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离子共存专题总结离子共存专题总结陈宏波2013年10月27日正确判断离子间能否大量共存的关键是看离子间能否发生反应.如:能生成沉淀.生成气体、生成弱电解质、生成络离子，大致可分为以下几种情况：1、氢离子与弱酸的酸根离子不能大量共存，如：CO32-、HCO3-、CH3COO-、HS-、S2-、F-、SO32-、HSO3?、PO43-、HPO42-、AlO2、SiO32-等都不能与H+大量共存。2、氢氧根离子与弱碱的金属阳离子及弱酸的酸式酸根不能大量共存，如：NH4+、Fe3+、Fe2+ 、Cu2+、Al3+、Zn2+、HCO3-、HS?、H2PO4-、HPO42-、HSO3?、SO32-等与OH-不能大量共存。3、能生成难溶物质的两种离子不能大量共存，如：Ca2+与CO32-，Ba2+与SO42-Cu2+与S2-，Pb2+与SO42-等不能大量共存。4、离子间能发生氧化还原反应的不能大量共存，如：Fe3+与S2-、I-；MnO4-与SO32-、S2-；MnO4、H+与Cl-；NO3?、H+与Fe2+；ClO-与S2-等不能大量共存。5、弱酸的酸根与弱碱的金属阳离子因发生双水解反应而不能大量共存，如：Al3+和HCO3-；Fe3+与HCO3-；AlO2-与Al3+,NH4+与SiO32-等不能大量共存。6、微粒间能发生络合的不能大量共存，如Fe3+与SCN-，Ag+与NH3等。一、离子共存下面是离子间不能共存的几种情况：1由于发生复分解反应，离子不能大量共存(1)有气体产生。例如：CO32、SO32、S2、HCO3、HSO3、HS等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。(2)有沉淀生成。例如：Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42、CO32等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH大量共存；Pb2+与Cl，Fe2+与S2、Ca2+与PO43、Ag+与Cl-、Br-、I等不能大量共存。(3)有弱电解质生成。例如：OH、CH3COO、PO43、HPO42、H2PO4、F、ClO、AlO2、SiO32、CN、C17H35COO、 等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根，例如：HCO3-、HPO42、HS、H2PO4、HSO3不能与OH大量共存；NH4+与OH不能大量共存。(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。例如：AlO2、S2、CO32、C6H5O等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；再如：Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。例如：3AlO2十Al3+十6H2O4Al(OH)3等。2由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。例如：S2、HS、SO32、I和Fe3+不能大量共存。(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。例如：MnO4、Cr2O72、NO3、ClO与S2、HS、SO32、HSO3、I、Fe2+等不能大量共存；SO32和S2在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S十SO32十6H+3S十3H2O反应不能共存。H+与S2O32不能大量共存。3水解性较强的阳离子跟水解性较强的阴离子在水溶液中不能大量共存例如：Al3+和HCO3、CO32、HS、S2、AlO2、ClO等；Fe3+与CO32、HCO3、AlO2、ClO等不能大量共存。4溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存例如：Fe2+、Fe3+与SCN不能大量共存；Fe3+与 不能大量共存。二、离子方程式离子方程式书写的基本规律要求(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。(3)号实际：“”“ ”“”“”“”等符号符合实际。(4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒、氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。(5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。(6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。三、比较离子浓度大小的两个原理1电荷守恒原理：溶液中阳、阴离子所带的正负电荷总数相等，即电解质溶液呈电中性。如在NaHCO3溶液中，阳离子有Na+和H+，阴离子有HCO3、CO32和OH，但一个CO32需要两个+1价离子才能与它的电荷数值相等，即与CO32电荷守恒的+1价离子的浓度应该是它的浓度的两倍，根据电荷守恒原理有：c(Na+)十c(H+)c(HCO3)十c(OH)十2c (CO32)。2物料守恒原理：指电解质溶液中某一组分的原始浓度(起始浓度)应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如在NaHCO3溶液中，有：c(Na+)c(HCO3)十C(H2CO3)十c(CO32)。例题讲解一、离子共存例1下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )ACa2+、NH4+、Cl、CO32BNa+、NH4+、NO3、ClCH+、Na+、NO3、OHDK+、Mg2+、SO42、OH解析：A中Ca2+十CO32CaCO3C中H+十OHH2OD中Mg2+十2OHMg(OH)2B中Na+不能与NO3或Cl，NH4+不能与NO3或Cl结合生成难溶、难电离或易挥发的物质，可以在溶液中大量共存，所以选B。例2某溶液中由水电离产生的c(OH)11014 molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )AAl3+、Na+、NO3、ClBK+、Na+、Cl、NO3CK+、Na+、Cl、AlO2DK+、NH4+、SO42、NO3(2003年江苏卷)解析：由水电离产生的c(OH)11014 molL1，则由水电离产生的c(H+)11014 molL1，即溶液为pH1或pH14呈酸性或碱性：AAl3+在碱性条件下生成Al(OH)3或AlO2，C中AlO2在酸性条件下生成Al(OH)3或Al3+，D中NH4+在碱性条件下生成NH3H2O，B在酸性或碱性条件下离子之间相互不发生反应。答案：B例3在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是( )AMnO4、K+、Na+、SO42BNa+、K+、HCO3、ClCMg2+、NH4+、Cl、NO3DBa2+、K+、S2、SO42解析：本题有两个隐蔽条件：一是强酸性溶液；二是溶液需无色透明，根据这两个条件分析：A中MnO4为紫色，B中HCO3为弱酸酸 根离子，在强酸性条件下不能共存；HCO3十H+H2O十CO2；D中Ba2+十SO42BaSO4二者不能共存，同时白色沉淀难溶于酸。Mg2+或NH4+均不能跟Cl和NO3反应，所以选C。二、离子方程式正误判断例4能正确表示下列化学反应的离子方程式是( )A用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32十SO2十H2O2HCO3十SO32B金属铝溶于盐酸中：Al十2H+Al3+十H2C硫化钠溶于水中：S2十2H2OH2S十2OHD碳酸镁溶于硝酸中：CO32十2H+H2O十CO2(2003年江苏卷)解析：B中电荷不平衡，2Al十6H+2Al3+十3H2，C中S2分步水解，且无H2S气体逸出 D中MgCO3因不溶于水，故写成分子式 MgCO3十2H+Mg2+十CO2十H2O答案：A例5下列离子方程式中正确的是( )A过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+十2OH十2H+十SO42BaSO4十2H2OBNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+十OHNH3十H2OC苯酚钠溶液中通入少量CO2： DFeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+十2Br十2Cl22Fe3+十Br2十4Cl(2003年上海卷)解析：B中HCO3与NaOH溶液反应NH4+十HCO3十2OHNH3H2O十CO32十H2OD中少量Cl2只能氧化Fe2+：2Fe2+十Cl22Fe3+十2Cl答案：AC三、溶液中离子浓度大小比较例6将20mL0.4molL1硝酸铵溶液跟50mL 0.1molL1的氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中离子浓度的大小顺序是( )A(NO3)c(OH)c(NH4+)c(Ba2+)Bc(NO3)c(Ba2+)c(OH)c(NH4+)Cc(Ba2+)c(NO3)c(OH)c(NH4+)Dc(NO3)c(Ba2+)c(NH4+)c(OH)(2003年全国理综)解析：2NH4NO3十Ba(OH)2Ba(NO3)2十2NH3H2O 2 1若不考虑体积变化因素，Ba(OH)2过量而NH4NO3 不足，故c(OH)c(NH4+)，Ba2+与NO3 离子浓度大小顺序c(NO3)c(Ba2+)c(OH)c(NH4+)，B正确。例7在10mL 0.1molL1NaOH溶液中加入同体积同浓度的CH3COOH溶液，反应同溶液中各粒子浓度关系错误的是( )Ac(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)Bc(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)Cc(Na+)c(CH3COO)十c(CH2COOH)Dc(Na+)十c(H+)c(CH3COO)十c(OH)解析：NaOH与CH3COOH恰好完全反应生成CH3COONa，由于CH3COO的水解，显然c(Na+)c(CH3COO)，CH3COO结合水电离出的H+使c(OH)c(H+)，又由于水解是微弱的，故有c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)，C根据物料守恒可得此结论，D根据电荷守恒可得此结论。答案：A特别提示1离子共存问题中常附加条件“无色溶液”，需记准中学化学中常见离子的颜色：MnO4(紫色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe(SCN)2+(血红色)等。2中学化学中涉及到的难溶物散而乱疏理如下：Fe、S、Si等单质，氧化物(Al2O3、SiO2)，弱碱：(除NH3H2O外的弱碱Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2，两性氢氧化物Al(OH)3，硅酸，盐AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3、BaSO4、PbSO4、高级脂肪酸的钙盐和镁盐、硫化物(除K+、Na+、NH4+)等。当某些离子浓度足够大时生成的微溶物(MgCO3、Ag2SO4、CaSO4)以及当微溶物生成难溶物时，反应也能发生。例如：CaCl2和MgSO4溶液可发生：Ca2+十SO42CaSO4石灰乳与Na2CO3溶液混合时生成CaCO3沉淀，也降低了Ca2+、CO32的浓度：Ca(OH)2十CO32CaCO3十2OH。3比较离子浓度大小时，等物质的量浓度的CH3COOHCH3COONa及NH2H2ONH4Cl混合液中电离趋势大于水解，而NaCNHCN的混合液中，水解大于电离。4比较离子浓度大小的题目，若关系式中出现中性分子，必是物料守恒与电荷守恒表达式相加的结果。1由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 （2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 （3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。 （4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3+6H2O=4Al(OH)3等。 2由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 （2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 3能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 4溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与 不能大量共存。 5、审题时应注意题中给出的附加条件。 酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=110-10mol/L的溶液等。 有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。 S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O 注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 6、审题时还应特别注意以下几点： （1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。 （2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。 如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2+H2O一、离子在溶液中可能发生的反应类型要解答离子在溶液中能否大量共存，首先要看能否发生下列四个方面的反应：1、能否发生复分解反应。复分解反应能否发生的条件又要看是否有难溶、难电离、易挥发性物质生成。2、能否发生氧化还原反应。常见的离子间氧化还原反应有下列几组：2Fe3+S2- 2Fe2+S ; 2Fe3+2I- 2Fe2+I23Fe2+NO3-4H 3Fe3+NO+2H2OS2O32-2H SSO2H2O特别要指出的是ClO-在碱性条件下与还原性离子：I-、S2-、 SO32-、Fe2+等因发生氧化还原反应也不能共存。3、能否发生双水解反应。如：2Al33S2-6H2O 2Al（OH）33H2S;Al33HCO3 Al（OH）33 CO2。4、能否发生络合反应，如Fe3+3SCN- Fe（SCN）3 。以上四条又可概括为一条：只要能使溶液中某些离子的数量减少，该溶液中的离子就不能大量共存。二、要注意的问题1、弱酸的酸式根离子既不能与OH-大量共存也不能与H+大量共存。如HCO3+OH H2O+CO32 ；HCO3+ H+ CO2H2O。2、能生成微溶物质的两种离子也不能大量共存，如Ca2+与SO42-，Ag与SO42-，Ca2+与 OH- 等。3、Fe3+因其在水溶液中当pH为3.7左右即可沉淀为Fe（OH）3 ,所以Fe3+与几乎所有的弱酸根离子都不能大量共存，如ClO-、Al（OH）4-、CO32等。4、解答此类试题还要抓住题干提示信息，如a.是否有颜色（中学常见有色离子只有Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-四种离子。）b.要求共存还是不共存。c.溶液酸碱性提示信息：有的直接给出是在强酸性或强碱性溶液中；有的给出溶液的pH；有的以某种指示剂显色形式给出；还有的以该水溶液中水电离出的H或OH离子的浓度形式给出，此时往往有两个选项或是两个子选项的组合，等等。5、一个题干中往往有若干条要求，如“下列各组离子，在碱性溶液中能大量共存，且无色透明，但加入硫酸酸化后，溶液变色，同时无沉淀、无气体生成的是 ”，在这条题干中，就有七条要求，解题时要注意选择几个要求的交集。离子共存与分组先解决离子共存与不共存的概念。酸、碱、盐等物质溶解于水后会电离出能自由移动的离子，有些离子能同时存在于同一水溶液中，它们相互之间不发生化学反应，不会生成气体（）、沉淀（）、水，我们就说这些离子能够共存，例如：Na+、K+、NH4+、NO3-、Cl-、SO42-等能共存，它们相互之间不发生化学反应。而有些离子不能同时存在于同一水溶液中，它们相互之间会发生化学反应，会生成气体（）、沉淀（）、水，反应的结果，是部分或全部离子的数目减少或消失，我们就说这些离子不能够共存，例如： NH4+与OH-； Cl-与Ag+；SO42-与Ba2+等就不能共存，它们相互之间会发生化学反应。离子不共存，就是离子之间发生了离子反应，其实质就是含有这些离子的化合物之间发生了复分解反应，根据初中化学课本后面的物质的溶解性表，根据复分解反应的条件，我们可以将初中阶段应该掌握的、常考的不能共存的离子推导出来，背过即可！靶离子（被参照的离子） 与靶离子不能共存的离子H+ OH-、CO32-、HCO3-、S2-OH- H+、NH4+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Zn2+、Al3+、Ag+SO42- Ba2+Cl- Ag+CO32- H+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Zn2+、Al3+、Ag+NH4+ OH-Ba2+ CO32-、SO42-Fe2+ OH-、CO32-Fe3+ OH-、CO32-Ag+ Cl-、OH-Ca2+ CO32-只要记住上述组合，再做离子分组类型的题目就水到渠成了！将一组离子，按照题目给出的显性条件（题目中明确告诉的条件）和隐性条件（题目没有明确告知，但是却是离子的一些基本常识，例如：阴阳离子构成化合物；离子的颜色、酸碱性；离子的不共存组合等等），进行分组，分为两个组、三个组或多个组，这种题型就是所谓的离子分组或分家题目。近举例说明如下：例题：某校化学活动小组将一些可溶性化合物溶于水，配成甲、乙两种溶液共含有Ag+、H+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-八种离子，两溶液所含的离子各不相同。已知向甲溶液中滴加石蕊试液变蓝色，则乙溶液中含有的四种离子的符号是 。解析：该题要求把八种离子平均分成两个组。解答依据就是上面所描述的有关理论。先将这八种离子整齐地列为一行，在左下角标上组别：Ag+、H+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-甲：乙：在看似重复抄写的过程，实际上是我们在内心将离子逐个检阅的过程，检阅时唤起大脑对它们最鲜明个性的记忆，例如，看到Ag+，立即想到Cl-不能与之共存，相遇即成为沉淀（）等等。再将第一种离子进行分组。万事开头难，确定了第一种离子的分组，就不愁下一个离子的分组，若题目中有明确的分组信息，就将具有最鲜明信息的离子作为第一个分组对象；若题目没有明确的分组信息，就从题目的隐性条件中去寻找，在给出的离子组中，哪种离子拥有的不共存离子最多，那种离子一般就是第一个被分组的对象，若离子组中，只有一种离子无不共存离子，那么该离子就具有最为特殊的特征，往往应该作为第一个分组对象，即离子组中最为特殊的离子往往是第一个被分组的对象。该题属于前一种情况，根据“向甲溶液中滴加石蕊试液变蓝色”的显性条件知，甲溶液中含有OH-：Ag+、H+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-甲：OH-乙：完成了第一种离子的分组后，根据剩余的条件一一推导出其他离子的归属。与OH-不共存的离子是H+、Ag+，故H+、Ag+存在于乙中，在剩余的离子中，与H+不共存的离子是CO32-，与Ag+不共存的离子是Cl-，故CO32- 、Cl-存在于甲中，在K+、Ba2+、NO3-三种剩余的离子中，与CO32- 不共存的离子是Ba2+，故Ba2+存在于乙中，至此得到下列结果：Ag+、H+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-甲：OH-、CO32- 、Cl-乙：H+、Ag+、Ba2+可见甲中已经有了三种阴离子，而乙中已经有了三种阳离子，阳离子或阴离子都不能单独构成物质，化合物（酸、碱、盐）必须由阴阳离子共同构成（根据灯下黑的原理，一般同学想不到这一基本知识点，你想到了吗？），原离子组中仅剩余一种阳离子K+，故K+存在于甲中；同理NO3-存在于乙中。结果及推导顺序如下：Ag+、H+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-甲：OH-、 CO32- 、 Cl-、 K+ 乙：H+、 Ag+、 Ba2+、NO3-该题的推导一环扣一环，环环相扣，这充分体现了化学推断题的严密性、逻辑性、科学性、趣味性、知识性，没有扎实的学科素养，是难以解答该类型题目的！练习：1、现有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一种，阴离子分别是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的一种，其中C盐溶液是蓝色，其它盐溶液均无色，向四种盐溶液中滴加盐酸时，B盐溶液中产生了沉淀，从D溶液中产逸出了气泡，据此推断（填化学式）：A B C D 2、某研究性学习小组调查发现，甲、乙两工厂排放的污水各含下列离子H+、Cu2+、K+、NO3_、OH_中的三种离子（两厂含有一种相同的离子）。若将两厂的污水按照一定比例混合，沉淀后会变成无色澄清中性溶液。下列关于污水的分析，正确的是（ ）A、OH_和Cu2+来自同一工厂 B、H+和OH_中来自同一工厂C、Cu2+和K+来自同一工厂 D、H+和Cu2+来自同一工厂（参考答案：1、 A、BaCl2、B、AgNO3、C、CuSO4、D、Na2CO3；2、D 。）可见，弄明白离子的共存问题，再解答离子的分组问题，就迎刃而解了,另外，问题的结果和解答过程一样重要，我们在对待问题时不仅要能想出来，还要能说出来，不但要说出来，还要能写出来，这样才能有效的提高我们的思维能力！ 一、离子方程式离子方程式书写的基本规律要求。（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。（3）号实际：“=”“ ”“”“”“”等符号符合实际。（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。（5）明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。二、离子共存1由于发生复分解反应，离子不能大量共存。（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、 Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN -、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。*（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32