族序数 o f除外 负价 主族序数 8 3 性质与位置互推是解题的关键熟悉元素周期表中同周期 同主族元素性质的递变规律 主要包括 元素的金属性 非金属性 气态氢化物的稳定性 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 金属与水或酸反应置换h2的难易程度 4 结构和性质的互推是解题的要素 电子层数和最外层电子数决定元素原子的金属性和非金属性 同主族元素最外层电子数相同 化学性质相似 正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点 判断元素金属性和非金属性的强弱 考点4 位 构 性 中的 序 层 和 序 价 规律4 2018 山西大同质检 x y z是三种主族元素 如果xn 阳离子与yn 阴离子具有相同的电子层结构 zn 阴离子半径大于yn 阴离子半径 则三种元素的原子序数由大到小的顺序是 a z x yb x y zc z y xd x z y 解析 根据 序 层 规律可知 x元素在y元素的下一周期 z元素在x同周期或下几个周期 故三种元素的原子序数大小顺序为z x y 答案 a 5 x和y是短周期元素 二者能形成化合物x2y3 若y的原子序数为n 则x的原子序