高中化学全程复习方略阶段滚动检测（二）.doc

阶段滚动检测(二)第14章(90分钟100分)第卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.下列做法中，不能有效减少空气中co2含量的是()a.开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源b.使用节能产品，推广节能环保汽车c.植树造林，增加森林植被面积d.用脱硫处理的煤代替原煤作燃料2.(滚动交汇考查)分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，正确的是()a.根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属b.依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物c.根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物d.根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液3.(滚动单独考查)(2012长沙模拟)下列方法中不能用来鉴别cuso4溶液和fe(oh)3胶体的是()a.观察外观b.丁达尔效应c.过滤，观察滤纸上是否存在固体d.加入naoh溶液，观察沉淀颜色4.(滚动单独考查)设na代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是()标准状况下，no和o2各11.2 l混合，所得混合气体的分子总数为0.75na25 时，1 l ph13的ba(oh)2溶液中含有oh的数目为0.1na1 mol c30h62分子中含有共价键的数目为91na在反应kio36hi=ki3i23h2o中，每生成3 mol i2，转移的电子数为6naa.b.c.d.5.(滚动单独考查)下列反应：nah2o，nahh2o，no2h2o，cl2h2o，ibrh2o中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是()a.b. c. d.6.海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。 下列判断正确的是()a.步骤、的操作分别是过滤、萃取b.可用淀粉溶液检验步骤的反应是否进行完全 c.步骤中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇d.步骤的操作是过滤7.下列离子方程式书写正确的是()a.铁跟盐酸反应：2fe6h=2fe33h2b.向氯化铝溶液中通入氨气至过量：4nh3al34h2o=al(oh)44nhc.次氯酸钙溶液中通入过量的co2：cloh2oco2=hcohclod.碳酸钙与盐酸反应：co2h=co2h2o8.(2012福州高二检测)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()a.ph1的溶液中：fe2、no、so、nab.能溶解al(oh)3的溶液中：ca2、k、cl、hcoc.1012的溶液中：nh、al3、no、cld.fe30.1 moll1的溶液中：k、clo、so、scn9.在含有fe3、fe2、al3、nh的稀溶液中，加入足量的na2o2固体并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有明显变化的是()a.fe3b.fe2c.nhd.al310.下列实验现象预测正确的是()a.实验：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变b.实验：酸性kmno4溶液中出现气泡，且颜色逐渐退去，验证了浓硫酸的脱水性c.实验：微热稀硝酸片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色d.实验：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当可见光束通过体系时可产生丁达尔效应11.(滚动交汇考查)下列有关实验的操作过程正确的是()a.钠与水的反应：用镊子从试剂瓶中取出金属钠，用小刀切下绿豆粒大小的一块钠，小心放入装满水的烧杯中b.配制100 ml质量分数为10%的h2o2溶液：取一支规格为100 ml的量筒，先取质量分数为30%的双氧水溶液33.3 ml，然后加水至100 ml刻度线c.检验某浅绿色溶液中含有fe2：取该溶液少许，向其中加入kscn溶液，不变红色；再向其中滴加氯水，溶液变为红色d.取出分液漏斗中所需的上层液体：当下层液体从分液漏斗下端管口流出后，及时关闭活塞，然后更换一个接收容器，打开活塞将分液漏斗中的液体放出12.(2012合肥模拟)下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是()选项xyzmal3al(oh)3al(oh)4naohal(oh)4al(oh)3al3hclfefecl2fecl3cl2cl2fecl3fecl2fenaohna2co3nahco3co2nh3nono2o2h2sso2so3o2a.只有b.c.d.13.研究发现，空气中少量的no2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：so2no2=so3noso3h2o=h2so42noo2=2no2no2在上述过程中的作用，与h2so4在下列变化中的作用相似的是()a.加入少量h2so4使淀粉水解 b.碳酸钠与硫酸反应 c.向铜和双氧水的混合物中加入硫酸d.潮湿的氯气通过盛有浓硫酸的洗气瓶14.1.28 g cu完全溶于一定量的浓硝酸中，生成的气体刚好充满500 ml的烧瓶，然后将该烧瓶倒置于水中，缓缓通入一定量的氧气后容器内刚好充满水，则通入的氧气为()a.0.16 g b.0.02 molc.0.32 g d.0.224 g15.(滚动交汇考查)元素x的单质及x与y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化(其中mn，且均为正整数)。下列说法正确的是()a.x、y不可能均为非金属元素b.若x为fe，y只能为clc.x一定为金属元素d.若x为fe，y可为cl、br，但不能是i16.(2012扬州模拟)下列说法不正确的是()将co2通入溶有少量氨的bacl2溶液中，无白色沉淀生成将盐酸、kscn溶液和fe(no3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色向某溶液中滴入盐酸酸化的bacl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有so在滴有酚酞的na2co3溶液中，加入bacl2溶液后红色退去，验证na2co3溶液中存在水解平衡no2通入feso4溶液中，无明显现象 so2通入已酸化的ba(no3)2溶液中，出现白色沉淀a.只有 b.c. d.第卷（非选择题 共52分）二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17.(10分)(滚动单独考查)氯及其化合物是中学化学中的重要研究对象。(1)写出实验室中制取氯气的离子方程式_；(2)实验室也可以利用如下反应制取氯气：kclo36hcl(浓)=kcl3cl23h2o。若制取标准状况下6.72 l氯气，该反应中电子转移的物质的量为；(3)某同学用排空气法收集一瓶氯气，进行氯气与铁反应的实验；取一根细铁丝_，然后立即伸入充满氯气的集气瓶中，观察到的现象是_。为观察生成的氯化铁溶液的颜色，向反应后的集气瓶中加入少量的蒸馏水，振荡，实际观察到的现象是_，产生这种现象的原因是_；为真正观察到氯化铁溶液的颜色，应向反应后的集气瓶中改加(填试剂名称) _。18.(8分)(滚动单独考查)有m、n两溶液，经测定这两种溶液只大量含有下列12种离子：al3、cl、na、k、no、oh、fe2、al(oh)4、co、nh、so、h。(1)完成下列表格中实验的结论和实验的实验内容及现象。实验内容及现象结论取少量n溶液，滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生_确定m溶液中含有na，不含k,用ph试纸检测 m溶液，ph试纸呈蓝色(2)根据(1)中的实验回答下列问题：no存在于溶液中，理由是_。cl存在于溶液中，理由是_。(3)根据(1)中的实验可确定m溶液中含有的离子有。19.(12分)根据要求完成下列各小题实验目的。(a、b 为弹簧夹，加热及固定装置已略去)(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性：亚硫酸 碳酸)连接仪器、加药品后，打开a关闭 b，然后滴入浓硫酸，加热。铜与浓硫酸反应的化学方程式是_，装置a中的试剂是。能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：_。(2)验证 so2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。打开b，关闭a。能验证so2具有氧化性的化学方程式是：_。若大量的so2通入naoh溶液中，其离子方程式是：_。bacl2溶液中无沉淀现象，将其分成两份，分別滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式写出其中so2 显示还原性并生成沉淀的离子方程式_。20.(10分)现有金属单质a、b、c和气体甲、乙、丙及物质d、e、f、g、h，它们之间能发生如图的反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：a、b、c、f、h、乙。(2)写出下列反应的化学方程式：反应_；反应_；物质d与金属b的反应：_。21.(12分)如图所示的框图中，ai都是由短周期元素组成的常见物质。其中a是气体，它的水溶液呈碱性；氧化物d和氧化物f都易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒；单质e可作半导体材料。(1)化合物a的化学式是，氧化物g的电子式是。(2)组成单质e的元素在元素周期表中的位置是；hi反应的化学方程式为_。(3)标准状况下，将2.24 l氧化物f和1.68 l单质b同时通入1 l氧化物g中(反应前后溶液体积的变化忽略不计)，发生反应的化学方程式为_，所得溶液的ph。此时再向溶液中通入2.24 l化合物a，完全反应后所得溶液的ph_ (填“7”、“7”或“7”)，用离子方程式表示其原因： _。(4)单质b和单质c在一定条件下可组成原电池(用koh溶液作电解质)，则该原电池负极的电极反应式为_。答案解析1.【解析】选d。燃烧脱硫煤只能减少so2的排放量不能减少co2的排放量。2.【解析】选b。根据元素的性质将元素分为金属和非金属，而不是根据原子最外层电子数的多少来分类，a错误；根据氧化物的性质将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物，而不是根据氧化物中是否含有金属元素来分类，c错误；根据分散质微粒直径大小将分散系分为胶体、浊液和溶液，d错误；b正确。3.【解析】选c。胶体和溶液均能透过滤纸，故将两液体过滤在滤纸上均无固体。4.【解析】选c。no2与n2o4之间可互相转化，分子总数小于0.75 na，错误；1 l ph13的ba(oh)2溶液中n(oh)0.1 moll11 l0.1 mol，正确；1 mol c30h62分子中含有共价键数目为3042991，正确；每生成3 mol i2，转移的电子数为5na，错误。故c项符合题意。5.【解析】选c。反应中，水作氧化剂；反应的方程式为nahh2o=naohh2，水作氧化剂；反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂；反应的方程式为ibrh2o=hbrhio，没有化合价变化，不是氧化还原反应。6.【解析】选a。步骤的反应是2icl2=i22cl，淀粉能检验i2不能检验i，b错误；裂化汽油中含有的烯烃能与碘水反应，乙醇与水互溶，均不能作萃取剂，c错误；步骤的操作是蒸馏，d错误。7.【解析】选c。铁跟盐酸反应生成fe2，a错误；al(oh)3不能溶于过量的氨水中，b错误；碳酸钙是难溶物，不能拆分为离子，d错误。8.【解析】选c。在酸性溶液中，no能将fe2氧化成fe3，a项错误； 能溶解al(oh)3固体的溶液呈强酸性或强碱性，hco在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在，b项错误；c项正确；fe3与scn不能大量共存，d项错误。9.【解析】选d。na2o2与水反应生成naoh和o2，naoh与nh反应产生nh3逸出体系，导致nh浓度减小；fe3、fe2都与naoh反应产生fe(oh)3和fe(oh)2沉淀，fe(oh)2沉淀会被氧化为fe(oh)3沉淀，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，fe3浓度增大，fe2浓度减小；al3经过如下转化后又恢复原状，al3al(oh)3naal(oh)4al3，离子浓度变化不大。10.【解析】选d。实验中振荡时发生反应：br22naoh=nabrnabroh2o，溶液变为无色，a错误；实验中，使酸性kmno4溶液退色的是浓硫酸被c还原生成的so2，实验验证了浓硫酸的脱水性和强氧化性，b错误；实验中广口瓶内有空气，会将no氧化为红棕色的no2，c错误；实验制备的是fe(oh)3胶体，操作和现象均正确。11.【解析】选c。做钠与水反应的实验时，烧杯中的水不能装满，否则钠粒可能蹦出，导致安全事故，a错误；不能在量筒中配制溶液，b错误；分液时，上层液体应该从分液漏斗上口倒出，d错误。12.【解析】选a。al3al(oh)3 al(oh)4；al(oh)4al(oh)3al3，cl2fecl3fecl2，naohna2co3nahco3，nh3nono2，h2sso2so3。综上所述，选a。13.【解析】选a。观察题干信息可知，no2起到了催化剂的作用，a选项中硫酸起了催化剂的作用；b、c选项中h2so4作为反应物；d选项中浓硫酸起到了干燥剂的作用，a选项符合题意。14.【解析】选c。铜失去的电子给了硝酸，然后硝酸被还原为氮氧化物，氮氧化物与氧气反应，氮氧化物又把电子给了氧气，相当于铜直接把电子给了氧气；由得失电子相等可以计算：n(失电子)n(得电子)，n(cu)2n(o2)4(1.2864)2n(o2)4，n(o2)0.01 molm(o2)0.01 mol32 gmol10.32 g，因此c选项正确。15.【解析】选d。根据转化关系图可知，x、y必须满足下列条件：x是有变价的元素，x可以通过置换反应生成其低价化合物xym，xym与xyn之间可以通过化合反应相互转化，x的单质能与y的单质直接化合生成高价化合物xyn。符合以上条件的x、y、xym、xyn分别为：c、o2、co、co2，置换反应为：2csio2si2co；fe、cl2、fecl2、fecl3，置换反应为：fe2hcl=fecl2h2；fe、br2、febr2、febr3，置换反应为：fe2hbr=febr2h2。当x是fe时，y不能是i2，因为fe与i2化合生成fei2。16.【解析】选c。co2与少量氨气反应生成nh4hco3， nh4hco3不与bacl2溶液反应，正确；盐酸提供的h与fe(no3)2提供的no可将fe2氧化为fe3，正确；溶液中含有ag也有同样的现象，错误；在滴有酚酞的na2co3溶液中加入bacl2溶液后，红色退去，可以说明平衡coh2ohcooh左移，正确；no2通入feso4溶液中，产生的hno3将fe2氧化为fe3，溶液由浅绿色变为棕黄色， 错误；hno3将so2氧化为h2so4，与ba(no3)2溶液反应出现白色沉淀，正确。17.【解析】(1)实验室中制取氯气用的是浓盐酸和二氧化锰共热反应，离子方程式为mno24h2clmn2cl22h2o。(2)反应的电子得失情况为：制取氯气的物质的量为0.3 mol，故转移电子的物质的量为0.5 mol。(3)做金属丝在气体中燃烧的实验时，要除去金属表面的氧化膜，可用砂纸打磨至光亮，或用酸洗法等。操作时要用坩埚钳夹持金属丝，先在酒精灯上烧至红热，再迅速插入充满氯气的集气瓶中。铁丝在氯气中燃烧的现象是：铁丝保持红热，产生红棕色的烟。fecl3易水解，直接向集气瓶中加水会看到产生红褐色浑浊，为了抑制水解，应该加稀盐酸。答案：(1)mno24h2clmn2cl22h2o(2)0.5 mol(3)用砂纸将铁丝擦至光亮，用坩埚钳夹住，在酒精灯上烧至红热铁丝保持红热，产生红棕色的烟产生红褐色的浑浊氯化铁发生水解，生成氢氧化铁沉淀稀盐酸18.【解析】少量n溶液滴加足量的硝酸钡溶液无沉淀生成，说明n溶液不含so、co，则m溶液一定含有so、co。取m溶液进行焰色反应，颜色为黄色证明含有na，再透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，不呈紫色，说明m中不含k，n中含有k；用ph试纸检测m溶液，ph试纸呈蓝色，说明m溶液呈碱性，含有大量oh，那么n溶液中含有大量h。al(oh)4、co不能大量存在于酸性溶液中，al3、fe2、nh不能大量存在于碱性溶液中，所以可判断m中有oh、al(oh)4、co、so、na，n溶液中含有h、al3、fe2、nh、k；由于n为酸性，又含有fe2，所以n中不可能含有no，根据电中性原理，可以确定cl存在于n溶液中。答案：(1)n溶液不含so、co(或m溶液一定含有so、co)取m溶液进行焰色反应，火焰颜色为黄色，再透过蓝色钴玻璃观察，火焰不呈紫色(2)m由于n溶液中一定含有h、fe2，所以n中不可能含有non根据溶液的电中性原理，可以确定cl存在于n溶液中(3)oh、al(oh)4、co、so、na、no19.【解析】(1)连接装置后的操作是检验装置的气密性。铜与浓硫酸反应的化学方程式是cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o。由图中的信息可以看出，实验采用co2与na2sio3溶液反应的方法来验证碳、硅非金属性的相对强弱，所用co2是由so2与nahco3溶液反应制得的，且so2也能与na2sio3溶液反应生成h2sio3，故a试管中试剂的作用是除去so2且能验证so2已经除尽，可选用足量的酸性kmno4溶液。能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：a中酸性kmno4溶液不退色，na2sio3溶液中出现白色沉淀。(2)能验证so2具有氧化性的化学方程式是：2h2sso2=3s2h2o。大量的so2通入naoh溶液中，其离子方程式是：so2oh=hso。向bacl2溶液中通入so2不发生反应，so2溶于水中生成亚硫酸，当加入氯水时，发生反应cl2h2so3h2o=h2so42hcl，h2so4与bacl2反应生成baso4沉淀；当加入氨水时，发生反应2nh3h2