广东省揭阳一中、潮州金山中学高三化学上学期暑假联考试卷（含解析）.doc

2015届广东省揭阳一中、潮州金山 中学高三上学期暑假联考化学试卷（含答案及解析）一、单选题（共6小题）1下列说法错误的是（ ）a溴乙烷、乙酸乙酯在一定条件下都能与naoh水溶液发生反应b煎炸食物的花生油和猪油都是可皂化的饱和酯类c裂化汽油、植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色d用co2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用2常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）a能使ph试纸呈红色的溶液：na+、nh4+、i-、no3-b加入铝粉生成h2的溶液：k+、mg2+、so32-、hclocc（fe3）0.1moll1的溶液：h+、al3+、i-、scn-d0.1moll-1的溶液：na+、k+、sio32-、no3-3设na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）a1mol na2o和na2o2混合固体中阴离子数目为nab0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1nac在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4nad0.1mol cl2溶于水并与水反应，转移电子的数目为0.1na4下列陈述i、ii正确且有因果关系的是（ ）a b c d5下列有关说法错误的是（ ）a为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块b纯碱溶于热水中，去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应c铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸和浓硫酸d水库的钢闸门连接直流电源负极可防止钢闸门被腐蚀6按下图安装好实验装置（装置气密性良好），在锥形瓶内盛6.5g锌粒（相对原子质量zn-65），通过分液漏斗加入40 ml2.5mol/l的硫酸溶液，将产生的h2收集在一个注射器中，用时10s时恰好收集到标准状况下的h2 44.8ml。下列说法不正确的是（ ）a忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用h来表示10s内该反应的速率0.01mol/（ls）b忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用zn2来表示10s内该反应的速率0.01mol/（ls）c用锌粒来表示10s内该反应的速率为0.013g/sd用h2来表示10s内该反应的速率为0.0002mol/s二、多选题（共2小题）7短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大。x原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，y是地壳中含量最高的元素，z2与y2具有相同的电子层结构，w与x同主族。下列说法正确的是（ ）a原子半径大小顺序：r（z）r（w）r（x）r（y）by分别与z、w形成的化合物中化学键类型相同cx的最高价氧化物对应水化物的酸性比w的弱dy的气态简单氢化物的热稳定性比w的强825时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）a0.1mol/lch3coona与0.1mol/lhcl溶液等体积混合：c（na）c（cl）c（ch3coo）c（oh）b0.1mol/lnh4cl与0.1mol/l氨水等体积混合（ph7）：c（nh3h2o）c（nh4）c（cl）c（oh）c0.1mol/lna2co3与0.1mol/lnahco3溶液等体积混合： c（na）c（co32）c（hco3）c（h2co3）d0.1mol/lna2c2o4与0.1mol/lhcl溶液等体积混合（h2c2o4为二元弱酸）：2c（c2o42）c（hc2o4）c（oh）c（na）c（h）三、填空题（共3小题）9.萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成a萜品醇g的路线之一如下：已知：rcooc2h5请回答下列问题：（1）a所含官能团的名称是_（写出两个中任意一个）。a催化氢化得z（c7h12o3），写出z在一定条件下缩聚反应的化学方程式：_。（3）b的分子式为_；写出同时满足下列条件的b的链状同分异构体的结构简式： 。核磁共振氢谱有2个吸收峰 能发生银镜反应（4） bc、ef的反应类型分别为_、_。（5）c d的化学方程式为_。（6）试剂y的结构简式为_。10.i制取三氧化硫反应的化学方程式为：2so2（g）o2（g）2so3（g）（1）此反应是工业上生产 的重要步骤。能够说明在恒温恒容条件下，上述反应已经达到化学平衡状态的是 （填序号）。a每生成1molso2的同时生成0.5molo2 b容器中混合气体的密度不变c容器中混合气体的平均相对分子质量不变 d容器中气体总压强不变（3）在400时，常压下，容积为1.0l的密闭容器中充入1.00molso2（g）和0.96molo2（g），充分反应后，测得还有0. 04molso2剩余，并放出190.08kj的热量。根据有关数据，请分析在工业生产中选择常压反应的原因： 。热化学方程式：2so2（g）o2（g）2so3（g）的h kj/mo1。ii（4）将amoll1的naoh溶液和bmoll1稀醋酸等体积混合，混合后体积为混合前体积之和，反应后溶液显中性。a b（填“”、“”或“”）混合后溶液中剩余醋酸浓度：c（ch3cooh） moll1（用含有a、b的式子表示）。（5）在25下，将amoll1的稀醋酸与0.01moll1的naoh溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c（ch3coo）c（na），则溶液显 性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示ch3cooh的电离常数ka_。11.用霞石岩（化学式为kna3alsio44，主要成份na2o、k2o、al2o3、sio2）制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下：已知：nahco3溶液的ph约为89，na2co3溶液的ph约为1112。溶解过滤流程产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中。部分物质的溶解度见下图。试回答下列问题：（1）霞石岩添加石灰石和煤，煤的作用是 。灼烧得到固体m的化学方程式是： 。（3）x物质是 （填化学式，下同），霞石泥的主要成分是 ，滤液w中主要含有的离子有 （填三种）。（4）操作得到碳酸钠晶体的操作为 、 、 、洗涤、干燥。（5）碳酸化中发生主要反应的离子方程式是 。（6）碳酸化调整ph8的目的是 。四、实验题（共1小题）12.某化学兴趣小组为探究so2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答：（1）装置a中蒸馏烧瓶生成so2的化学方程式为： 。实验过程中，装置b、c中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明so2具有的性质是 和 ；装置b中发生反应的离子方程式为： 。（3）装置d的目的是探究so2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 。某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。请回答：（4）试管中发生反应的化学方程式为： 。（5）下列实验不合理的是 。a上下移动中铜丝可控制生成so2的量b中选用品红溶液验证so2的生成c中可选用naoh溶液吸收多余的so2d为确认cuso4生成，向加水，观察溶液颜色（6）实验中，用ag铜片和vml18.4moll1的浓硫酸（98%）放在试管中共热，直到反应完毕，发现试管中还有铜片剩余，该小组学生认为还有一定量的硫酸剩余。有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解，你认为原因是 。下列药品中能用来证明反应结束后的试管中确有硫酸剩余的是 （填序号）。a铁粉 bbacl2溶液 cba（no3）2溶液 dna2co3溶液答案部分1.试题解析：b花生油属于不饱和酯类，故b错误，a、c、d正确。答案：b 2.考点：离子共存试题解析：a、能使ph试纸呈红色的溶液是酸性溶液，i与no3-不能大量共存。b、加入铝粉生成h2的溶液可能是酸性溶液，so32-和hclo不能大量共存。c、c（fe3）0.1moll1的溶液：fe3与i放生氧化还原反应，与scn发生络合反应，故，两者与fe3不能大量共存。d项离子在碱性条件下，能大量共存。故，d项正确。答案：d 3.考点：阿伏伽德罗常数试题解析：b、注意丙烯酸有碳碳双键和碳氧双键，故0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.2nac、注意氧元素的化学价的变化，在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2na d、氯气与水反应（cl2h2ohclhclo）是可逆的，故0.1mol cl2溶于水并与水反应，转移电子的数目为0.2na答案：a 4.试题解析：a、铝热反应制金属的原理是高沸点金属制低沸点金属。 c、h2o2、so2都能使酸性kmno4褪色都表现为还原性。 d、铁粉与水蒸气在高温下发生反应，生成的是四氧化三铁，为黑色固体。答案：b 5.试题解析：纯碱溶于热水中，去污效果增强的原因是：加热促进纯碱的水解，使其溶液的碱性增强，去污效果增强。故，b项错误。答案：b 6.考点：化学反应速率试题解析：解决本题的关键点是掌握三个问题：（1）掌握化学反应速率的公式：v了解化学反应速率指的是平均速率？（3）因为固体或纯液体的浓度在化学反应中视为定值，故不用固体或纯液体表示化学反应速率，所以c项用锌粒来表示速率错误。答案：c 7.试题解析：解答本题首先根据元素的特性确定元素类别，再根据在周期表中的位置和结构推断元素，最后进行辨别，要了解同一主族、同一周期元素性质的递变规律。x原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则x只能是碳元素，y是地壳中含量最高的元素，确定y是o元素，z2与y2具有相同的电子层结构，确定z是镁元素，w与x同主族，则 w是si元素。同周期元素原子半径自左向右逐渐减小，同主族元素原子自上而下逐渐增大，所以r（z）r（w）r（x）r（y）是正确的。y与z、w形成的化合物分别是氧化镁和二氧化硅，前者是离子化合物，含有离子键，后者是共价化合物，含有共价键，所以两者化学键类型不同，错误。同主族元素的最高价氧化物对应水化物的酸性自上而下逐渐减小，故，c项错误。氧元素的非金属性比硅强，非金属性越强，所形成的气态氢化物的稳定性越强，所以d项错误。答案：ad 8.考点：盐类的水解试题解析：a、0.1mol/lch3coona与0.1mol/lhcl溶液等体积混合，会发生反应为ch3coona+hcl=ch3cooh+nacl，相当于是等物质的量的ch3cooh和nacl的混合物，氯化钠是强酸强碱盐不发生水解，醋酸是弱酸，会发生部分电离，呈酸性，故a项正确。b、由ph7得知nh3h2o的电离程度大于nh的水解程度，所以妻离子浓度大小为：c（nh4） c（cl）c（nh3h2o）c（oh），故，b项错误。c、该式子满足物料守恒，是正确的。d、该混合溶液中满足电荷守恒的正确式子是：c（cl）+2c（c2o42）c（hc2o4）c（oh）c（na）c（h）答案：ac 9.试题解析：本题考查有机化学推断与合成，具体考查官能团名称、结构简式、反应类型、分子式、同分异构体、反应方程式、等，综合考查了学生对有机化学的核心知识的掌握和应用的能力。解决本题的关键是抓住突破口：有机合成图中已经给出的物质和反应条件，利用题目所给信息，解决相关问题。根据a的结构式得知a所含官能团的名称有酮羰基和羧基。根据a的结构式得知，a中只有酮羰基能发生催化加氢生成醇羟基，生成的z中有醇羟基和羧基，所以能发生缩聚反应：要能根据b的结构式书写出分子式：c8h14o3；书写同分异构体时要特别注意所提供限制条件，能发生银镜反应，说明结构式中含有醛基，核磁共振氢谱有2个吸收峰 说明结构式中含有两种氢原子，分析得到：判断反应类型时，最主要的要抓住反应条件，hbr/h2o通常是醇的取代反应，乙醇/浓硫酸/加热通常是醇的消去反应或是酯化反应，根据流程所以bc、ef的反应类型分别为取代反应、酯化（取代）反应。b到c得到含有氯代烃的羧酸，根据条件知是氯代烃消去反应，根据已知条件得试剂y的结构简式为ch3mgbr答案：（1）羰基或羧基；，（3）c8h14o3 ；（4）取代反应、酯化（取代）反应（5）（6）ch3mgbr 10.试题解析：i（1）这是工业上制备硫酸的第二步反应。a、每生成1molso2的同时生成0.5molo2 是同向进行的反应，不是平衡的条件。b、根据恒温恒容的条件，容器中混合气体的密度始终不变，不能作为平衡的判据；c、d都能作为平衡的判据，是正确的。（3）根据已知条件计算得知，在400和常压下，so2的转化率为96%，已经很高了，增加压强虽然能提高so2的转化率，但要增加成本，从经济上考虑，没必要增大压强。ii（4）amoll1的naoh溶液和bmoll1稀醋酸等体积混合，如果a=b，得到的ch3coona溶液，强碱弱酸盐呈碱性，若呈中性，醋酸要多些，即ab，剩余的醋酸浓度为moll1（5）反应平衡时溶液中c（ch3coo）c（na），根据溶液电荷守恒，得知c（h+）c（oh）则溶液显中性, 用含a的代数式表示ch3cooh的电离常数ka109/（a0.01） moll1。答案：i（1）硫酸（或者h2so4） c d（3）在常压下，so2转化率已经很高（达到96%），so2转化率增大不多但必定增加成本，从经济上考虑，没必要增大压强。 396.00ii（4） （5）中 109/（a0.01） moll1 11.试题解析：（1）煅烧需要高温，所以煤的作用是为煅烧提供能量，使其发生反应;根据已知条件，滤液中能在ph=11生成沉淀的是al（oh）3，通过灼烧得到的是al2o3（3）在石灰石的作用下，霞岩石的主要物质为casio3，滤液w中主要含有的离子有na+、k+、hco3-（4）从溶液中得到晶体的操作流程为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（5）石灰石煅烧生成的氧化钙溶于水形成的氢氧化钙与al+反应生成的alo2会与co2反应：2alo2+3h2o+co2=2al（oh）3co32-（6）碳酸化调整ph8的目的是碳酸根转化为碳酸氢根离子，有利于khco3结晶析出答案：（1）与氧气反应放热，使煅烧到所需温度。2al（oh）3al2o33h2o。（3）co2 ；casio3 ；na+、k+、hco3-（4） 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 （5） 2alo2+3h2o+co2=2al（oh）3co32-（6）碳酸根转化为碳酸氢根离子，有利于khco3结晶析出 12.试题解析：i（1）a为生成so2的装置，实验室制取二氧化硫通常用亚硫酸钠固体与