广东省揭阳一中高一化学上学期第二次段考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年广东省揭阳一中高一（上）第二次段考化学试卷一、单项选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分，每题只有一个正确选项）1在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（）a金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火b凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂c少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗d取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志2常温常压下，用等质量的ch4、co2、o2、so2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为so2的是（）abcd3下列说法正确的是（）a标准状况下，6.021023个分子所占的体积约是22.4 lb0.5 mol h2所占的体积是11.2 lc标准状况下，1 mol h2o的体积为22.4 ld标准状况下，28 g co与n2的混合气体的体积约为22.4 l4下列溶液中溶质物质的量浓度为1moll1的是（）a将40g naoh溶解在1l水中b将25g 胆矾溶于水配成100ml cuso4溶液c将0.1l 10 moll1浓硫酸加入0.9l水中d将22.4l hcl气体溶于水配成1l溶液5当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是（）尘埃的空气 酒精 墨水 稀豆浆 硫酸铜溶液abcd6下列离子方程式书写正确的是（）a氯化铝与氨水反应：al3+3ohal（oh）3b稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：h+oh+ba2+so42h2o+baso4c碳酸钙与稀盐酸反应：co32+2h+h2o+co2d向苏打溶液中加入足量的醋酸：co32+2ch3coohco2+h2o+2ch3coo7下列反应中属于同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应的是（）a3br2+6koh5kbr+kbro3+3h2obmno2+4hcl（浓） mncl2+2h2o+cl2c2kno3 2kno2+o2dnh4no3 n2o+2h2o8已知a2on2可将b2氧化为b单质，a2on2则被还原为a3+，又知100ml的0.3mol/l的a2on2与150ml的0.6mol/l b2恰好完全反应，则a2on2中的n值为（）a4b5c6d79不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质naoh溶液 mg（no3）2溶液 cuso4溶液 kcl溶液；正确的鉴别顺序是（）abcd10在1l溶液中溶有16.0g cuso4和20g fe2（so4）3，向该溶液中加入9.75g zn，充分反应后，溶液中含有的离子是（）azn2+、fe2+和cu2+bzn2+、fe3+和cu2+cfe2+和zn2+dcu2+ 和zn2+11用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要（）a用水洗涤23次后再使用b用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同再使用c用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用d用滤纸擦干净即可使用12下列反应中，反应后固体物质增重的是（）a氢气通过灼热的cuo粉末b将锌粒投入cu（no3）2溶液cco高温下还原fe2o3d二氧化碳通过na2o2粉末13两种金属混合物20.75克，投入到一定量的盐酸中，反应完全后得到11.2l（标准状况）的氢气，此金属混合物不可能是（）azn和albal和fecfe和zndmg和cu14关于合金的叙述：合金中至少含两种金属；合金中的元素以化合物的形式存在；合金中一定含金属；合金一定是混合物其中正确的是（）abcd15有关物质的性质及其用途的描述，正确的是（）al2o3（是氧化物，因熔点很高作耐火坩埚） kal（so4）212h2o（因氧化性作水的消毒剂）fe2o3（因其颜色且性质稳定作黑色油漆或涂料）na2co3（属于盐类，因其溶液显碱性作食用碱） 钠、钾、锶、钡等化合物（因焰色反应作烟花）na2o2（不属于碱性氧化物，因可吸收水分及co2时放出氧气作呼吸面具供氧剂）abcd全部16下列除杂质的方法不可行的是（）a除去nahco3溶液中少量的na2co3：通入过量的co2b除去fecl2溶液中少量的fecl3：加入稍过量铁粉，过滤c除去k2co3固体中少量nahco3：置于坩埚中加热d用盐酸除去agcl中少量的ag2co317下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（）anaalo2 和 hclbmgcl2和 nh3h2ocna2co3和hcldalcl3和naoh18某溶液中加入金属铝有氢气放出，则在此溶液中可能大量共存的离子是（）ak+，fe2+，no3，so42bk+，na+，cl，hco3ck+、na+、alo2、so42dk+，nh4+，cl，co3219向fe2o3、cuo、fe、cu的混和粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是（）a只有fe2+和cu2+b一定有fe2+、cu2+，可能有fe3+c一定有fe2+，可能有cu2+d只有fe2+20将0.4g naoh和1.06g na2c03混合并配制成溶液，向溶液中滴加0.1moll1的盐酸下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成co2的物质的量的关系的是（）abcd二、非选择题（共6小题，共60分）21金属钙在一定条件下可以与氢气化合生成cah2（白色固体）将该白色固体加入滴有酚酞的蒸馏水中，可以观察到有气泡生成，溶液变红请根据以上事实书写cah2与水反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目22实验室可用mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o制备氯气，请回答以下问题：该反应的还原剂是，氧化剂与还原剂的物质的量比是被氧化的元素是，还原产物是实验室用12.00mol/l盐酸配制100ml 1mol/l 盐酸，需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还有若定容时俯视刻度线，则配得溶液的浓度（填“偏高”，“偏低”，“不变”）23某实验小组拟验证co2与na2o2反应的产物，现设计以下实验装置进行实验：（1）写出装置a中反应的化学方程式；写出装置b中反应的化学方程式（2）拟用装置d收集气体产物，请在方框中将装置补充完整（3）产物检验：检验气体产物的方法：；检验b装置中固体产物的方法：（4）有同学认为该实验装置存在明显缺陷，你认为该缺陷是什么（用化学方程式表示）24某al2o3样品中含有一定量的cu、fe、fe2o3杂质现通过下列生产过程，从该样品中提纯al2o3，并回收铁红流程如图：（1）操作是，在实验室进行该操作需要的玻璃仪器有（2）试剂是，该反应的离子方程式是（3）固体加入适量稀盐酸，可能发生的反应有：（用离子方程式表达）（4）溶液中铁元素的存在形式是，如何用实验证明：（5）溶液中通入某气体，该气体可以是（任写一种的化学式），红褐色固体制得铁红的化学方程式是25把naoh、mgcl2、alcl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐滴加入1.00mol/l hcl溶液，加入hcl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示（1）a点的沉淀物的化学式为（2）写出a点至b点发生反应的离子方程式（3）原混合物中mgcl2的质量是g；alcl3的质量是g；c点hcl溶液的体积为ml；naoh的质量是g26在如图所示的装置中，用naoh溶液、铁屑、稀h2so4等试剂制备fe（oh）2（1）装置a中分液漏斗装的试剂是；装置b中的试剂加入前应如何处理：（2）实验开始时应先将活塞a；活塞b（填“打开”或“关闭”）（3）为了制得fe（oh）2沉淀，在装置a和b中加入试剂后的实验步骤为（4）这样生成的fe（oh）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是（5）实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时b瓶观察到的现象是；发生的化学反应为2015-2016学年广东省揭阳一中高一（上）第二次段考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分，每题只有一个正确选项）1在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（）a金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火b凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂c少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗d取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志【考点】化学实验安全及事故处理【专题】化学实验基本操作【分析】a金属钠能和二氧化碳发生反应； b给试管加热时，不需要垫上石棉网，可以直接加热；c根据浓硫酸和氢氧化钠溶液的强腐蚀性判断；d应该对化学品可能的腐蚀性、有毒有害、挥发性等心里有数，比如易挥发的化学试剂，就要注意瓶内有可能有压力，开启的时候瓶口避免对着自己或旁人【解答】解：a金属钠能和二氧化碳发生反应，不能用泡沫灭火器灭火，一般用沙土覆盖，故a错误； b给锥形瓶、圆底烧瓶等玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂，但是有的玻璃仪器可以直接加热，如试管加热时不需要垫上石棉网，故b错误；c皮肤上不小心沾上浓硫酸，应用抹布擦拭，再立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的nahc03溶液，氢氧化钠溶液具有腐蚀性，不能使用氢氧化钠溶液，故c错误；d取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志，做到安全第一，该说法合理，故d正确故选d【点评】本题考查了化学安全及事故处理方法判断，该题是基础性试题的考查，难度不大，试题侧重对学生实验基础知识的检验和训练，有利于培养学生的实验能力，在实验过程中应学会处理常见意外事故的方法技巧2常温常压下，用等质量的ch4、co2、o2、so2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为so2的是（）abcd【考点】阿伏加德罗定律及推论【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】相同条件下，气体摩尔体积相等，根据v=知，相同质量时，气体体积与摩尔质量成反比，据此分析解答【解答】解：相同条件下，气体摩尔体积相等，根据v=知，相同质量时，气体体积与摩尔质量成反比，ch4、co2、o2、so2四种气体摩尔质量分别是16g/mol、44g/mol、32g/mol、64g/mol，所以气体体积大小顺序是ch4o2co2so2，所以气体体积最小的是二氧化硫，故选a【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，为高频考点，明确各个物理量关系是解本题关键，注意气体摩尔体积适用范围及其适用条件，题目难度不大3下列说法正确的是（）a标准状况下，6.021023个分子所占的体积约是22.4 lb0.5 mol h2所占的体积是11.2 lc标准状况下，1 mol h2o的体积为22.4 ld标准状况下，28 g co与n2的混合气体的体积约为22.4 l【考点】气体摩尔体积；物质的量的相关计算【专题】计算题；化学用语专题【分析】a标况下，只有6.021023个气体分子所占的体积才是22.4l；b气体摩尔体积与温度、压强有关；c气体摩尔体积仅适用于气体，不适用于液体和固体；d标况下，1mol任何气体所占体积约为22.4l【解答】解：a标况下，只有6.021023个气体分子所占的体积才是22.4l，固体和液体的体积小于22.4l，故a错误；b气体摩尔体积与温度、压强有关，温度和压强未知导致气体摩尔体积未知，则无法计算其体积，故b错误；c气体摩尔体积仅适用于气体，不适用于液体和固体，标况下水是液体，气体摩尔体积对水不适用，根据v=计算其体积，故c错误；d标况下，1mol任何气体所占体积约为22.4l，既包含纯净物也包含物质间不反应的混合物，一氧化碳和氮气不反应，所以标况下28 g co与n2的混合气体的物质的量是1mol，则二者的体积约为22.4 l，故d正确；故选d【点评】本题考查了气体摩尔体积的有关知识，明确气体摩尔体积的适用范围及适用条件是解本题关键，注意常温下水是液体、三氧化硫是固体，为易错点4下列溶液中溶质物质的量浓度为1moll1的是（）a将40g naoh溶解在1l水中b将25g 胆矾溶于水配成100ml cuso4溶液c将0.1l 10 moll1浓硫酸加入0.9l水中d将22.4l hcl气体溶于水配成1l溶液【考点】物质的量浓度【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】a.40gnaoh的物质的量为1mol，溶于水配成1l溶液浓度为1moll1；b.25g硫酸铜晶体的物质的量为0.1mol，该溶液浓度为1mol/l；c溶液体积不具有加合性，混合后溶液的体积不是1l；d据温度、压强对气体摩尔体积的影响分析，气体摩尔体积是指标准状况下1mol任何气体体积约为22.4l【解答】解：a.40gnaoh的物质的量=1mol，溶于水配成1l溶液浓度为1moll1，不是溶剂的体积为1l，故a错误；b.25g硫酸铜晶体的物质的量为： =0.1mol，配制的溶液浓度为： =1mol/l，故b正确；c0.1l 10 moll1浓硫酸加入0.9l水中，硫酸的物质的量为1mol，但溶液的总体积小于1l，浓度不是1mol/l，故c错误；d气体摩尔体积受温度和压强的影响，温度越高，气体摩尔体积越大，标况下，22.4lhcl的物质的量=1mol，常温常压下，22.4lhcl的物质的量小于1mol，所以常温常压下将22.4lhcl气体溶于水配成1l的盐酸溶液的物质的量浓度不是1mol/l，故d错误故选b【点评】本题考查了物质的量浓度的计算与判断，题目难度中等，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，注意掌握物质的量与摩尔质量、物质的量浓度之间的关系；ac为易错点，注意溶液体积不是1l5当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是（）尘埃的空气 酒精 墨水 稀豆浆 硫酸铜溶液abcd【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系【分析】丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断下列分散系是胶体即可【解答】解：常见的三种分散系为溶液、胶体、浊液，丁达尔现象是胶体特有的性质，上述四个中属于胶体的尘埃的空气墨水稀豆浆，酒精、硫酸铜溶液为溶液，故选c【点评】本题考查了常见物质的分类，胶体的性质，熟悉胶体的性质及胶体的判断即可解答6下列离子方程式书写正确的是（）a氯化铝与氨水反应：al3+3ohal（oh）3b稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：h+oh+ba2+so42h2o+baso4c碳酸钙与稀盐酸反应：co32+2h+h2o+co2d向苏打溶液中加入足量的醋酸：co32+2ch3coohco2+h2o+2ch3coo【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a反应生成氢氧化铝和氯化铵；b不符合离子的配比；c碳酸钙在离子反应中保留化学式；d反应生成醋酸钠、水、二氧化碳【解答】解：a氯化铝与氨水反应的离子反应为al3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4+，故a错误；b稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子反应为2h+2oh+ba2+so422h2o+baso4，故b错误；c碳酸钙与稀盐酸反应的离子反应为caco3+2h+ca2+h2o+co2，故c错误；d向苏打溶液中加入足量的醋酸的离子反应为co32+2ch3coohco2+h2o+2ch3coo，故d正确；故选d【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒，题目难度不大7下列反应中属于同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应的是（）a3br2+6koh5kbr+kbro3+3h2obmno2+4hcl（浓） mncl2+2h2o+cl2c2kno3 2kno2+o2dnh4no3 n2o+2h2o【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应，则反应中同种元素的化合价既升高也降低，以此来解答【解答】解：abr元素的化合价由0升高为+5价，由0降低为1价，故a选；bmn元素的化合价降低，cl元素的化合价升高，故b不选；cn元素的化合价降低，o元素的化合价升高，故c不选；dn元素的化合价由3升高为+1，n元素的化合价由+5价降低为+1价，故d不选；故选a【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，注意利用元素化合价的判断认识氧化还原反应，题目难度不大8已知a2on2可将b2氧化为b单质，a2on2则被还原为a3+，又知100ml的0.3mol/l的a2on2与150ml的0.6mol/l b2恰好完全反应，则a2on2中的n值为（）a4b5c6d7【考点】氧化还原反应的计算【专题】氧化还原反应专题【分析】根据电子转移守恒计算a2on2中a的化合价，再根据化合价代数和等于离子所带电荷计算n的值【解答】解：n（a2on2）=0.3mol/l0.1l=0.03mol，n（b2）=0.6mol/l0.15l=0.09mol，b2氧化为b单质，a2on2被还原为a3+，设a2on2中a的化合价为x，则0.032（x3）=0.092解得x=+6则（+6）22n=2，解得n=7故选：d【点评】本题考查氧化还原反应的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意掌握氧化还原反应中电子转移电子守恒应用9不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质naoh溶液 mg（no3）2溶液 cuso4溶液 kcl溶液；正确的鉴别顺序是（）abcd【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计【分析】先观察试剂的颜色，可确定硫酸铜，与硫酸铜反应生成蓝色沉淀的为naoh，与naoh反应生成白色沉淀的为mg（no3）2，以此来解答【解答】解：观察可知蓝色溶液为cuso4溶液，与cuso4溶液反应生成蓝色沉淀的为naoh溶液，剩余两种试剂中，与naoh溶液反应生成白色沉淀的为mg（no3）2溶液，无现象的为kcl溶液，故选d【点评】本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质、性质差异为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意试剂的颜色为鉴别的突破口，题目难度不大10在1l溶液中溶有16.0g cuso4和20g fe2（so4）3，向该溶液中加入9.75g zn，充分反应后，溶液中含有的离子是（）azn2+、fe2+和cu2+bzn2+、fe3+和cu2+cfe2+和zn2+dcu2+ 和zn2+【考点】化学方程式的有关计算【专题】守恒法；利用化学方程式的计算【分析】n（cuso4）=0.1mol，nfe2（so4）3= =0.05mol，n（zn）=0.15mol，氧化性强弱顺序是fe3+cu2+，根据转移电子守恒确定溶液中存在的离子，据此分析解答【解答】解：n（cuso4）=0.1mol，nfe2（so4）3= =0.05mol，n（zn）=0.15mol，氧化性强弱顺序是fe3+cu2+，zn完全反应转移电子物质的量=0.15mol2=0.3mol，如果fe3+完全反应，转移电子物质的量=2nfe2（so4）31=20.05mol1=0.1mol，铜离子完全反应转移电子物质的量=0.1mol2=0.2mol，fe3+、cu2+完全反应转移电子物质的量=（0.1+0.2）mol=0.3mol，所以zn完全溶解，溶液中离子为fe2+和zn2+，故选c【点评】本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，利用转移电子守恒确定溶液中参加反应的离子，明确离子反应先后顺序是解本题关键，题目难度中等11用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要（）a用水洗涤23次后再使用b用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同再使用c用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用d用滤纸擦干净即可使用【考点】焰色反应【专题】元素及其化合物【分析】a、用水洗涤，铂丝上残留的物质不能全部清除，对实验造成干扰；b、用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，去除了其它离子的干扰，且hcl受热以后会挥发，无残留；c、用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用，因为自来水中含有其它离子，所以造成干扰；d、用滤纸擦干净，铂丝上残留的物质不能全部清除，对实验造成干扰【解答】解：a、用水洗涤，铂丝上残留的物质不能全部清除，对实验造成干扰，故a错误；b、用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，去除了其它离子的干扰，且hcl受热以后会挥发，无残留，故b正确；c、用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用，因为自来水中含有其它离子，所以造成干扰，故c错误；d、用滤纸擦干净，铂丝上残留的物质不能全部清除，对实验造成干扰，故d错误；故选b【点评】本题考查了焰色反应实验，难度不大，根据教材基础知识解答即可；明确焰色反应是元素的性质，不是原子或离子的性质12下列反应中，反应后固体物质增重的是（）a氢气通过灼热的cuo粉末b将锌粒投入cu（no3）2溶液cco高温下还原fe2o3d二氧化碳通过na2o2粉末【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质；钠的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物【专题】元素及其化合物【分析】a发生氢气与cuo的反应生成cu和水；b发生zn与cuso4反应生成znso4和cu；cco高温下还原fe2o3生成铁与二氧化碳，导致固体质量减少；d发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气；【解答】解：a发生氢气与cuo的反应生成cu和水，反应前固体为cuo，反应后固体为cu，固体质量减小，故a错误；b发生zn与cuso4反应生成znso4和cu，反应前固体为zn，反应后固体为cu，二者物质的量相同，则固体质量减小，故b错误；cco高温下还原fe2o3生成铁与二氧化碳，导致固体质量减少，故c错误；d发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气，反应前固体为过氧化钠，反应后固体为碳酸钠，二者物质的量相同，固体质量增加，故d正确；故选d【点评】本题把握发生的化学反应及反应前后固体的分析为解答的关键，侧重元素化合物性质的考查，注意反应中物质的质量变化，题目难度不大13两种金属混合物20.75克，投入到一定量的盐酸中，反应完全后得到11.2l（标准状况）的氢气，此金属混合物不可能是（）azn和albal和fecfe和zndmg和cu【考点】有关混合物反应的计算【分析】根据n=计算氢气的物质的量，再计算提供1mol电子需要金属的平均质量，混合金属中提供1mol电子各组分的质量应都等于平均值或1个组分大于平均值、另一组分小于平均值【解答】解：标况下，11.2l氢气的物质的量=0.5mol，金属提供电子为0.5mol2=1mol，故通过1mol电子需要金属的平均质量为20.75g，a、反应中zn表现+2价，提供1mol电子需要zn的质量=mol65g/mol=32.5g，反应中al表现+3价，提供1mol电子需要al的质量=27g/mol=9g，平均质量20.75g介于两者之间，故a正确；b、提供1mol电子需要al的质量9g，反应中fe表现+2价，提供1mol电子需要fe的质量=mol56g/mol=28g，平均质量20.75g介于二者之间，故b正确；c、提供1mol电子需要fe的质量28g，反应中zn表现+2价，提供1mol电子需要zn的质量=mol65g/mol=32.5g，都大于20.75g，故c错误；d、提供1mol电子需要mg的质量12g，cu与元素不反应，相当于消耗cu的质量无穷大，平均质量20.75g介于二者之间，故d正确，故选c【点评】本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意利用平均值法即可快速解答14关于合金的叙述：合金中至少含两种金属；合金中的元素以化合物的形式存在；合金中一定含金属；合金一定是混合物其中正确的是（）abcd【考点】合金的概念及其重要应用；生活中常见合金的组成【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：一定是混合物；合金中各成分都是以单质形式存在；合金中至少有一种金属，合金的硬度大，熔点低据此分析解答【解答】解：合金可以使金属和非金属的混合物，合金中至少有一种金属，故错误；合金中各成分都是以单质形式存在，故错误；合金是一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金中至少有一种金属，故正确；合金中含有金属或非金属，合金一定是混合物，故正确；故选d【点评】本考点主要考查合金与合金的性质，合金概念的四个特点要记牢；注意合金的性质，硬度大，熔点低、耐腐蚀等是高频考点，题目难度不大15有关物质的性质及其用途的描述，正确的是（）al2o3（是氧化物，因熔点很高作耐火坩埚） kal（so4）212h2o（因氧化性作水的消毒剂）fe2o3（因其颜色且性质稳定作黑色油漆或涂料）na2co3（属于盐类，因其溶液显碱性作食用碱） 钠、钾、锶、钡等化合物（因焰色反应作烟花）na2o2（不属于碱性氧化物，因可吸收水分及co2时放出氧气作呼吸面具供氧剂）abcd全部【考点】钠的重要化合物；两性氧化物和两性氢氧化物；铁的氧化物和氢氧化物【分析】al2o3的熔点很高；kal（so4）212h2o中的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体；fe2o3为红棕色固体；na2co3属于盐类，因其溶液水解成碱性； 钠、钾、锶、钡等化合物焰色反应出现不同的颜色；na2o2与水分及co2时反应生成氧气【解答】解：al2o3的熔点很高，常用耐火坩埚，故正确；kal（so4）212h2o中的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体而净水，不是因氧化性作水的消毒剂，故错误；fe2o3为红棕色固体，不作黑色油漆或涂料，故错误；na2co3属于盐类，因其溶液水解成碱性，故正确； 钠、钾、锶、钡等化合物焰色反应出现不同的颜色，所以用作烟花，故正确；na2o2与水分及co2时反应生成氧气，所以可作呼吸面具供氧剂，故正确；故选a【点评】本题考查元素及其化合物的用途以及性质，物质性质是解题关键，掌握基础是关键，题目难度中等16下列除杂质的方法不可行的是（）a除去nahco3溶液中少量的na2co3：通入过量的co2b除去fecl2溶液中少量的fecl3：加入稍过量铁粉，过滤c除去k2co3固体中少量nahco3：置于坩埚中加热d用盐酸除去agcl中少量的ag2co3【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂【分析】ana2co3与水、二氧化碳反应生成nahco3；bfe与fecl3反应生成fecl2；cnahco3加热分解生成na2co3；dag2co3与盐酸反应生成agcl【解答】解：ana2co3与水、二氧化碳反应生成nahco3，则通入过量的co2可除杂，故a正确；bfe与fecl3反应生成fecl2，则加入稍过量铁粉，过滤可除杂，故b正确；cnahco3加热分解生成na2co3，引入新杂质碳酸钠，不能除杂，故c错误；dag2co3与盐酸反应生成agcl，则用盐酸可除杂，故d正确；故选c【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握发生的反应及除杂的原则为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大17下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（）anaalo2 和 hclbmgcl2和 nh3h2ocna2co3和hcldalcl3和naoh【考点】镁、铝的重要化合物；氨的化学性质；钠的重要化合物【专题】元素及其化合物【分析】各组溶液无论是前者滴入后者，还是把后者滴入前者，所得现象相同，说明该混合溶液中发生的反应与反应物的量无关，据此分析解答【解答】解：a偏铝酸钠和少量盐酸反应生成氢氧化铝沉淀，和过量盐酸反应生成氯化铝，所以反应现象不同，故a不选；b无论氨水是否过量，氯化镁和氨水反应都生成氢氧化镁沉淀，所以反应现象相同，故b正确；c碳酸钠滴入盐酸发生反应：na2co3+2hcl2nacl+co2+h2o，现象立刻产生气泡；盐酸滴入碳酸钠发生反应： na2co3+hclnahco3+nacl、nahco3+hclnacl+co2+h2o，现象开始无气泡，一段时间后有气泡，所以二者现象不同，故c不选；d当alcl3少量时，氯化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，当alcl3过量时，二者反应生成氢氧化铝沉淀，所以反应现象不同，故不选；故选b【点评】本题考查了物质的之间的反应，明确物质的性质及反应物用量对反应的影响是解题关键，题目难度不大18某溶液中加入金属铝有氢气放出，则在此溶液中可能大量共存的离子是（）ak+，fe2+，no3，so42bk+，na+，cl，hco3ck+、na+、alo2、so42dk+，nh4+，cl，co32【考点】离子共存问题【分析】某溶液中加入金属铝有氢气放出，为非氧化性酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答【解答】解：某溶液中加入金属铝有氢气放出，为非氧化性酸或强碱溶液，a酸溶液中h+、fe2+、no3发生氧化还原反应，碱溶液中不能大量存在fe2+，一定不能共存，故a不选；bhco3与酸、碱均反应，一定不能共存，故b不选；c碱性溶液中，该组离子之间不反应，可大量共存，故c选；d碱性溶液中不能大量存在nh4+，酸性溶液中不能大量存在co32，故d不选；故选c【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查，题目难度不大19向fe2o3、cuo、fe、cu的混和粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是（）a只有fe2+和cu2+b一定有fe2+、cu2+，可能有fe3+c一定有fe2+，可能有cu2+d只有fe2+【考点】铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物；铜金属及其重要化合物的主要性质【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】最后剩余的红色粉末一定是cu，fe2o3、cuo和盐酸反应生成fe3+和cu2+，且氧化性：fe3+cu2+，还原性：fecu，结合物质的氧化性、还原性强弱判断反应的可能性【解答】解：a当铜全部析出时，不存在cu2+，故a错误；b由于红色粉末是cu，所以溶液当中肯定没有fe3+，故b错误；c由于氧化性：fe3+cu2+，无论是和fe反应，还是和cu反应，溶液中一定存在fe2+，当fe过量时，不存在cu2+，当fe不足时，有cu2+，故c正确；d由c分析可知，溶液中可能还有cu2+，故d错误故选c【点评】本题考查金属与离子的反应，题目难度较大，注意把握氧化性、还原性的比较，判断反应可能性20将0.4g naoh和1.06g na2c03混合并配制成溶液，向溶液中滴加0.1moll1的盐酸下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成co2的物质的量的关系的是（）abcd【考点】有关混合物反应的计算；离子方程式的有关计算【专题】计算题【分析】对naoh和na2co3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生氢氧化钠与盐酸的中和反应，再发生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠和氯化钠，最后发生碳酸氢钠与盐酸反应才有二氧化碳气体生成，利用物质的量的关系并结合图象即可解答【解答】解：0.4g naoh的物质的量为=0.01mol，1.06g na2c03的物质的量为=0.01mol，向naoh和混合溶液中滴加0.1moll1的盐酸，先发生氢氧化钠与盐酸的中和反应，再发生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠和氯化钠，最后发生碳酸氢钠与盐酸反应才有二氧化碳气体生成，a、加入0.1l盐酸，n（hcl）=0.1l0.1mol/l=0.01mol，0.01mol盐酸与氢氧化钠反应没有气体生成，再加入0.01molhcl，与0.01mol碳酸钠恰好反应生成碳酸氢钠，也没有气体生成，则图象与实际不符，故a错误；b、先发生氢氧化钠与盐酸的中和反应，图象中开始反应即有气体生成，与反应不符，故b错误；c、向naoh和na2co3混合溶液中滴加盐酸时，首先和naoh反应生成水和氯化钠，当滴入0.1l时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和na2co3开始反应，首先发生hcl+na2co3=nahco3+nacl，不放出气体，当再加入0.1l时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：nahco3+hcl=nacl+h2o+co2，此时开始放出气体，再消耗0.1l盐酸，生成二氧化碳达最大，图象与实际相符合，故c正确；d、因碳酸钠与盐酸的反应分步完成，则碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠和氯化钠，此时没有气体生成，则图象与反应不符，故d错误；故选c【点评】此题考查了元素化合物性质、图象计算等，解答此题关键是明确向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应是分步进行的，首先发生的是hcl+na2co3=nahco3+nacl；进行完全后，再发生：nahco3+hcl=nacl+h2o+co2二、非选择题（共6小题，共60分）21金属钙在一定条件下可以与氢气化合生成cah2（白色固体）将该白色固体加入滴有酚酞的蒸馏水中，可以观察到有气泡生成，溶液变红请根据以上事实书写cah2与水反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】根据该白色固体加入滴有酚酞的蒸馏水中，可以观察到有气泡生成，溶液变红，说明有碱和气体生成，据此书写方程式，然后根据反应中元素的化合价变化判断转移电子数，再用单线桥标出电子转移方向和数目【解答】解：因为cah2加入滴有酚酞的蒸馏水中，可以观察到有气泡生成，溶液变红，说明有碱和气体生成，则方程式为：cah2+2h2o=ca（oh）2+2h2，反应中转移电子数目为2，cah2失电子，水得电子，则用单线桥标出电子转移方向和数目为：；故答案为：【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电，题目难度不大22实验室可用mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o制备氯气，请回答以下问题：该反应的还原剂是hcl，氧化剂与还原剂的物质的量比是1：2被氧化的元素是cl，还原产物是mncl2实验室用12.00mol/l盐酸配制100ml 1mol/l 盐酸，需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还有100ml容量瓶若定容时俯视刻度线，则配得溶液的浓度偏高（填“偏高”，“偏低”，“不变”）【考点】氧化还原反应的计算【专题】氧化还原反应专题【分析】所含元素化合价升高的反应物为还原剂，发生氧化反应，所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，反应还原反应，得到还原产物；利用浓溶液稀释配制100ml稀溶液需要玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、100ml容量瓶；若定容时俯视刻度线，液面再刻度线下方，溶液体积偏小，再根据c=判断【解答】解：反应中cl元素化合价由hcl中1价升高为氯气中0价，则hcl为还原剂，cl元素发生氧化反应，mn元素由mno2中+4价降低为mncl2中+2价，mno2是氧化剂，mncl2是还原产物，根据电子转移守恒，氧化剂与还原剂的物质的量比是0（1）：（42）=1：2，故答案为：hcl；1：2；cl；mncl2；利用浓溶液稀释配制100ml稀溶液需要玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、100ml容量瓶；若定容时俯视刻度线，液面再刻度线下方，溶液体积偏小，再根据c=可知，所配溶液浓度偏高，故答案为：100ml容量瓶；偏高【点评】本题考查氧化还原反应、一定物质的量浓度溶液配制，比较基础，注意对基础知识的理解掌握23某实验小组拟验证co2与na2o2反应的产物，现设计以下实验装置进行实验：（1）写出装置a中反应的化学方程式2nahco3na2co3+co2+h2o；写出装置b中反应的化学方程式2na2o2+2co22na2co3+o2（2）拟用装置d收集气体产物，请在方框中将装置补充完整（3）产物检验：检验气体产物的方法：用带火星的小木条靠近集气瓶e出口处，木条复燃；检验b装置中固体产物的方法：取少量b装置的固体，滴加盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊（4）有同学认为该实验装置存在明显缺陷，你认为该缺陷是什么2na2o2+2h2o=4naoh+o2（用化学方程式表示）【考点】性质实验方案的设计【专题】无机实验综合【分析】碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，通入过氧化钠发生2na2o2+2co22na2co3+o2，因二氧化碳中水没有排除，还发生2na2o2+2h2o=4naoh+o2，通过澄清石灰水，可除去二氧化碳，生成的氧气用向上排空法收集，以此解答该题【解答】解：碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，通入过氧化钠发生2na2o2+2co22na2co3+o2，通过澄清石灰水，可除去二氧化碳，生成的氧气用向上排空法收集，（1）碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，发生2nahco3na2co3+co2+h2o，装置b中反应的化学方程式为2na2o2+2co22na2co3+o2，故答案为：2nahco3na2co3+co2+h2o；2na2o2+2co22na2co3+o2；（2）装置d收集氧气，用向上排空法收集，如图，故答案为：；（3）检验氧气，可用带火星的小木条靠近集气瓶e出口处，木条复燃，则说明生成氧气，故答案为：用带火星的小木条靠近集气瓶e出口处，木条复燃；检验b装置为碳酸钠，检验碳酸钠，可取少量b装置的固体，滴加盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，故答案为：取少量b装置的固体，滴加盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊；（4）因二氧化碳中水没有排除，还发生2na2o2+2h2o=4naoh+o2，故答案为：2na2o2+2h2o=4naoh+o2【点评】本题考查过氧化钠与二氧化碳反应的实验，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质以及实验的原理，难度不大24某al2o3样品中含有一定量的cu、fe、fe2o3杂质现通过下列生产过程，从该样品中提纯al2o3，并回收铁红流程如图：（1）操作是过滤，在实验室进行该操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒（2）试剂是naoh溶液，该反应的离子方程式是al2o3+2oh=2alo2+h2o（3）固体加入适量稀盐酸，可能发生的反应有：fe2o3+6h+=2fe3+3h2o、fe+2h+=fe2+h2、fe+2fe3+=3fe2+（用离子方程式表达）（4）溶液中铁元素的存在形式是fe2+，如何用实验证明：取少量溶液，加入1滴ksc