高考化学 学业达标限时自测（十二）钠、镁及其化合物 苏教版必修1.doc

学业达标限时自测(十二) (对应学生用书第109页) (限时40分钟)a组基础过关1鉴别纯碱、石灰石、芒硝、石膏四种白色固体物质，下列试剂中应该选用()anaoh溶液bhno3溶液c水和盐酸dbacl2和hno3混合液【解析】石灰石难溶于水，石膏微溶于水，纯碱、芒硝易溶于水，所以加水可分成两组。再用盐酸加以区别。【答案】c2下列关于na2co3的叙述中，错误的是()a纯碱的化学成分是碳酸钠b碳酸钙、碳酸钠等碳酸盐受热时易发生分解反应c在其水溶液中加入石灰水有白色沉淀产生d能与稀硫酸反应产生气体【解析】本题重点考查碳酸钠的性质，碳酸钠具有一般盐所具有的性质。碳酸盐受热时，难溶于水的正盐(caco3)能够分解，易溶于水的正盐(如na2co3)难分解。但(nh4)2co3受热易分解。故选b。【答案】b3向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳为止。在此过程中，溶液中碳酸氢根离子浓度的变化趋势是()a逐渐减小b逐渐增大c先逐渐增大后逐渐减小d先逐渐减小后逐渐增大【解析】向na2co3溶液中逐滴加入稀盐酸的反应过程为：na2co3hcl=nahco3nacl，nahco3hcl=naclco2h2o，所以hco3浓度的变化趋势为先变大后减小。【答案】c4相同质量的下列物质分别加入过量盐酸后，产生气体最多的是()ana2co3bnahco3ccaco3 dba(hco3)2【解析】na2co3co2nahco3co2106 g1 mol84 g1 molcaco3co2ba(hco3)2co2100 g1 mol129.5 g1 mol由上面的关系式可知，若质量相等时，nahco3产生的co2最多。【答案】b5“naclco2nh3h2o=nahco3nh4cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是()【解析】反应中有nahco3析出，是因为nahco3的溶解度小，析出nahco3以后，溶液是饱和的nahco3和nh4cl的混合液，其中nh4cl可作氮肥，这一反应没有元素化合价变化，不是氧化还原反应。【答案】c6关于na2co3和nahco3的说法中，正确的是()ana2co3的溶解度在相同条件下比nahco3小bna2co3可与cacl2反应，nahco3也可与cacl2反应cnahco3比na2co3稳定d等物质的量的na2co3和nahco3与盐酸反应，消耗hcl的物质的量之比为21，而放出的气体的物质的量之比为11【解析】na2co3的溶解度在相同条件下比nahco3大，a错；nahco3与cacl2不反应，b错；nahco3加热可分解，不如na2co3稳定，c错；na2co32hcl=2naclh2oco2，nahco3hcl=naclh2oco2，d正确。【答案】d7在10 ml 0.1 moll1的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2 ml 0.5 moll1 hcl溶液，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为()a13.55 ml b22.40 mlc6.72 ml d0 ml【解析】在纯碱溶液中逐滴加入hcl溶液并不断搅拌的条件下，先后发生反应：na2co3hcl=nahco3nacl，nahco3hcl=naclco2h2o，从题给的数据看，加入的hcl溶液不足以使反应进行到底，所以无气体放出。【答案】d8除去下列物质中的少量杂质：(1)na2co3粉末中混有少量nahco3，除去杂质的方法是_，化学反应方程式为_。(2)naoh溶液中混有少量na2co3，除去杂质所需加入的试剂是_，化学反应方程式为_。(3)nacl溶液中混有少量na2co3，除去杂质所需加入的试剂是_，化学反应方程式为_。【答案】(1)将固体混合物加热2nahco3na2co3co2h2o(2)适量ca(oh)2溶液na2co3ca(oh)2=caco32naoh(3)盐酸na2co32hcl=2naclco2h2ob组能力提升9na2co3和nahco3是金属钠常见的两种盐，它们广泛地应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是()anahco3能中和胃酸，对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症bnahco3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头cna2co3溶液中混有nahco3时，可用给溶液加热的方法除去d往na2co3饱和溶液中通入co2气体，可获得nahco3沉淀，由此可说明na2co3的溶解度比nahco3大【解析】虽然nahco3受热易分解，但在水溶液中加热，nahco3不能分解，因为nahco3的分解温度为270 ，远远高于水的沸点，故选c。【答案】c10(2014福建罗源一中月考)向某na2co3溶液中逐滴滴加1 moll1的盐酸，测得溶液中cl、hco3的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n2n132，则下列说法中正确的是()aoa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同b该na2co3溶液中含有1 mol na2co3cb点的数值为0.6db点时生成co2的物质的量为0.3 mol【解析】oa段反应的离子方程式为co32h=hco3，ab段反应的离子方程式为hco3h=co2h2o，hco3的物质的量最多为0.5 mol，说明原溶液中na2co3的物质的量为0.5 mol，a点时消耗的hcl的物质的量为0.5 mol。假设ab段加入了m mol hcl，由题意可知，解得m0.1，由化学方程式可知b点时共消耗hcl 0.6 mol，其体积为0.6 l，生成co2为0.1 mol。【答案】c11人体胃液中含有胃酸(0.2%0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”、“烧心”、“胃部隐隐痛”等症状，严重时会降低食欲，引起消化不良等。当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”、“胃舒平”给病人治疗(小苏打片的成分是碳酸氢钠，胃舒平中则含有氢氧化铝)。(1)写出用“小苏打片”治疗胃酸过多时反应的离子方程式：_。(2)有人用“土方法”治疗胃酸过多病，方法是：将鸡蛋壳洗净、烤焦、磨细服用。请用学过的知识分析其中的化学道理：_。(3)氢氧化钠也能中和胃酸，可以服用少量氢氧化钠来治疗胃酸过多病吗？为什么？_。(4)写出naoh溶液与“小苏打”溶液反应的离子方程式：_。【答案】(1)hco3h=co2h2o(2)鸡蛋壳中含caco3，服用后caco3与hcl反应起到了降低胃酸浓度的作用。发生反应的离子方程式为：caco32h=ca2co2h2o(3)不能，naoh虽然能中和胃酸，但它有强腐蚀性，故不能服用naoh治疗胃酸过多(4)ohhco3=h2oco3212将一定体积的co2通入到一定浓度的naoh溶液中，为了测定其溶液的成分，向该溶液中逐滴加入1 moll1盐酸。所加入盐酸的体积与产生二氧化碳气体体积(标准状况)的关系如图所示。(1)写出oa段所发生反应的离子方程式：_。(2)当加入35 ml盐酸时，所产生的二氧化碳的体积(标准状况)是_ml。(3)溶液中所含的物质有_，其物质的量之比为_。【解析】由图像所消耗的盐酸的体积及产生的v(co2)可知，此溶液的溶质可能是naoh、na2co3。oa段h先与oh反应生成h2o，再与co32反应生成hco3。ab段发生反应hhco3=co2h2o，产生的n(co2)n(h)(3525)ml103 lml11 moll10.01 mol，则v(co2)224 ml。由hco32=hco3，hco3h=h2oco2，则n(co32)nab(h)(4525)ml103 lml11 moll10.02 mol，n(oh)25(4525)ml103 lml11 moll10.005 mol，所以n(naoh)n(na2co3)n(oh)n(co32)0.005mol0.02 mol14。【答案】(1)hoh=h2o，co32h=hco3(2)224(3)naoh、na2co31413我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：(1)上述生产纯碱的方法称_，副产品的一种用途为_。(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是_。(3)写出上述流程中x物质的分子式_。(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了_(填上述流程中的序号)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是_。(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加_。(6)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有_。增大nh4的浓度，使nh4cl更多地析出使nahco3更多地析出使nahco3转化为na2co3，提高析出的nh4cl纯度【解析】(1)、(2)两问为识记性题目。(3)需要在理解的基础上作答。(4)原子利用率和基本实验操作的考查，“循环操作”是提高原子利用率、解决环境污染等问题的关键思想。过滤是中学就要求掌握的基本操作。(5)本