广东省揭阳市高考化学模拟试卷（含解析）.doc

2015年广东省揭阳 市高考化学模拟试卷一、解答题（共6小题，满分24分）1说法正确的是（） a 高纯度硅广泛用于制作光导纤维 b 纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物 c 鸡蛋清中加入硫酸铜溶液产生盐析 d 乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇2水溶液中能大量共存的一组离子是（） a k+、ca2+、cl、no3 b h+、fe2+、so42、clo c na+、fe3+、cl、co32 d k+、nh4+、oh、so423设na 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（） a 常温常压下，22.4lno2含有2na 个氧原子 b 0.1moll1的nano3溶液中含有0.1na 个no3 c 常温下，34gnh3含有6na 个nh共价键 d 1mol fe2+与足量的cl2反应，转移2na 个电子4下列叙述和均正确并且有因果关系的是（）选项 陈述 陈述ia kscn溶液可检验fe3+ 待测液先后滴入足量氯水和几滴kscn溶液后变为血红色，证明待测液含fe3+b so2具有还原性 so2通入ba（no3）2溶液可见白色沉淀生成c no2和溴蒸气都呈红棕色 用水可鉴别no2和溴蒸气d 反应物比例不同可导致产物不同 na与o2反应可能生成na2o，可能生成na2o2 a a b b c c d d5叙述正确的是（） a 电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极 b 如图zn为负极，发生还原反应 c 如图电子由zn电极流向cu电极，盐桥中的cl移向cuso4溶液 d 氢氧燃料电池（酸性电解质）中o2通入正极，电极反应为：o2+4h+4e=2h2o6常温下，对于ph=11的naoh溶液，下列说法错误的是（） a c（oh）=c（na+）+c（h+） b 该溶液中的c（oh）=1.0103moll1 c 与等体积ph=3的醋酸混合后所得溶液显碱性 d 与等体积0.001 moll1的氯化铵混合后所得溶液中：c（na+）c（nh4+）二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全选对得6分，只选1个且正确的得3分，有错选或不选得0分7下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）选项 实验操作 实验现象与结论a 对某固体进行焰色反应实验 火焰呈黄色，说明该物质仅为含钠化合物b 向样品溶液中先滴加过量的稀盐酸，再滴加bacl2溶液 先滴加稀盐酸无现象，滴加bacl2后出现白色沉淀，说明样品溶液中一定含有so42c 向淀粉溶液中加入稀h2so4，加热几分钟，冷却后再加入新制cu（oh）2悬浊液，加热 无砖红色沉淀生成，表明淀粉没有水解生成葡萄糖d 向0.1moll1 na2co3溶液中，滴加2滴酚酞显浅红色，微热 浅红色加深，说明na2co3的水解是吸热反应 a a b b c c d d8x、y、z、w均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是（） a y单质与氢气反应较z剧烈 b 最高价氧化物对应水化物酸性w比z强 c x单质氧化性强于y单质 d x与w的原子核外电子数相差9三、解答题（共4小题，满分64分）9酯类化合物在医药和涂料等应用广泛（1）若有机物x的结构简式如图所示，则下列有关说法正确的是（双选）ax在一定条件下能发生加成反应、加聚反应和取代反应b在ni催化下，1mol x最多只能与1mol h2加成c可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和xdx核磁共振谱有10个吸收峰（2）固定co2能有效利用资源、减缓温室效应并制备某些酯类，某高分子f可用下列途径制得：化合物b分子式为，1mol化合物b完全燃烧需要消耗mol o2（3）化合物a可用芳香族化合物或通过消去反应获得，但只有能与na反应产生h2，则化合物的结构简式为，（任写一钟）；由化合物生成a的反应条件为（4）写出由d与足量naoh溶液反应生成e的化学反应方程式：（5）化合物的结构简式为，在一定条件下，化合物也能与co2发生类似于化合物c与co2反应生成d的反应，生成两种化合物（互为同分异构体），写出其中任意一种化合物的结构简式：10碳氧化物的转化有重大用途，回答关于co和co2的问题（1）己知：c （s）+h2o（g）co （g）+h2 （g）h12co（g）+o2（g）=2co（g）h2h2o （g）=h2 （g）+o2 （g）h3则c （s）+o2（g）=co2 （g）的h=（用h1、h2、h3表示）（2）对于化学平衡，在不同温度下，co的浓度与反应时间的关系如图所示，由图可得出如下规律：随着温度升高，；（3）某温度下，将6.0mol h2o（g）和足量碳充入3l的恒容密闭容器中，发生如下反应：c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g），达到平衡时测得lgk=1.0（k为平衡常数），求平衡时h2o（g）的转化率？（写出计算过程）（4）在神州九号飞船中，宇航员呼出的co2也可以采用na2o2吸收，写出相关的化学方程式并标明电子转移的方向和数目：11mno2是重要无机材料，某研究性学习小组设计了将粗mno2（含有较多的mno和mnco3）样品转化为纯mno2实验，其流程如下（已知：氧化性强弱顺序：clo3mno2fe2+）（1）铝与二氧化锰在高温下发生铝热反应，相关反应的化学方程式为：（2）第步反应离子方程式为：（3）第步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、玻璃棒、，第步蒸发得到的固体中除了naclo3和naoh，还一定含有（写化学式）（4）mno2是碱性锌锰电池的正极材料，则碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是（5）若粗mno2样品中的质量为28.2g，第步反应后，经过滤得到17.4g mno2，并收集到448ml co2（标准状况下），则在第步反应中至少需要mol naclo3才能将mn2+完全转化为mno212中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等（1）探究小组甲用酸性kmno4溶液滴定某补血剂中铁元素的含量下列滴定装置图1中（夹持部分略去），最合理的是：（填字母序号）实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的酸性kmno4溶液250ml，配制时需要的仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需要（填仪器名称）该小组拟在同浓度的feso4溶液中，探究酸性kmno4溶液浓度对fe2+被氧化时反应速率的影响限选试剂与仪器：0.10moll1feso4、0.02moll1酸性kmno4、蒸馏水、锥形瓶、试管、胶头滴管、量筒、秒表参照下表格式，完成实验表格（列出所选试剂体积和数据；数据用字母表示） 物理量实验序号 v/ml kmno4溶液褪色所需时间t/s1 a t12 a t2（2）常温下，探究小组乙将0.1moll1盐酸滴入20ml 0.1moll1氨水中，溶液的ph随加入盐酸体积的变化曲线如图2所示a点处假设溶液的ph=10，则该点处由水电离产生的c（oh）=b点处溶液中c （cl）c （nh4+）（填“”、“”或“=”）取c点时的饱和溶液并向其加入水玻璃（硅酸钠水溶液），振荡、静置写出实验现象并用必要的文字和相关离子方程式给予解释：d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是2015年广东省揭阳市高考模拟试卷参考答案与试题解析一、解答题（共6小题，满分24分）1说法正确的是（） a 高纯度硅广泛用于制作光导纤维 b 纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物 c 鸡蛋清中加入硫酸铜溶液产生盐析 d 乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇考点： 硅的用途；有机高分子化合物的结构和性质；盐析分析： a光导纤维的成分是二氧化硅；b高分子化合物是相对分子质量高达几万上百万的有机物；c重金属阳离子能够使蛋白质变性；d植物油的主要成分是不饱和脂肪酸的甘油酯解答： 解：a高纯度的二氧化硅用于制作光导纤维，故d错误；b纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物，故b正确；c鸡蛋清中加入硫酸铜溶液发生变性，故c错误；d乙酸乙酯可水解生成乙醇和乙酸，但是植物油可水解生成不饱和脂肪酸和甘油，故d错误；故选：b点评： 本题考查了物质的性质，熟悉硅、二氧化硅、常见有机物的性质是解题关键，侧重考查学生对基础知识的掌握，题目难度不大2水溶液中能大量共存的一组离子是（） a k+、ca2+、cl、no3 b h+、fe2+、so42、clo c na+、fe3+、cl、co32 d k+、nh4+、oh、so42考点： 离子共存问题分析： 离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质、络合物或发生双水解反应、氧化还原反应的就能共存，以此解答该题解答： 解：a离子之间不发生任何反应，可大量共存，故a正确；bh+、fe2+、clo发生氧化还原反应而不能大量共存，故b错误；cfe3+、co32发生互促水解反应而不能大量共存，故c错误；dnh4+、oh反应生成一水合氨而不能大量共存，故d错误故选a点评： 本题考查离子共存，为高考热点，明确离子共存条件是解本题关键，常常与盐类水解、氧化还原反应、离子颜色、ph等联合考查，题目难度中等3设na 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（） a 常温常压下，22.4lno2含有2na 个氧原子 b 0.1moll1的nano3溶液中含有0.1na 个no3 c 常温下，34gnh3含有6na 个nh共价键 d 1mol fe2+与足量的cl2反应，转移2na 个电子考点： 阿伏加德罗常数分析： a常温下，vm22.4l/mol；b溶液体积未知；c.1个氨气分子含有3个nh键；d.1mol fe2+与足量的cl2反应，转移电子数依据二价铁计算解答： 解：a常温下，vm22.4l/mol，22.4lno2的物质的量不是1mol，含氧原子个数无法计算，故a错误；b溶液体积未知，无法计算no3，故b错误；c.34gnh3的物质的量=2mol，含有6na 个nh共价键，故c正确；d.1mol fe2+与足量的cl2反应，转移na 个电子，故d错误；故选：c点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数，明确质量换算物质的量计算微粒数、气体摩尔体积的条件应用、弱电解质存在电离平衡即可解答，题目难度不大4下列叙述和均正确并且有因果关系的是（）选项 陈述 陈述ia kscn溶液可检验fe3+ 待测液先后滴入足量氯水和几滴kscn溶液后变为血红色，证明待测液含fe3+b so2具有还原性 so2通入ba（no3）2溶液可见白色沉淀生成c no2和溴蒸气都呈红棕色 用水可鉴别no2和溴蒸气d 反应物比例不同可导致产物不同 na与o2反应可能生成na2o，可能生成na2o2 a a b b c c d d考点： 化学实验方案的评价分析： a氯气有强氧化性能将二价铁离子氧化为三价铁离子；bso2溶于水显酸性，而h+与no3形成的硝酸有氧化性，能将so2氧化为so42，所以能生成baso4白色沉淀；c水能与二氧化氮反应生成无色的硝酸，溴蒸气溶于水变为橙色的溴水；d二者的反应条件不同解答： 解：akscn溶液可检验fe3+；氯气有强氧化性能将二价铁离子氧化为三价铁离子，可能含二价铁离子，故对，错，故a错误； b将so2通入ba（no3）2溶液，so2具有还原性，发生氧化还原反应生成白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，故对，对，二者存在因果关系，故b正确；cno2和溴蒸气都呈红棕色，水能与二氧化氮反应生成无色的硝酸，溴蒸气溶于水变为橙色的溴水，用水可鉴别no2和溴蒸气，故对，对，二者无因果关系，故c错误；dna与o2反应常温下生成na2o，加热生成na2o2，与比例无关，故错，对，故d错误故选b点评： 本题考查实验方案的评价，题目难度中等，明确物质的性质是解答本题的关键5叙述正确的是（） a 电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极 b 如图zn为负极，发生还原反应 c 如图电子由zn电极流向cu电极，盐桥中的cl移向cuso4溶液 d 氢氧燃料电池（酸性电解质）中o2通入正极，电极反应为：o2+4h+4e=2h2o考点： 原电池和电解池的工作原理分析： a、电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，镀件作阳极；b、铜锌原电池锌作负极，发生氧化反应；c、电子由负极流向正极，阴离子向负极移动；d、通入氧气的一极为正极，发生还原反应解答： 解：a、电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，镀件作阳极，故a错误；b、铜锌原电池锌作负极，发生氧化反应，而不是还原反应，故b错误；c、电子由负极流向正极，阴离子向负极移动，所以电子由zn电极流向cu电极，盐桥中的cl移向znso4溶液，故c错误；d、通入氧气的一极为正极，发生还原反应，所以电极反应式为：o2+4h+4e=2h2o，故d正确；故选d点评： 本题考查原电池的相关知识，学生只要掌握原电池的原理，就可以迅速解题，比较容易6常温下，对于ph=11的naoh溶液，下列说法错误的是（） a c（oh）=c（na+）+c（h+） b 该溶液中的c（oh）=1.0103moll1 c 与等体积ph=3的醋酸混合后所得溶液显碱性 d 与等体积0.001 moll1的氯化铵混合后所得溶液中：c（na+）c（nh4+）考点： 离子浓度大小的比较；水的电离分析： a根据电荷守恒进行分析判断；b氢氧化钠溶液中氢离子的浓度为水电离产生，根据水的离子积计算；c等体积ph=3的醋酸与ph=11的naoh溶液混合反应，醋酸是弱电解质，醋酸过量，所得溶液为醋酸与醋酸钠的混合溶液，醋酸电离程度大于醋酸根的水解程度；dph=11的naoh溶液与等体积0.001 moll1氯化铵溶液混合，所得溶液为氨水与氯化钠的混合溶液，二者物质的量浓度相同，一水合氨是弱电解质，电离出少量铵根离子解答： 解：a根据电荷守恒，溶液中阳离子所带电荷等于阴离子所带电荷，故c（oh）=c（na+）+c（h+），故a正确；b氢氧化钠溶液中氢离子的浓度为水电离产生，ph=11的naoh溶液中c（h+）=1.01011moll1，根据水的离子积常数，溶液中氢氧根离子的浓度为：c（oh）=1.0103moll1，故b正确；c等体积ph=3的醋酸与ph=11的naoh溶液混合反应，醋酸是弱电解质，醋酸溶液中醋酸分子物质的量远远大于氢离子，醋酸过量，所得溶液为醋酸与醋酸钠的混合溶液，醋酸电离程度大于醋酸根的水解程度，溶液呈酸性，故c错误；dph=11的naoh溶液，其物质的量浓度为0.001mol/l，与等体积0.001 moll1氯化铵溶液混合，所得溶液为氨水与氯化钠的混合溶液，二者物质的量浓度相同，一水合氨是弱电解质，电离出少量铵根离子，溶液中c（na+）c（nh4+），故d正确；故选c点评： 本题考查溶液ph有关计算、溶液中离子浓度的比较等，难度中等，注意cd选项中混合后发生反应，根据反应后所得溶液进行分析二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全选对得6分，只选1个且正确的得3分，有错选或不选得0分7下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）选项 实验操作 实验现象与结论a 对某固体进行焰色反应实验 火焰呈黄色，说明该物质仅为含钠化合物b 向样品溶液中先滴加过量的稀盐酸，再滴加bacl2溶液 先滴加稀盐酸无现象，滴加bacl2后出现白色沉淀，说明样品溶液中一定含有so42c 向淀粉溶液中加入稀h2so4，加热几分钟，冷却后再加入新制cu（oh）2悬浊液，加热 无砖红色沉淀生成，表明淀粉没有水解生成葡萄糖d 向0.1moll1 na2co3溶液中，滴加2滴酚酞显浅红色，微热 浅红色加深，说明na2co3的水解是吸热反应 a a b b c c d d考点： 常见阴离子的检验；吸热反应和放热反应；葡萄糖的性质和用途分析： a含na元素的固体，其焰色反应中火焰均呈黄色；b滴加稀盐酸无现象，滴加bacl2后出现白色沉淀，可排除cl和so32的影响；c葡萄糖在碱性条件下与新制cu（oh）2浊液反应；d盐类水解都是吸热反应，加热促进盐类的水解解答： 解：a含na元素的固体，其焰色反应中火焰均呈黄色，则该物质可能为钠单质、钠盐或naoh、氧化物等，也可能含有钾，黄色能掩盖紫色，故a错误； b滴加稀盐酸无现象，滴加bacl2后出现白色沉淀，可排除cl和so32的影响，可说明样品溶液中一定含有so42，故b正确；c葡萄糖与新制cu（oh）2浊液反应需在碱性条件下，应加入碱将水解后的淀粉溶液调节成碱性，才可以产生砖红色沉淀，故c错误；d碳酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，盐类的水解是吸热过程，所以加热促进碳酸钠的水解，碱性增强，故d正确；故选：bd点评： 本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的性质探究、离子检验等，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型，注意把握物质的性质以及实验的严密性和可行性的评价，难度中等8x、y、z、w均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是（） a y单质与氢气反应较z剧烈 b 最高价氧化物对应水化物酸性w比z强 c x单质氧化性强于y单质 d x与w的原子核外电子数相差9考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用分析： x、y、z、w均为短周期元素，z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，则z的第一层电子数为2，最外层电子数为6，所以z应为s，结合位置可知，y为o元素、x为n元素，w为cl元素，并利用元素及其单质、化合物的性质来解答解答： 解：x、y、z、w均为短周期元素，z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，则z的第一层电子数为2，最外层电子数为6，所以z应为s，结合位置可知，y为o元素、x为n元素，w为cl元素，a非金属性越强，与氢气反应越剧烈，非金属性：yz，则y单质与氢气反应较z剧烈，故a正确；b非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：wz，则最高价氧化物对应水化物酸性w比z强，故b正确；cx为n元素、y为o元素，氮气的氧化性小于氧气，故c错误；dx为，n元素、w为cl元素，二者原子序数相差：177=10，故d错误；故选ab点评： 本题考查了元素周期律与元素周期表的综合应用，题目难度中等，正确推断各元素名称为解答关键，要求学生熟练掌握元素周期律内容、元素周期表结构三、解答题（共4小题，满分64分）9酯类化合物在医药和涂料等应用广泛（1）若有机物x的结构简式如图所示，则下列有关说法正确的是（双选）acax在一定条件下能发生加成反应、加聚反应和取代反应b在ni催化下，1mol x最多只能与1mol h2加成c可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和xdx核磁共振谱有10个吸收峰（2）固定co2能有效利用资源、减缓温室效应并制备某些酯类，某高分子f可用下列途径制得：化合物b分子式为c10h10o4，1mol化合物b完全燃烧需要消耗10.5mol o2（3）化合物a可用芳香族化合物或通过消去反应获得，但只有能与na反应产生h2，则化合物的结构简式为，（任写一钟）；由化合物生成a的反应条件为氢氧化钠醇溶液、加热（4）写出由d与足量naoh溶液反应生成e的化学反应方程式：（5）化合物的结构简式为，在一定条件下，化合物也能与co2发生类似于化合物c与co2反应生成d的反应，生成两种化合物（互为同分异构体），写出其中任意一种化合物的结构简式：考点： 有机物的合成；有机物的结构和性质分析： （1）根据x的结构可知x中有苯环、酯基、碳碳双键、羟基等，据此判断；（2）根据b的结构简式可写出分子式，并根据分子式判断消耗氧气的物质的量；（3）根据a的结构可知，可以通过卤代烃消去，也可以通过醇消去得到a，与钠产生氢气的应为醇，卤代烃要在碱的醇溶液中加热才能发生消去；（4）d中有酯基，在氢氧化钠溶液中发生水解反应；（5）根据c与二氧化碳反应的原理，物质与二氧化碳发生加成反应，中可以断裂三角形中左侧的nc键也可以断裂右侧的nc键，据此写结构简式；解答： 解：（1）ax中有酯基、碳碳双键、羟基等，x在一定条件下能发生加成反应、加聚反应和取代反应，故a正确；bx中有苯环和一个碳碳双键，在ni催化下，1mol x最多只能与4mol h2加成，故b错误；cx中有碳碳双键、羟基等，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能，所以可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和x，故c正确；d根据x的结构可知，x核磁共振谱有8个吸收峰，故d错误；故选ac；（2）根据b的结构简式可知b的分子式为c10h10o4，从消耗氧的角度可以看成c10h24h2o，所以1mol化合物b完全燃烧需要消耗 10.5mol o2，故答案为：c10h10o4；10.5；（3）根据a的结构可知，可以通过卤代烃消去，也可以通过醇消去得到a，与钠产生氢气的应为醇，所以化合物的结构简式为，卤代烃要在碱的醇溶液中加热才能发生消去，所以反应的条件为氢氧化钠醇溶液、加热，故答案为：；氢氧化钠醇溶液、加热；（4）由d与足量naoh溶液反应生成e的化学反应方程式为，故答案为：；（5）根据c与二氧化碳反应的原理，物质与二氧化碳发生加成反应，中可以断裂三角形中左侧的nc键也可以断裂右侧的nc键，所以得到的化合物的结构简式为，故答案为：点评： 本题考查了有机物的官能团及其性质，知道常见有机物官能团及其性质是解本题关键，知道有机反应中断键、成键方式，并结合题给信息分析解答，题目难度中等10碳氧化物的转化有重大用途，回答关于co和co2的问题（1）己知：c （s）+h2o（g）co （g）+h2 （g）h12co（g）+o2（g）=2co（g）h2h2o （g）=h2 （g）+o2 （g）h3则c （s）+o2（g）=co2 （g）的h=（2h12h3+h2）kj/mol（用h1、h2、h3表示）（2）对于化学平衡，在不同温度下，co的浓度与反应时间的关系如图所示，由图可得出如下规律：随着温度升高，一氧化碳浓度越大，反应速率越大，达到平衡的时间短；温度升高平衡正向进行，正反应为吸热反应（3）某温度下，将6.0mol h2o（g）和足量碳充入3l的恒容密闭容器中，发生如下反应：c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g），达到平衡时测得lgk=1.0（k为平衡常数），求平衡时h2o（g）的转化率？（写出计算过程）（4）在神州九号飞船中，宇航员呼出的co2也可以采用na2o2吸收，写出相关的化学方程式并标明电子转移的方向和数目：考点： 化学平衡的计算；氧化还原反应；用盖斯定律进行有关反应热的计算；物质的量或浓度随时间的变化曲线分析： （1）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到热化学方程式；（2）分析图象中曲线的变化和随温度变化的一氧化碳浓度结合平衡移动原理归纳操作的规律；（3）依据化学平衡三段式列式计算，结合平衡常数计算转化率=100%；（4）反应生成碳酸钠和氧气，反应中o元素的化合价既升高又降低；解答： 解：（1）c （s）+h2o（g）co （g）+h2 （g）h12co（g）+o2（g）=2co（g）h2h2o （g）=h2 （g）+o2 （g）h3依据盖斯定律得到，c （s）+o2（g）=co2 （g）的h=（2h12h3+h2）kj/mol；故答案为：（2h12h3+h2）kj/mol（2）对于化学平衡，在不同温度下，co的浓度与反应时间的关系如图所示，由图可得出如下规律：随着温度升高一氧化碳浓度越大，反应速率越大，达到平衡的时间短，温度升高平衡正向进行，正反应为吸热反应；故答案为：一氧化碳浓度越大，反应速率越大，达到平衡的时间短；温度升高平衡正向进行，正反应为吸热反应；（3）某温度下，将6.0mol h2o（g）和足量碳充入3l的恒容密闭容器中，发生如下反应，设消耗水蒸气浓度为x： c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g），起始量（mol/l） 2 0 0变化量（mol/l） x x x平衡量（mol/l） 2x x x达到平衡时测得lgk=1.0（k为平衡常数），k=0.1=0.1x=0.4mol/l求平衡时h2o（g）的转化率=100%=20%答：平衡时h2o（g）的转化率=100%=20%（4）反应生成碳酸钠和氧气，反应中o元素的化合价既升高又降低，该反应及转移电子数为，故答案为：；点评： 本题考查了化学平衡的计算方法和分析应用，氧化还原反应电子转移的标注，主要是平衡常数、转化率的计算分析，掌握基础是关键，题目难度中等11mno2是重要无机材料，某研究性学习小组设计了将粗mno2（含有较多的mno和mnco3）样品转化为纯mno2实验，其流程如下（已知：氧化性强弱顺序：clo3mno2fe2+）（1）铝与二氧化锰在高温下发生铝热反应，相关反应的化学方程式为：3mno2+4al2al2o3+3mn（2）第步反应离子方程式为：5mn2+2clo3+4h2o=5mno2+cl2+8h+（3）第步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿，第步蒸发得到的固体中除了naclo3和naoh，还一定含有nacl（写化学式）（4）mno2是碱性锌锰电池的正极材料，则碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是mno2+h2o+emnooh+oh（5）若粗mno2样品中的质量为28.2g，第步反应后，经过滤得到17.4g mno2，并收集到448ml co2（标准状况下），则在第步反应中至少需要0.056mol naclo3才能将mn2+完全转化为mno2考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用专题： 实验设计题分析： 粗mno2（含有较多的mno和mnco3）样品中加入过量的稀硫酸，由于mno2不溶于硫酸，则样品中的mno和mnco3分别和硫酸反应生成可溶性的mnso4，过滤得滤液为硫酸锰溶液，加入naclo3发生反应为：5mn2+2clo3+4h2o=5mno2+cl2+8h+，再过滤得到滤液和二氧化锰固体，而氯气与热的氢氧化钠反应生成氯酸钠方程式为：3cl2+6naoh=naclo3+nacl+3h2o，（1）铝与二氧化锰在高温下发生铝热反应生成氧化铝和锰，据此写出反应的方程式；（2）依据得失电子守恒和质量守恒可写出离子方程式；（3）蒸发所需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；cl2通入热的naoh溶液中有naclo3和nacl生成；（4）根据原电池工作原理判断正极发生还原反应，然后根据总反应写出正极的电极反应式；（5）根据质量守恒和化学方程式计算，co2的物质的量为0.02mol，则mnco3的物质的量为0.02mol，质量为：115g/mol0.0：2mol=2.3，所以mno的质量为28.2g17.4g2.3g=8.5g，其物质的量为 =0.12mol，因此与稀硫酸反应时共生成mnso4的物质的量为0.14mol，根据方程式5mnso4+2naclo3+4h2o=5mno2+cl2+na2so4+4h2so4，可计算出需要naclo3的物质的量为0.056mol解答： 解：粗mno2（含有较多的mno和mnco3）样品中加入过量的稀硫酸，由于mno2不溶于硫酸，则样品中的mno和mnco3分别和硫酸反应生成可溶性的mnso4，过滤得滤液为硫酸锰溶液，加入naclo3发生反应为：5mn2+2clo3+4h2o=5mno2+cl2+8h+，再过滤得到滤液和二氧化锰固体，而氯气与热的氢氧化钠反应生成氯酸钠方程式为：3cl2+6naoh=naclo3+nacl+3h2o，（1）铝与二氧化锰在高温下发生铝热反应，反应的化学方程式为：3mno2+4al2al2o3+3mn，故答案为：3mno2+4al2al2o3+3mn；（2）mnso4要转化为mno2，需失去电子，故需要加入naclo3做氧化剂，依据得失电子守恒可以配平，所以反应的化学方程式是：5mnso4+2naclo3+4h2o=5mno2+cl2+na2so4+4h2so4，因此反应的离子方程式是：5mn2+2clo3+4h2o=5mno2+cl2+8h+，故答案为：5mn2+2clo3+4h2o=5mno2+cl2+8h+；（3）第属于蒸发，所以所需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；cl2通入热的naoh溶液中一定发生氧化还原反应，且氯气既做氧化剂又做还原剂，naclo3属于氧化产物，因此一定有还原产物nacl，故答案为：酒精灯；蒸发皿；nacl；（4）原电池中负极失去电子，正极得到电子，因此碱性锌锰电池放电时，正极是二氧化锰得到电子，则电极反应式为：mno2+h2o+e=mno（oh）+oh，故答案为：mno2+h2o+emnooh+oh；（5）生成的co2的物质的量为：=0.02mol，则mnco3的物质的量为0.02mol，碳酸锰的质量为：115g/mol0.0：2mol=2.3，混合物中mno的质量为：28.2g17.4g2.3g=8.5g，mno的物质的量为：=0.12mol，因此与稀硫酸反应时共生成mnso4的物质的量为：0.02mol+0.12mol=0.14mol，根据方程式5mnso4+2naclo3+4h2o=5mno2+cl2+na2so4+4h2so4，可计算出需要naclo3的物质的量为：0.14mol=0.056mol，故答案为：0.056点评： 本题考查物质的分离与提纯方法的综合应用，为高频考点，题目难度中等，把握流程中发生的化学反应及混合物分离方法为解答的关键，注意掌握化学实验基本操作方法，试题侧重分析能力及推断能力的考查12中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等（1）探究小组甲用酸性kmno4溶液滴定某补血剂中铁元素的含量下列滴定装置图1中（夹持部分略去），最合理的是：b（填字母序号）实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的酸性kmno4溶液250ml，配制时需要的仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需要250ml容量瓶（填仪器名称）该小组拟在同浓度的feso4溶液中，探究酸性kmno4溶液浓度对fe2+被氧化时反应速率的影响限选试剂与仪器：0.10moll1feso4、0.02moll1酸性kmno4、蒸馏水、锥形瓶、试管、胶头滴管、量筒、秒表参照下表格式，完成实验表格（列出所选试剂体积和数据；数据用字母表示） 物理量实验序号 v/ml vml v（h2o）ml kmno4溶液褪色所需时间t/s1 a b c t12 a c b t2（2）常温下，探究小组乙将0.1moll1盐酸滴入20ml 0.1moll1氨水中，溶液的ph随加入盐酸体积的变化曲线如图2所示a点处假设溶液的ph=10，则该点处由水电离产生的c（oh）=1010mol/lb点处溶液中c （cl）=c （nh4+）（填“”、“”或“=”）取c点时的饱和溶液并向其加入水玻璃（硅酸钠水溶液），振荡、静置写出实验现象并用必要的文字和相关离子方程式给予解释：铵根离子和硅酸根离子水解相互促进生成白色沉淀硅酸和一水合氨，离子方程式为：sio32+2nh4+h2o=h2sio3+2nh3h2od点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是c（cl）c（h+）c（nh4+）c（oh）考点： 探究物质的组成或测量物质的含量；中和滴定分析： （1）高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化橡胶管，不能用碱式滴定管；依据溶液配制步