广东省揭阳一中高二化学上学期期中试卷 理.doc

广东省揭阳一中2014-2015学年高二化学上学期期中试卷 理可能用到的相对原子质量 h：1 c:12 o:16 一、单项选择题（共15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1. 小麦最适宜生长的土壤的ph范围是6.3到7.5，下列可用于测定土壤溶液ph且精确度最高的是 a酸碱指示剂 bph计 c精密ph试纸 d广泛ph试纸2下列过程或现象与盐类水解无关的是a纯碱溶液去油污 b加热氯化铁溶液颜色变深c铁在潮湿的环境下生锈 d浓硫化钠溶液有臭味3下物质分类组合正确的是 abcd强电解质alcl3hclo4h3po4hclo弱电解质ch3coohhfbaso4ca(oh)2非电解质酒精溶液nh3h2oso24下列实验操作正确的是 a. 用右图装置测定中和热 b中和滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化 c研究h+浓度对该平衡：cr2o72- + h2o2cro42- +2h+的影响，往5ml 0.1mol/l k2cro4溶液加入5ml 0.1mol/l的稀硫酸 d测定溶液的ph值时，用玻璃棒蘸取少量溶液点在湿润的ph试纸上再与标准比色卡对照5下列叙述正确的是a焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应 b增大压强是通过提高活化分子的百分数来提高反应速率c氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现 d水煤气是可再生能源6100 ml 6 moll-1 h2so4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成h2的总量，可向反应物中加入适量 a醋酸钠溶液 bnacl固体 c硫酸铜溶液 d硝酸钠溶液温度/100011501300平衡常数4.03.73.57高炉炼铁过程中发生的反应：1/3fe2o3(s)co(g)2/3fe(s)co2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表，下列说法不正确的是ah0b该反应的平衡常数表达式是c其他条件不变，向平衡体系充入co2气体，k值减小d其他条件不变，升高温度，可以降低co的平衡转化率8难挥发性二硫化钽（tas2 ）可采用如下装置提纯。将不纯的tas2 粉末装入石英管一端，抽真空后加入适量碘并封管，置于加热炉中，发生反应： 。下列说法正确的是a在不同温度区域，tai4 的量保持不变 b在提纯过程中，i2 的量不断减少c该反应的平衡常数与tai4 和s2 的浓度乘积成反比d在提纯过程中，i2 的作用是将tas2 从高温区转移到低温区9关于常温下ph3的醋酸溶液，下列叙述正确的是 a加水稀释10倍后，ph4b加水稀释后，溶液中c(h+)和c(oh)均减少c加入醋酸钠晶体后，溶液的ph增大d加入等体积ph11的naoh溶液后，溶液呈中性10对于1l 0.1 moll-1 nh4cl溶液，正确的是a溶液呈碱性b通入少量hcl，c(nh4)和c(cl)均增大c溶液中含有nh4数目为0.1na（na表示阿伏加德罗常数的数值）d升高温度，溶液ph升高11. 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各示意图混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是 12. 下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：取一锥形瓶，用待测naoh溶液润洗两次。在一锥形瓶中加入25 ml待测naoh溶液。加入几滴石蕊试剂做指示剂。取一支酸式滴定管，洗涤干净。直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶。两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为a b c d13在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是a在含有nahco3的溶液中：k+、so42-、cl-、al3+b使甲基橙变红的溶液：fe2+、mg2+、no3-、cl-cc(h+) = 10-12 moll-1的溶液：k+、ba2+、cl-、br-d水电离的c(h+) = 10-11 moll-1的溶液：nh4+、k+、clo-、cl-14下列实验不能达到预期目的的是：序号实验操作实验目的a配制fecl2溶液时，向溶液中加入少量fe和稀盐酸抑制fe2+水解和防止fe2+被氧化b将饱和fecl3溶液滴入沸水中，溶液变红褐色制备fe(oh)3胶体c测定等浓度的na2co3和na2so3 溶液的ph，前者ph比后者的大比较s、c的非金属性强弱d将充满no2的密闭玻璃球浸泡在热水中研究温度对化学平衡移动的影响15相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应： n2(g)3h2(g) 2nh3(g) h92.4 kj/mol。 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化n2h2nh3130放出热量a kj230放出热量b kj260放出热量c kj下列叙述正确的是 a放出热量关系：a b c达平衡时氨气的体积分数： dn2的转化率：二、双项选择题（共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有2个选项正确，多选、错选、未选均不得分，只选一个答案且正确的给2分。）16下列方程式书写正确的是 ahco3-在水溶液中的电离方程式：hco3- h2oh3oco32- bh2so3的电离方程式h2so32hso32- cco32-的水解方程式：co32- 2h2oh2co32oh-dcuso4的水解方程式： cu2+2h2ocu(oh)2+2h+17室温下ph相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是a加适量的醋酸钾晶体后，两溶液的ph均增大b使温度都升高20后，两溶液的ph均不变c加水稀释100倍后，盐酸的ph增大幅度大d加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多18下列说法正确的是a某反应的反应过程中能量变化如右图所示，由右上图分析可知催化剂不改变反应的焓变b常温下na与足量o2反应生成na2o，随温度升高生成na2o的速率逐渐加快共价键ccc=cchhh键能/ kjmol-1348610413436c已知：则可以计算出反应的h为384 kjmol-1d. 常温下在0.10 moll-1的氨水中加入少量nh4cl晶体，nh3h2o的电离程度和溶液的ph均减小19下列有关说法正确的是acaco3(s)=cao(s)co2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的h0 b醋酸钠溶液中滴加酚酞显红色，证明醋酸为弱电解质cn2(g)3h2(g)2nh3(g) h0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(h2)和氢气的平衡转化率均增大 d某温度下，纯水中的c(h+)=1.010-6.5mol/l，则该温度下ph=1的盐酸中水电离的c(h+)=1.010-12mol/l20温度为t时，向2.0l恒容密闭容器中充入1.0 molpcl5，反应pcl5(g) pcl3(g)cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(pcl3)/ mol00.160.190.200.20下列说法正确的是a反应在前50 s的平均速率为v(pcl3)=0.0032 moll-1s-1b保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(pcl3)=0.11 moll-1，则反应的h0c相同温度下，起始时向容器中充入1.0molpcl5、0.20molpcl3和0.20molcl2，达到平衡前v(正)v(逆)d相同温度下，起始时向容器中充入2.0molpcl3、2.0molcl2，达到平衡时，pcl3的转化率大于80%三、非选择题（共4题，共50分）物质电离常数（25）h2co3k1=4.410-7 k2=4.710-11hcnk=6.210-10 hfk=6.810-421（8分）i. 已知在25时，hf、hcn和h2co3的的电离平衡常数如表所示：（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：k1= 。（2）往na2co3溶液中加入足量hf溶液，发生反应的离子方程式： 往nacn溶液中通入少量co2，发生反应的离子方程式： ii. 用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的hcl气流中加热mgcl26h2o时，能得到无水mgcl2，其原因是 。22（10分）甲醇是一种重要的化工原料。（1）已知： 2ch3oh(l)+3o2(g)=2co2(g)+4h2o(g) h= 1275.6 kjmol1 h2o(l)= h2o(g) h=+ 44.0 kjmol1 写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 。（2）甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源，具有广泛的应用前景。其反应为：ch3oh (g)+ h2o (g) co2(g) +3 h2 (g) h=72.0kj/mol该反应的平衡常数表达式为_。下列措施中能使平衡时n(ch3oh)n(co2)减小的是(双选)_。a加入催化剂 b恒容充入he(g)，使体系压强增大c将h2(g)从体系中分离 d恒容再充入1molh2o(g)（3）甲醇可以氧化成甲酸，在常温下用0.1000 mol/l naoh溶液滴定20. 00 ml 0.1000 mol/l 甲酸溶液过程中，当混合液的ph=7时，所消耗的v(naoh) _ (填“”或“”或“”) 20. 00 ml。23（16分）（1）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他往两支试管均加入4ml 0.01mol/l的kmno4酸性溶液和2ml 0.1mol/l h2c2o4（乙二酸）溶液，振荡，a试管置于热水中， b试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间。需要用 来酸化kmno4溶液，褪色所需时间ta tb（填“”、“=”或“”“=”“”）；向该溶液中滴入几滴浓koh溶液后，c(na+)/c(po43-)的值减小，原因是 。羟基磷灰石ca5(po4)3oh是一种重要的生物无机材料，有关反应为：5ca(oh)23h3po4ca5(po4)3oh9h2o。下图是生产羟基磷灰石时得到的实验曲线，请计算磷酸的初始浓度为0.70mmol/l，ph=10.0条件下，反应前10min内磷酸的沉淀速率 。ii. 在某温度下，把1.0mol nh3溶于水中配成1l溶液，测得溶液中oh浓度和时间的图像如下：求该温度时，氨水的电离平衡常数k（写出计算过程，结果保留三位有效数字）在t1时刻时再加入h2o配成2l溶液，在t2时刻时重新达到平衡，请在坐标系中画出t1 t2时间内oh浓度随时间变化的曲线。将a mol/l的盐酸和b mol/l氨水等体积混合，所得溶液呈中性（忽略混合前后溶液体积的变化），则混合后溶液中：c(nh3h2o) 。（用含有a、b的式子表示）第 试室 班级： 届（ ）班 姓名： 考生号： 密 封 线揭阳第一中学2014-2015学年度第一学期高二级（94届）期中考化学科试题答题卷题号一二21222324总分分数 一、单项选择题（共30分）题号123456789101112131415答案二、双项选择题（共20分）题号1617181920答案三、非选择题（本题包括4小题，共50分）21（8分）i（1） （2） ； ii 22（10分）（1） （2） ； （3） 座号23.（16分）（1） ； （2） ； ； ； ； 24（16分） i. ； ； ii.解： 揭阳第一中学2014-2015学年度第一学期高二级（94届）期中考化学科试题参考答案一、单项选择题（共30分）题号123456789101112131415答案bcbbaacdcbddcca二、双项选择题（共20分）题号1617181920答案adacadbdcd三、非选择题（共50分）21.（8分）i. （1） （2分）（2）2hf+co32-=2f-+h2o+co2 （2分）cn-+h2o+co2= hcn+h