化学高三二轮速率与平衡检测试卷11.doc

内装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_外装订线绝密启用前sulvyupingheng11*测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 下列有关化学反应速率的说法中正确的是（）A氢气与氮气能够缓慢地反应生成氨气，使用合适的催化剂可以提高化学反应速率B等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应，反应速率相等C用铁片与硫酸制备氢气时，使用浓硫酸可以加快产生氢气的速率D增大反应CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)的压强，反应速率不变2. 关于平衡常数,下列说法不正确的是（）A.平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变B.平衡常数随温度的改变而改变C.平衡常数随压强的改变而改变D.使用催化剂不能使平衡常数增大3. 某化学反应，在高温时能自发进行，在低温时逆反应能自发进行，则对其正反应的判断正确的是（）A放热反应，熵增加 B放热反应，熵减小C吸热反应，熵增加 D吸热反应，熵减小4. 能用焓判据判断下列过程方向的是（）A湿的衣服经过晾晒变干B硝酸铵溶于水C100 时的水蒸气凝结成水D25 、101 kPa 时，2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g) H56.7 kJ/mol能自发进行5. 在2NO2N2O4的可逆反应中,下列状态一定属于平衡状态的是（）A.N2O4和NO2的分子数比为12B.N2O4和NO2的浓度相等C.平衡体系的颜色不再改变D.单位时间内有1 mol N2O4变为NO2的同时,有2 mol NO2生成6. 把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是( )(A)盐酸的浓度 (B)铝条的表面积 (C)溶液的温度 (D)加少量Na2SO47. 下列选项的说法中有明显错误的是（）A对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞C升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大反应速率8. 反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)在一定温度下达到平衡，下列各种情况不能使平衡发生移动的是（）A保持温度和压强不变，充入氮气B保持温度和容积不变，充入氮气C温度、容积不变，通入SO2气体D保持温度和容积不变，充入少量H2S气体9. 可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）在向逆向进行时,逆反应速率和正反应速率( )A大于 B.小于 C.等于 D.不能肯定10. 下列有关反应限度的叙述正确的是（）A大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度B依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行C使用催化剂,可降低反应的活化能,加快反应速率,改变反应限度DFeCl3与KSCN反应达到平衡时,向其中滴加KCl溶液,则溶液颜色变深11. 在1000 K时，已知反应Ni(s)H2O(g) NiO(s)H2(g)的平衡常数K0.0059。当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应（）A未达平衡状态，反应逆向进行B未达平衡状态，反应正向进行C已达平衡状态D无法确定12. 反应4A(s)3B(g)2C(g)D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6mol/L。下列反应速率的表示正确的是（）A用A表示的反应速率是0.4 mol/(Lmin)B用B表示的反应速率是0.3 mol/(Lmin)C2 min末时的反应速率，用B表示是0.3 mol/(Lmin)D在这2 min内用B表示的反应速率的值是减小的，C表示的反应速率逐渐增大13. 下列各组反应中，属于可逆反应的一组是()ABCD14. 在容积可变的密闭容器中，1 mol N2和4 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于（ ）A5%B10%C15%D20%15. 已知NO2与N2O4可相互转化：2NO2(g)？N2O4(g)；H24.2 kJ/mol，在恒温下，将一定量NO2和N2O4(g)的混合气体充入体积为2 L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如下图所示。下列推理分析合理的是()A.前10 min内，用v(NO2)表示的反应速率为0.02 mol/(Lmin)B.反应进行到10 min时，体系吸收的热量为9.68 kJC.a、b、c、d四点中v正与v逆均相等D.25 min时，导致平衡移动的原因是升温16. 醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是()A先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1， 则可证明醋酸为弱电解质B先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L 的CH3COOH溶液，分别用pH计测它们 的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质C先测0.10 mol/L CH3COOH溶液的pH，然后将其加热至100，再测pH，如果 pH变小，则可证明醋酸是弱电解质D配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸 是弱电解质17. 已知反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)；HT118. 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是（）ACO2(g)2NH3(g) CO(NH2)2(s)H2O(g)H0BCO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)H0CCH3CH2OH(g) CH2=CH2(g)H2O(g)H0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g) 2C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)H019. 反应CH3OH(l)NH3(g) CH3NH2(g)H2O(g)在某温度时能自发向正反应方向进行，若该反应的H17 kJmol1，|HTS|17 kJmol1，则下列关系中正确的是（）AH0，HTS0 BH0CH0，HTS0 DH0，HTSpqB正反应是吸热反应，mnpqD正反应是放热反应，mnpq38. 在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol L1s1B.v(B)=0.3mol L1s1C.v(C)=0.8mol L1s1D.v(D)=1mol L1s139. 反应C（s）+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A.增加C的量 B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大40. 在一个盛有催化剂、容积固定的密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：N2+3H2 2NH3，已知加入1mol N2和3mol H2达到平衡时，NH3的百分含量为m%。若改为恒温恒压，初始按如下情况分别加入N2、H2、NH3，平衡时NH3的百分含量不为m%的是：A. 1molN2+2molH2+1molNH3 B. 0.5molN2+1.5molH2+1molNH3C. 0.5molN2+1.5molH2 D. 1molN2+3molH2+2molNH3第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题41. 某合作小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。(1)该反应的离子方程式为_。(2)提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是_。A反应放热导致温度升高 B压强增大C生成物的催化作用 D反应物接触面积增大(3)初步探究。测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表：时间/min05101520253550607080温度/25262626262626.527272727结合实验目的和表中数据，你得出的结论是_。(4)进一步探究。查阅文献了解到化学反应的产物(含中间产物)可能对反应有催化作用，请完成以下实验设计表并将实验目的补充完整：实验编号铜片质量/g0.1 molL1的硝酸体积/mL硝酸铜晶体/g亚硝酸钠晶体/g实验目的5200.5实验和探究：_的影响；实验和探究亚硝酸根的影响图D82评卷人得分三、计算题42. 试判断用于汽车净化的一个反应2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g) 在298 K、100 kPa下能否自发进行?已知在298 K、100 kPa下，该反应的H113.0 kJmol1，S145.3 Jmol1K1。评卷人得分四、推断题43. CO是重要的化工原料，应用十分广泛(1)已知：C(s)O2(g) = CO2(g)H1393.5 kJmol1C(s)H2O(g) = CO(g)H2(g)H2131.3 kJmol1则反应CO(g)H2(g)O2(g) = H2O(g)CO2(g)的H_.(2)在10 L密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，在催化剂使用下反应生成甲醇：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)；CO的转化率(a)与温度、压强的关系如上图所示若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，则在A点该温度下的平衡常数K_.若A、C两点都表示达到平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA_tC(填“大于”、“小于”或“等于”)评卷人得分五、填空题44. 氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化剂。它是一种无色液体，熔点54.1，沸点69.1，遇水生成硫酸和氯化氢。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：活性炭 SO2（g）+Cl2（g） SO2Cl2（l）H=97.3kJ/mol （1）为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率，下列措施合理的是 （用编号填空）。 A缩小容器体积B使用催化剂 C增加SO2浓度D升高温度 （2）已知20时，AgCl的溶解度为0.00015g，Ag2SO4的溶解度为0.796g。则SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液时，最先产生的沉淀是 。 （3）300时，体积为1L的密闭容器中充入16.20gSO2Cl2，达到平衡时容器中含SO27.616g，则300的合成SO2Cl2反应的平衡常数为 。 （4）将（3）所得的平衡混合气溶于足量的BaCl2溶液中，计算最终生成沉淀的质量（写出计算过程）。 45. 已知可逆反应COH2O(g) CO2H2，达到平衡时，K，K是常数，只与温度有关，与浓度无关。(1)830 K时，若起始时：c(CO)2 mol/L，c(H2O)3 mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为_；K值为_。(2)830 K时，若只将起始时，c(H2O)改为6 mol/L，则水蒸气的转化率为_。(3)若830 K时，起始浓度c(CO)a mol/L，c(H2O)b mol/L，H2的平衡浓度c(H2)c mol/La、b、c之间的关系式是_。当ab时，a_。46. 甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH3OH(g)H2O(g) CO2(g)3H2(g)H0。(1)在一定条件下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g)，20 s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示的该反应的速率为_。(2)判断(1)中可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号)_。v正(CH3OH)v正(CO2)混合气体的密度不变混合气体的平均相对分子质量不变CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化(3)下图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1 mol CH3OH(g)和2 mol H2O(g)，向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g)，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为a L。试回答：反应达到平衡时容器B的体积为1.5a L，容器B中CH3OH的转化率为_，A、B两容器中H2O(g)的体积百分含量的大小关系为B_A(填“”“”或“”)。若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为_L(连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响)。47. 如图所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体，中间止水夹K夹紧，烧杯甲中盛放100 mL 6 mol/L盐酸，烧杯乙中盛放100 mL冷水。现向烧杯甲的溶液中放入25 g NaOH固体，同时向烧杯乙中放入25 g NH4NO3固体，搅拌使之溶解。(1)A瓶中气体颜色是_，理由是_ _。(2)B瓶中气体颜色是_，理由是_ _ _。48. (1)氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的化学方程式如下：N2(g)3H2(g)2NH3(g)该反应为放热反应且每生成2 mol NH3，放出92.4 kJ的热量。当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如图所示。图中表示反应处于化学平衡状态的时间段(t1时刻后)为_。(2)在一定温度下，向一个容积为1 L的容器中通入2 mol氮气和8 mol氢气及固体催化剂，使之反应。已知平衡时容器内气体的压强为起始时的80%。N2的转化率为_。反应达到平衡时，放出热量为_(填序号)。A小于92.4 kJB等于92.4 kJC大于92.4 kJD可能大于或小于或等于92.4 kJ(3)下列能证明反应已达化学平衡的标志为_。A压强不变B体系的温度不变CN2、H2、NH3的分子数之比为132Dv(N2)正(H2)正 第17页 共18页 第18页 共18页本卷由【金太阳作业网】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。参考答案一、单项选择1.【答案】A【解析】锌粉与盐酸的接触面积大，所以锌粉与盐酸反应产生氢气的速率比锌片快，故B错误；浓硫酸能够使铁钝化，形成的氧化膜隔绝了硫酸与铁的接触，反应停止，故C错误；尽管反应前后气体的物质的量不变，但增大压强，反应体系中的有关气体的浓度增大，反应速率增大，D错误。2.【答案】C【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考察的是化学平衡常数的相关知识。3.【答案】C【解析】对同一反应，H、S相同，高温(T1)时，反应能自发进行，即HT1S0。所以，即温度越高，TS越大。因为低温时，S0，HT2S0所以H0。故选C。4.【答案】C【解析】湿衣服经过晾晒变干和硝酸铵溶于水都是自发过程，该过程虽然吸收热量，但熵值增大，熵增效应超过了能量效应；100 时水蒸气凝结成水是自发过程，因为该过程释放了能量，使体系能量降低，符合题意；D项中反应是吸热反应，同时又是熵增反应，熵增效应同样超过了能量效应，不能只根据焓变来判断反应进行的方向。5.【答案】C【解析】A、B不能说明可逆反应已达平衡;C颜色不变可作为平衡判据;D中表示的速率方向一致,不能判定反应达到平衡。6.【答案】D【解析】影响化学反应速率的外因有浓度、温度、反应物颗粒的大小等。选项A、B、C符合以上三种情况。7.【答案】B【解析】根据题中所给出的信息分析，活化分子间有合适取向的碰撞才是有效碰撞。8.【答案】B【解析】恒温恒压下充入氮气，容器容积增大，各组分浓度同等倍数减小，相当于减压，平衡逆向移动，A项不符合题意；恒温恒容下充入N2，对原平衡各组分的浓度无影响，平衡不移动，B项符合题意；恒温恒容下通入SO2气体增大了SO2的浓度，平衡正向移动，C项不符合题意；恒温恒容下通入H2S气体，SO2浓度减小，平衡逆向移动，D项不符合题意。9.【答案】A【解析】平衡逆向进行，因而有正反应速率小于逆反应速率。10.【答案】A【解析】根据题中所给出的信息，结合已经学习过的知识分析，11.【答案】A【解析】根据题中所给出的信息分析，Q1K，故反应未达平衡状态且逆向进行。12.【答案】B【解析】2 min内B的浓度减小0.6 mol/L，则v(B)0.3 mol/(Lmin)，B正确；由于A为固体，不可用来表示反应速率，A错误；由于化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率，C错误；在同一时间内无论用反应物还是用生成物表示的反应速率其变化趋势是相同的。13.【答案】C【解析】可逆反应是指相同条件下同时向正反应两个方向进行的反应。14.【答案】C【解析】由氢气的平衡转化率可知氢气转化的物质的量为1 mol，所以氮气转化的物质的量为1/3mol生成氨气的物质的量为2/3mol，平衡时氮气、氢气和氨气的物质的量分别为2/3mol、3 mol、2/3mol，所以平衡时氮气的物质的量分数约为15%，即体积分数接近于15%，C正确。15.【答案】B【解析】根据反应达平衡后物质的浓度之比，可知初始反应浓度增加的曲线表示NO2变化曲线，前10 min内，v(NO2)0.04 mol/(Lmin)；反应进行到10 min时，生成NO2 0.8 mol，吸收热量为9.68 kJ；a、b、c、d四点中只有b和d两点位于平衡状态，只有该两点正、逆反应速率相等；25 min时导致平衡移动的原因是增加NO2的浓度16.【答案】C【解析】若是强酸，则0.1 mol/L的CH3COOH溶液的pH1，0.01 mol/L的CH3COOH溶液的pH2，CH3COONa溶液的pH7。那么0.1 mol/L的CH3COOH溶液的pH1；0.1 mol/L CH3COOH与0.01 mol/L CH3COOH溶液的pH0，又因为该反应在某温度时能自发向正反应方向进行，说明HTS0。所以该反应在任何温度下都是非自发反应。26.【答案】B【解析】在书写平衡常数表达式时，纯固体不能表示在平衡常数表达式中，A错误。由于反应反应反应，因此平衡常数K，B正确。反应中，温度升高，H2浓度减小，则平衡左移，即逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，因为Hpq。38.【答案】B【解析】将速率都转变成v(B)的速率，则A项中v(B)=0.25 L1s1，C相中v(B)=0.27 L1s1，D项中v(B)=0.25 L1s1，所以速率最快的是B。答案选B。39.【答案】AC【解析】C为固态反应物，增加其用量对反应速率几乎没有影响；容器体积缩小一半相当于压强增大一倍，浓度增大，正、逆反应速率均增大；体积不变，充入N2体系总压强增大，但反应混合物浓度并未改变，反应速率基本不变；充入N2使容器体积增大，总压强不变，但反应混合物浓度同等程度变小，正、逆反应速率均变慢。40.【答案】A二、实验题41.【答案】(1)3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O(2)AC(3)反应放热导致温度升高不是反应速率明显加快的主要原因(4)实验编号铜片质量/g0.1 molL1的硝酸体积/mL硝酸铜晶体/g亚硝酸钠晶体/g实验目的520005200.5052000.5实验和探究：Cu2的影响；实验和探究亚硝酸根的影响【解析】本题提供的实验情景是具体的，除了将铜片放入稀硝酸不再有其他操作，故接触面积是不需要列入合理假设的，由于反应物是固液体系，故压强也是不需要列入合理假设的。剩下的因素中，温度要成为影响因素的前提是反应过程中体系温度升高，这一验证过程较简单，故首先完成，获得实验数据后可以获得一系列结论，如果把它放在整个实验探究中去理解可知最重要的结论是反应液温度上升不是反应速率明显加快的主要原因。当探究进入到产物催化作用的研究，还是要从合理假设开始，从离子方程式看，新增的物质只有铜离子，故铜离子的影响应列入合理假设(体系中一直存在NO3，故NO3不应列入合理假设；NO不溶于水立即逸出也不应列入合理假设)，另一种中间产物亚硝酸根的影响是试题提示的，然后才是针对每一个具体的探究目的设计对比实验。由于探究是不是这种新增物质导致反应速率加快，因此对比的重点是有和无，而不是含量的多少，故作为对照的实验除了铜片和稀硝酸不应该再引入其他物质。三、计算题42.【答案】可以自发进行【解析】因为HTS113.0 kJmol1298K(145.3l03kJmol1K1)69.7 kJmol10。因此室温下该反应能自发进行四、推断题43.【答案】(1)524.8 kJmol1(2)1 mol2L2大于【解析】(1)由盖斯定律可知HH1H2524.8 kJmol1(2)起始时CO浓度1 mol/L、H2的浓度是2 mol/L，CO的转化率等于0.5.平衡时CO浓度0.5 mol/L、H2浓度为1 mol/L，CH3OH的浓度为0.5 mol/L，则该温度下的平衡常数1 mol2L2.(3)压强C点大于A点，则速率C点大于A点，时间C点小于A点五、填空题44.【答案】（1）AC （2）AgCl （3）0.0706 （4）SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClH2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl由S元素质量守恒，可得：BaSO4的物质的量为0.12mol，质量为：0.12mol233g/mol=27.96g45.【答案】(1)40% 1 (2)25%(3)1 2c【解析】(1) COH2O(g) CO2H2起始浓度/(molL1) 2 3 0 0转化浓度/(molL1) 1.2 1.2 1.2 1.2平衡浓度/(molL1) 0.8 1.8 1.2 1.2K1，(H2O)100%40%。(2)设水蒸气的转化浓度为x。 COH2O(g) CO2 H2起始浓度/(molL1) 2 6 0 0转化浓度/(molL1) x x x x平衡浓度/(molL1) 2x 6x x xK1，x1.5 mol/L，(H2O)100%25%。(3) COH2O (g