广东省揭阳市高考化学一模试卷（含解析）.doc

广东省揭阳市2015届高考化学一模 试卷一、单项选择题：1下面说法中正确的是（）a标有“”的包装材料可以用来包装食品b酒精消毒原理是将病毒彻底氧化cgan中的氮和镓均属于第iiia族元素d麦芽糖的水解产物能发生银镜反应2na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）a1mol zn与足量任意浓度的硫酸反应转移电子数均是2nab在常温常压下1molc7h16中含有共价键的总数目是23nac0.1molfecl3完全水解生成fe（oh）3胶体粒子数目为0.1nad33.6l 盐酸在标准状况下所含有hcl分子的数目为1.5na3水溶液中下列离子能大量共存的是（）ak+、fe3+、c6h5o、hco3bh+、cu2+、mno4、so42cmg2+、ag+、co32、no3dna+、al3+、bro、s240.1moll1的na2s溶液中，下面说法正确的是（）ac（na+）+c（h+）=c（oh）+c（hs）+c（s2）bc（na+）=2c（hs）+2c（s2）+c（h2s）cc（na+）c（oh）c（hs）c（h+）dc（h2s）+c（hs）+c（h+）=c（oh）5下列叙述和均正确并且有因果关系的是（）选项叙述叙述a测得纳米材料fe3o4的微粒直径为90nm纳米材料fe3o4属于胶体bc（金刚石，s）c（石墨，s）h=1.5kjmol1通常石墨比金刚石稳定csi有良好的半导体性能si可用于制备光导纤维d海水中含有大量的cl、br等离子向海水中通入f2可大量获得cl2、br2aabbccdd6用电解法制备无机高分子聚合物聚合氯化铝如图所示，在一定条件下进行，电解总反应可表示：al+h2o+alcl3al2（oh）mclxmn+h2（未配平），则下面说法中正确的是（）acu电极与电源正极相连b聚合氯化铝化学式中x=4c电解时阴极的电极反应式为：2h+2eh2d将电源换成导线连接两电极，则不能形成原电池7第二、三周期元素x、y、z、w与第四周期元素砷（33as）在周期表中的位置关系如图所示，则下列说法中正确的是（）az的氧化物可与y的氢化物水溶液发生化学反应bx的原子半径比as原子半径小，两者原子序数之差为29cw的氧化物对应的水化物是共价化合物，并且必是强酸d图中五种元素均是非金属元素，并且y的非金属性最强8下列实验结论正确的是（）选项实验操作现象a取待测液先进行焰色反应，再加足量稀盐酸，将产生气体通入品红溶液火焰呈黄色，品红溶液褪色原溶液一定是亚硫酸钠溶液b向浓醋酸溶液中加入少量碳酸钠溶液，将产生气体通过苯酚钠溶液苯酚钠溶液中出现白色浑浊不能说明酸性：醋酸碳酸苯酚c常温下向足量浓硫酸和稀硫酸中，分别加入相同质量、相同体积的铁片相同时间两者产生h2速率不同反应物的浓度越大，反应速率越快d相同的铝片分别与同温同体积，且c（h+）=1 moll1盐酸、硫酸反应铝与盐酸反应产色很难过气泡较快可能是cl对该反应起到促进作用aabbccdd二.非选择题9（16分）用丙酮为原料来合成化合物（b）（其中部分产物未列出）的路线如下：（1）写出反应的无机产物的化学式，化合物（b）所含有官能团的名称；（2）中间产物（a）可经过著名的黄鸣龙还原法，直接得到对应相同碳骨架的烷烃，请写出得到的该烷烃的分子式，对该烷烃用系统命名法命名：；（3）写出化合物（b）与氢氧化钠的水溶液共热的化学方程式：；（4）丙酮同分异构体有多种，其中一种环状的同分异构体发能生加聚反应后得到某种高聚物的结构简式是：，则该同分异构体的结构简式为：；（5）反应是著名的频哪醇（pinacol）重排，试写出用环戊酮（）来代替丙酮，连续发生上述路线中反应、之后，得到的有机产物的结构简式为：10（16分）请你利用所学反应原理知识解决下列问题：（1）若已知两个反应：c（s）+2h2（g）ch4（g）h1=a kjmol1；c（s）+o2（g）co（g）h2=b kjmol1；则2ch4（g）+o2（g）2co（g）+4h2（g）h=（用含a、b的式子表示）（2）碱性镁锰干电池是新开发的一种干电池，比普通锌锰干电池具有更加优越的性能，具有较大应用前景，其工作时总反应为：mg+2mno2+h2omg（oh）2+mn2o3；则工作时，正极发生反应（填反应类型），写出负极的电极反应式：；（3）在一定温度下1l的密闭容器放入足量草酸钙（固体所占体积忽略不计）发生反应：cac2o4（s）cao（s）+co（g）+co2（g），若前5min 内生成cao的质量为11.2g，则该段时间内v（co）=；若某时刻达到平衡时c（co2）=c；t0时刻，将容器体积缩小为原来的一半并固定不变，在t1时刻再次达到平衡，请在如图中画出t0以后此体系中co2的浓度随时间变化的图象； （4）某温度下数据：草酸（h2c2o4）的k1=5.4102，k2=5.4105；醋酸的k=1.75105；碳酸的 k1=4.2107，k2=4.51011；ksp（cac2o4）=5.0109；ksp（caco3）=2.5109用醋酸溶液鉴别cac2o4和caco3两种白色固体的实验现象是；向0.6mol/l的na2co3溶液中加入足量 cac2o4粉末后（忽略溶液体积变化），充分搅拌，发生反应：co（aq）+cac2o4（s）caco3（s）+c2o（aq），静置后沉淀转化达到平衡，求此时溶液中的c（c2o）=（不考虑其他诸如水解之类副反应，写出计算过程）11（16分）磷酸二氢钾（kh2po4）在工业、农业、医药及食品等行业均有广泛的应用，有报道一种湿法磷酸萃取制备磷酸二氢钾的工艺流程如图甲所示（部分流程步骤已省略）：已知萃取的主要反应原理：kcl+h3po4kh2po4+hcl；hcl+e（表示有机萃取剂）hcle；请回答下列问题：（1）在实验室实现流程图中操作x需要的主要玻璃仪器是；流程图中物质a是；（2）副产品b的化学式是；一系列操作y，具体包括、洗涤、干燥；（3）评价该工艺的优点、（任写两点）；（4）若用1000kg质量分数为56%的磷酸溶液，产率为98%，则可生产kh2po4的质量为：kg；（5）萃取一步是该流程的核心操作，萃取率、杂质脱除率受众多因素影响，请从如图乙中寻找出投料比对萃取率和杂质脱除率影响的主要规律或结论（任写两条）：；12（16分）氮及其化合物在化学实验中有广泛应用：（1）请写出实验室用cu和稀硝酸反应制备no的离子方程式：；（2）请设计实验，检验某可溶性固体物质中含有nh的操作、现象、结论：；（3）实验室可用（nh4）2cr2o7受热分解产生n2、cr2o3和h2o来制备n2，请写出该分解反应的化学方程式：；（4）有人发现重铬酸铵分解产物不仅含n2、cr2o3和h2o，还含有nh3和o2，并指出伴随有显著的副反应发生：2（nh4）2cr2o72cr2o3+4nh3+2h2o+3o2；设计如图所示实验装置，并通过实验方法验证了nh3和o2的存在（忽略空气中o2的干扰）限选试剂：na2s溶液、na2so3溶液、feso4溶液；限选仪器：试管、玻璃导管、漏斗、烧杯、胶头滴管图中试管口玻璃纤维的作用是；根据实验目的，选择一种试剂和最佳的仪器补全该实验装置（在方框中画图并标注所选试剂）；写出该法验证nh3和o2存在的实验原理的化学方程式：广东省揭阳市2015届高考化学一模试卷一、单项选择题：1下面说法中正确的是（）a标有“”的包装材料可以用来包装食品b酒精消毒原理是将病毒彻底氧化cgan中的氮和镓均属于第iiia族元素d麦芽糖的水解产物能发生银镜反应考点：蔗糖、麦芽糖简介；元素周期表的结构及其应用；乙醇的化学性质 分析：a、聚乙烯能用于包装食品，聚乙烯塑料标志是pe；b、消毒杀菌的作用是让细菌、病毒变性失去生理活性；c、n元素处于第va族；d、麦芽糖的水解产物是葡萄糖，葡萄糖为多羟基醛，能发生银镜反应解答：解：a、聚乙烯能用于包装食品，聚乙烯塑料标志是pe，pvc标志是聚氯乙烯，有毒不能用于包装食品，故a错误；b、消毒杀菌的作用是让细菌、病毒变性失去生理活性，故b错误；c、n元素处于第va族，ga处于第iiia族，故c错误；d、麦芽糖的水解产物是葡萄糖，葡萄糖为多羟基醛，能发生银镜反应，故d正确，故选d点评：本题主要考查的是常见塑料的表示方法，常见有机化合物的性质以及其应用，难度不大2na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）a1mol zn与足量任意浓度的硫酸反应转移电子数均是2nab在常温常压下1molc7h16中含有共价键的总数目是23nac0.1molfecl3完全水解生成fe（oh）3胶体粒子数目为0.1nad33.6l 盐酸在标准状况下所含有hcl分子的数目为1.5na考点：阿伏加德罗常数 分析：a锌为+2价金属，1mol锌完全反应失去2mol电子；b庚烷分子中含有6mol碳碳键、16mol碳氢键，总共含有22mol共价键；c氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体；d标况下盐酸为液体，不能使用标况下气体摩尔体积计算氯化氢的物质的量解答：解：a1mol锌与足量任意浓度的硫酸反应生成1mol硫酸锌，反应中失去2mol电子，转移电子数均是2na，故a正确；b在常温常压下1molc7h16中含有6mol碳碳键、16mol碳氢键，总共含有22mol共价键，含有共价键的总数目是22na，故b错误；c氢氧化铁胶体中，胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算溶液中含有胶粒数目，故c错误；d标准状况下，盐酸不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算33.6l氯化氢的物质的量，故d错误；故选a点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，b为易错点，注意氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体3水溶液中下列离子能大量共存的是（）ak+、fe3+、c6h5o、hco3bh+、cu2+、mno4、so42cmg2+、ag+、co32、no3dna+、al3+、bro、s2考点：离子共存问题 分析：a铁离子与c6h5o、碳酸氢根离子发生双水解反应；b四种离子之间不满足离子反应发生条件；c镁离子、银离子与碳酸根离子反应生成沉淀；d硫离子和铝离子发生双水解反应，bro、s2之间发生氧化还原反应解答：解：afe3+与c6h5o、hco3之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故a错误；bh+、cu2+、mno4、so42之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故b正确；cmg2+、ag+与co32之间反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故c错误；dbro、s2之间发生氧化还原反应，al3+、s2之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故d错误；故选b点评：本题考查离子共存的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力40.1moll1的na2s溶液中，下面说法正确的是（）ac（na+）+c（h+）=c（oh）+c（hs）+c（s2）bc（na+）=2c（hs）+2c（s2）+c（h2s）cc（na+）c（oh）c（hs）c（h+）dc（h2s）+c（hs）+c（h+）=c（oh）考点：离子浓度大小的比较 分析：a、根据电荷守恒，分析解答；b、根据物料守恒，分析解答；c、溶液中硫离子水解但程度较小，硫离子两步水解都生成oh，硫离子只有一步水解生成hs，由此分析；d、根据质子守恒分析解答解答：解：a、根据电荷守恒，可知c（na+）+c（h+）=c（oh）+c（hs）+2c（s2），故a错误；b、根据物料守恒，可知：c（na+）=2c（hs）+2c（s2）+2c（h2s），故b错误；c、溶液中硫离子水解但程度较小，硫离子两步水解都生成oh，硫离子只有一步水解生成hs，所以c （hs）c （oh），故c正确；d、溶液中存在电荷守恒c（na+）+c （h+）=2c （s2）+c （hs）+c （oh），存在物料守恒c（na+）=2c（s2）+2c （hs）+2c （h2s），所以c（oh）=c（h+）+c（hs）+2c（h2s），故d错误；故选：c点评：本题考查了离子浓度大小比较，离子浓度大小比较常常涉及盐类水解、弱电解质的电离，易错选项是c，注意守恒思想的运用，题目难度中等5下列叙述和均正确并且有因果关系的是（）选项叙述叙述a测得纳米材料fe3o4的微粒直径为90nm纳米材料fe3o4属于胶体bc（金刚石，s）c（石墨，s）h=1.5kjmol1通常石墨比金刚石稳定csi有良好的半导体性能si可用于制备光导纤维d海水中含有大量的cl、br等离子向海水中通入f2可大量获得cl2、br2aabbccdd考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系；反应热和焓变；硅的用途 分析：a、胶体微粒直径1100nm分析；b、物质能量越高越活泼；c、光导纤维主要成分为二氧化硅；d、氟单质和水剧烈反应；不能置换出氯气和溴单质；解答：解：a、胶体微粒直径1100nm，在分散系中形成胶体，纳米材料fe3o4不是胶体，属于分散质，叙述错误，故a错误；b、物质能量越高越活泼，c（金刚石，s）c（石墨，s）h=1.5kjmol1，金刚石能量高，石墨比金刚石稳定，叙述和均正确并且有因果关系，故b正确；c、光导纤维主要成分为二氧化硅，叙述错误，故c错误；d、氟单质和水剧烈反应；不能置换出氯气和溴单质，叙述错误，故d错误；故选b点评：本题考查了分散系组成物质性质的分析应用，掌握基础是关键，题目较简单6用电解法制备无机高分子聚合物聚合氯化铝如图所示，在一定条件下进行，电解总反应可表示：al+h2o+alcl3al2（oh）mclxmn+h2（未配平），则下面说法中正确的是（）acu电极与电源正极相连b聚合氯化铝化学式中x=4c电解时阴极的电极反应式为：2h+2eh2d将电源换成导线连接两电极，则不能形成原电池考点：电解原理 分析：a根据电池反应式知，al失电子作阳极、cu作阴极，阳极与电源正极相连、阴极与电源负极相连；b化合物中化合价的代数和为0；c根据电池反应式知，电解时，阴极上氢离子放电生成氢气；d将电源换成导线连接两电极，符合原电池构成条件，电解质溶液酸性很弱，发生吸氧腐蚀解答：解：a根据电池反应式知，al失电子作阳极、cu作阴极，阳极与电源正极相连、阴极与电源负极相连，所以cu与电源负极相连，故a错误；b化合物中化合价的代数和为0，则23=m+xm=6，x=6，故b错误；c根据电池反应式知，电解时，阴极上氢离子放电生成氢气，电解反应式为2h+2eh2，故c正确；d将电源换成导线连接两电极，符合原电池构成条件，所以能构成原电池，电解质溶液酸性很弱，发生吸氧腐蚀，al易失电子作负极、cu作正极，故d错误；故选c点评：本题以电解为载体考查电解原理、化合价判断、原电池构成条件等知识点，明确离子放电顺序、原电池构成条件等知识点即可解答，明确元素化合价变化与阴阳极关系，题目难度不大7第二、三周期元素x、y、z、w与第四周期元素砷（33as）在周期表中的位置关系如图所示，则下列说法中正确的是（）az的氧化物可与y的氢化物水溶液发生化学反应bx的原子半径比as原子半径小，两者原子序数之差为29cw的氧化物对应的水化物是共价化合物，并且必是强酸d图中五种元素均是非金属元素，并且y的非金属性最强考点：原子结构与元素的性质；原子结构与元素周期律的关系 分析：由二、三周期元素x、y、z、w与as的相对位置可知，x为b元素，z为si，y为f，w为sa二氧化硅能与氢氟酸反应生成sif4与水；b同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大；x原子序数为5，as的原子序数为15+18=33；c亚硫酸属于弱酸；d同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱解答：解：由二、三周期元素x、y、z、w与as的相对位置可知，x为b元素，z为si，y为f，w为sa二氧化硅能与氢氟酸反应生成sif4与水，故a正确；b同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径xas；x原子序数为5，as的原子序数为15+18=33，二者原子序数形成335=28，故b错误；cw的氧化物对应的水化物中硫酸为强酸，而亚硫酸为弱酸，故c错误；dx为b元素，z为si，y为f，w为s，与as均为非金属元素，同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，故y的非金属性最强，故d正确，故选ad点评：本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，需要学生熟练掌握元素周期表的结构，注意理解同主族元素原子序数关系8下列实验结论正确的是（）选项实验操作现象a取待测液先进行焰色反应，再加足量稀盐酸，将产生气体通入品红溶液火焰呈黄色，品红溶液褪色原溶液一定是亚硫酸钠溶液b向浓醋酸溶液中加入少量碳酸钠溶液，将产生气体通过苯酚钠溶液苯酚钠溶液中出现白色浑浊不能说明酸性：醋酸碳酸苯酚c常温下向足量浓硫酸和稀硫酸中，分别加入相同质量、相同体积的铁片相同时间两者产生h2速率不同反应物的浓度越大，反应速率越快d相同的铝片分别与同温同体积，且c（h+）=1 moll1盐酸、硫酸反应铝与盐酸反应产色很难过气泡较快可能是cl对该反应起到促进作用aabbccdd考点：化学实验方案的评价；浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响；比较弱酸的相对强弱的实验 专题：实验评价题分析：a亚硫酸钠、亚硫酸氢钠都能和稀盐酸反应生成二氧化硫；b强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，醋酸具有挥发性，醋酸也能和苯酚钠反应生成苯酚；c常温下，浓硫酸和fe发生钝化现象；d相同的铝片分别与同温同体积，且c（h+）=1 moll1盐酸、硫酸反应时只有酸的阴离子不同，反应速率不同，可能是酸中阴离子导致的解答：解：a亚硫酸钠、亚硫酸氢钠都能和稀盐酸反应生成二氧化硫，根据实验现象知，原溶液中溶质可能是na2so3或nahso3，故a错误；b强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，醋酸具有挥发性，所以制取的二氧化碳中含有醋酸，醋酸也能和苯酚钠反应生成苯酚，所以不能据此判断酸性：醋酸碳酸苯酚，故b正确；c常温下，浓硫酸和fe发生钝化现象而不产生氢气，故c错误；d相同的铝片分别与同温同体积，且c（h+）=1 moll1盐酸、硫酸反应时只有酸的阴离子不同，反应速率不同，可能是酸中阴离子导致的，al和稀盐酸反应较硫酸快，可能是cl对该反应起到促进作用，故d正确；故选bd点评：本题考查化学实验方案评价，为2015届高考高频点，侧重考查基本原理、离子检验等知识点，明确元素化合物知识、物质性质即可解答，易错选项是b，注意排除醋酸的干扰，为易错点二.非选择题9（16分）用丙酮为原料来合成化合物（b）（其中部分产物未列出）的路线如下：（1）写出反应的无机产物的化学式hbr，化合物（b）所含有官能团的名称羰基、溴原子；（2）中间产物（a）可经过著名的黄鸣龙还原法，直接得到对应相同碳骨架的烷烃，请写出得到的该烷烃的分子式c6h14，对该烷烃用系统命名法命名：2，2二甲基丁烷；（3）写出化合物（b）与氢氧化钠的水溶液共热的化学方程式：；（4）丙酮同分异构体有多种，其中一种环状的同分异构体发能生加聚反应后得到某种高聚物的结构简式是：，则该同分异构体的结构简式为：；（5）反应是著名的频哪醇（pinacol）重排，试写出用环戊酮（）来代替丙酮，连续发生上述路线中反应、之后，得到的有机产物的结构简式为：考点：有机物的合成 分析：（1）对比（a）与（b）的结构可知，（a）中连接羰基的甲基上h原子被br原子取代生成（b）；由（b）的结构简式可知，含有的官能团为羰基、溴原子；（2）中间产物（a）可经过著名的黄鸣龙还原法，直接得到对应相同碳骨架的烷烃，则该烷烃为（ch3）3cch2ch3；（3）（b）与氢氧化钠的水溶液共热发生水解反应得到与hbr，hbr又与氢氧化钠发生中和反应；（4）发生加聚反应得到高聚物，将高聚物链节中半键连接可得高聚物单体；（5）反应中c=o双键中其中一个碳氧单键断裂，氧原子结合h原子形成羟基，而c原子相互连接，反应中羟基与甲基交换，发生重排，同时2羟基脱去1分子水生成羰基解答：解：（1）对比（a）与（b）的结构可知，（a）中连接羰基的甲基上h原子被br取代生成（b），同时生成hbr；由（b）的结构简式可知，含有的官能团为羰基、溴原子，故答案为：hbr；羰基、溴原子；（2）中间产物（a）可经过著名的黄鸣龙还原法，直接得到对应相同碳骨架的烷烃，则该烷烃为（ch3）3cch2ch3，分子式为c6h14，名称为2，2二甲基丁烷，故答案为：c6h14；2，2二甲基丁烷；（3）（b）与氢氧化钠的水溶液共热发生水解反应得到与hbr，hbr又与氢氧化钠发生中和反应，反应方程式为：，故答案为：；（4）发生加聚反应得到高聚物，将高聚物链节中半键连接可得高聚物单体为，故答案为：；（5）反应中c=o双键中其中一个碳氧单键断裂，氧原子结合h原子形成羟基，而c原子相互连接，反应中羟基与甲基交换，发生重排，同时2羟基脱去1分子水生成羰基，戊酮（）发生上述路线中反应得到，再经过反应之后，得到的有机产物的结构简式为，故答案为：点评：本题考查有机物合成、有机物结构与性质等，需要学生熟练掌握官能团的结构与性质，（5）为易错点，注意根据有机物的结构理解转化关系中键的断裂与键的形成10（16分）请你利用所学反应原理知识解决下列问题：（1）若已知两个反应：c（s）+2h2（g）ch4（g）h1=a kjmol1；c（s）+o2（g）co（g）h2=b kjmol1；则2ch4（g）+o2（g）2co（g）+4h2（g）h=2（ba）kjmol1（用含a、b的式子表示）（2）碱性镁锰干电池是新开发的一种干电池，比普通锌锰干电池具有更加优越的性能，具有较大应用前景，其工作时总反应为：mg+2mno2+h2omg（oh）2+mn2o3；则工作时，正极发生还原反应（填反应类型），写出负极的电极反应式：mg+2oh2e=mg（oh）2；（3）在一定温度下1l的密闭容器放入足量草酸钙（固体所占体积忽略不计）发生反应：cac2o4（s）cao（s）+co（g）+co2（g），若前5min 内生成cao的质量为11.2g，则该段时间内v（co）=0.04moll1min1；若某时刻达到平衡时c（co2）=c；t0时刻，将容器体积缩小为原来的一半并固定不变，在t1时刻再次达到平衡，请在如图中画出t0以后此体系中co2的浓度随时间变化的图象； （4）某温度下数据：草酸（h2c2o4）的k1=5.4102，k2=5.4105；醋酸的k=1.75105；碳酸的 k1=4.2107，k2=4.51011；ksp（cac2o4）=5.0109；ksp（caco3）=2.5109用醋酸溶液鉴别cac2o4和caco3两种白色固体的实验现象是一种固体溶解同时产生气泡逸出，另一种固体无现象；向0.6mol/l的na2co3溶液中加入足量 cac2o4粉末后（忽略溶液体积变化），充分搅拌，发生反应：co（aq）+cac2o4（s）caco3（s）+c2o（aq），静置后沉淀转化达到平衡，求此时溶液中的c（c2o）=0.4 moll1（不考虑其他诸如水解之类副反应，写出计算过程）考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；用盖斯定律进行有关反应热的计算；原电池和电解池的工作原理；物质的量或浓度随时间的变化曲线 分析：（1）由盖斯定律可知，22得2ch4（g）+o2（g）2co（g）+4h2（g）以此计算h；（2）正极是mno2得到电子发生还原反应生成mn2o3，负极镁失电子生成的镁离子和氢氧根结合生成氢氧化镁沉淀；（3）前5min 内生成cao的质量为11.2g，n（co）=n（cao）=0.2mol，则v（co）=0.04moll1min1；温度不变，平衡常数不变，t0时刻，将容器体积缩小为原来的一半并固定不变，c（co2）=2c，在t1时刻再次达到平衡时，c（co2）=c，作图即可；（4）醋酸的酸性大于碳酸的酸性，小于草酸的酸性，故醋酸与cac2o4不反应，与caco3反应有气泡逸出；该反应的k=2.0，设c（co32）转化了x，则生成c（c2o42）=x，剩余c（co32）=（0.6x），结合k的表达式计算解答：解：（1）c（s）+2h2（g）ch4（g）h1=a kjmol1；c（s）+o2（g）co（g）h2=b kjmol1；依据盖斯定律：22得2ch4（g）+o2（g）2co（g）+4h2（g）h=2（ba）kjmmol1；故答案为：2（ba）kjmmol1；（2）正极是mno2得到电子发生还原反应生成mn2o3，负极镁失电子生成的镁离子和氢氧根结合生成氢氧化镁沉淀，mg2e+2oh=mg（oh）2，故答案为：还原；mg+2oh2e=mg（oh）2；（3）前5min 内生成cao的质量为11.2g，n（co）=n（cao）=0.2mol，则v（co）=0.04moll1min1；温度不变，平衡常数不变，t0时刻，将容器体积缩小为原来的一半并固定不变，c（co2）=2c，在t1时刻再次达到平衡时，c（co2）=c，作图如下：，故答案为：0.04moll1min1；（4）醋酸的酸性大于碳酸的酸性，小于草酸的酸性，故醋酸与cac2o4不反应，与caco3反应有气泡逸出；故答案为：一种固体溶解同时产生气泡逸出，另一种固体无现象；该反应的k=2.0，设c（co32）转化了x，则生成c（c2o42）=x，剩余c（co32）=（0.6x），可得方程：=2.0，解得x=0.4 moll1；故答案为：0.4 moll1点评：本题考查盖斯定律、原电池原理的应用、弱酸的性质等知识，综合性较强，难度中等11（16分）磷酸二氢钾（kh2po4）在工业、农业、医药及食品等行业均有广泛的应用，有报道一种湿法磷酸萃取制备磷酸二氢钾的工艺流程如图甲所示（部分流程步骤已省略）：已知萃取的主要反应原理：kcl+h3po4kh2po4+hcl；hcl+e（表示有机萃取剂）hcle；请回答下列问题：（1）在实验室实现流程图中操作x需要的主要玻璃仪器是分液漏斗；流程图中物质a是有机萃取剂；（2）副产品b的化学式是nh4cl；一系列操作y，具体包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；（3）评价该工艺的优点操作简便、提高物质循环利用率（任写两点）；（4）若用1000kg质量分数为56%的磷酸溶液，产率为98%，则可生产kh2po4的质量为：76l.6kg；（5）萃取一步是该流程的核心操作，萃取率、杂质脱除率受众多因素影响，请从如图乙中寻找出投料比对萃取率和杂质脱除率影响的主要规律或结论（任写两条）：其他条件相同情况下，磷酸、盐酸萃取率均随的增大而降低，（比较而言盐酸萃取率的下降幅度相对缓慢）；其他条件相同情况下，fe3+、f脱除率均随的增大基本保持不变，（两者比较f的脱除率相对有极少量增加）考点：制备实验方案的设计 分析：根据给予的反应信息与流程图可知，kcl、h3po4反应后生成kh2po4、hcl，用有机溶剂萃取后，kh2po4在水相中，hcl在有机相中，在有机相中加入氨水生成nh4cl，进行反萃取，得到有机溶剂进行循环利用，物质a为有机萃取剂，得到分产品b为nh4cl操作x是将互不相溶的液体进行分离，则为分液；水相经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可以得到kh2po4（3）操作简便、流程短、提高物质循环利用率、成本低、无三废污染、产品纯度高、副产物可利用等；（4）根据方程式，结合磷酸的质量kh2po4的理论产量，再根据产量计算kh2po4的实际产量；（5）由图可知，其他条件相同情况下，磷酸、盐酸萃取率均随的增大而降低，fe3+、f脱除率均随的增大基本保持不变；在=1.01.2时，盐酸萃取率下降幅度比前面大，应将确定为1.01.2为宜解答：解：根据给予的反应信息与流程图可知，kcl、h3po4反应后生成kh2po4、hcl，用有机溶剂萃取后，kh2po4在水相中，hcl在有机相中，在有机相中加入氨水生成nh4cl，进行反萃取，得到有机溶剂进行循环利用，物质a为有机萃取剂，得到分产品b为nh4cl操作x是将互不相溶的液体进行分离，则为分液；水相经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可以得到kh2po4（1）由上述分析可知，操作x为反应，需要的主要玻璃仪器是：分液漏斗；流程图中物质a是：有机萃取剂，故答案为：分液漏斗；有机萃取剂；（2）副产品b的化学式是：nh4cl；水相经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可以得到kh2po4，故答案为：nh4cl；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；（3）评价该工艺的优点：操作简便、流程短、提高物质循环利用率、成本低、无三废污染、产品纯度高、副产物可利用等，故答案为：操作简便、提高物质循环利用率等；（4）由kcl+h3po4kh2po4+hcl可知，kh2po4的实际产量为1000kg56%98%=761.6kg，故答案为：761.6；（5）由图可知，其他条件相同情况下，磷酸、盐酸萃取率均随的增大而降低，（比较而言盐酸萃取率的下降幅度相对缓慢）；其他条件相同情况下，fe3+、f脱除率均随的增大基本保持不变，（两者比较f的脱除率相对有极少量增加）；在=1.01.2时，盐酸萃取率下降幅度比前面大，应将确定为1.01.2为宜，故答案为：其他条件相同情况下，磷酸、盐酸萃取率均随的增大而降低，（比较而言盐酸萃取率的下降幅度相对缓慢）；其他条件相同情况下，fe3+、f脱除率均随的增大基本保持不变，（两者比较f的脱除率相对有极少量增加）点评：本题考查属于制备方案，涉及化学工艺流程、物质的分离提纯、化学计算、条件控制选择等，需要学生具备知识的基础，难度中等12（16分）氮及其化合物在化学实验中有广泛应用：（1）请写出实验室用cu和稀硝酸反应制备no的离子方程式：3cu+8h+2no33cu2+2no+4h2o；（2）请设计实验，检验某可溶性固体物质中含有nh的操作、现象、结论：取少量待测固体（或先配制成浓溶液亦可）于试管中，加入过量浓的naoh溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，产生无色有刺激性气味的气体，且试纸变蓝，则原溶液含有nh4+；（3）实验室可用（nh4）2cr2o7受热分解产生n2、cr2o3和h2o来制备n2，请写出该分解反应的化学方程式：（nh4）2cr2o7cr2o3+n2+4h2o；（4）有人发现重铬酸铵分解产物不仅含n2、cr2o3和h2o，还含有nh3和o2，并指出伴随有显著的副反应发生：2（nh4）2cr2o72cr2o3+4nh3+2h2o+3o2；设计如图所示实验装置，并通过实验方法验证了nh3和o2的存在（忽略空气中o2的干扰）限选试剂：na2s溶液、na2so3溶液、feso4溶液；限选仪器：试管、玻璃导管、漏斗、烧杯、胶头滴管图中试管口玻璃纤维的作用是缓冲气流，防止固体被气流带进入导管，堵塞导管；根据实验目的，选择一种试剂和最佳的仪器补全该实验装置（在方框中画图并标注所选试剂）；写出该法验证nh3和o2存在的实验原理的化学方程式：2nh3+2h2o+feso4=fe（oh）2+（nh4）2so4、4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3（或8nh3+10h2o+4feso4+o2=4fe（oh）3+4（nh4）2so4）考点：性质实验方案