广东省揭阳市高三化学学业水平考试试题新人教版.doc

揭阳市2013-2014学年度高中三年级学业水平考试化学本试卷分单项选择题、双项选择题和非选择题三个部分。满分300分。考试时间150分钟。注意事项：1本次考试选择题用答题卡作答，非选择题用答题卷作答。答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卷上。用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的姓名和考生号，用2b型铅笔把答题卡上考生号、科目对应的信息点涂黑。2选择题每小题选出答案后，用2b型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4考生必须保持答题卡整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 o 16 na 23一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。7下列说法正确的是a“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂b煤的气化和液化都属于物理变化 c维生素、糖类和蛋白质均可发生水解反应dpm 2.5（微粒直径约为2.5106m）分散在空气中形成气溶胶8常温下，下列离子在指定的分散系中一定能大量共存的一组是a0.1 moll1 naalo2溶液：al3+、na+、cl、so42b氢氧化铁胶体：k+、s2、br、h+c加入al能放出h2的溶液中：mg2+，no3，k+，so42d由水电离出的c(oh)11013moll-1的溶液中：na、ba2、cl、br9下列说法不正确的是a氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂bna2o2能与co2反应产生o2，可用作高空飞行或潜水的供氧剂c从海水中可以得到nacl，电解熔融nacl可制备金属钠d利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向10na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 a标准状况下，11.2lso3含有0.5na so3分子 b7.8gna2o2与足量co2反应，转移的电子数为0.1nac1 molc5h12中含有的共价键数为17 na d1l0.1moll1的na2s溶液中含有0.1na s2离子11有关右图的说法正确的是aa和b用导线连接时，溶液中so42 移向cu极ba和b用导线连接时，cu极反应为： cu2ecu2+c要使fe极不被腐蚀， a、b分别连接直流电源负、正极da和b分别接直流电源正、负极，fe片上有气体产生12下列装置、操作及说法正确的是a图1定量测定h2o2的分解速率 b图2证明ch3ch2oh发生消去反应生成了乙烯 c图3 用于实验室制取cl2时的净化 d图4分离沸点不同且互溶的液体混合物二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全选对得6分，只选1个且正确的得3分，有错选或不选的得0分。22常温下有0.1moll1的nahc2o4溶液，其ph=4，下列说法正确的是ac(na+)=c(hc2o4)+c(c2o42)+c(h2 c2o4) bc(h2c2o4)c(c2o42) cc(h+)+ c(na+)= c(oh) +c(c2o42) + c (hc2o4)dc(na+)c (hc2o4)c(h+)c(oh)23右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法不正确的是ay、r两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸b简单离子的半径：x z mc由x与n两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应dz单质不能从m与r元素构成的盐溶液中置换出单质m三、非选择题：本题共11小题，共182分。按题目要求作答。 解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。30(16分) knoevenagel反应是有机合成中的一种常见反应化合物ii可以由以下合成路线获得c3h5o2clnaoh/h2oh+coohch2ch2oho2/cucoohch2choo2coohch2coohch3oh/h+cooch3ch2cooch3iii iv 催化剂（1）的结构简式为： 中官能团名称为： 。（2）化合物与浓流酸加热反应生成一种环状化合物的反应方程式为： 。 （3）写出反应的化学方程式 。（4）化合物的一种同分构体符合以下条件：能发生银镜反应 酯类 核磁共振氢谱显示存在4个峰，峰面积之比为1：2：2：3。则的结构简式为 。（5）与也能发生类似的knoevenagel反应，则生成有机物结构简式为 。31（16分）甲醇是一种优质的液体燃料，目前工业上co和co2均可用于合成甲醇。（1）一定条件下发生反应：co2(g) +3h2(g) ch3oh(g)+h2o(g) h1 2co(g) +o2(g) 2co2(g) h22h2(g)+o2(g) 2h2o(g) h3则co(g) + 2h2(g) ch3oh(g)的h 。（2）在容积为2l的密闭容器中进行反应：co(g)+2h2(g)ch3oh(g) ，其他条件不变，在300和500时，物质的量n(ch3oh)-反应时间t的变化曲线如图所示。该反应的h 0 （填、或=）（3）若要提高甲醇的产率，可采取的措施有_ 。（填字母）a缩小容器体积b降低温度c升高温度 d使用合适的催化剂 e甲醇从混合体系中分离出来 （4）ch4和h2o在催化剂表面发生反应ch4+h2oco+3h2，t时，向1 l密闭容器中投入1 mol ch4和1 mol h2o(g)，5小时后测得反应体系达到平衡状态，t/minc(n2)/moll-10此时ch4的转化率为50% ，计算该温度下的平衡常数（写出计算过程，计算结果保留小数点后两位数字）。（5）工业上把水煤气中的混合气体处理后，获得较纯的h2用于i合成氨： n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h= 92.4kj/mol某同学在不同实验条件下模拟化工生产进行实验，n2浓度随时间变化如右图所示。实验iii比实验i的温度要高，其它条件相同，请在答题卷 对应的地方画出实验i和实验iii中nh3浓度随时间变化的示意图。(6) 已知25 kspmg(oh)2=1.810-11 kspfe(oh)3=2.610-39 。在25下，向浓度均为0.1 moll1mgcl2和fecl3混合液中逐滴加入氨水，先生成沉淀 （填化学式），生成沉淀的离子方程式为 。32.（16分）硫酸锰可用于饲料营养强氧化剂和媒染剂，其生产原材料软锰矿（mno2）菱锰矿（mnco3）中常混有硫酸亚铁和硫酸镁等杂质。其生产工艺如下：（完全沉淀离子的ph值：fe3+为3.5，fe2+为9.5，mn2+为10.8，mg2+为11.6）（1）酸浸前需将原材料研碎，其目的是 ，酸浸中加入的酸是 （填化学式，下同），从经济效益考虑，试剂a可能是 。（2）反应器中发生反应的离子方程式是 。（3）硫酸锰和硫酸镁的溶解度曲线如图所示：操作i为：在 下蒸发结晶、趁热过滤。其趁热过滤目的是 ；为了得到更纯净的一水合硫酸锰，需将晶体置于过滤器中，用 进行洗涤（本空格从以下选择）。a.蒸溜水 b.稀硫酸 c.饱和硫酸锰溶液 d.氢氧化钠溶液（4）mnso4h2o在1150高温下易分解，产物是mn3o4、含硫化合物、水，在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式是 。33（16分）331仔细观察下面两种电池的构造示意图，完成下列问题：（1）碱性锌锰电池的总反应式：zn+2mno2+2h2o=2mnooh+zn(oh)2，则该电池的正极反应式为 。（2）目前碱性锌锰电池市场占有率和使用率远高于普通锌锰电池（干电池），其原因合理的有 (填序号)。a前者用锌粉代替了后者的锌壳，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率b前者用koh代替了后者的nh4cl，降低了对金属外壳的腐蚀c前者可反复充放电，可多次使用，而后者只是一次电源d前者对环境无任何污染，失效后可随意丢弃，而后者不可332在学习离子共存时，某同学对“fe3+和i是否发生氧化还原反应而不能共存”很感兴趣并开展实验：将一定量的ki溶液和fe2(so4)3溶液相混合，得到混合液a。查阅资料可知：i在酸性条件下，不考虑i2与水发生反应；ii硫酸银能溶解在稀硝酸中。（1） 初次探究：验证反应的存在取少量混合液a于试管中，滴加少量稀硫酸得到混合液b取少量混合液b，加入适量的ccl4，振荡后静置，发现溶液分层，下层溶液呈紫红色。据此现象，说明混合液b中肯定含有的金属离子是 。（2）后续研究：分析反应物的剩余情况提出合理假设：假设1： 假设2：ki有剩余 假设3：ki和fe2(so4)3均无剩余设计实验方案验证假设。请在答题卡上写出实验步骤2、3以及对应预期现象和结论。限选试剂：稀h2so4、稀hno3、0.01moll1kmno4溶液、20%kscn溶液、0.01moll1agno3溶液、3%h2o2溶液、淀粉溶液、紫色石蕊试液。实验步骤预期现象和结论步骤1将上述混合液b分置于试管1、试管2中。步骤2往试管1中滴加 ，观察。步骤3往试管2中滴加 ，观察。揭阳市2013-2014学年度高中三年级学业水平考试理科综合（化学科）参考答案及评分意见一、单项选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分）题号12345678答案acbdadad题号910111213141516答案dbccbcba二、双项选择题（本题包括9小题，每小题6分，共54分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全选对得6分，只选1个且正确得3分，错选、不选得0分）题号1718192021答案abbcbdbcbd题号22232425答案adacabad（化学部分，4小题，共64分，）ks5u30(16分)（1） ch2clch2cooh (2分) 羟基、醛基 (各1分)（2） （3分） （3） （3分） （4） （3分）（5）（3分）31(16分)（1）h1+h2 h3 （2分） （2） （2分）（3） abe (3分 其中1个错0分、若选2个全对给2分)（4） ch4 + h2o co + 3h2起始物质的量浓度（moll-1） 1.0 1.0 0 0转化物质的量浓度（moll-1） 0.5 0.5 0.5 1.5平衡物质的量浓度（moll-1 0.5 0.5 0.5 1.5 (2分)kc(co) c3(h2)/ c(ch4 ) c(h2o)0.5 moll-1(1.5 moll-1)3/0.5 moll-10.5 moll-16.75mol2/l2 （2分）（2分，其中：表达式和代数值1分，结果1分，单位错扣1分，不按要求保留小数点后二位数字扣1分）（5） （2分，纵坐标起点可以大于0。比快1分，比少1分）(6) fe(oh)3 (1分) fe3+ + 3nh3h2o= fe(oh)3+3nh4+ (2分)32(16分)（1）增大接触面积，加快反应速率 (2分) h2so4 (2分)mnco3或mno或mn(oh)2 (2分)（2）mnco32h+=mn2+h2oco2(2分)（3）60 (2分) (2分) 防止mgso4结晶析出，提高mnso4的产率(2分) c (2分)（4）3mnso4h2o mn3o4so22so33h2o (2分)33(16分)331、 （1）2mno2+2e+2h2o 2mno(oh)+ 2 oh（2分）（2）ab（3分 其中1个错0分、选1个且对的给1分)332、 （1） k+ fe2+ （2分） （2） fe2(so4)3