高考化学 学业达标限时自测（二十）含硫化合物的性质和应用 苏教版必修1.doc

学业达标限时自测(二十) (对应学生用书第125页) (限时40分钟)a组基础过关1下列有关浓硫酸的叙述正确的是()a浓硫酸与铜片共热的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性b浓硫酸与金属活动性顺序中的氢后面的金属反应生成的气体一般为so2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为h2c常温下铁或铝不与浓硫酸反应，所以可用铁或铝制的容器贮存浓硫酸d浓硫酸是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性酸，所以可用浓硫酸与fes反应制取h2s气体【解析】浓硫酸与cu片共热反应的化学方程式为2h2so4(浓)cucuso4so22h2o，由反应式可知，若2 mol h2so4参加反应，其中1 mol h2so4作氧化剂，使cu氧化，本身被还原为so2，另外1 mol h2so4转化为cuso4，硫的化合价没变，这1 mol h2so4起酸的作用，故a正确；在浓硫酸中存在的是h2so4分子，其分子中6价的硫易得到电子，它把金属氧化的同时本身被还原为硫的低价化合物so2，即使是遇到活泼金属如zn、fe等也是如此，故b错误；常温下铁或铝不是不与浓硫酸反应，而是使fe、al表面生成了氧化物保护膜，从而阻止内部金属继续跟浓硫酸反应，故c错误；浓硫酸有强氧化性，h2s有强还原性，前者能把后者氧化，因此，得不到h2s气体，故d错误。【答案】a2下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确的是()a常温时都能与铁发生反应，放出气体b加热时都能与铜发生反应c都能作为气体干燥剂d硫元素的化合价都是6【解析】因为常温下浓硫酸能使铁钝化，a错误。稀硫酸在加热的情况下也不与铜反应，b错误。稀硫酸没有吸水性，不能作干燥剂，c错误。无论是在浓硫酸还是在稀硫酸中，硫元素的化合价均为6，d正确。【答案】d3在下图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，对观察到的现象叙述不正确的是()a苹果块会干瘪b胆矾晶体表面有“白斑”c小试管内有固体析出dph试纸变红【解析】ph试纸先变红后变黑。【答案】d4下列各组气体中，在实验室可用硫酸制取，又能用浓硫酸干燥的一组是()ahcl、hbr、h2 bh2s、co2、h2ch2、so2、hcl dnh3、hf、h2【解析】a中hbr、b中h2s都有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥，a、b被排除。d中nh3能与h2so4反应，不可用浓硫酸干燥，排除d。【答案】c5向50 ml 18 moll1的硫酸溶液中加入足量的铜并加热，充分反应后，被还原的h2so4的物质的量()a小于0.45 molb等于0.45 molc在0.45 mol与0.9 mol之间d大于0.9 mol【解析】cu与浓硫酸在加热条件下发生反应，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐减小，到一定程度时，反应会停止，所以被还原的h2so4应小于0.45 mol。【答案】a6能实现下列物质间直接转化的元素是()单质氧化物酸或碱盐a硅 b硫c铜 d铁【解析】s与o2反应生成so2，so2与h2o反应生成h2so3，h2so3可以与naoh反应生成na2so3，b项正确。sio2、cuo、fe3o4均不与h2o反应，a、c、d错误。【答案】b7.用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()a上下移动中铜丝可控制so2的量b中选用品红溶液验证so2的生成c中选用naoh溶液吸收多余的so2d为确认cuso4生成，向中加水，观察颜色【解析】由于浓硫酸过量，向中加水可能发生危险，应待反应液冷却后，慢慢倒入盛水的小烧杯中，并不断搅拌，观察颜色。【答案】d8下列说法中正确的是()aso2能使酸性kmno4溶液迅速褪色b可以用澄清石灰水来鉴别so2与co2c硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成so3d少量的so2通入浓cacl2溶液中可以生成白色沉淀【解析】so2具有还原性，能与fe3、酸性kmno4溶液等强氧化性物质反应；澄清石灰水与so2和co2反应现象相同；硫粉在纯氧中燃烧只生成so2；so2通入浓cacl2溶液中无沉淀生成，可假设发生反应：so2cacl2h2o=caso32hcl，但caso3又溶于盐酸中。【答案】a9指出下列实验事实或实验现象出现的原因及硫酸所表现的性质：(1)工业上用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸：_。(2)实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气：_。(3)浓硫酸露置在空气中浓度变小：_。(4)浓硫酸与甲酸(hcooh)共热可制取一氧化碳：_。(5)浓硫酸使硫酸铜晶体由蓝变白：_。(6)浓硫酸与铜反应制取硫酸铜：_。(7)浓硫酸与食盐反应制取氯化氢气体：_。(8)浓硫酸使蔗糖炭化变黑：_。【解析】根据浓h2so4的性质：难挥发性、吸水性、脱水性、强氧化性、酸性等“对号入座”。【答案】(1)强氧化性：使fe、al表面迅速生成一层氧化膜而钝化(2)强酸性：h2so4在水溶液中电离出h，2hzn=zn2h2(3)吸水性：吸收空气中的水使浓度减小(4)脱水性：甲酸(hcooh)中h与o按原子个数比为21脱去(5)吸水性：吸收固体中的结晶水(6)强氧化性、酸性：反应cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o中，一部分h2so4作氧化剂，被还原为so2，另一部分作酸，与铜离子形成了盐(7)难挥发性：用高沸点酸制取低沸点酸(8)脱水性：蔗糖中h和o按原子个数比为21脱水并生成水b组能力提升10在硫酸的工业制法中，下列措施以及采取这些措施的原因分析都正确的是()a硫铁矿燃烧前需要粉碎，这样易于向沸腾炉中投料b炉气进入接触室之前需要净化、干燥，因为炉气中的杂质易与so2反应cso2氧化为so3时需要使用催化剂，这样可以使so2全部转化为so3dso3的吸收一般用98.3%的浓硫酸，而不用水，因为用水吸收易形成酸雾，不利于so3的吸收【解析】将硫铁矿石粉碎，能增大矿粒与空气的接触面积，使燃烧更快、更充分，从而提高硫铁矿的利用率，故a不正确。净化so2的目的是防止杂质使催化剂中毒，干燥的目的是防止水蒸气腐蚀设备，b错。so2转化为so3的反应是可逆的，不可能完全转化为so3，c错。d正确。【答案】d11足量的浓硫酸与m g铜完全反应，得到标准状况下n l so2，则被还原的h2so4是()a. mol b. molc. mol d. mol【解析】铜与浓硫酸反应的化学方程式与被还原的h2so4的关系为cu2h2so4(浓)cuso4so22h2oh2so4(被还原)。可见，被还原的h2so4的物质的量：nn(cu) mol；nn(so2) mol。【答案】a12一定质量的锌与100 ml 18.5 moll1的浓硫酸反应后，锌完全溶解，同时生成气体m 33.6 l(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 l，得到溶液中h的浓度为0.1 moll1，则下列叙述错误的是()a气体m为so2和h2的混合物b反应中共消耗97.5 g znc气体m中so2和h2的体积比为41d反应中共转移3 mol电子【解析】开始时，锌与浓硫酸反应产生so2气体，但随着反应的进行，硫酸浓度会减小，锌与稀硫酸反应会产生h2。若m为纯so2，由zn2h2so4(浓)=znso4so22h2o可知，反应的n(h2so4)2n(so2)23 mol1.85 mol，故m不可能为纯so2气体，应为so2和h2的混合气体，a正确。根据zn与浓硫酸和稀硫酸反应的化学方程式可知，n(zn)n(so2)n(h2)1.5 mol，m(zn)1.5 mol65 gmol197.5 g，b正确。zn与浓硫酸反应消耗的n(h2so4)2n(so2)，zn与稀硫酸反应消耗的n(h2so4)n(h2)，则2n(so2)n(h2)0.1 l18.5 moll11 l0.1 moll11.8 mol，解组成的方程组得：n(so2)0.3 mol，n(h2)1.2 mol，n(so2)n(h2)14，故c错。zn与硫酸反应所转移电子的物质的量n(e)2n(zn)3 mol，d正确。【答案】c13已知a是一种不溶于水的固体，在一定条件下有下列转化关系(部分产物及h2o省略)，如图。试回答下列问题：(1)写出物质的化学式：a_，e_。(2)写出由b和c反应生成a，由f的浓溶液生成c的化学方程式：bca_，f(浓)c_。(3)写出d和f的稀溶液反应的离子方程式：_。【解析】由ah2b，ao2c知：a元素的化合价既能升高，也能降低，故a为非金属元素，b为氢化物，c为氧化物，且bca，则a为硫元素，ce：2so2o22so3，ef：so3h2o=h2so4，afed：sfefes，dfb：fesh2so4=feso4h2s，f的浓溶液与cu在加热时的反应为cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o。【答案】(1)sso3(2)2h2sso2=3s2h2o2h2so4(浓)cucuso4so22h2o(3)fes2h=fe2h2s14某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应情况，用如下图所示装置进行有关实验：(1)b是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请补充完整。(2)实验中取6.4 g铜片和12 ml 18 moll1浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现圆底烧瓶中还有铜片剩余，该小组同学根据所学化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。铜与浓硫酸反应的化学方程式为_。为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解？原因是_。下列物质中能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是_。a铁粉 bbacl2溶液c银粉 dna2co3溶液(3)装置c中试管d内盛的是品红溶液，当b中气体收集满后，可能观察到的现象是_；反应结束后，向装置c中烧杯内加入沸水，试管d中观察到的现象是_。(4)装置c有可能造成环境污染，试用最简单的方法解决这一问题(实验用品自选)_。【解析】(1)收集so2气体用向上排空气法，因此装置b应为长管进短管出。(2)cu与浓硫酸在加热时反应，而与稀硫酸不反应。随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐变小，最终变为稀硫酸，反应停止，所以，圆底烧瓶中最后剩余一定量的硫酸和铜片。证明硫酸有剩余，应证明溶液中含h，而不应证明含so42，因此应选用铁粉或na2co3溶液。(3)装置b收集满so2气