广东省惠来县第一中学高一化学下学期期中试题 (2).doc

惠来一中20142015学年度第二学期期中考试 高一化学试卷可能用到的原子量：h = 1 c = 12 n = 14 o = 16 na = 23 al = 27 s =32 cl = 35.5 k = 39 ca = 40 fe = 56 zn = 65 一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是加快化石燃料的开采与使用；研发易降解的生物农药；应用高效洁净的能源转换技术；田间焚烧秸秆；推广使用节能环保材料。a. b. c. d. 2. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是a.常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸b.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器c.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒d.铜的金属活泼性比铁的若，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀3.短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是a.元素x与元素z的最高正化合价之和的数值等于8b.原子半径的大小顺序为：rxry:rzrwrqc.离子y2-和z 3+的核外电子数和电子层数都不相同d.元素w的最高价氧化物对应的水化物的酸性比q的强4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是a.fecl3溶液与cu的反应：cu+fe3+=cu2+fe2+b.no2与水的反应：3no2+h2o=no3-+no+2h+c.醋酸溶液水垢中的caco3反应：caco3+2h+=ca2+h2o+co2d.向naalo2溶液中通入过量co2：2alo2-+co2+3h2o=2a(oh)3+co32-5.短周期元素w、x、y和z的原子序数依次增大。元素w是制备一种高效电池的重要材料，x原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素y是地壳中含量最丰富的金属元素，z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 a. 元素w、x的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 b. 元素x与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种 c. 元素y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 d. 元素z可与元素x形成共价化合物xz26.硒被称为主宰生命的元素之一，人们开发了一种含有钙铁锌硒（ca、fe、zn、se）的保健品。下列说法正确的是a四种元素均处于第四周期，且均是主族元素bh2se比h2o热稳定性好c单质钙能从feso4溶液中置换出铁d保键品为人体提供了必需的fe、zn、se等微量元素7. 下列化学用语正确的是ana2o2中氧元素的化合价是2b乙醇的分子式：ch3ch2ohs 2 8 6chhhhc. s的结构示意图：d甲烷的结构式为：.8下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是原子序数为15的元素的最高化合价为3a族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期a族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期a族abcd9. 已知合成氨反应的浓度数据如下： n2 3h2 2nh3起始浓度(mol/l)1.03.002 s末浓度(mol/l)0.61.80.8当用氨气浓度的增加来表示该化学反应的速率时，其速率为()。a0.2 mol/(ls) b0.4 mol/(ls)c0.6 mol/(ls) d0.8 mol/(ls)10. 如图所示的装置中铁棒上析出铜，而铁的质量不变，符合要求的原电池是()。a铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是cuso4溶液b镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是cuso4溶液c镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是fecl3溶液d铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是h2so4溶液11.反应a+3b=2c+2d在不同条件下反应速率如下,其中最快的是a、va=0.15mol/(lmin) b、vb=0.6mol/(lmin) c、 vc=0.4mol/(lmin) d vd=0.0075 mol/(ls)12.在2 l密闭容器中，发生3a（g）b（g） 2c（g）的反应，若最初加入a和b都是4 mol，a的平均反应速率为0.12 mol11 ，则10 s后容器中b的物质的量是：a.1.6 mol b.2.8 mol c.3.2 mol d.3.6 mol13.将2mols02和1molo2放入一个容器中,在一定的条件下反应到达平衡状态,此时,容器存在的各物质的物质的量中,其中不能的是:0mols02,1mol s02,2mol s03,0.3molo2,0.1molso3,1molo2a. b. c. d.14为比较fe3和cu2对h2o2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是()a图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小b若图甲所示实验中反应速率为，则一定说明fe3比cu2对h2o2分解催化效果好c用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间d为检查图乙所示装置的气密性，可关闭a处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位15. 下列说法正确的是( )a.na与水反应时增大水的用量可加快反应速率b.fe与硫酸反应制取h2时，选用浓硫酸可加快反应速率c.两支试管中分别加入相同浓度的h2o2溶液，其中一支试管中加少量mno2，两支试管中产生氧气的快慢相同d.al在氧气中燃烧生成al2o3，将铝片改成铝粉燃烧更剧烈二.双选题（44=16分）16.下列有关反应速率的说法正确的是( )a用铁片和稀硫酸反应制氢气时，滴入几滴硫酸铜溶液可以加快反应速率b汽车尾气中的no和co可以缓慢反应生成n2和co2，减小压强反应速率变慢cso2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢d100 ml 2 moll1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变17氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30的氢氧化钾溶液。下列说法正确的是：a负极反应为：2h24oh- - 4e- = 42b负极反应为：o22h2o4e- = 4oh-c电池工作时溶液中的阴离子移向正极d电池工作时正极区ph升高，负极区ph下降18.图中是可逆反应x23y2 2z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是( )at1时，v(正)v（逆）bt1t2，x2的物质的量越来越多c t2t3，各物质的浓度不再发生变化dt2t3，反应不再发生19设na表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ） a、1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2 na b、0.1mol fe与0.1mol cl2充分反应，转移的电子数为0.3na c、常温常压下，44g二氧化碳分子中所形成的共用电子对数为4na d、常温常压下，1.6go2和o3混合气体中质子总数为0.8na三、非选择题：（54分）20.（ 6分） (1)某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是_热反应；(b)中温度降低， 根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该_其生成物的总能量。(2) 下列反应：氢氧化钠与硫酸，一氧化碳与氧气，八水合氢氧化钡与氯化铵，金属铜与硝酸银。其中(用序号填空)： 能设计成原电池的反应是_。21. （10分）分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中g为电流计。请回答下列问题：(1)以下叙述中，正确的是_。a甲中锌片是负极，乙中铜片是正极b两烧杯中铜片表面均有气泡产生c两烧杯中溶液ph均增大d产生气泡的速度甲中比乙中慢e乙的外电路中电流方向zncu(2)变化过程中能量转化的形式主要是：甲为_；乙为_。(3)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是_ (4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式： 22.（10分） (1)某温度下，2 l恒容密闭容器中，x、y、z三种气体发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示，则反应的化学方程式为_；010 s内，用z表示的化学反应速率_；x的转化率为 ；（转化率是指平衡时某物质反应的物质的量与起始物质的量的百分比）(2) 在一定温度下,可逆反应a(g)+3b(g) 2c(g) 达到平衡的标志是（ ）a. a的生成速率与c分解的速率相等 b. 单位时间内生成nmola,同时生3nmolbc. a、b、c的浓度不再变化 d. a、b、c的分子数比为1:3:223.（8分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图所示为电池示意图，该电池电极表面均匀地镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。 (1)氢氧燃料电池能量转化的主要形式是_ 。(2)负极反应式为_。(3)该电池工作时，h2和o2连续由外部供给，电池可连续不断地提供电能，因此大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：.2lih2=2lih.lihh2o=liohh2反应中的氧化剂是_。lih与h2o反应放出的h2用作电池燃料，若li吸收10 mol h2且能量的转化率为80%，则该电池导线中通过电子的物质的量为_mol。24.(10分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化。在100 ml稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：时间(min)12345氢气体积(ml)50.0120.0232.0290.0312.4(1)解释2 min3 min反应速率最大的原因 反应速率最小的时间段是 ，原因为 (2)在4min5 min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为 (3)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列溶液，你认为不可行的是 a. na2co3溶液 b.na2so4溶液 c.nano3溶液 d.少量cuso4溶液 25. （10分）有a、b、c、d、e五种元素。a、b、c是金属元素，位于同一周期，原子核外都有3个电子层，a的原子半径在所属周期中最大，且原子半径abc。d、e是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物hd和he， d的单质是黄绿色气体，常温下e的单质是液体。请回答：（1）b在周期表中的位置 ，c的原子结构示意图是 （2）e单质的化学式是 （3）上述五种元素中，所形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的物质是 （4）写出c的氧化物与a的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式： 参考答案：题号123456789101112131415答案baabaddcb bdcbbd一、单选择题：（215=30分）二.双选题（44=16分）题号16171819答案abadacab三、非选择题：（54分）20.（ 6分） (1) 放 ； 小于 (2) 21. （10分）(1) cd 。(2)甲为 化学能转化为热能 乙为 化学能转化为电能 (3) _ 锌片不纯（含有杂质），本身构成微小原电池 (4) cu2+2e- =cu 22.（10分） (1) x(g)+y(g) 2z(g) （不标(g)也可得2分） 0.08mol/(l.s) 66.7% （ c ）23.