广东省揭阳三中高一化学上学期第一次段考试卷（含解析）.doc

2013-2014学年广东省揭阳三 中高一（上）第一次段考化学试卷一、选择题（本小题共12小题，每小题2分，共24分，每小题只有一个正确答案）1（2分）（2015娄星区模拟）在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（）a元素b单质c分子d氧化物2（2分）（2006秋梅州期末）如图所示，下列实验操作与方法正确的是（）a检查容量瓶是否漏水的方法b给溶液加热c滴加液体d 过滤3（2分）（2013秋揭阳校级月考）下列溶剂能溶解单质碘，但不能把碘从碘水中提取出来的是（）a苯b汽油c酒精d四氯化碳4（2分）（2013秋邯郸期末）某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（）a蒸发b萃取c过滤d蒸馏5（2分）（2011天心区校级模拟）现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39%的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）a分液、萃取、蒸馏b萃取、蒸馏、分液c分液、蒸馏、萃取d蒸馏、萃取、分液6（2分）（2013秋南关区校级期末）实验室中需要配制2mol/l的nacl溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的nacl的质量分别是（）a950 ml 111.2 gb500 ml 117 gc1 000 ml 117 gd任意规格 111.2 g7（2分）（2013秋兴庆区校级期中）设na为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（）a2.4g金属镁所含电子数目为0.2nab1molh2so4溶解在水中，溶液所含粒子数目为nac17gnh3所含中子数目为10nad18g水所含分子数目为na8（2分）（2013秋秀峰区校级期中）下列实验操作：用50ml量筒量取5ml蒸馏水；称量没有腐蚀性固体药品时，把药品放在托盘上称量；浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗；倾倒液体时试剂瓶口不对准容器口；块状药品都要用药匙取用；固体药品用细口瓶保存其中错误的是（）abcd9（2分）（2013秋广东校级期末）将5mol/l盐酸10ml稀释到200ml，再取出5ml，这5ml溶液的物质的量浓度为（）a0.05mol/lb0.25mol/lc0.1mol/ld0.5mol/l10（2分）（2011秋临清市校级期末）设na代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）a2.3克金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1nab18克水所含的电子数目为nac在常温常压下11.2升氯气所含的原子数目为nad32克氧气所含的原子数目为na11（2分）（2011秋福建期末）能够用来鉴别bacl2、nacl、na2co3三种物质的试剂是（）aagno3溶液b稀硫酸c稀盐酸d稀硝酸12（2分）（2013秋蒙山县校级期末）有一份气体样品的质量是14.2g，体积是4.48l（标准状况下），该气体的摩尔质量是（）a28.4gb28.4g/molc71gd71g/mol二、双项选择题（共7小题，每小题4分，计24分，每小题有2个正确答案，多选、漏选该小题均不给分）13（4分）（2010秋淮安期末）下列实验操作中正确的是（）a进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热b进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部c进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出d进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大14（4分）（2013秋中山期末）粗盐中含可溶性cacl2、mgcl2及na2so4，除去这些杂质的试剂可选用na2co3、naoh、bacl2、hcl，加入的先后顺序可以是（）abcd15（4分）（2012秋赫山区校级期末）下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）a烧碱、液态氧、碘酒 b生石灰、白磷、熟石灰c干冰、铁、氯化氢d空气、氮气、胆矾16（4分）（2013春瑞安市校级期末）配制一定物质的量浓度的naoh溶液时，可造成所配溶液浓度偏高的是（）a所用naoh已吸潮b向容量瓶滴加水时液面低于刻度线即摇匀c有少量naoh溶液残留在烧杯内d向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面17（4分）（2013秋蒙自县校级期末）设na为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）a1na个氢气分子所占的体积为22.4lb2na个二氧化碳分子的质量为44gc1000ml0.1mol/l的nacl溶液中，na+与cl离子总数为0.2nad17g氨气中所含原子数为na18（4分）（2011秋居巢区校级期中）下列溶液中的氯离子浓度与50ml 1mol/l的alcl3溶液中氯离子浓度相等的是（）a150ml1mol/l的naclb75ml3mol/l的nh4clc150ml2mol/l的kcld75ml2mol/l的cacl219（4分）（2013秋玄武区校级月考）在黑火药发生爆炸时，可发生如下反应：2kno3+3c+s=k2s+n2+3co2，则被氧化的元素为（）a氧b碳c氮和硫d氮和碳三、简答题（52分）20（8分）（2013秋揭阳校级月考）下列物质中，物质的量最大的是，含分子个数最多的是，含原子个数最多的是，质量最大的是a6g h2； b0.5mol co2； c1.201024个hcl分子； d148g h2so421（6分）（2013秋揭阳校级月考）有一包白色粉末样品，可能含有nacl、caco3、k2co3、ca（no3）2、cuso4、na2so4中的一种或几种现进行以下实验操作：（1）将样品放入水中，粉末全部溶解，得到无色溶液（2）上述溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀（3）将上述混合物过滤，在白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解，且产生无色无味气体；在滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，生成白色沉淀则样品中一定存在的物质是，一定不存在的物质是，可能存在的物质是22（8分）（2012秋鲤城区校级期末）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上a萃取分液 b升华 c结晶 d分液 e蒸馏 f过滤（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾（3）分离水和汽油的混合物（4）分离ccl4和苯（二者互溶）的混合物23（6分）（2013秋哈密市校级期中）0.6molg的氧气与0.4mol臭氧 o3质量之比为，分子个数之比为，氧原子个数之比为24（6分）（2013秋揭阳校级月考）20时，20ml nacl饱和溶液质量为24g，将其蒸干后得食盐6.34g，则20时，食盐的溶解度为，此时食盐饱和溶液的质量分数为，物质的量浓度为25（18分）（2012秋商丘校级期中）实验室用氯化钠固体配制1.00mol/l的nacl溶液0.5l，回答下列问题（1）请写出该实验的实验步骤，（2）所需仪器为：容量瓶 （规格：）、托盘天平、还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容对所配溶液浓度的影响：（填“偏高”“偏低”或“不变”），原因是：定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度对所配溶液浓度的影响，原因是：2013-2014学年广东省揭阳三中高一（上）第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本小题共12小题，每小题2分，共24分，每小题只有一个正确答案）1（2分）（2015娄星区模拟）在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（）a元素b单质c分子d氧化物考点：元素专题：物质的组成专题分析：物质是由元素组成，由分子、原子、离子构成，但物质组成中涉及到的补钙、补铁等说法，都是关注物质的组成元素解答：解：“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品，这些商品中所强调的碘、铁、钙、硒、氟，都是说明这些物质的存在了这些元素，而不关注以什么形式存在，或者便于说明如何存在，所以就用宏观的元素种类来说明因此理解为元素故选a点评：一般商品标注都是说明物质的组成元素的，而不是强调分子还是原子甚至离子的具体存在形式，明确物质、元素、分子、原子、离子之间的关系是解答本题的关健2（2分）（2006秋梅州期末）如图所示，下列实验操作与方法正确的是（）a检查容量瓶是否漏水的方法b给溶液加热c滴加液体d 过滤考点：物质的溶解与加热；过滤、分离与注入溶液的仪器；药品的取用；过滤专题：化学实验基本操作分析：根据分液漏斗的使用、试管的加热、胶头滴管以及过滤操作的使用方法和操作要领解答该题，注意把握相关实验操作法解答：解：a分液漏斗使用前需检验是否漏水，检查时一手托住瓶底，另一只手摁住瓶塞，倒转检查，故a正确；b用试管加热液体时，液体不能超过试管容积的，且用拇指顶住试管夹短柄，故b错误；c用胶头滴管滴加液体时不能将胶头滴管插入到试管内部，故c错误；d过滤时漏斗应紧贴烧杯内壁，故d错误故选a点评：本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累3（2分）（2013秋揭阳校级月考）下列溶剂能溶解单质碘，但不能把碘从碘水中提取出来的是（）a苯b汽油c酒精d四氯化碳考点：分液和萃取专题：化学实验基本操作分析：根据萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应解答：解：a碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与苯不反应，水与苯不互溶，能萃取碘，故a错误； b碘在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与汽油不反应，水与汽油不互溶，能萃取碘，故b错误；c碘在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，但酒精与水互溶，故c正确；d碘在ccl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与ccl4不反应，水与ccl4不互溶，能萃取碘，故d错误故选c点评：本题考查了萃取剂的选择，难度不大，明确萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应4（2分）（2013秋邯郸期末）某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（）a蒸发b萃取c过滤d蒸馏考点：蒸馏与分馏；过滤；分液和萃取专题：化学实验基本操作分析：根据各种分离操作所需实验仪器，对比所提供的仪器进行判断，即可解答该题解答：解：a蒸发用到三角架、蒸发皿、玻璃棒，提供的仪器能满足该操作，故a不选；b萃取需要铁架台、铁圈、分液漏斗、烧杯等仪器，提供的仪器能满足，故b不选；c过滤需要铁架台、铁圈、烧杯、玻璃棒、滤纸、漏斗，提供的仪器能满足，故c不选；d蒸馏需要铁架台、铁圈、铁夹、石棉网、酒精灯、蒸馏烧瓶、火柴、冷凝管、牛角管以及锥形瓶，提供的仪器缺少冷凝管、牛角管以及锥形瓶，不能进行试验，故d选故选d点评：本题考查常见化学基本操作所需仪器，题目难度不大，本题注意把握先关基础知识的积累5（2分）（2011天心区校级模拟）现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39%的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）a分液、萃取、蒸馏b萃取、蒸馏、分液c分液、蒸馏、萃取d蒸馏、萃取、分液考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用专题：化学实验基本操作分析：分液法可以将互不相溶的两层液体分开；蒸馏法是控制沸点的不同来实现互溶的两种液体物质间的分离方法，萃取分液法指的是加入萃取剂后，溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在以前的溶剂中的溶解度，并两种溶剂互不相溶，出现分层现象解答：解：汽油不溶于水，所以汽油和氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方法分离；酒精和水是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离；向氯化钠和单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，溴单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离故选c点评：本题考查学生物质分离的方法，熟记教材知识是解题的关键所在，难度不大6（2分）（2013秋南关区校级期末）实验室中需要配制2mol/l的nacl溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的nacl的质量分别是（）a950 ml 111.2 gb500 ml 117 gc1 000 ml 117 gd任意规格 111.2 g考点：配制一定物质的量浓度的溶液专题：计算题分析：实验室中需要配制2mol/l的nacl溶液950ml，由于没有950ml的容量瓶，需要选用1000ml的容量瓶来配制2mol/l的nacl溶液，计算溶质氯化钠的质量需要根据1000ml的溶液进行计算解答：解：实验室没有950ml的容量瓶，需要选用1000ml的容量瓶进行配制，所配制的1000ml2mol/l 的溶液中含有溶质氯化钠的物质的量为：2mol/l1l=2mol，需要氯化钠的质量为：58.5g/mol2mol=117g，故选c点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度不大，注意配制950ml溶液，实际配制的溶液容积是1000ml，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练7（2分）（2013秋兴庆区校级期中）设na为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（）a2.4g金属镁所含电子数目为0.2nab1molh2so4溶解在水中，溶液所含粒子数目为nac17gnh3所含中子数目为10nad18g水所含分子数目为na考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、质量换算物质的量结合镁原子电子数计算；b、硫酸是强电解质水溶液中完全电离；c、质量换算物质的量结合分子式和质量数=质子数+中子数计算分析；d、质量换算物质的量计算分子数；解答：解：a、2.4g金属镁物质的量为0.1mol，所含电子数目为1.2na，故a错误；b、硫酸是强电解质水溶液中完全电离，1molh2so4溶解在水中，溶液所含粒子数目不是na，故b错误；c、17gnh3物质的量为1mol，所含中子数目=1mol（147+0）na=7na，故c错误；d、18g水物质的量为1mol，所含分子数目为na，故d正确；故选d点评：本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查质量换算物质的量，计算微粒数，注意中子数的计算方法8（2分）（2013秋秀峰区校级期中）下列实验操作：用50ml量筒量取5ml蒸馏水；称量没有腐蚀性固体药品时，把药品放在托盘上称量；浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗；倾倒液体时试剂瓶口不对准容器口；块状药品都要用药匙取用；固体药品用细口瓶保存其中错误的是（）abcd考点：计量仪器及使用方法；药品的取用；化学实验安全及事故处理专题：化学实验基本操作分析：量筒量取5ml蒸馏水应该选用10ml量筒；根据称量没有腐蚀性固体药品时的正确操作分析；根据浓硫酸沾到皮肤上的处理方法判断；应该试剂瓶口与容器口紧靠在一起；取块状固体一般用镊子取用；根据广口瓶用来保存固体判断解答：解：用50ml量筒量取5ml蒸馏水，误差太大，应该用10ml量筒，故错误；应在托盘上各放一张质量相同的纸片，以免污染药品，损坏托盘，故错误；浓硫酸沾到皮肤上，要迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗，故错误；倾倒液体时，应使试剂瓶口与容器口紧靠在一起，故错误；固体药品取用时，取用粉末状固体用药匙，块状固体一般用镊子，故错误；药品的保存，细口瓶保存细口瓶盛液体，广口瓶才用来保存固体，故错误；故选：d点评：本题考查了计量仪器的使用方法、药品的取用及保存方法、化学实验安全及事故处理，题目难度不大，要求学生熟练掌握常用仪器的使用方法、药品的正确取用和保存方法9（2分）（2013秋广东校级期末）将5mol/l盐酸10ml稀释到200ml，再取出5ml，这5ml溶液的物质的量浓度为（）a0.05mol/lb0.25mol/lc0.1mol/ld0.5mol/l考点：物质的量浓度专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据稀释定律计算稀释的盐酸浓度从稀释后的盐酸中取出5ml盐酸，由于溶液是均匀的，所以取出的5ml盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度解答：解：令稀释后盐酸物质量浓度为c，则：10ml5mol/l=200mlc解得c=0.25mol/l由于溶液是均匀的，所以取出的5ml盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度为0.25mol/l故选：b点评：本题考查物质的量浓度有关计算及对物质的量浓度的理解，难度较小，关键清楚稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变10（2分）（2011秋临清市校级期末）设na代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）a2.3克金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1nab18克水所含的电子数目为nac在常温常压下11.2升氯气所含的原子数目为nad32克氧气所含的原子数目为na考点：阿伏加德罗常数；物质的量的相关计算专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、钠在化学反应中作还原剂，只能生成na+；b、先计算水的物质的量，再根据水的分子构成计算电子数；c、由体积计算物质的量，要看条件和状态；d、计算出氧气的物质的量，再根据氧气的分子式计算所含原子数目解答：解：a、2.3g 钠的物质的量为：=0.1mol，由nana+失去一个电子，故2.3克金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1na，故a正确；b、18克水的物质的量为：=1mol，1个h2o含电子数为：21+810，故18克水所含的电子数目为10na，故b错误；c、常温常压下，体积摩尔体积不是22.4l/mol，故11.2升氯气的物质的量不是0.5mol，所含的原子数目也不是na，故c错误；d、32克氧气的物质的量为：=1mol，氧气的分子式为：o2，故所含的原子数目为2na，故d错误；故选：a点评：本题考查了na的判断计算原子数和电子数时，一定要清楚所给物质的分子结构和原子结构根据体积计算粒子数时，要看清条件和此条件下物质的状态，只有标况下气体才可根据气体摩尔体积来计算物质的量11（2分）（2011秋福建期末）能够用来鉴别bacl2、nacl、na2co3三种物质的试剂是（）aagno3溶液b稀硫酸c稀盐酸d稀硝酸考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计专题：物质检验鉴别题分析：根据na2co3能与酸反应生成气体鉴别，应选择酸，根据bacl2生成沉淀进行鉴别，应选择硫酸解答：解：a、bacl2、nacl、na2co3与agno3溶液反应都生成沉淀，无法鉴别，故a错误；b、稀硫酸与bacl2反应生成沉淀，稀硫酸与na2co3反应生成气体，稀硫酸与不nacl反应，现象不同，可鉴别，故b正确；c、稀盐酸和bacl2、nacl不反应，无法鉴别bacl2、nacl，故c错误；d、稀硝酸与bacl2、nacl不反应，无法鉴别bacl2、nacl，故d错误故选b点评：本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题注意鉴别物质要有明显的不同现象，根据物质的性质选择合适的化学试剂，可通过分别生成气体、沉淀以及颜色的变化鉴别12（2分）（2013秋蒙山县校级期末）有一份气体样品的质量是14.2g，体积是4.48l（标准状况下），该气体的摩尔质量是（）a28.4gb28.4g/molc71gd71g/mol考点：摩尔质量；物质的量的相关计算专题：计算题分析：根据n=计算气体的物质的量，再根据m=计算该气体的摩尔质量解答：解：标准状况下，4.48l该气体的物质的量为=0.2mol，所以该气体的摩尔质量为=71g/mol故选：d点评：考查常用化学计量计算与摩尔质量概念，难道较小，注意标准状况下气体摩尔质量m=vm，也可据此计算二、双项选择题（共7小题，每小题4分，计24分，每小题有2个正确答案，多选、漏选该小题均不给分）13（4分）（2010秋淮安期末）下列实验操作中正确的是（）a进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热b进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部c进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出d进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大考点：蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取专题：化学实验基本操作分析：a、根据蒸发操作的注意事项分析；b、根据进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管处进行解答；c、为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；d、利用萃取剂的选择原则进行解答解答：解：a、蒸发时待大量晶体析出时，停止加热，利用蒸发皿的余热把剩余的水蒸干，故a错误；b、进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管处，而不是靠近蒸馏烧瓶的底部，故b错误；c、为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故c正确；d、进行萃取操作时，应选择的萃取剂是和水互不相溶的两种液体分开就行，不一定是有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大，故d错误故选c点评：本题考查化学实验基本操作，题目难度不大，注意基础实验方法的积累14（4分）（2013秋中山期末）粗盐中含可溶性cacl2、mgcl2及na2so4，除去这些杂质的试剂可选用na2co3、naoh、bacl2、hcl，加入的先后顺序可以是（）abcd考点：粗盐提纯专题：离子反应专题分析：从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析解答：解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为；或；故选b点评：布条考查了除杂的原则，试剂必须过量，最后能除去，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行15（4分）（2012秋赫山区校级期末）下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）a烧碱、液态氧、碘酒 b生石灰、白磷、熟石灰c干冰、铁、氯化氢d空气、氮气、胆矾考点：混合物和纯净物；单质和化合物专题：物质的分类专题分析：物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成纯净物又分为单质和化合物由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物解答：解：a烧碱、液态氧、碘酒分别是化合物、单质、混合物，故a正确； b熟石灰是氧化钙，是纯净物，故b错误；c氯化氢是纯净物，故c错误；d空气是混合物，不是化合物，故d错误故选a点评：本考点考查了物质的分类，题目难度不大，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用16（4分）（2013春瑞安市校级期末）配制一定物质的量浓度的naoh溶液时，可造成所配溶液浓度偏高的是（）a所用naoh已吸潮b向容量瓶滴加水时液面低于刻度线即摇匀c有少量naoh溶液残留在烧杯内d向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面考点：配制一定物质的量浓度的溶液专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：由公式c=可以看出，若溶质量偏大，将导致溶质物质的量浓度偏大；若溶剂质量偏小也会导致溶质质量分数偏高，针对每项操作分析，将导致溶质或溶剂的质量如何改变，最后作出正确判断解答：解：a、所用naoh已经潮解，说明该溶液的溶质naoh质量偏小，则所配溶液的浓度偏低，故a错误；b、向容量瓶中加水未到刻度线，说明本溶液中的溶剂是体积偏小，则所配置的溶液的浓度偏高，故b正确；c、有少量naoh溶液残留在烧杯里，说明该溶液的溶质naoh质量偏小，则所配溶液的浓度偏低，故c错误；d、向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，故d错误故选b点评：本题以溶液配制为载体，考查了错误或不规范操作引起的溶质质量分数变化的问题，解答时要认真分析错误操作导致的溶质或溶剂质量的改变，再结合溶质质量分数的计算公式，最后作出正确判断17（4分）（2013秋蒙自县校级期末）设na为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）a1na个氢气分子所占的体积为22.4lb2na个二氧化碳分子的质量为44gc1000ml0.1mol/l的nacl溶液中，na+与cl离子总数为0.2nad17g氨气中所含原子数为na考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、氢气所处的状态不一定是标准状况b、2na个二氧化碳分子的物质的量为2mol，根据m=nm计算二氧化碳的质量c、0.1mol/l的nacl溶液中na+与cl离子的浓度都是0.1mol/l，计算na+与cl离子的物质的量，根据n=nna计算离子数目d、根据n=计算氨气的物质的量，每个氨气分子含有4个原子，根据n=nna计算原子数目解答：解：a、1na个氢气分子的物质的量为1mol，若处于标准状况，氢气体积约是22.4l，但氢气所处的状态不一定是标准状况，所以氢气体积可能是22.4l，也可能不是22.4l，故a错误；b、2na个二氧化碳分子的物质的量为2mol，其质量为2mol44g/mol=88g，故b错误；c、0.1mol/l的nacl溶液中na+与cl离子的浓度都是0.1mol/l，离子的总浓度为0.2mol/l，所以该溶液中含有的na+与cl离子总数为1l0.2mol/lnamol1=0.2na，故c正确；d、17g氨气的物质的量为=1mol，每个氨气分子含有4个原子，所以含有的原子数为1mol4namol1=4na，故d错误故选：c点评：考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积22.4l/mol的使用条件与对象18（4分）（2011秋居巢区校级期中）下列溶液中的氯离子浓度与50ml 1mol/l的alcl3溶液中氯离子浓度相等的是（）a150ml1mol/l的naclb75ml3mol/l的nh4clc150ml2mol/l的kcld75ml2mol/l的cacl2考点：物质的量浓度专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：50ml1mol/l的alcl3溶液中的cl浓度为3mol/l，根据溶质化学式计算各选项中的cl物质的量，进行比较可知注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度解答：解：50ml1mol/l的alcl3溶液中的cl浓度为3mol/la、150ml1mol/l的nacl溶液中cl浓度为1mol/l，与50ml1mol/l的alcl3溶液中的cl浓度不相等，故a不符合；b、75ml3mol/l的nh4cl溶液中cl浓度为3mol/l，与50ml1mol/l的alcl3溶液中的cl浓度相等，故b符合；c、150ml2mol/l的kcl溶液中cl浓度为2mol/l，与50ml1mol/l的alcl3溶液中的cl浓度不相等，故c不符合；d、75ml2mol/l的cacl2溶液中cl浓度为4mol/l，与50ml1mol/l的alcl3溶液中的cl浓度不相等，故d不符合故选：b点评：本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度19（4分）（2013秋玄武区校级月考）在黑火药发生爆炸时，可发生如下反应：2kno3+3c+s=k2s+n2+3co2，则被氧化的元素为（）a氧b碳c氮和硫d氮和碳考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：2kno3+3c+s=k2s+n2+3co2中，n、s元素的化合价降低，c元素的化合价升高，以此来解答解答：解：2kno3+3c+s=k2s+n2+3co2中，n、s元素的化合价降低，c元素的化合价升高，则c元素失去电子被氧化，故选b点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大，注重基础知识的考查三、简答题（52分）20（8分）（2013秋揭阳校级月考）下列物质中，物质的量最大的是a，含分子个数最多的是a，含原子个数最多的是d，质量最大的是ca6g h2； b0.5mol co2； c1.201024个hcl分子； d148g h2so4考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析：根据公式m=nm，n=nna将选项中的各个物质的进行互转化然后进行计算比较即可解答：解：a、6g h2的物质的量是=3mol，含有的原子数是6na，含有的分子数是3na；b、0.5mol co2的质量是0.5mol44g/mol=22g/mol，含有的原子数是1.5na，含有的分子数是0.5na；c、1.201024个hcl分子的物质的量是=2mol，含有的原子数是2na，含有的分子数是2na，质量是2mol36.5g/mol=73g；d、148g硫酸的物质的量是=1.5mol，含有的原子数是10.5na，含有的分子数是1.5na；物质的量最大的是a，含分子个数最多的是a，含原子个数最多的是d，质量最大的是c故答案为：a； a；d；c点评：本题考查学生公式m=nm，n=nna的应用知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等21（6分）（2013秋揭阳校级月考）有一包白色粉末样品，可能含有nacl、caco3、k2co3、ca（no3）2、cuso4、na2so4中的一种或几种现进行以下实验操作：（1）将样品放入水中，粉末全部溶解，得到无色溶液（2）上述溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀（3）将上述混合物过滤，在白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解，且产生无色无味气体；在滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，生成白色沉淀则样品中一定存在的物质是k2co3、na2so4，一定不存在的物质是caco3、ca（no3）2、cuso4，可能存在的物质是nacl考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计专题：物质检验鉴别题分析：由（1）将样品放入水中，粉末全部溶解，得到无色溶液，则一定不含caco3、cuso4，caco3不溶于水，cuso4溶于水为蓝色溶液；由（2）上述溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀，白色沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡；由（3）将上述混合物过滤，在白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解，且产生无色无味气体，则白色沉淀为硫酸钡和碳酸钡，所以原固体一定含k2co3、na2so4；在滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，白色沉淀为agcl，因（2）中引入氯离子，不能确定nacl是否存在，含k2co3、na2so4，则不能存在ca（no3）2，以此来解答解答：解：由（1）将样品放入水中，粉末全部溶解，得到无色溶液，则一定不含caco3、cuso4，caco3不溶于水，cuso4溶于水为蓝色溶液；由（2）上述溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀，白色沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡；由（3）将上述混合物过滤，在白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解，且产生无色无味气体，则白色沉淀为硫酸钡和碳酸钡，所以原固体一定含k2co3、na2so4；在滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，白色沉淀为agcl，因（2）中引入氯离子，不能确定nacl是否存在，含k2co3、na2so4，则不能存在ca（no3）2，综上所述，一定含k2co3、na2so4，一定不存在caco3、ca（no3）2、cuso4，可能存在nacl，故答案为：k2co3、na2so4；caco3、ca（no3）2、cuso4；nacl点评：本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质之间的反应、物质的性质为解答的关键，侧重分析、推断及实验能力的考查，题目难度不大22（8分）（2012秋鲤城区校级期末）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上a萃取分液 b升华 c结晶 d分液 e蒸馏 f过滤（1）f分离饱和食盐水与沙子的混合物（2）c从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾（3）d分离水和汽油的混合物（4）e分离ccl4和苯（二者互溶）的混合物考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用专题：化学实验基本操作分析：根据混合物中各物质溶解性、沸点、被吸附性能及在不同溶剂中溶解性的不同，可以选用过滤和结晶、蒸馏（或分馏）、纸上层析、萃取和分液等方法进行分离和提纯，可参照下表采取分离方法分离提纯方法适用范围过滤固体与液体不互溶的混合物结晶与重结晶混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发溶剂结晶和降温结晶蒸馏（分馏）难挥发的固体杂质在液体中形成的混合物互溶液体沸点有明显差异层析被吸附能力不同的物质的分离分液两种互不混溶的液体混合物萃取溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同解答：解：（1）饱和食盐水与沙子为固体与液体不互溶的混合物，可用过滤方法分离，故答案为：f；（2）硝酸钾和氯化钠都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用结晶的方法分离，故答案为：c；（3）水和汽油互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：d；（4）四氯化碳和苯互溶，但二者沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，故答案为：e点评：本题考查物质的分离、提纯方法，题目难度不大，注意相关基础知识的积累23（6分）（2013秋哈密市校级期中）0.6molg的氧气与0.4mol臭氧 o3质量之比为1：1，分子个数之比为3：2，氧原子个数之比为1：1考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析：利用m=nm来计算质量及质量之比，分子数之比等于物质的量之比，利用分子的构成来计算氧原子个数之比解答：解：氧气与臭氧的质量之比为0.6mol32g/mol：0.4mol48g/mol=1：1，因分子数之比等于物质的量之比，则分子个数之比为0.6mol：0.4mol=3：2，又1个氧分子中含有2个氧原子，1个臭氧分子